2006级普通化学课程试题（A卷）

合分人： 复查人：

1. 体系吸收了60kJ的热量，则Q=_______，体系对环境做了50kJ的功，则W=________，U=__________。

2. 化学反应涉及较广的是体积功，它是指______________________________________ _______________________________。

3. N2O4受热按下式分解：N2O4=2NO2，当产物中有1molNO2生成时，反应进度为_________mol。

4. 加入催化剂可使反应速率__________；这主要是因为使反应的活化能__________。

5. 某离子最外层电子排布为3s23p6，若该离子为+1价离子，则为______，若为-1价离子，则为______。

6. 如果发现了第120号元素M，则可推断其所在周期数为______，所在族为______，其氧化物化学式为_____________。

7. COCl2（∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°）中心原子的杂轨道类型是________________，该分子中σ键有________个，键有__________个。

8. 对于下列氧化剂：KClO3、Br2、FeCl3、H2O2，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增强的是____________________________，不变的是___________________。

9. K2[Zn(OH)4]的命名是_______________________。[CrCl(NH3)(en)2]SO4的命名是_______________________。

10. 四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是_______________________。

1. 在298.15K、100kPa下，反应N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)的rHө m为66.36kJmol-1，则NO2(g)的标准摩尔生成焓为
A. -66.36kJmol-1 B. -33.18kJmol-1 C. 33.18kJmol-1 D. 66.36kJmol-1

2. 已知反应2A(s)+B(g)=C(l)的rHө m=105kJmol-1，则此反应在标准态下：
A. 任何温度下均能自发进行 B. 任何温度下均不能自发进行
C. 高温时能自发进行 D. 低温时能自发进行

3. 对于可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，rHө m>0，下面说法正确的是：
A. 达到平衡时各反应物和生成物分压相等
B. 升高温度使v正和v逆都增大，而平衡却向右移动
C. 由于反应前后分子数目相同，增加压力对平衡没有影响
D. 加入催化剂可使v正增大，故平衡向右移动

4. 反应NO(g)+CO(g)=½N2(g)+CO2(g)的rHө m=-374kJmol-1，为提高NO和CO的转化率，可采用下列哪种措施？
A. 低温、高压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 高温、低压

5. 下列物质中，硫具有最高氧化数的是
A. S2- B. S2O32- C. SCl4 D. H2SO4

6. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电位增大的是
A. Sn4++2e=Sn2+ B. Cl2+2e=2Cl- C. Fe2++2e=Fe D. 2H++2e=H2

7. 弱电解质溶液稀释时，pH将
A. 减少 B. 增加 C. 不变 D. 根据具体情况判断

8. 浓度为0.20mol·dm-3的某弱酸HA（Kө a=1.010-5）溶液中，浓度最低的是
A. H+ B. OH- C. A- D. HA

9. 下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是
A. HCl和NH4Cl B. NaOH和HCl C. HF和NaOH D. NaCl和NaOH

10. 浓度相同的NaCl、NH4OAc、NaOAc和NaCN溶液，将它们按pH从大到小排列，正确的是：
A. NaCN>NH4OAcNaCl>NaOAc
B. NaOAc>NaClNH4OAc>NaCN
C. NaClNH4OAc>NaOAc>NaCN
D. NaCN>NaOAc>NaClNH4OAc

11. 元素原子的电子分布，有的出现“例外”，主要是由于
A. 电子分布的三个原则不适用于该元素的原子
B. 能量最低原理有不足之处
C. 通常使用的能级图有近似性
D. 该元素原子的电子分布不服从四个量子数的规定

12. 下列原子中，第一电离能最小的是
A. B B. C C. Al D. Si

13. 试推断下列哪个元素具有最大的电负性
A. 13号元素 B. 价电子构型为3s23p4的元素
C. 17号元素 D. 第三周期VA族的元素

14. 下列分子的空间构型为平面三角形的是
A. NF3 B. BBr3 C. AsH3 D. PCl3

15. 下面的说法，哪个是正确的？
A. 原子在基态没有未成对电子，则不能形成共价键
B. 分子的几何构型取决于中心原子的杂化轨道数目
C. sp2杂化轨道是由某个原子的1s和2p轨道杂化而成的
D. 一般杂化轨道的成键能力比参与杂化的原子轨道的成键能力强

16. OF2的杂化类型是
A. sp2 B. sp C. sp3 D. 没有杂化

17. 下列物质的熔点最高的是哪一个？
A. CH4 B. CH3Cl C. CH3OH D. CH3OCH3

18. 下面的说法，哪个是不正确的？
A. 共价键的键长等于成键原子的共价半径之和
B. 中心原子中几个原子轨道进行杂化，一定形成相同数目的杂化轨道
C. CH4、CH2Cl2和CHCl3分子中，C都采取sp3杂化，因此这些分子都呈四面体形
D. 键能越大，分子越稳定

19. NH3在水中溶解度很大，主要原因是
A. 色散力 B. 诱导力 C. 氢键 D. 取向力

20. 下列离子中，磁性最强的是
A. C 2+ 2 B. B 2+ 2 C. N 2+ 2 D. O 2- 2

1. 标准状态下，最稳定单质的焓值等于零

2. 在标准状态下，O2(g)的标准生成熵等于零

3. 可以利用Kө来判断反应的自发性

4. 正离子水解总是显酸性，而负离子水解必定显碱性

5. 一个电极反应的电极电势与方程式的写法无关

6. 电子具有波粒二象性，因此用照像机直接对电子照相，可得到类似于机械波的波形

7. 任何元素的第一电离能总是吸热的

8. 主量子数n为3的轨道包括3s，3p，3d，3f

9. 通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径

10. 金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物

1. 工业上合成氨一般在770K下进行，试分析反应温度过高或过低有什么影响？

2. 配平有关化学方程式，并恰当补充缺少的反应物或生成物：
(1) FeS2+O2=Fe2O3+SO2

(2) MnO4-+H2O2=Mn2++O2（酸性介质）

(3) I-+H2O2=I2+H2O（酸性介质）

(4) CuS+CN-=[Cu(CN)4]3-+NCO-+S2-（碱性介质）

3. 描述电子运动状态的下列各套量子数中哪几套不可能存在？说明理由（各组数字按主量子数、副量子数、磁量子数排序）。
（1）2，2，0；（2）2，1，1；（3）3，0，3；（4）2，3，0；（5）3，2，2。

1. 有关CCl4各种物态的热力学数据如下：
fHө m/kJmol-1 Sө m/JK-1mol-1
CCl4(l) -139.3 214.4
CCl4(g) -106.7 309.4
由数据计算CCl4的正常沸点（近似）。

2. 计算并比较BaSO4在水中及0.010mol·dm-3 BaCl2溶液中的溶解度。（Kө sp=1.110-10）

3. 根据下列元素电位图，判断在298K标准态下哪些中间态离子能发生歧化反应？写出歧化反应方程式并计算标准平衡常数。
Fe3+ 0.771 Fe2+ -0.44 Fe Cu2+ 0.152 Cu+ 0.521 Cu Ag2+ 1.98 Ag+ 0.779 Ag Au3+ 1.41 Au+ 1.68 Au

郑州大学普通化学试卷2006A