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新疆石河子二中2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试卷

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32

Cl：35.5 Cu：64 Ba：137

一、单选题( 每题2分，共50分 )

1．正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是( )

A．检查装置气密性 B．蒸发 C．加热液体 D．量取液体体积

2．下列反应可用离子方程式H++OH−=H2O表示的是( )

A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

C．NaHCO3溶液与KOH溶液混合

D．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

3．下列说法正确的是( )

A．CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质

B．BaSO4在水中的溶解度很小不导电，属于非电解质

C．非电解质溶液的导电能力也可以比电解质溶液的导电能力强

D．非电解质的溶解度小于电解质的溶解度

4．下列各组物质都是化合物的是( )

A．氨气、溴蒸气、氯气 B．冰、干冰、冰醋酸

C．汽油、甘油、煤焦油 D．王水、重水、石灰水

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

B．0.1molNa2O2与CO2反应转移的电子数为0.2NA

C．6.4gCH4含有的C-H键为1.6NA

D．0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1NA

6．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )

A．水的摩尔质量是18g

B．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

C．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍

D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

7．V mL硫酸铝溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是(　　)

A．125a/9V mol/L B．125a/18V mol/L

C．125a/36V mol/L D．125a/54V mol/L

8．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　）

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

C．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次加入足量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸

9．如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）

A．t1℃时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同

B．相同温度下NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多

C．NH4Cl溶解度随温度变化较大

D．t1℃，饱和NaCl和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同

10．最初化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116～117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式( )

A．ZrO B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO2

11．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是(　 　)

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．AlN中氮的化合价为＋3

C．上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子

D．AlN的摩尔质量为41 g

12．下列操作使所配溶液的浓度偏小的是（ ）

A．定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线

B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线

C．定容时，俯视刻度线

D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

13．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确( )

①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

14．下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是( )

A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2

C．Na2O+H20=2NaOH D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

15．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2

16．下列反应的离子方程式正确的是( )

A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－＋H＋===H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++Ag D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

17．下列做法能达到目的的是( )

A．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L

B．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液

C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制

D．将碘的四氯化碳溶液通过分液方法分离二者

18．下列说法不正确的是（ ）

A．实验室应将钠保存在煤油中

B．某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+

C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质

D．金属镁失火不可用二氧化碳来灭火

19．关于钠的叙述中，正确的是（ ）

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

C．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

20．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为( )

A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1 C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－1

21．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为( )

A．(y-2x)/a B．(2y-4x)/a C．(2y-2x)/a D．(y-x)/a

22．“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10－9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）

A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小

D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

23．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )

A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣

B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+

D．在强酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣

24．下列离子检验的方法正确的是(　 　)

A．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

D．某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-

25．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是(　 　)

A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

二、填空题(共50分)

26．(每空2分，共16分)有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

（1）标准状况下，67.2 L CO2的质量为______g，含有______个氧原子，其中含有________mol电子。

（2）标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为______L，与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。

（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL−1，其物质的量浓度是_______。

27．写出下列化学反应的方程式(每空2分，共10分)

①制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ：_______________________________________。

②硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：____________________________。

③醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________________。

金属铝投入氢氧化钠溶液中的化学方程式：__________________________________。

还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式：__________________________________。

28．(每空1分，共计8分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.__________ b._____________。

（2）若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________（填f或g） 口通入。

（3）用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_______________。

（4）实验室用Na2CO3·10H2O 晶体配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。

①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 的质量是____g。

②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_______________。

③除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：_______________。

29．(每空2分，共计16分) 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：

I．一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

II．另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。

回答下列问题：

（1）该固体中一定没有的离子是__________，一定含有的离子是________________。

（2）实验I中沉淀质量减少的离子方程式为___________________________________。

（3）实验II中产生的气体是______（填化学式），发生反应的离子方程式为____ ____。将产生的气体溶于水，配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_________。

（4）根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是__________，请设计实验验证是否含有该离子______________________________________（写出操作步骤、现象和结论）。

2021届2018-2019学年第一学期第二次月考化学答案

1、C 2、A 3、C 4、B 5、C

6、D 7、C 8、B 9、D 10、D

11、C 12、A 13、B 14、D 15、C

16、D 17、A 18、C 19、B 20、C

21、B 22、D 23、B 24、A 25、C

26、132；6NA ；66 2.24 ；0.15 64 g·mol −1 ；32 18.0 mol/L

28、蒸馏烧瓶 ； 冷凝管 酒精灯 ； g 打开分液漏斗上口的玻璃塞

14.3 未用玻璃棒引流 玻璃棒、胶头滴管、量筒

29、Cu2+ NH4+、Na+、CO32-、SO42-

BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

NH3 NH4++OH-＝NH3↑+H2O 0.3 mol/L

Cl- 取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有Cl-，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl-

新疆石河子二中2018 - 2019学年高一化学上学期第二次月考试卷2019020201198