安徽省泗县二中2012-2013高二6月检测化学试题.pdf

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　　2012-2013学年度泗县二中高二六月检测卷　　化学试卷　　第I卷（选择题）　　一、选择题　　1．根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式不正确的是　　(1I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI(22FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2　　(32FeCl2＋Cl2===2FeCl3　　A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－　　C．2Fe＋3I2===2FeI3D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时　　2．已知反应 ①2BrO3－+ Cl2=Br2 +2ClO3 － ；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl　　③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）　　A．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－　　C．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 D．Cl2＞BrO3－＞C1O 3－＞IO3－　　3．根据以下几个反应：① Cl2 + 2KI=2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3　　③ 2FeCl3 + 2KI=2FeCl2 + 2KCl + I2 ④ SO2 + I2 + 2H2O=2HI + H2SO4　　判断氧化性由强到弱的顺序是(　　　　A．Cl2 > I2> Fe3+>SO2 B．Cl2 > Fe3+> I2>SO2　　C．Cl2 > Fe3+>SO2> I2 D．Fe3+ > I2> Cl2 >SO2　　①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3　　③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑　　若某溶液中有Fe2+和Cl－、I－共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是　　A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl　　5．已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ?，?2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）　　A．Cl－ ＞ Fe2+ ＞ I－ 　 B．I－ ＞ Fe2+ ＞ Cl－ ?　　C．Fe2+ ＞ I－ ＞ Cl－ D．Fe2+ ＞ Cl－ ＞ I－　　6．下列物质互为同分异构体的一组是　　A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3　　C．O2和O3 D．H2O和H2O2　　7．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。根据你已有的知识，分析下列不属于混盐的是 （ ）。　　（A）Na4S2O3 （B）CaOCl2 （C）KAl(SO42 （D）Ca(NO3Cl　　8．Ag2 Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：4AgCl+3Se +6NaOH 2Ag2Se+Na2SeO3+4NaCl+3H2O　　关于该反应下列叙述正确的是（ ）　　A．AgCl作氧化剂　　B．6mol NaOH参加反应转移6mol e－　　C．被还原硒与被氧化硒的质量比为1：2　　D．被还原硒与被氧化硒的物质的量之比为2：1　　草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为　　MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是　　A．该反应的还原产物是CO2　　B．该反应右框内的产物是OH－　　C．配平该反应后，H＋计量数是6　　D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子　　10．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是　　A．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O　　B．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4＋7H2O　　C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　　D．2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O　　
　　第II卷（非选择题）　　二、实验题　　11．（10分）FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：　　（1）气体为 ，红褐色沉淀为　　（2）上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表　　在Na2CO3溶液中滴加酚酞显红色。　　（3）溶液显红色的原因是（写离子方程式）　　（4）将溶液加热观察到的现象为　　（5）在溶液中加足量BaCl2溶液，观察到的现象为　　(10分某课外活动小组进行Fe(OH3胶体的制备实验并检验其性质。　　（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。　　A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液　　（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH3胶体的制备　　甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______________。　　乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。　　（3）写出制备Fe(OH3胶体的化学方程式：__________________________。　　（4）怎样检验制的胶体？____________________________。　　（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH42SO4溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。　　（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。　　A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷　　C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸　　13．用15.8g KMnO4氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：　　2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O　　（1）有多少克HCl被氧化？　　（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？　　14．（7分）CuO和木炭组成的混合物4.24g，在高温的条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36g，若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g，通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。　　15．在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3.　　该氨水溶液的质量分数？　　（2）该氨水溶液的物质的量浓度　　（8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。　　回答下列问题：　　（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：　　（2）参加反应硝酸根离子物质的量为 mol　　（3）参加反应的铝与镁的质量比为　　（4混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/L　　　　1．C　　2．A　　3．B　　4．C　　5．B　　6．B　　7．C
　　8．D　　9．C　　10．　　11．（10分）（1）CO2、Fe(OH3　　（2）Fe3++3H2O Fe(OH3+3H+ CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑,促进Fe3+水解生成Fe(OH3沉淀。　　(3 CO32—+H2OHCO3—+OH—　　(4红色加深　　(5红色褪去且产生白色沉淀　　1）B (2不正确 不正确（每空1分）　　3）FeCl3＋3H2O==Fe(OH3(胶体＋3HCl （2分）　　4）利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体（1分）　　5）产生红褐色沉淀；聚沉（每空1分）　　6）B　（2分）　　（1）18. 25g （2）12mol·L-1　　14．Cu：57.14%，Cu2O：42.86%　　18.37mol/L,34.69%　　16．（共8分，每小题2分）　　（1）8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O　　（2）0.006mol（3）3:4（4）0.36mol/L　　试卷第2页，总2页　　　　

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