高考化学专题复习物质的量-
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第一单元 常用化学计量
第一单元 │ 知识框图
内容特点
1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。
2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。
3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。
4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。
5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲导学
考纲要求
命题预测
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1.阿伏加德罗常数正误判断。本考点通常与基本概念、 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol、摩基本理论、元素化合物知识、物质结构等结合起来考查，考尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含查形式为选择题，难度中等。
义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论。该考点主 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离要是在题干信息的理解中出现，或与阿伏加德罗常数的考查子等数目、气体体积(标准状况下之间的相联系在一起，难度较小。
互关系进行有关计算。
3.物质的量在方程式运算中的应用。一般涉及“技巧计 3.能正确书写化学方程式和离子方程式，算”。该考点通常为选择题或综合题中定量型的填空题，难并能进行有关计算。
度较大。 要点探究
探究点一 物质的量 摩尔质量 【知识梳理】 一、物质的量
1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ 。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。
2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用 _____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N、物质的量(n、阿伏加德罗常数(NA三者之间的关系式：_______。 二、摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____，单位为__________ (或_______。表达式：M＝____。摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。 【要点深化】
1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1状况条件
在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。 (2物质状态
考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。 (3物质结构
考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等，常涉及稀有气体18He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH4、P4、CO2、Na2O2等。 (4氧化还原反应
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。
(5弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。+－如NH4Cl溶液中n(NH4＜n(Cl。 