晋江市内坑中学2016年春季第二次阶段考试（高一年）(化学)

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(本大题共22小题，共22.0分)

1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （    ）
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
【答案】
B
【解析】
【分析】 试题的命题形式是把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。 【解答】 回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而其他对废电池材料的回收和综合利用是第二位的。所以，选项B正确，选项ACD均错误。
故选B。

2.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于（   ）
A.原子晶体  B.分子晶体  C.金属晶体  D.离子晶体
【答案】
A
【解析】
【分析】 本题考查了原子晶体的判断，难度不大，明确原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体的区别是解答本题的关键。相邻原子之间通过共价键结合成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子。 【解答】 相邻原子之间通过共价键结合成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子。原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，说明氮化硅属于原子晶体，即A选项正确。
故选A。

3.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是（  ）
A.乙烯的结构简式为CH2CH2     B.乙醇的结构简式C2H6O
C.Ca2+的结构示意图为     D.HF的电子式：
【答案】
C
【解析】
【分析】 本题属于化学用语专题考查，是历次考试的必考题型，由于涉及知识零散、覆盖面广泛，所以日常学习中，一定做好专题总结，以便快速准确作答，题目难度中等。 【解答】 A.含有官能团的有机物书写结构简式时，官能团一般不能省略。所以，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；        B.乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为：C2H5OH，故B错误； C.钙元素核电荷数=核外电子数=20，所以，Ca2+的结构示意图为：，故C正确； D.HF为共价化合物，其电子式为：，故D错误。 故选C。

4.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （  ）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应     B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2反应        D.甲烷与O2的燃烧反应
【答案】
C
【解析】
【分析】 本题考查氧化还原反应、吸热反应和放热反应，侧重考查基本概念，明确概念内涵即可解答，题目难度不大。属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，特征是有元素化合价升降；吸热反应，说明反应物总能量小于生成物总能量，据此分析解答。 【解答】 A.多数铵盐与碱的反应属于吸热反应，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；该反应前后各元素化合价均没变化，说明反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.活泼金属与酸的反应属于放热反应，铝与稀盐酸的反应属于放热反应；该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故B错误；
C.灼热的炭与CO2的反应属于吸热反应；该反应中C元素化合价由+4价、0价均变为+2价，所以属于氧化还原反应，故C正确；
D.所有的燃烧反应均为放热反应，甲烷与O2的燃烧反应属于放热反应；该反应过程中C、O两种元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故D错误。
故选C。

5.下列叙述中，不正确的是（  ）
A.糖类和油脂都是人体重要的营养物质
B.淀粉属于高分子化合物
C.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油
【答案】
C
【解析】
【分析】 本题属于化学与生活知识考查，重点考查常见有机物的组成、结构、性质和用途，题目难度不大。明确的物质的成分是解题的关键，日常学习中要注意相关知识的积累。 【解答】 A.糖类和油脂是人类活动的重要能量来源，都是人体必需的营养物质，故A正确； 
B.淀粉分子组成为：(C6H22O11)n，一般式量超过10000，属于高分子化合物，故B正确； 
C.液化石油气是炼油厂在进行原油催化裂解与热裂解时所得到的副产品，液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等；天然气的主要成分为甲烷，故C错误； 
D.油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂。油脂在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应，故D正确。
故选C。 

6.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入 1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2（g）+yB2（g） 2C（g），2秒钟后反应速率如下：v（A2）=0.4mol·L-1·s-1，v（B2）=1.2mol·L-1·s-1，v（C）=0.8mol·L-1·s-1，则该x和y的值分别为(　　)
A.2和3    B.3和 2    C.3和 1    D.1和 3
【答案】
D
【解析】
【分析】 本题考查了化学反应速率与化学计量数的计算，明确二者之间的关系是解本题关键，题目难度不大。同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算x和y的值。 【解答】 同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以x：y：2=0.4mol/(L•s)：1.2mol/(L•s)：0.8mol/(L•s)，解得x=1，y=3，所以选项D正确。
故选D。

7.已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是   （    ）                                      
A.H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H＝+242kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H＝-484kJ/mol
C.H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H＝-242kJ/mol
D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H＝+484kJ/mol
【答案】
C
【解析】
【分析】 本题主要考查学生对热化学方程式的书写知识掌握情况，该题型是现在高考的热点，题目较简单，注意反应物互为生成物的状态要与热量对应。 【解答】 A.氢气燃烧是放热反应，△H＜0，依据题意可知1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量。所以H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)  △H=-242kJ/mol，故A错误；
B.题中所给热量值是针对生成水蒸气，而不是液态水，故B错误；
C.由以上A选项分析可知，H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)  △H=-242kJ/mol，故C正确； D.依据题意可知，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，所以热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)  △H=-484kJ/mol，故D错误。
故选C。

8.下列各个装置中能组成原电池的是 （  ）
A. B. C. D.
【答案】
B
【解析】
【分析】 本题考查了原电池装置的判断，属于基础知识考查，题目难度不大。理解掌握原电池构成条件是解答本题的关键。 【解答】 原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极和电解质溶液间构成闭合回路，④存在自发的进行氧化还原反应。以此进行判断可得下列结论：
A.构成两电极的金属材料相同，在两电极间不能产生电势差，不能组成原电池，故A错误； 
B.符合原电池的构成条件，活泼金属Zn做负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+；不活泼金属Cu做正极，发生反应：Cu2++2e-=Cu；电池总反应为氧化还原反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确； 
C.酒精是非电解质，不导电，也不存在自发的进行氧化还原反应，不能组成原电池，故C错误； 
D.不能形成闭合回路，不能组成原电池，故D错误。 故选B。

9.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（   ）
A.HCl     B.Na2O2    C.NaCl    D.N2
【答案】
B
【解析】
【分析】 本题考查离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的判断，属于基础知识考查，题目难度不大。日常学习中要学会利用分类归纳的方法总结相关知识，以便提高解题效率。 【解答】 一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；只含共价键的化合物是共价化合物；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。由此可得下列结论： A.HCl中H原子和Cl原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物，故A错误；    B.Na2O2中Na+离子和O22-离子间存在离子键，O22-内存在非极性共价键，属于离子化合物，故B正确；    C.NaCl中Na+和Cl-间只存在离子键，属于离子化合物，故C错误；  D.N2分子内只存在非极性共价键，属于单质，故D错误。 故选B。

10.目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是(   )                                     
A.原子序数20           B.最高价氧化物为SeO3
C.原子半径比钾小         D.气态氢化物化学式为H2Se
【答案】
A
【解析】
【分析】 本题考查学生同周期、同主族元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大。选项A为本题的难点，注意同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18。 【解答】 A.同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故A错误；
B.硒是第ⅥA族，最高正化合价等于族序数，最高正价为+6，对应的氧化物化学式为SeO3，故B正确；
C.同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，硒与钾同周期，在钾的右边，原子半径硒小于钾，故C正确；
D.主族非金属元素，最高正化合价-8=最低负化合价，硒的最低负化合价=6-8=-2，对应的氢化物的化学式为H2Se，故D正确。
故选A。

11.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(   )
A.若降低温度，可以加快反应速率
B.使用催化剂是为了加快反应速率
C.在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
【答案】
B
【解析】
【分析】 本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及化学平衡的判断，属于基础理论考查，题目难度中等。从化学反应发生的实质角度理解外界条件对化学反应速率和化学平衡状态的影响，是解决此类问题的关键。 【解答】 A.因降低温度，活化分子百分数减小，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减慢，故A错误；
B.因催化剂可以降低反应的活化能，可以同等程度加快正、逆反应速率，平衡不移动。所以，使用催化剂是为了加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故B正确；
C.因化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反应，正、逆反应都不可能完全进行到底，所以SO2不能完全转化为SO3，故C错误；
D.因平衡状态时SO2和SO3的浓度不变，但不一定相等，故D错误。
故选B。

晋江市内坑中学2016年春季第二次阶段考试（高一年）（化学）