贵州省2019年高考化学模拟试题及答案

发布时间：2019-04-04 22:26:50

贵州省2019年高考化学模拟试题及答案

（试卷满分100分，考试时间60分钟）

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA

B．0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2NA

C．0. Imol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA

D．7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.INA

2．温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是

A．两容器中气体的质量相等 B．两容器中气体的分子数目相等

C．两容器中气体的氧原子数目相等 D．两容器中气体的密度相等

3. 在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-

B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-

C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-

D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

4．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是

A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等

B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的

C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象

D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率

5．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol • L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。

下列说法中正确的是

A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-

B．该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-

C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D．可能含有C1-

6. 由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是

选项	实验	现象	结论
A	①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中可能含SO42-
B	某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe2+，可能有Fe3+
C	向C6H5ONa溶液中通入CO2	溶液变浑浊	酸性：H2CO3＞C6H5OH
D	向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)

7. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 将铁粉加入稀硫酸中

B. 将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

C. 向溶液中逐滴加入溶液至中性：

D. 将铜投入到氯化铁溶液中：

二、非选择题（共4小题，共58分）

8．（15分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。

（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。（3分）

（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。（2分）

②装置D中发生的反应方程式为___________________________________（2分）。

③如果不用装置E会引起什么后果_________________________________。（2分）

④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。（2分）

（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42−+H2O→N2+HSO3−

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。（2分）

②阴极的电极反应式为_________________________________________。（2分）

9．（12分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:

步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

步骤二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,（2分）肯定不含有的离子是________。（2分）

（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、干燥、检验沉淀已洗干净的方法是____________。（2分）

（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。（2分）

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:______ _______。（2分）

（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba（OH）2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba（OH）2溶液体积为___________L。（2分）

10.（17分）碱式氯化铜[Cux(OH)yClz．mH2O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。研究小组在实验室用某厂废铜渣(主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、A12O3)制备碱式氯化铜的流程如下：

回答下列问题：

(l)“研磨”的目的为___________________________ 。（2分）

(2)“碱溶”的目的为 ________________________________ 。（2分）

(3)“酸溶”时生成Fe3+反应的离子方程式为 ______________________________；生成的Fe3+对Cu发生的氧化反应的催化原理如图所示。N的化学式为________________________________。（4分）

(4)“酸溶”时温度不能过高的理由为_______________________________________。（3分）

(5)若滤液2中c(Fe3+)=4×10-8 mol/L，pH=4，则Ksp[Fe(OH)3]=_________________。（2分）

(6)为测定Cux (OH)yClz．mH2O的组成，进行如下操作：取样品2.232 g，用适量酸溶解后配成100 mL溶液；取25. 00 mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444 g沉淀；另取25. 00 mL溶液，用0.1600 mol．L-1的EDTA标准液滴定Cu2+(Cu2+与EDTA以物质的量之比1：1反应)，滴定至终点时消耗标准液体积为30. 00 mL。