2015年湖南省普通高中学业水平考试模拟试卷

化 学

本试题卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题，共6页。

考试时量90分钟，满分100分。

本卷可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 Cl—35.5

第一部分 必做题（80分）

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

1.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上

2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A.CuSO4溶液 B.Na2CO3溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.Ba(OH)2溶液

3.下列化合物中，属于盐的是

A.H2O B.H2SO4 C.KOH D.KNO3

4.下列气体中，可用向下排空气法收集的是

A.Cl2 B.SO2 C.CO2 D.H2

5.核素铱—172（Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的质子数为

A.77 B.95 C.172 D. 249 A.B.C.D.

6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.C+O2=CO2 B.NH3+HCl=NH4Cl

C.2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

7.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是

A.Fe3+、OH- B.Na+、SO42- C.Ag+、Cl- D.H+、OH-

8.右图是喷泉实验装置示意图。烧瓶中原有的气体是

A.N2 B.O2 C.NH3 D.CH4

9下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是

A.用小刀切割钠块 B.钠沉入水中 C.钠熔化成小球 D.发出“嘶嘶”的响声

10.向盛有溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为

A.无色 B.红色 C.蓝色 D.浅绿色

11.下列物质中，含有离子键的是

A.H2 B.HCl C.NaCl D.CO2

12.下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是

A.NH3·H2O B.NaOH C.HCl D.H2SO4

13.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl，该反应属于

A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.水解反应

14.我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为

A．蒸馏法 B．电渗析法

C．离子交换法 D．太阳能蒸发法

15.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是

A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品

C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

16.有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。对上述实验现象的描述，正确的是

A．①褪色，②不褪色 B．①不褪色，②褪色 C．①、②均褪色 D．①、②均不褪色

17.右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为

A．水 B．酒精 C．稀硫酸 D．植物油

18.下列有关1molH2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A．质量为2g B．含氢原子数为NA

C．含氢分子数为NA D．标准状况下体积约为22.4L

19.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是

A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液 C．降低温度 D．锌片改为锌粒

20.按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是

A．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2SO2↑+2H2O B．Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

C．CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br

D． +Br2 +HBr

21.将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应

A．为放热反应 B．为吸热反应

C．过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量低于生成物的总能量

22.已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是

A．CO是还原剂 B．Fe2O3被还原 C．属于氧化还原反应 D．属于置换反应

二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)

23.（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：

(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的 （填“Na2O”或“Na2O2”）；

(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；

(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：

。

24.(6分)氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

(1)在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 (填“无色”或“红棕色”)有毒气体；

(2)氨气极易溶于水，其水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；

(3) 加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。

25.(6分)乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为 ；

(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；

(3)在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH ⇌ CH3COOCH2CH3+ 。

26.(8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

(1) ①的元素符号是

(2) ②和⑥两种元素的原子半径大小关系： (填“>”或“<”)；

(3) ③和⑤两种元素的金属性强弱关系： (填“>”或“<”)；

(4) ④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：

。

三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）

27.（10分）实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）。

第二部分 选做题（20分）

四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。）

29.本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。

（1）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol

请回答下列问题：

①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 （填“增大”或“减小”）；

②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量 ，

A．大于92.4 kJ B．等于92.4 kJ C．小于92.4 kJ

③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是 ;

A．N2、H2、NH3的浓度相等 B．容器内压强不再变化

C．单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3

④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K= 。

（2）右图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

①石墨电极上的反应式为 ；

②电解一段时间后，溶液的PH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：

①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，

溶液中c（Na+） c（CH3COO-）(填“>”、“<”或“=”)；

②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸 0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；

③已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m（AgCl） m（AgBr）(填“>”、“<”或“=”)。

2013年湖南省普通高中学业水平考试试卷真题

化 学

第一部分 必做题（80分）

一、 选择题（只一个答案，22个小题，第题2分，共44分）

1.考古中常利用14 6C测定一些文物的年代。14 6C核素的中子数为：A.6 B.8 C.14 D.20

2.下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是： A.KNO3 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CuCl2

3.光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是： A.白酒 B.食醋 C.豆浆 D.矿泉水

4.下列化合中，只含有共价键的是： A. H2O B. CaO C. NaCl D. NaOH

5.光导纤维的主要成分是： A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3

6. CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是：

A. CH3Cl B. CCl4 C. HCl D. H2

7.下列气体中，不能用排水法收集的是： A. H2 B. NH3 C. NO D. O2

8.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：

A. H＋、OH－ B. Ba2＋、SO42－ C. Al3＋、OH－ D. K+、NO3

9.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是： A.CH4 B. CH2 CH2 C. CH3CH3 D.

10.下列物质中，不能发生水解反应的是：A.葡萄糖 B.淀粉 C.纤维素 D.蛋白质

11.安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是

A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 B.用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气

C.点燃氢气之前先检验氢气的纯度 D.将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸

12. 下列属于吸热反应的是：

A.钠与水反应 B.镁带在空气中燃烧 C.碳酸钙高温分解 D.硝酸与氢氧化钠溶液反应

13.在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：

A.降低温度 B.减小压强 C.减小H2的浓度 D.使用催化剂

14.下列过程不属于化学变化的是： A.煤的燃烧 B.石油分馏 C.大米酿酒 D.食物腐烂

15. 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：

A.2HgO 2Hg＋O2 B.Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2

C.Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4 D.2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

16. 某同学利用土法制碱法[Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ 2NaOH＋CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器：

A. B. C. D.

17. 久置的FeCl2溶液常含有Fe3＋，为检验Fe3＋可选用下列哪种试剂：

A.稀H2SO4 B.NaCl溶液 C.KSCN溶液 D.Na2SO4溶液

18.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：

A.AlCl3 B.Al(OH)3 C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2

19. 下列各组材料中，能组成原电池的是：

20.下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）：

A.10 g H2 B.2molCl2 C.1.5NA CO2 D.22.4LO2(标准状况)

21.利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3,下列叙述错误的是：

A.属于置换反应 B. 属于氧化反应 C.Al作还原剂 D.Fe2O3被氧化

22. 下列离子方程式中，正确的是：

A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

B.稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑

D.氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl－

二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）

23.（8分）现有以下四种物质：A. B.Ca(ClO)2 C.NO2 D.Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

⑴漂白粉的有效成分是 ； ⑵通常状况下呈红棕色的是 ；

⑶电子工业中作为半导体材料的是 ；

⑷通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是 。

24.（4分）乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：

CH3COOH＋H OC2H5 CH3COOC2H5＋H2O

⑴该反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）；

⑵其中含有羧基官能团的物质是 。

25.（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

⑴实验室中少量钠常常保存在 中（填“煤油”或“水”）；

⑵向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是 ；

⑶铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是 （填字母代号）。

A.FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4

26.（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。

⑴①元素符号是 ；⑵②的原子序数是 ；

⑶①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：① ⑤（填“>”或“<”）;

⑷下列化学用语正确的是 （填字母代号）：

A. ④和⑥形成化合物的化学式：NaCl B. ⑤的原子结构示意图：

C.③和⑥形成化合物的电子式：

三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）

27、（10分）某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

⑴提出假设：

假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。

假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。

⑵设计实验：

实验前，试管B盛放的是 溶液（填“品红”或“酚酞”）。

⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有 （填写字母代号）。

A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性

⑷问题与计论：

①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是 ；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液 （填字母编号）；

A．稀盐酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为 mol·L－1 。

第二部分 选做题（20分）

四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题）

29.本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。

⑴NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗。

①常温下0.1mol·L－1 NaHCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中C(Na＋) C(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；

②用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，是由于升温 （填“促进”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大。

⑵C(s)与H2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收131.5kJ热量。该反应的热化学方程式为 （填字母代号）。

A. C＋H2O＝CO＋H2 △H＝ + 131.5kJ·mol－1

B. C(s)+H2O(g) ＝CO(g)+ H2(g) △H＝ + 131.5KJ

C. C(s)+H2O(g) ＝CO(g)+ H2(g) △H＝ + 131.5KJ·mol－1

⑶一定温度和压强下，可逆反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：

①若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率 （填“增大”或“减小”）；

②若降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）；

③若加入催化剂，则平衡 （填字母代号）。

A.不移动 B.向正反应方向移动 C.向逆反应方向移动

⑷钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈。

①某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置实验，数天后，试管内的现象是 （填字母代号）；

A.铁钉不生锈，液面上升

B. 铁钉生锈，液面上升

C. 铁钉生锈，液面下升

②铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性。铁片镀锌装置的原理示意图如下，铁片作 极（填“阳”或“阴”），锌片上的电极反应式是 。

参考答案

1-5：BCCAB 6-10：DBDBA 11-15：CCDBA 16-22：DCBAADA

23.⑴B ⑵C ⑶D ⑷A

24.⑴取代 ⑵乙酸（或CH3COOH）

25.⑴煤油 ⑵H2 ⑶B

26.⑴C ⑵7 ⑶> ⑷B

27.⑵品红 ⑶A ⑷①SO2 ，B ②0.25

28.⑴ ①D ②C ③A ④B

⑵ ①B ②可回收物 ③N2

⑶ ①C ②铜合金 ③Fe－2e－=Fe2＋

29.⑴ ①碱，> ②促进

⑵C

⑶ ①B ②阴，Zn－2e－=Zn2＋

2015年湖南省普通高中学业水平考试模拟试卷化学