第三章第一节　晶体的常识

我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,……十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:提出问题――分析问题――解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。根本原因还是无“米”下“锅”。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。 第三章　晶体结构与性质

要练说，得练听。听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。 第一节　晶体的常识

唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。 知识点一　晶体与非晶体的考查

要练说，先练胆。说话胆小是幼儿语言发展的障碍。不少幼儿当众说话时显得胆怯：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。总之，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学模式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的机会，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断提高，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模仿。长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断提高。 1.下列物质具有固定熔、沸点的是 (　　)

与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也要追溯至宋元时期。金代元好问《示侄孙伯安》诗云：“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。清代称主考官也为“老师”，而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。可见，“教师”一说是比较晚的事了。如今体会，“教师”的含义比之“老师”一说，具有资历和学识程度上较低一些的差别。辛亥革命后，教师与其他官员一样依法令任命，故又称“教师”为“教员”。 ①氯化钠溶液　②胆矾　③石蜡　④白磷　⑤塑料

A.①② B.②④

C.③⑤ D.④⑤

2.[2019·山西忻州一中测试] 晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的。晶体的各向异性主要表现在 (　　)

①硬度　②导热性　③导电性　④光学性质

A.只有①③ B.只有②④

C.只有①②③ D.①②③④

知识点二　晶胞的考查

3.有关晶胞的叙述正确的是 (　　)

①晶胞是晶体结构中的基本结构单元

②不同晶体的晶胞形状完全相同

③习惯采用的晶胞是平行六面体

④晶胞都是正八面体

A.①③ B.②④

C.①④ D.②③

4.最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图L3-1-1所示,则该晶体的化学式为(　　)

图L3-1-1

A.Mg2CNi3

B.MgC2Ni

C.MgCNi2

D.MgCNi3

5.有四种晶体,其粒子排列方式如图L3-1-2所示,其中化学式不是MN的是 (　　)

A　　　　 　　　　B

C　　　　 　　　　D

图L3-1-2

6.[2019·四川成都龙泉中学月考] 某离子化合物的晶胞为如图L3-1-3所示的立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单元。阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8个顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是 (　　)

图L3-1-3

A.1∶8 B.1∶4

C.1∶2 D.1∶1

7.将一块缺角的胆矾晶体置于饱和的硫酸铜溶液中,一段时间后(浓度不变),发现缺角晶体变完整了。若溶剂不挥发,则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是 (　　)

A.晶体的质量变小,溶液的质量变大

B.晶体的质量变大,溶液的质量变小

C.晶体和溶液的质量都不变

D.无法确定

8.[2019·四川自贡曙光中学月考] 普通玻璃和水晶的根本区别在于 (　　)

A.外形不一样

B.普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列,水晶的基本构成粒子按一定规律呈周期性重复排列

C.水晶有固定的熔点,普通玻璃无固定的熔点

D.水晶可用于能量转换,普通玻璃不能用于能量转换

9.如图L3-1-4所示是芒硝和玻璃的熔化曲线,下列说法中正确的是 (　　)

图L3-1-4

A.a是芒硝属于晶体

B.a是玻璃属于非晶体

C.b是玻璃属于晶体

D.b是芒硝属于非晶体

10.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构如图L3-1-5所示。Pb4+处于立方晶胞顶角,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞面心,则该化合物的化学式为 (　　)

图L3-1-5

A.BaPbO3 B.BaPb2O3

C.BaPbO D.BaPbO4

11.石墨晶体是层状结构,在每一层内,每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合,如图L3-1-6是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 (　　)

图L3-1-6

A.10个 B.18个

C.24个 D.14个

12.(1)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4,铜晶胞结构如图L3-1-7(a)所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为　　　　。 

图L3-1-7

(2)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图(b)所示。则该化合物的化学式为　　　　。 

(3)图(c)是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为　　　　。 

13.元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图L3-1-8所示。

图L3-1-8

(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为　　　　。  

(2)Xn+中n=　　　　。 

(3)X元素的原子序数是　　　　。  

(4)晶体中每个N3-被　　　　个等距离且最近的Xn+包围。 

14.A、B、C、D为主族元素,A、B、C同周期且原子半径逐渐减小,A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn,B的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一长周期,是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一,其原子最外层电子数等于最内层电子数。试回答下列问题:

(1)C元素基态原子的核外电子排布式是　　　　。 

(2)A、B两元素各有多种氢化物,其电子总数为10的氢化物中沸点最高的是　　　　(填化学式)。 

(3)下列晶体结构示意图中(黑点表示阳离子,白点表示阴离子),能表示C与D形成的离子化合物的结构的是　　　　(填字母标号“a”或“b”)。 

(a)　　　　　　　(b)

图L3-1-9

15.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

(1)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为　　　　　　。 

(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2CCH—CN)。丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是　 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为　　　　个。 

第三章　晶体结构与性质

第一节　晶体的常识

1.B

2.D　[解析] 晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的高度有序性,主要表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。

3.A　

4.D　[解析] 镁原子位于正方体的顶角,由“均摊法”可知其个数为8×=1,镍原子位于面心,故其个数为6×=3,碳原子位于体心,其个数为1,所以该晶体的化学式为MgCNi3。故选D。

5.C

6.D　[解析] 依据均摊法,在该晶胞中阳离子个数为1,阴离子个数为8×=1,故阴、阳离子个数比为1∶1。

7.C　[解析] 胆矾晶体具有自范性,有自发呈现封闭的、规则的多面体外形的性质。由于原溶液为饱和溶液,因此胆矾晶体与饱和硫酸铜溶液间存在着溶解结晶平衡,整个过程中晶体和溶液的质量都不发生变化。

8.B　[解析] 晶体和非晶体的本质区别就是粒子(原子、离子或分子)在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。

9.A　[解析] 芒硝是晶体,玻璃是非晶体。晶体有固定的熔点,由图所示的a来分析,中间一段温度不变但一直在吸收能量,这段对应的温度就代表芒硝的熔点;由b曲线温度一直在升高,没有一个温度是停留的,所以找不出固定的熔点,为非晶体,应是玻璃的熔化曲线。

10.A　[解析] 1个晶胞中有1个Ba2+,Pb4+的个数为8×=1,O2-的个数为6×=3,故化学式为BaPbO3。

11.D　[解析] 根据图像知,每个碳原子被3个六元环占有,利用均摊法知,7个六元环含有碳原子个数为×6×7=14。

12.(1)12　(2)CuH　(3)1∶5

[解析] (1)铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×=12。

(2)该晶胞中,Cu原子个数=3+12×+2×=6,H原子个数=4+6×=6,所以其化学式为CuH。

(3)利用均摊法计算可知,晶胞中N(Ca)=8×=1,N(Cu)=8×+1=5,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1∶5。

13.(1)3∶1　(2)1　(3)29　(4)6

[解析] (1)Xn+位于晶胞的棱上,其数目为12×=3(个),N3-位于晶胞的顶角,其数目为8×=1(个),故其阳离子、阴离子个数比为3∶1。

(2)由晶体的化学式X3N知X所带电荷数为1。

(3)因为X+中K、L、M三个电子层全充满,每层电子数分别为2、8、18,所以X的原子序数是29。

(4)N3-位于晶胞顶角,故其被6个等距离且最近的Xn+在上、下、左、右、前、后包围。

14.(1)1s22s22p5　(2)NH3　(3)b

[解析] 由信息“A元素基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn”可推知ns轨道已经填满电子,所以n=2,故A元素原子的核外电子排布式为1s22s22p2,即A为碳元素;由信息“B的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐”可推知B为氮元素;由“D元素位于元素周期表中第一长周期,是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一”可推知D为钙元素;由“A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和”可推知C元素最外层电子数=4+5-2=7,所以与A、B同周期的C为氟元素。(2)A、B形成的含有10个电子的氢化物分子是CH4和NH3,CH4的沸点比NH3的沸点低。(3)C与D形成的离子化合物的化学式是CaF2,a图中Ca2+和F-的个数比为1∶1,b图中Ca2+和F-的个数比为1∶2,故b图表示的是CaF2的结构。

15.(1)1s22s22p63s23p63d10　(2)sp杂化、sp2杂化　3

[解析] (1)Cu+失去的是4s轨道上的一个电子;

(2)形成碳氮三键的碳原子为sp杂化,形成碳碳双键的碳原子为sp2杂化。

2018-2019学年高中化学选修3练习：第三章第一节晶体的常识-最新教育文档