2010年高考理科综合化学试题（广东卷）

7.能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH、Ag、PO、 Cl B.Fe、H、I、HCO

C．K、 Na、NO、MnO D.Al、Mg、SO、CO

8.设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．16 gCH4中含有4nA个C-H键

B．1 mol·L-NaCl溶液含有nA个Na

C．1 molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子

D. 常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子

9.在298K、100kPa时，已知：

则 与 和之间的关系正确的是：A

10.短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：

下列判断正确的是

A原子半径：丙<丁<戊 B金属性：甲>丙

C氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙

11.下列说法正确的是

A乙烯和乙烷都能发生加聚反应

B蛋白质水解的最终产物是多肽

C米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

12.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 D

22.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B.实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解

C.实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色

D.实验Ⅳ：防止一段时间后，饱和CuSO4 溶液中出现蓝色晶体

23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是

A.正极反应为：Zn -2e- =Zn2+

B.电池反映为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

C.在外电路中，电子从负极流向正极

D.盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液

选择题答案：7.C  8.A  9.A  10.C  11.C  12.D 22.CD  23.BC 

30.（16分）

固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体.CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）.

（1）化合物Ⅰ的分子式为　　　　　,　1 mol该物质完全燃烧需消耗　　 molO2.

（2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为　　　　　（注明反应条件）.

（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为　　　　.

（4）在一定条件下，化合物Ⅴ能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：　 　　　　　　.

（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用，在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O,且都能发生银镜反应.下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有　　　　　（双选，填字母）.

A.都属于芳香烃衍生物 B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.都能与Na反应放出H2 D.1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应

31.（16分）

　 硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛.

（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O == 2H3BO3+ .

(2)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化离（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是　　　　.

②该反应的H　　　0（填“＜”、“＝”或“＞”）.

（3）H3BO3溶液中存在如下反应：

H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]（aq）+H+(aq)已知0.70mol·L－1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0×10－5mol·L－1，c平衡（H3BO3）≈c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O)的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字).

32.（16分）

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.以-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.

（1）步骤Ⅰ前， -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 .

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入 （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液.

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 .

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为 .

（5）从母液中可回收的主要物质是 .

33.（16分）

某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH＝ .

（2）反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH＝2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为 .

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性中肯定存在Cl－、OH－和SO.）请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）.

①提出合理假设.

假设1：只存在SO;假设2：即不存在SO，也不存在ClO－;假设3： .

②设计实验方案，进行实验.请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论.

限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液.

2010年理科综合（化学科答案）——考试院供稿转载

2010-06-08 - 2010年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理综化学试题及答案