第3课时 有关相对分子质量的计算

【教学目标】

1.知识与技能

（1）了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。

（2）能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

2.过程与方法

通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。

3.情感、态度与价值观

通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

【教学重点】

会利用化学式进行相关计算。

【教学难点】

物质质量与元素质量的互求。

一、导入新课

1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4,据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？

2.下列粒子各表示什么意义？

（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。

3.什么是相对原子质量？

二、推进新课

1.相对分子质量

［设问］分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？

［讲解］ （1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。

［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。

（1）氢氧化钙［Ca（OH）2］； （2）CuSO4·5H2O；（3）5P2O5。

［讨论交流］计算相对分子质量的要点：①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。②化学式中如果有括号（即含有多个原子团），不要忘记乘括号外的数字（即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数）。

［设问］从化学式MnO2中你可获得哪些信息？

［讨论得出］（1）组成的元素；（2）原子间的个数比；（3）原子的总个数。

［设问］MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？

［指导自学］阅读教科书

2.计算物质组成元素的质量比，了解元素间质量比的表示方法。

［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。

水（H2O）；硝酸铵（NH4NO3）；碱式碳酸铜［ Cu2（OH）2CO3 ］。

［讨论交流］计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要写成m（N）∶m（H）∶m（O）=（14×2）∶（4×1）∶（16×3）=7∶1∶12。②查对各元素的原子个数。如在计算Cu2（OH）2CO3中各元素的质量比时，不能写成m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）∶m（O）=（64×2）∶（16×2）∶（1×2）∶（12×1）∶（16×3）=64∶16∶1∶6∶24（没把氧元素的原子个数合在一起）。正确计算方法为m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）=（64×2）∶（16×5）∶（1×2）∶（12×1）=64∶40∶1∶6。

［设问］知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？

［模仿练习］已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁元素的质量分数；（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请两位同学板演。

［分析纠正］引导同学们一起分析两位的解答并强调解题方法。

［讨论交流］ （1）化合物中某元素的质量分数=

该元素的质量/该物质的质量×100%=该元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量

（2）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数

［答案］（1）Fe2O3的相对分子质量=2×56+3×16=160

（2）Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3

（3）氧化铁中铁元素的质量分数为30e40851af938f4d6adf572ed7a32a32.png×100%=70%

（4）可生产铁1000×70%=700（t）

［指导观察］展示几种药品的标签，几位同学描述组成药品的成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。

［课件展示］展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。

三、典例剖析

例1 （多选）下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是（ ）

A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4

B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%

C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g

D.氮化硅的相对分子质量为140g

【解析】氮化硅中Si、N两种元素的质量比为（28×3）∶（14×4）=3∶2；氮化硅中氮元素的质量分数=a12aae1ef8de09e360ecc950d6cd26b8.png×100%=25×100%=40%；140g氮化硅中硅元素的质量为140g×（1-40%）=84g；氮化硅的相对分子质量为28×3+14×4=140，而不是140g。

【答案】BC

例2 （2011·天津）铝土矿的主要成分是Al2O3,按要求进行计算：

（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。

（2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为 。

（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程 。（计算结果保留至0.1%）

【答案】（1）2∶3 （2）9∶8 （3）解：Al2O3中铝元素的质量分数：cc9aba85a024b38171d0dbbc992e87e6.png×100%≈52.9%

例3 硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血。

（1）硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？

（2）某患者每天服用2片FeSO4，每片含FeSO4 2.5g,每天可补充多少铁元素？

（3）某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中含有硫酸亚铁多少克？

【解析】根据化合物的质量求元素的质量，要用化合物的质量乘以元素的质量分数；根据元素的质量求化合物的质量，要用元素的质量除以元素的质量分数。

【答案】（1）FeSO4中铁元素的质量分数为：934712e207fd193ff85d4c941c740b3f.png×100%=36.8%

（2）每天可补充铁元素的质量为：2.5g×2×36.8%=1.84g

（3）服用的药物中含有硫酸亚铁的质量:1.4g/36.8%=3.8g

四、课堂检测

完成练习册中本课时对应课堂作业部分。

五、课堂小结

［提问］ 1.通过今天的学习，你有哪些收获？2．针对本节课的学习，你还有哪些疑问？［小结］ 本节课主要学习了关于化学式的相关计算。化学式的计算是化学计算中的基础知识，大家需要熟练掌握。

六、布置作业

完成练习册中本课时对应课后作业。

课题4 化学式与化合价

第3课时 有关相对分子质量的计算

相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一。

（1）计算相对分子质量相对分子质量=相对原子质量×个数之和

（2）计算组成物质元素的质量比元素的质量比=此元素相对原子质量×个数之比

（3）物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=此元素相对原子质量×个数／相对分子质量×100％

（4）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数

本节课是化学式的运用，主要是一些计算技能的理解和培养，采用了教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学设计。成功地运用了研究性学习的教学策略，课堂上教师真正成为学生学习的促进者，组织者和引导者。本节课突出两点：

1.学习过程中教师始终注重让学生获得亲自参与研究探索的体验，培养了发现问题和解决问题的能力，使学生的知识和技能得到较好的落实，也为学生的个性特长和才能的发挥提供了广阔的空间。

2.教师改编习题时，联系了学生身边的化学物质和铁锈、加碘盐，引导学生通过研究性学习，认识到学习化学的重要意义。

初中化学第四单元教案课题4 化学式与化合价4 第3课时 有关相对分子质量的计算