2015-2016学年山东省济南一中高一（下）质检化学试卷（3月份）

一、单项选择题（每小题3分，共60分）

1．13C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）

A．13C与15N具有相同的中子数

B．13C与C60是同一种物质

C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

2．下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（　　）

A．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

B．在化学反应过程中总是伴随着能量的变化

C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D．在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量

3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（　　）

A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n

4．1898年，居里夫人经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨沥青铀矿中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素．下列关于镭的性质描述中不正确的是（　　）

A．在化合物中呈现+2价 B．氢氧化物呈强碱性

C．单质与冷水不反应 D．碳酸盐难溶于水

5．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则A、B元素（　　）

A．一定是第二周期元素 B．一定是同一主族元素

C．可能是第二、三周期元素 D．A、B只能形成化合物B2A

6．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A．HCl气体溶于水 B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水 D．碘升华

7．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（　　）

①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小

④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱．

A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④

8．下列说法错误的是（　　）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．非极性键也可存在于离子化合物中

9．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　）

A．A、B、C、D、E B．E、C、D、A、B C．B、A、D、C、E D．C、D、E、B、A

10．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（　　）

①CaCl2和Na2S　②Na2O和Na2O2　③CO2和CS2　④HCl和NaOH．

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

11．下列关于元素的叙述正确的是（　　）

A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强

B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少

C．在天然元素中，都含有同位素

D．某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

12．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2﹣＞Z﹣

C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W

13．图为周期表前4周期的一部分，下列关于a、b、c、d、e的叙述正确的是（　　）

A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定

C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c＞d

D．e元素在自然界中主要存在于海水中

14．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（　　）

A．Na2O2B．NH4Cl C．CH4D．H2O2

15．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．Z一定是活泼的金属元素

B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．Y的气态氢化物最稳定

D．Z单质可与盐酸反应置换出氢气

16．若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（　　）

A．1 B．3 C．5 D．6

17．W粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是（　　）

A．Y=2

B．若X=18，则Z=8

C．若X=17，它的最高价氧化物化学式为W2O7

D．若X=14，它的氢化物的化学式为H2W

18．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z

B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键

19．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a 克HmX中所含质子的物质的量是（　　）

A．（A﹣N+m） mol B．（A一N） mol

C．（A﹣N） mol D．（A一N+m） mol

20．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（　　）

A．元素X的原子核内质子数可能为（2a2﹣1）

B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）

D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

二、填空题（每空2分，共40分）

21．下列所列的物质：①HCl ②CO2③H2O2④NH4Cl ⑤Cl2⑥Na2O2⑦MgCl2

（1）属于离子化合物的是　　　　　　，属于共价化合物的是　　　　　　，（2）只含非极性共价键的是　　　　　　，既含有非极性键又含有极性键的是　　　　　　，（3）既含有离子键又有共价键的是　　　　　　．

22．2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置为　　　　　　周期　　　　　　族，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为　　　　　　．

23．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

请回答：（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是　　　　　　（填元素符号）．

（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是　　　　　　（填化学式）．

（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为　　　　　　（填元素符号）．

（4）①、③、④、⑥四种元素的离子半径由大到小的顺序依次为　　　　　　（填离子符号）．

（5）⑦、⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　　　（填化学式）．

（6）⑥的氢化物与⑦的单质反应的离子方程式为　　　　　　．

24．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B是地壳中含量最多的元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：

（1）分别写出A、B、C的元素符号　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．

（2）D的离子结构示意图为　　　　　　，

（3）C与B可组成C2B和C2B2两种化合物；写出C2B2的电子式：　　　　　　，用电子式表示C2B的形成过程　　　　　　

（4）由上述四种元素中的三种组成的某种盐，是家用消毒剂的主要成分．该盐的化学式是　　　　　　．

2015-2016学年山东省济南一中高一（下）质检化学试卷（3月份）

参考答案与试题解析

一、单项选择题（每小题3分，共60分）

1．13C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）

A．13C与15N具有相同的中子数

B．13C与C60是同一种物质

C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素．

【分析】A．中子数=质量数﹣质子数；

B．13C为原子，C60为单质；

C．15N与14N的质子数相同，中子数不同；

D．15N的核外电子数为7，中子数=15﹣7=8．

【解答】解：A．中子数=质量数﹣质子数，则13C与15N具有中子数分别为13﹣6=7、15﹣7=8，中子数不同，故A错误；

B．13C为原子，C60为单质，二者不是同种物质，故B错误；

C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，两原子互为同位素，故C正确；

D．15N的核外电子数为7，中子数=15﹣7=8，电子数与中子数不同，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

2．下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（　　）

A．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

B．在化学反应过程中总是伴随着能量的变化

C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D．在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量

【考点】吸热反应和放热反应．

【分析】A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，反应的吸放热和条件无关；

B、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随着能量的变化；

C、反应的吸放热和条件无关；

D、反应一定伴随着吸放热，根据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和来判断．

【解答】解：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，铝热反应需要高温才能发生，但是属于放热反应，故A错误；

B、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随着能量的变化，故B正确；

C、反应的吸放热和条件无关，释放能量的反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应需要高温才能发生，故C错误；

D、反应一定伴随着吸放热，根据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，在确定的化学反应中，反应物的总能量高于或是低于生成物的总能，故D错误．

故选B．

【点评】题目考查了反应热的判断与以及反应的吸放热和反应条件之间的关系，题目难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．

3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（　　）

A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n

【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，

【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；

在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；

在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．

因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布，

所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数，

aXm+的核外电子数等于a﹣m，bYn﹣的核外电子数为：b+n，

则：a﹣m=b+n．故答案为：A

【点评】在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．

4．1898年，居里夫人经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨沥青铀矿中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素．下列关于镭的性质描述中不正确的是（　　）

A．在化合物中呈现+2价 B．氢氧化物呈强碱性

C．单质与冷水不反应 D．碳酸盐难溶于水

【考点】元素周期表的结构及其应用．

【分析】镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，结合同主族从上到下金属性增强及同主族元素及化合物性质相似来解答．

【解答】解：A．由ⅡA族可知，在化合物中呈现+2价，故A正确；

B．由氢氧化钙为中强碱可知，金属性镭＞钙，则氢氧化镭呈强碱性，故B正确；

C．Ca与水反应，则镭与冷水剧烈反应，故C错误；

D．由碳酸钙、碳酸镁不溶于水可知，碳酸镭难溶于水，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查元素在周期表的位置及应用，为高频考点，把握原子结构与元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重于学生的分析与应用能力的考查，注意同主族元素化合物性质的相似性和递变性，题目难度不大．

5．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则A、B元素（　　）

A．一定是第二周期元素 B．一定是同一主族元素

C．可能是第二、三周期元素 D．A、B只能形成化合物B2A

【考点】原子结构与元素的性质．

【分析】A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，核外电子数可为2、1，或2、8、4，可能为Li、Si，以此解答该题．

【解答】解：A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，核外电子数可为2、1，或2、8、4，可能为Li、Si，

A．如B为Si，则为第三周期元素，故A错误；

B．A为O，B可能为Li或Si，则一定不在同一主族，故B错误；

C．A为O，B可能为Li或Si，可能是第二、三周期元素，故C正确；

D．如B为Li，则形成的化合物为B2A，如B为Si，则形成的化合物化学式为BA2，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查原子结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，为解答该题的关键，难度不大．

6．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A．HCl气体溶于水 B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水 D．碘升华

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．

【分析】一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答．

【解答】解：A．HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；

B．溴蒸气被木炭吸附，吸附的过程是物理变化过程，故B错误；

C．乙醇溶于水后，乙醇在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故C错误；

D．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化学变化和物理变化的判断．

7．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（　　）

①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小

④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱．

A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④

【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

【分析】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，原子半径逐渐减小，由此分析解答．

【解答】解：同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X，

①原子的得电子能力为Z＞Y＞X，原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故①正确；

②原子的得电子越强，则单质的氧化性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，故②正确；

③同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按X、Y、Z的顺序是增大的，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故③正确；

④同一周期从左到右，原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以稳定性按X、Y、Z的顺序增强，故④错误．

故选C．

【点评】本题考查学生同周期内元素性质的递变规律，学生只要知道最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，然后根据元素性质的变化规律就可以解题了，难度不大．

8．下列说法错误的是（　　）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．非极性键也可存在于离子化合物中

【考点】离子化合物的结构特征与性质．

【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．

【解答】解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如KOH等，故A错误；

B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以在共价化合物中一定含有共价键，故B正确；

C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故C正确；

C．非极性键可能存在离子化合物中，如过氧化钠等，故D正确；

故选A．

【点评】本题考查化学键和化合物的关系，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物的区别，题目难度不大．

9．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　）

A．A、B、C、D、E B．E、C、D、A、B C．B、A、D、C、E D．C、D、E、B、A

【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

【分析】同周期从左向右随原子序数的增大，金属性减弱、非金属性增强、原子半径逐渐减小，且金属性越强对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强对应氢化物越稳定，以此来解答．

【解答】解：A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，则A、B均为金属，位于周期表的左侧，原子序数为A＞B；

C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，C、D均为非金属元素，且原子序数C＞D；

E是这五种元素中原子半径最小的元素，则E在同周期的右边，且在A、B、C、D之后，即E的原子序数最大，

它们的原子序数由大到小的顺序是E、C、D、A、B，

故选B．

【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质和元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

10．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（　　）

①CaCl2和Na2S　②Na2O和Na2O2　③CO2和CS2　④HCl和NaOH．

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

【考点】化学键．

【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属性之间形成共价键，不同非金属之间形成极性共价键，以此来解答．

【解答】解：①CaCl2和Na2S中，均只含离子键，故选；

②Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，故不选；

③CO2和CS2中，均只共价键，故选；

④HCl含共价键，NaOH含离子键和共价键，故不选；

故选C．

【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

11．下列关于元素的叙述正确的是（　　）

A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强

B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少

C．在天然元素中，都含有同位素

D．某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

【分析】A．氢化物酸性不能比较元素的非金属性强弱，氢氟酸属于弱酸；

B．金属性强弱与失去电子的难易有关，与最外层电子数无关；

C．有的元素没有同位素；

D．原子形成简单阴离子，电子层不变，电子层等于周期数．

【解答】解：A．非金属性F＞Cl，氢氟酸属于弱酸，HCl是强酸，氢化物酸性不能比较元素的非金属性强弱，故A错误；

B．金属性强弱与失去电子的难易有关，与最外层电子数无关，如Na最外层1个电子、Ca最外层2个电子，金属性Ca＞Na，故B错误；

C．不是所有的元素都有同位素，有的元素没有同位素，如Na，故C错误；

D．某元素的原子的电子层等于周期数，原子形成简单阴离子，电子层不变，阴离子电子层等于周期数，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查结构性质位置关系，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意把握元素非金属性和金属性的判断．

12．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2﹣＞Z﹣

C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．

【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，

A．种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；

B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；

C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；

D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，故D错误．

故选B．

【点评】本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．

13．图为周期表前4周期的一部分，下列关于a、b、c、d、e的叙述正确的是（　　）

A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定

C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c＞d

D．e元素在自然界中主要存在于海水中

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【分析】图为周期表前4周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，a为He，b为O，c为Si，d为P，e为Br，

A．氧元素有0、﹣1、﹣2价；

B．稀有气体化学性质最稳定；

C．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；

D．溴元素主要以盐的形式存在与海水中．

【解答】解：图为周期表前4周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，a为He，b为O，c为Si，d为P，e为Br，

A．b为氧元素，有0、﹣1、﹣2价，故A错误；

B．氦气的化学性质最稳定，故B错误；

C．非金属性Si＜P，故酸性：磷酸＞硅酸，故C错误；

D．e为溴元素，主要以盐的形式存在与海水中，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查结构物质性质关系、元素周期律等，比较基础，注意为元素周期表的整体把握．

14．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（　　）

A．Na2O2B．NH4Cl C．CH4D．H2O2

【考点】极性键和非极性键．

【分析】由不同非金属原子之间形成的为极性共价键，由相同非金属原子形成的共价键为非极性共价键，以此解答．

【解答】解：A．Na2O2含非极性共价键和离子键，故A错误；

B．NH4Cl中含N﹣H极性键、配位键、离子键，故B错误；

C．CH4中只含有C﹣H极性键，没有非极性键，故C错误；

D．H2O2分子中含有O﹣O非极性键，含有O﹣H极性键，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查共价键知识，注意极性共价键、非极性共价键的区别以及判断方法，注意相关基础知识的积累，难度不大．

15．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．Z一定是活泼的金属元素

B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．Y的气态氢化物最稳定

D．Z单质可与盐酸反应置换出氢气

【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

【分析】由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为He，Y为F，Z为S，

A．S为非金属元素；

B．X为稀有气体；

C．Y的氢化物为HF；

D．S与盐酸不反应．

【解答】解：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为He，Y为F，Z为S，

A．S为非金属元素，不是金属元素，故A错误；

B．X为稀有气体，不能形成最高价氧化物的水化物，故B错误；

C．F的非金属性最强，则Y的氢化物为HF，最稳定，故C正确；

D．S与盐酸不反应，金属与盐酸发生置换反应生成氢气，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

16．若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（　　）

A．1 B．3 C．5 D．6

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【分析】若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，可得化学式X2Y3，由化合价规则知X为+3价，为奇数价；Y为﹣2价，为偶数价，结合对应元素的周期表的族序数和原子序数的关系进行判断．

【解答】解：若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，可得化学式X2Y3，由化合价规则知X为+3价，为奇数价；Y为﹣2价，为偶数价，则X元素在周期表中所处的主族序数一定是奇数，原子序数也一定是奇数，而Y元素所处的主族序数为偶数，原子序数也一定是偶数，奇、偶之差或和一定为奇数，不可能是偶数，

故选D．

【点评】本题考查主族元素化合价与族序数、元素的位置与原子序数的关系，侧重于考查同学们解决问题的灵活性以及思维的开放性，题目难度中等．

17．W粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是（　　）

A．Y=2

B．若X=18，则Z=8

C．若X=17，它的最高价氧化物化学式为W2O7

D．若X=14，它的氢化物的化学式为H2W

【考点】原子结构与元素的性质．

【分析】A．第一电子层容纳2个电子，故Y=2；

B．W粒子可能是阴离子、阳离子或中性原子；

C．若X=17，则W为氯元素，最高价氧化物是Cl2O7；

D．若X=14，则为Si元素，氢化物的化学式为SiH4．

【解答】解：A．微粒有3个电子层，第一电子层填充满电子，第一电子层容纳2个电子，故Y=2，故A正确；

B．W粒子为中性原子，若X=18，则Z=8，但W也可能是阴离子或阳离子，质子数不等于核外电子数，故B错误；

C．若X=17，则W为氯元素，最高价氧化物是Cl2O7，符合W2O7，故C正确；

D．若X=14，则为Si元素，氢化物的化学式为SiH4，不符合H2W，故D错误；

故选BD．

【点评】本题考查核外电子排布规律、微粒中质子数与电子数关系、结构位置性质关系等，比较基础，注意W粒子可能是阴离子、阳离子或中性原子．

18．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z

B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键

【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．

【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素，由元素在周期表中位置可知，X为N、Z为S、W为Cl．

A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大；

B．非金属性越强，氢化物越稳定；

C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

D．X、W的气态氢化物能相互反应，生成共价化合物为氯化铵，属于离子化合物．

【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素，由元素在周期表中位置可知，X为N、Z为S、W为Cl．

A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞X＞Y，故A错误；

B．非金属性O＞S，故氧元素氢化物更稳定，故B正确；

C．非金属性Z＜W，故W的最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故C错误；

D．X、W的气态氢化物相互反应生成的化合物为氯化铵，属于离子化合物，故D错误，

故选B．

【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握原子半径大小、金属性与非金属性强弱比较．

19．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a 克HmX中所含质子的物质的量是（　　）

A．（A﹣N+m） mol B．（A一N） mol

C．（A﹣N） mol D．（A一N+m） mol

【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

【分析】根据公式：分子中质子的物质的量=分子的物质的量×一个分子中含有的质子数=×一个分子中含有的质子数来计算．

【解答】解：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A﹣N．故HmX分子中的质子数为m+A﹣N，又由于HmX中H为11H，故agHmX分子中所含质子的物质的量为：×（A+m﹣N）mol．

故选A．

【点评】本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

20．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（　　）

A．元素X的原子核内质子数可能为（2a2﹣1）

B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）

D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，以此来解答．

【解答】解：根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，则X可能为N或Cl，

A．a=2时，质子数为2a2﹣1=7，a=3，时，质子数为2a2﹣1=17，故A正确；

B．X为N或Cl，为非金属性单质，化合价既可升高也可降低，既能作氧化剂又能作还原剂，故B正确；

C．如为Cl，则最外层电子数为8，不满足2n2个，故C错误；

D．形成的化合物HClO可用于杀菌消毒，故D正确．

故选C．

【点评】本题考查原子结构中电子层数、最外层电子数、质子数的关系，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大．

二、填空题（每空2分，共40分）

21．下列所列的物质：①HCl ②CO2③H2O2④NH4Cl ⑤Cl2⑥Na2O2⑦MgCl2

（1）属于离子化合物的是　④⑥⑦　，属于共价化合物的是　①②③　，（2）只含非极性共价键的是　⑤　，既含有非极性键又含有极性键的是　③　，（3）既含有离子键又有共价键的是　④⑥　．

【考点】化学键．

【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性键；含有离子键的化合物属于离子化合物，只含有共价键的化合物属于共价化合物，据此分析解答．

【解答】解：①HCl中只含极性共价键，属于共价化合物；

②CO2中只含极性共价键，属于共价化合物；

③H2O2中含H﹣O极性共价键，O﹣O非极性键，属于共价化合物；

④NH4Cl中含N﹣H极性共价键，铵根离子与氯离子形成离子键，属于离子化合物；

⑤Cl2中只含非极性共价键，属于单质；

⑥Na2O2中含O﹣O非极性共价键，钠离子与过氧根离子形成离子键，属于离子化合物；

⑦MgCl2中只含镁离子与氯离子形成的离子键，属于离子化合物，

（1）属于离子化合物的是④⑥⑦，属于共价化合物的是①②③，故答案为：④⑥⑦；①②③；

（2）只含非极性共价键的是⑤，既含有非极性键又含有极性键的是③，故答案为：⑤；③；

（3）既含有离子键又有共价键的是④⑥，故答案为：④⑥．

【点评】本题考查了离子键、极性共价键、非极性共价键，离子化合物和共价化合物的判断，根据概念来分析解答即可，难度不大．

22．2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置为　七　周期　第ⅥA　族，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为　271　．

【考点】元素周期表的结构及其应用．

【分析】核电荷数为116的元素，七个电子层，最外层只有6个电子，是第七周期，第ⅥA族，质量数为中子数和质子数，由此分析解答．

【解答】解：核电荷数为116的元素，七个电子层，最外层只有6个电子，是第七周期，第ⅥA族，质量数=中子数+质子数=116+155=271，

故答案为：七；第ⅥA；271．

【点评】本题考查了质量数、质子数和中子数之间的关系等知识点，难度不大，明确：质量数为中子数和质子数．

23．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

请回答：（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是　Ar　（填元素符号）．

（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是　KOH　（填化学式）．

（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为　K＞Na＞Mg　（填元素符号）．

（4）①、③、④、⑥四种元素的离子半径由大到小的顺序依次为　Al3+　（填离子符号）．

（5）⑦、⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　HClO4　（填化学式）．

（6）⑥的氢化物与⑦的单质反应的离子方程式为　Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO　．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是Na、②是K、③是Mg、④是Al、⑤是C、⑥是O、⑦是Cl、⑧是Br、⑨是Ar．

（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；

（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；

（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；

（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；

（5）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；

（6）氯气与水反应生成HCl与HClO．

【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①是Na、②是K、③是Mg、④是Al、⑤是C、⑥是O、⑦是Cl、⑧是Br、⑨是Ar．

（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；

（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故减小KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：KOH；

（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；

（4）各离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：Al3+；

（5）非金属性Cl＞Br，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HBrO4，故答案为：HClO4；

（6）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO．

【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，熟练掌握元素周期表结构与元素化合物性质，比较基础．

24．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B是地壳中含量最多的元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：

（1）分别写出A、B、C的元素符号　H　、　O　、　Na　．

（2）D的离子结构示意图为　　，

（3）C与B可组成C2B和C2B2两种化合物；写出C2B2的电子式：　　，用电子式表示C2B的形成过程　　

（4）由上述四种元素中的三种组成的某种盐，是家用消毒剂的主要成分．该盐的化学式是　NaClO　．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则C的最外层电子数≤2，A、C位于同一主族，且只有C为金属元素，只能处于ⅠA族，故A为H元素、C为Na；D原子最外层电子数为7，故D为Cl元素，据此解答．

【解答】解：A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则C的最外层电子数≤2，A、C位于同一主族，且只有C为金属元素，只能处于ⅠA族，故A为H元素、C为Na；D原子最外层电子数为7，故D为Cl元素．

（1）由上述分析可知，A、B、C的元素符号分别为：H、O、Na，故答案为：H；O；Na；

（2）D为Cl元素，Cl﹣离子结构示意图为，故答案为：；

（3）Na2O2的电子式：，用电子式表示Na2O的形成过程：，

故答案为：；；

（4）由H、O、Na、Cl四种元素中的三种组成的某种盐，是家用消毒剂的主要成分，该盐的化学式是NaClO，故答案为：NaClO．

【点评】本题考查结构性质与位置关系，推断元素是解题关键，以B元素为突破口，综合分析原子序数、最外层电子数关系进行推断，侧重对化学用语的考查，难度中等．

2015-2016学年山东省济南一中下学期高一（下）质检化学试卷（3月份）（解析版）