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理科综合能力测试

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于细胞内化合物的叙述，错误的是(　　)

A．蛋白质的盘曲折叠被解开时，功能发生改变 B．脂质中只有磷脂参与构成细胞膜

C．落叶中的纤维素经微生物分解可产生葡萄糖 D．种子萌发过程中自由水的比例升高

2. 某地有一种植物，同一植株上不同时期所开花的花色会发生变化，其传粉者包括当地的白线天蛾和7月中旬将迁徙离开的蜂鸟．如图表示7月30日～8月15日前后，当地各类群生物的数量变化．下列分析不合理的是(　　)

A.红色的花更容易吸引蜂鸟完成传粉

B.花色的变化与传粉者的选择作用有关

C.8月该植物种群的红色基因频率下降

D．植物的快速反应适应了传粉者的改变

3. 研究表明，癌细胞和正常分化细胞在有氧条件下产生的ATP总量没有明显差异，但癌细胞从内环境中摄取并用于细胞呼吸的葡萄糖是正常细胞的若干倍。下图是癌细胞在有氧条件下葡萄糖的部分代谢过程，下列分析中错误的是(　　)

A．图中A代表细胞膜上的载体蛋白

B．葡萄糖进入癌细胞后会形成五碳糖进而合成脱氧核苷酸作为DNA复制的原料

C．在有氧条件下，癌细胞呼吸作用的方式为有氧呼吸

D．若要研制药物抑制癌症患者细胞中的异常代谢途径，图中的①④不宜选为作用位点

4. 抗原侵入机体后,会引起机体产生先天性免疫反应，同时释放出某种信号。机体内的树突细胞（具有树状分支和吞噬功能的细胞）获取信号后会引发T细胞产生免疫反应。下列叙述正确的是(　　)

A．树突细胞特异性识别抗原与糖蛋白密切相关

B．效应T细胞裂解靶细胞的过程与溶酶体密切相关

C．T细胞产生免疫反应后，会立即与抗原发生特异性结合

D．树突细胞释放更多递质，加强免疫细胞的联系

5. 酸碱物质在生物实验中有广泛的应用。下面有关实验的表述正确的是(　　)

A．斐林试剂中，NaOH为CuSO4与还原糖的反应创造碱性条件

B．浓硫酸为溴麝香草酚蓝与酒精的显色反应创造酸性环境条件

C．双缩脲试剂中，NaOH为CuSO4与蛋白质的反应创造碱性条件

D．盐酸水解口腔上皮细胞可改变膜的通透性，加速健那绿进入细胞将DNA染色

6. 右图为某家族甲、乙两种遗传病的系谱图。甲病由一对等位基因（A，a）控制，乙病由另一对等位基因（B，b）控制，这两对等位基因独立遗传。正常人群中携带甲病的致病基因的频率是10-2，Ⅲ-4不携带乙病的致病基因，Ⅳ-2的性染色体组成为XXY。下列相关叙述中错误的是(　　)

A．甲病的致病基因位于常染色体上，乙病的致病基因位于X染色体上

B．Ⅱ-2的基因型AaXBXb,Ⅲ-3的基因型为 AAXBXb或AaXBXb

C．Ⅲ-3和Ⅲ-4再生一个同时患甲、乙两种遗传病男孩的概率是1/24×10-2

D．Ⅳ-2中的两条X染色体可能来自Ⅲ-3也可能来自Ⅲ-4

7. 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图。气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是（ ）

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极

B．检测分别含SO2和CO体积分数相同的两份体积相同的空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

C．检测CO时，敏感电极上的电极反应式为CO＋2OH——2e－＝CO2＋H2O

D．检测NO2时，电解质溶液可选NaOH溶液

8.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I—（aq）I—3（aq）。I2、KI混合溶液中，I—3的物质的量浓度c（I—3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下到说法正确的组合是（ ）

①反应I2（aq）+I—（aq）I—3（aq）的△H>0

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

③若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

④状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c（I—3）/c（I2）将变大

A．②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D.③④⑤ 9．某科学家利用二氧化铈(CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下: mCeO2(m-x）CeO2·xCe+xO2

(m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列说法不正确的是（ ）

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．如图中ΔH1=ΔH2+ΔH3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-= CO32- +2H2O

10．[Fe(CN)6]可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是（ ）

A．整个过程中需要不断补充K4 [Fe(CN)6]与KHCO3

B．电解时阴极反应式为：

2HCO3-+2 eH2↑+2CO

C．当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）

D．电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]-e[Fe(CN)6]

11．常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（ ）

A．混合前的醋酸约1%发生电离 B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D．混合后的溶液呈中性

12．向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：

CO2（g）+H2（g） HCOOH（g）

测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是 ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数

A．①② B．①③

C．②④ D．③④

13．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是（ ）

A．X2与H2反应的反应速率依次减小 B． F2的转化率最大

C．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 D．升高温度，平衡常数都增大

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.在等边三角形的三个顶点a、b、c处，各有一条长直导线垂直穿过纸面，导线中通有大小相等的恒定电流，方向如图所示．过c点的导线所受安培力的方向(　　)

A．与ab边平行，竖直向上

B．与ab边平行，竖直向下

C．与ab边垂直，指向左边

D．与ab边垂直，指向右边

15.如图所示，一个带负电的物体从粗糙斜面顶端滑到底端，速度为v。若加上一个垂直纸面向外的磁场，则滑到底端时(　　)

A．v变大

B．v变小

C．v不变

D．不能确定v的变化

16.如图所示，在赤道处，将一小球向东水平抛出，落地点为a；给小球带上电荷后，仍以原来的速度抛出，考虑地磁场的影响，下列说法正确的是(　　)

A．无论小球带何种电荷小球仍会落在a点

B．无论小球带何种电荷小球下落时间都会延长

C．若小球带负电荷，小球会落在更远的b点

D．若小球带正电荷，小球会落在更远的b点

17.如图所示，AC是一个用长为L的导线弯成的、以O为圆心的四分之一圆弧，将其放置在与平面AOC垂直的磁感应强度为B的匀强磁场中。当在该导线中通以由C到A，大小为I的恒定电流时，该导线受到的安培力的大小和方向是(　　)

A．BIL，平行于OC向左

B.，平行于OC向右

C.，垂直AC的连线指向左下方

D．2BIL，垂直AC的连线指向左下方

18.如图所示，在圆形区域内存在垂直纸面向外的匀强磁场，ab是圆的一条直径．一带正电的粒子从a点射入磁场，速度大小为2v，方向与ab成30°时恰好从b点飞出磁场，粒子在磁场中运动的时间为t.若仅将速度大小改为v，则粒子在磁场中运动的时间为(不计粒子重力)(　　)

A．3t B. t

C. t D．2t

19. 水平面上有U形导轨NM、PQ，它们之间的宽度为L，M和P之间接入电源，现垂直于导轨搁一根质量为m的金属棒ab，棒与导轨间的动摩擦因数为μ(滑动摩擦力略小于最大静摩擦力)，通过棒的电流强度为I，并加一个范围较大的匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直于金属棒ab，与垂直导轨平面的方向夹角为θ，如图所示，金属棒

处于静止状态，重力加速度为g，则金属棒所受的摩擦力大小可能为(　　)

A．BILsin θ

B．BILcos θ

C．μ(mg－BILsin θ)

D．μ(mg＋BILcos θ)

20.回旋加速器在科学研究中得到了广泛应用，其原理如图所示。D1和D2是两个中空的半圆形铜盒，置于与盒面垂直的匀强磁场中，它们接在电压为U、周期为T的交流电源上。位于D1圆心处的质子源A能不断产生质子(初速度可以忽略)，它们在两盒之间被电场加速。当质子被加速到最大动能Ek后，再将它们引出。忽略质子在电场中的运动时间，则下列说法中正确的是(　　)

A．若只增大交变电压U，则质子的最大动能Ek会变大

B．若只增大交变电压U，则质子在回旋加速器中运行的时间会变短

C．若只将交变电压的周期变为2T，仍可用此装置加速质子

D．质子第n次被加速前、后的轨道半径之比为∶

21. 如图所示，有一个正方形的匀强磁场区域abcd，e是ad的中点，f是cd的中点，如果在a点沿对角线方向以速度v射入一带负电的带电粒子，恰好从e点射出，则(　　)

A．如果粒子的速度增大为原来的二倍，将从d点射出

B．如果粒子的速度增大为原来的三倍，将从f点射出

C．如果粒子的速度不变，磁场的磁感应强度变为原来的2倍，也将从d点射出

D．只改变粒子的速度使其分别从e、d、f点射出时，在磁场中运动时间关系为：te＝td>tf

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

22.（6分）如图是验证机械能守恒定律的实验。小球由一根不可伸长的轻绳拴住，轻绳另一端固定。将轻绳拉至水平后由静止释放小球。在最低点前后放置一组光电门，测出小球经过最低点的挡光时间△t，再用游标卡尺测出小球的直径d，用刻度尺量出轻绳的长度l，已知重力加速度为g。则

(1)小球经过最低点时速度可表示为______；(用已知量的字母表示)

(2)若等式gl=_______成立，说明小球下摆过程机械能守恒。

23.（9分）在“测定金属导体的电阻率”的实验中，待测金属丝的电阻Rx约为5 Ω.实验室备有下列实验器材：

A．电压表V1(量程0～3 V，内阻约为15 kΩ)

B．电压表V2(量程0～15 V，内阻约为75 kΩ)

C．电流表A1(量程0～3 A，内阻约为0.2 Ω)

D．电流表A2(量程0～0.6 A，内阻约为11 Ω)

E．变阻器R1(0～20 Ω，0.6 A)

F．变阻器R2(0～200 Ω，0.1 A)

G．电池组E(电动势为3 V，内阻约为0.3 Ω)

H．开关S，导线若干

(1)为提高实验精确度，减小实验误差，应选用的实验器材有________．

(2)为减小实验误差，应选用图中________(填“甲”或“乙”)为该实验的电路原理图，并按照所选择的电路原理图把实物图用导线连接起来．

24．（12分）如图所示，在y＜0的区域内存在匀强磁场，磁场方向垂直于xy平面并指向纸里，磁感应强度为B.一带负电的粒子（质量为m、电荷量为q）以速度v0从O点射入磁场，入射方向在xy平面内，与x轴正向的夹角为θ.求：

（1）该粒子射出磁场的位置；

（2）该粒子在磁场中运动的时间.

25.（20分）如图甲所示，宽度为d的竖直狭长区域内(边界为L1、L2)，存在垂直纸面向里的匀强磁场和竖直方向上的周期性变化的电场(如图乙所示)，电场强度的大小为E0，E＞0表示电场方向竖直向上。t＝0时，一带正电、质量为m的微粒从左边界上的N1点以水平速度v射入该区域，沿直线运动到Q点后，做一次完整的圆周运动，再沿直线运动到右边界上的N2点。Q为线段N1N2的中点，重力加速度为g。上述d、E0、m、v、g为已知量。

(1)求微粒所带电荷量q和磁感应强度B的大小；

(2)求电场变化的周期T；

(3)改变宽度d，使微粒仍能按上述运动过程通过相应宽度的区域，求T的最小值。

26．(16分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化：

反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量

是 mol。反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。

（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

该反应平衡常数表达式为K＝ 。

已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。

（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。

27．(14分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1

②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2

则反应 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。(请用含有△H1、△H2的式子表示)

（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1 T2(填“>”、“<”或“=”)

②在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率α(N2)= 。

③下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。

（3）某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。

①M区发生的电极反应式为 。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极)，设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为 g(假设溶液电解前后体积不变)。

28．（13分）Ⅰ尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：

第一步2NH3（l）＋CO2（g）H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1= -330.0 kJ·mol－1

第二步H2NCOONH4（l）H2O（l）＋H2NCONH2（l） △H2= + 226．3 kJ·mol－1

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

（1）已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。

（2）反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）＝ 。

（3）当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量_________（填“增加”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。

氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C（s）+ H2O（g）CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6．0mol H2O。

（1）当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。

A．容器内的压强不变

B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等

C．混合气的密度不变

D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂

（2）x应满足的条件是 。

ⅢCO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

（1）上述生产过程的能量转化方式是 。

（2）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极的电极反应式为 。

29.（9分）学校组织庆元旦跳大绳比赛，以下是某位同学在跳绳过程中身体发生的生理变化。

(1)冬日的中午，虽然太阳高照，但仍不失寒意，位于机体的___________体温调节中枢兴奋，以维持体温的相对稳定。此时机体热量的主要来源是______________________。

(2)机体消耗血糖用于氧化分解，产生____________不断直接为骨骼肌细胞供能。血糖含量降低时，直接刺激____________细胞，使其变得活跃，分泌的________________增加，以便快速补充血糖。

(3)第二天，因肌肉细胞中___________积累过多，造成肌肉酸痛。由于不注重保暖，这位同学感冒了，受到抗原刺激的B细胞在T细胞产生的____________作用下，增殖分化为____________，产生________阻止病原体通过体液循环而散播。

30. (9分)研究发现，植物的Rubisco酶具有“两面性”，CO2浓度较高时，该酶催化C5与CO2反应，完成光合作用；O2浓度较高时，该酶催化C5与O2反应，产物经一系列变化后到线粒体中会产生CO2，这种植物在光下吸收O2产生CO2的现象称为光呼吸。请回答：

(1)在较高CO2浓度环境中，Rubisco酶所催化反应的产物是__________。从反应场所上看，光呼吸发生在___________________________中。

(2)夏季中午，水稻会出现“光合午休”，此时光合作用速率明显减弱，而CO2释放速率明显增强，其原因是__________________________________________________________。

（3）研究表明，光呼吸会消耗光合作用新形成有机物的1／4，因此提高农作物产量需降低光呼吸。小李同学提出了如下减弱光呼吸，提高农作物产量的措施：

 ①适当降低温度 ②适当提高CO2浓度

不能达到目的的措施是__________(填序号)，理由是______________________________。

31. (9分)下图为某湖泊生态系统部分组成示意图。据图回答下列问题：

（1）从苔草带到沉水植物带，地表分布不同类型生物，这属于群落的__________结构。对3、4带植物影响差异较大的生态因素主要是CO2浓度和______________。

（2）图中从5～2植物带类型的演变过程，属于__________(初生∕次生)演替。如果气候条件适宜，从苔草带阶段最终将演变为__________阶段。

（3）某兴趣小组对该湖泊及其周围荒地的种群和群落等进行调查，得到如下相关信息，请分析并回答：

①池塘内青鱼、草鱼、鲢鱼和鳙鱼在水体中具有明显的分层现象，限制鱼类分层现象的主要因素是____________。该兴趣小组用标志重捕法对池塘内的青鱼进行种群密度调查，若标记物容易脱落，则调查结果会比实际值________。

②为了满足粮食需求，人们将荒地开垦为农田。由此可见人类活动对群落演替的影响是___________________________________________________________________________。

32.（12分）已知明蟹壳色有三种情况：灰白色、青色和花斑色。其生化反应原理如右图所示。甲物质积累表现为灰白色壳，丙物质积累表现为青色壳，丁物质积累表现为花斑色壳。基因A控制合成酶1，基因B控制合成酶2，基因b纯合则有酶3生成。基因a纯合后，物质甲（尿酸盐类）在体内过多积累，导致成体会有50%死亡。已知基因A对a显性，B对b显性，两对基因独立遗传。请分析回答：

（1）明蟹三种壳色的出现说明基因控制性状的途径是___________________________ 。

（2）请写出基因A控制合成酶1过程的遗传信息流动途径____________ _。

（3）基因A和基因a的根本区别是____________________________________________。

（4）两只青色壳明蟹杂交，后代成体只有灰白色和青色明蟹，且比例为1:6。若让后代的青蟹随机交配，则子代幼体中出现灰白色明蟹的概率是__________________。

（5）花斑色壳明蟹的基因型可能为_________________________；若让AaBb×AaBb杂交，则后代成体中花斑色壳所占的比例为______。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一道做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意：选做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。

33.[物理——选修3-3]（15分）

(1)下列说法中正确的是 (　　)

A．一定量气体膨胀对外做功100 J，同时从外界吸收120 J的热量，则它的内能增大20 J

B．在使两个分子间的距离由很远(r>10－9m)减小到很难再靠近的过程中，分子间作用力选减小后增大，分子势能不断增大

C．由于液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，液体表面存在张力

D．用油膜法测出油分子直径后，要测定阿伏加德罗常数，只需再知道油的密度即可

E．空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强越接近同温度下水的饱和汽压，水蒸发越慢

(2)如图所示，一质量M＝1 kg、横截面积S＝2 cm2的活塞，将一定质量的理想气体封闭在竖直放置的圆柱形导热汽缸内，活塞与汽缸底部距离H＝30 cm.现在活塞上表面放置一重物，待整个系统稳定后，测得活塞与汽缸底部距离h＝20 cm.已知外界大气压强始终为p0＝1.0×105 Pa，不计活塞与汽缸之间的摩擦，g＝10 m/s2.求：①活塞上的重物质量；②整个过程中被封闭气体与外界交换的热量大小．

34.[物理——选修3-4]（15分）

(1)一束复色光由空气斜射向一块平行平面玻璃砖，经折射分成两束单色光a、b.已知a光的频率小于b光的频率，下列光路图正确的是(　　)

(2)如图所示，S1、S2是同一种介质中相距4 m的两个波源，其在垂直纸面方向振动的周期分别为T1＝0.8 s和T2＝0.4 s，振幅分别为A1＝2 cm和A2＝1 cm，在介质中形成的机械波的波速为v＝5 m/s.S是介质中一质点，它到S1的距离为3 m，且SS1⊥S1S2，在t＝0时刻，S1、S2同时开始垂直纸面向外振动，试求：.

①S1、S2在t＝0时的振动传到S质点的时间差；

②t＝10 s时质点S离开平衡位置的位移大小．

35. [物理——选修3-5]（15分）

如图所示，在NOQ范围内有垂直于纸面向里的匀强磁场Ⅰ，在MOQ范围内有垂直于纸面向外的匀强磁场Ⅱ，M、O、N在一条直线上，∠MOQ＝60°，这两个区域磁场的磁感应强度大小均为B。离子源中的离子带电荷量为＋q，质量为m，通过小孔O1进入两板间电压为U的加速电场区域(可认为初速度为零)，离子经电场加速后由小孔O2射出，再从O点进入磁场区域Ⅰ，此时速度方向沿纸面垂直于磁场边界MN，不计离子的重力。

(1)若加速电场两极板间电压U＝U0，求离子进入磁场后做圆周运动的半径R0；

(2) 在OQ上有一点P，P点到O点的距离为L，若离子能通过P点，求加速电压U和从O点到P点的运动时间。

36．【化学选修2： 化学与技术】（15分）

硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

⑴新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程。

⑵一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下:

①净化N2和H2时，铜屑的作用是 ；硅胶的作用是 。

②在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度 ；体系中要通入适量的氢气是为了 。

③X可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。

⑶工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式。

②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。

37．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，

反应原理为: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H＋

（1）基态锰原子的核外价电子排布式为 _

（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。

（3）已知H2S2O8的结构如图。

①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为 。

②上述反应每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 断裂的共价键类型为 （填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”），其数目为 。

（4）一定条件下，水分子间可通过O一H．．．O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体

①如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ;

②实验测得冰中氢键的作用能为18．8kJ·mol-1，而冰的熔化热只有5．0kJ·mol-1，其原因可能是

38．[化学——有机化学基础](15分)

化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为 ，化学名称是 ；

(2)B的分子式为 ；

(3)②的反应方程式为

(4)①和③的反应类型分别是

(5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的i)化学方程式为 ：

39.[生物──选修1：生物技术实践]（15分）

根据下面的实验装置图（图甲、乙）和果酒的生产工艺流程简图（图丙）回答问题：

（1）图甲所示装置可用于提取 （填“橘皮精油”、“玫瑰精油”或“胡萝卜素”）。

（2）制作果酒时可选用图乙的装置。为适当提高果酒的生产速率，进气口应 ；排气口要通过一个长而弯曲的胶管与瓶身相连，这样做的原因是 。

（3）图丙为樱桃果酒生产工艺流程简图，其中冲洗的目的是 。樱桃榨汁前需要除去果柄，此操作是在冲洗之 （填“前”或“后”）进行的。为了提高樱桃的出汁率，在压榨前可加入一定量的 酶。

（4）若是从混杂的微生物中分离酵母菌应使用 培养基。从微生物培养的角度分析，樱桃果汁能够为酵母菌的生长提供水、无机盐和 。

（5）樱桃果酒制作是否成功，发酵后可在酸性条件下用 溶液来鉴定。在酒精发酵旺盛时，醋酸菌 （填“能”或“不能）将果汁中的糖发酵成醋酸。

40.[生物──选修3：现代生物技术专题]（15分）

我国植物学家将名贵兰花的茎尖细胞放进培养基中进行培养，最终发育成完整的新植株．如图是细胞培养形成兰花植株的流程图，请据图回答：

（1）图示兰花培养的运用的现代生物技术称为______________________，图中③和④分别表示____________和_____________过程。此项生物技术的原理是_____________________。

（2）在培养过程中，除了提供水分、无机盐、糖类、维生素以及氨基酸外，还需要在培养基中加入_____________。愈伤组织在诱导生根的培养基在中未形成根，但分化出了芽，其原因可能是____________________________________________________。

（3）在培养过程中，除必要的温度、光照和氧气等外界条件外，成功的另一个关键是操作过程必须保证_________。

（4）试管苗的根细胞没有叶绿素，而叶肉细胞有叶绿素，这是_________________的结果。

（5）若要制备人工种子选取______________等材料，包裹上人造种皮即可。

2015.12.14理综答案

生物

1-6：BCCBCD

29.（9分，每空1分）

（1）下丘脑 细胞中有机物的氧化放能 （2）ATP 胰岛A 胰高血糖素

（3）乳酸 淋巴因子 浆细胞(效应B细胞) 抗体

30.（共9分，除特殊要求外每空1分）

（1）C3（或三碳化合物） 叶绿体和线粒体（2分）

（2）气孔关闭，二氧化碳浓度较低，氧气浓度较高，光呼吸增强（3分）

（3） ① 温度降低，酶活性减弱，光呼吸减弱的同时光合作用也减弱，达不到增加作物产量的目的（2分）

31.（共9分，除特殊要求外每空1分）

(1)水平　 光照强度或波长(答出“光照”即可)（2分） (2)初生（2分）　森林

（3）食物(食物分布)　 偏高(大) 　使群落按照不同于自然演替的速度和方向进行

32. （共12分,每空2分）

(1)基因通过控制酶的合成控制代谢，从而控制生物性状（2分）

（2）DNA→mRNA→蛋白质（2分）

（3）二者脱氧核苷酸（碱基）的排列顺序不同（2分）

（4）1/9（2分） (5)Aabb AAbb （2分） 3/14（2分）

39．（15分，除注明外每空1分）

（1）玫瑰精油（2分） （2）先打开后关闭（少答不给分）

既可以放气，又可防止污染（2分，答出一点给1分）

（3）洗去浮尘（类似答案可酌情给分） 后 果胶（多答“纤维素酶”不扣分）

（4）选择 碳源、氮源（2分。少答给1分，错答不给分）

（5）重铬酸钾（2分） 不能（2分）

40.（15分，除特殊要求外，每空1分）

(1)植物组织培养技术 脱分化 再分化 植物细胞的全能性（2分）

（2）植物激素（2分） 培养基中生长素类物质和细胞分裂素类物质用量的比值偏低（2分）

（3）无菌操作（2分） （4）基因选择性表达 （2分）

（5）胚状体（或不定芽或顶芽）（2分）

化学

7.B 8.A 9.C 10.A 11.A 12. D 13.B

26．（共16分，每空2分）

⑴ 1（2分） 6NO2＋4CO(NH2)2＝7N2＋8H2O＋4CO2（2分）

⑵2NO(g)+O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝－113.0 kJ/mol（2分）

⑶NO－3e－＋2H2O＝NO3－＋4H+（2分）

⑷c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2)] （2分） 小于（2分）

⑸Ⅲ（2分）；T1（2分）

27．(14分，每空2分)

（1）(3△H1+2△H2)/5(2分)

（2）①＜(2分)

②0．1mol·L-1·min-1 (2分) 25%(2分)

③BC(2分)

（3）①N2H4－4e-===N2↑+4H+（2分） ②0.5（2分）

28．（13分）

Ⅰ（1） 二 （2分）； （2） 1．5×10—4 mol/（L·min）（2分）③ 不变（1分）

Ⅱ（1） A、C（2分） （2） x＞2（2分）

Ⅲ（1）太阳能和电能转化为化学能（2分） （2） 3CO2+4e－=C+2CO32－（2分）

37. （1）3d54s2 （2分） （2）O>S（2分）

（3）①sp3 （2分） ② 非极性键 （2分） 2．5NA（2分）

（4）①30 （3分） ②液态水中仍然存在大量的氢键（2分）

物理

14.C 15.B 16.D 17.C 18.D 19.BC 20.BD 21.AD

22.

23.（1）ADEGH (2) 乙 （3）略

24. 解：（1）带负电粒子射入磁场后，由于受到洛伦兹力的作用，粒子将沿图示的轨迹运动，从A点射出磁场，设O、A间的距离为L，射出时速度的大小仍为v，射出方向与x轴的夹角仍为θ，由洛伦兹力公式和牛顿定律可得：qv0B=m式中R为圆轨道半径，解得：R=①

圆轨道的圆心位于OA的中垂线上，由几何关系可得：=Rsinθ ②

联解①②两式，得：L=

所以粒子离开磁场的位置坐标为（-，0）

（2）因为T==所以粒子在磁场中运动的时间，

t＝

25. 解　(1)微粒做直线运动，则mg＋qE0＝qvB①微粒做圆周运动，则mg＝qE0 ②

联立①②得q＝ ③ B＝

(2)设微粒从N1运动到Q的时间为t1，做圆周运动的周期为t2，则＝vt1 ⑤

qvB＝m ⑥ 2πR＝vt2

(3)若微粒能完成题述的运动过程，要求d≥2R⑩联立③④⑥得R＝⑪

设在N1Q段直线运动的最短时间为t1min，由⑤⑩⑪得t1min＝

因t2不变，T的最小值Tmin＝t1min＋t2＝。

答案　(1)　　(2)＋　(3)

35. 解析　(1)离子在电场中加速时，由动能定理得：U0q＝mv－0

离子在磁场中运动时，洛伦兹力提供向心力：qv0B＝m 解得R0＝。

(2)离子进入磁场后的运动轨迹如图所示，由几何关系可知OP′＝P′P″＝R

要保证离子通过P点，则需满足L＝nR

解得U＝，其中n＝1,2,3，…

离子在磁场中运动的周期T＝

故离子从O点到P点运动的总时间t＝n··＝，其中n＝1,2,3，…

答案　(1) 　(2)　(n＝1,2,3，…)

山东省青岛第五十八中2016届高三12月月考理科综合试题