离子反应与离子方程式教学设计

漳浦第一中学化学组：陈敏华

教学三维目标：

.认识离子反应及其发生的条件；

.初步建立起用微粒观（电离的观点）认识物质在水溶液中的存在形式及所发生反应；

.能够理解易溶易电离的酸碱盐之间复分解反应的离子反应方程式的书写方法。

.通过归纳，总结离子反应的本质。

.注重培养学生实验动手，分析推理，综合归纳的能力。

教学重点：离子反应的实质，离子方程式的书写。

教学难点：离子方程式的书写

教具准备：·的、、溶液，·溶液。多媒体课件

教学过程：

【引入】 播放视频剪辑《三国演义》第回：“绝路问津”片段。

（孔明）逐令王平领数百军为前部，为擒得孟获，寻西北小径而入。前到一泉，人马皆渴，争饮此水。而后将士皆不能言，但指口而已。生命危在旦夕……

【教师设疑】为何“军士误饮泉水，口不能言”？

【学生猜测】可能是泉水有毒！

【教师讲述】 对!片段中的老叟（孟节）就是如此告诉诸葛亮的：“军所饮泉水，乃哑泉之水也。”今天，经现代科学手段测定，哑泉中含有浓度较高的硫酸铜，而且其真正致病的是。

【教师设疑】为了除去哑泉中的有害离子，有人设计了套方案，分别向泉水样品中加入、和。请大家用实验加以确认，看看其中是否存在可行的方案？

【学生分组探究试验]

实验：→

实验： →

实验： →

【学生分组试验、汇报结果】

实验：无明显现象（根据复分解反应条件，实验不反应，无法解毒）；

实验：有白色沉淀生成；溶液颜色不变。

实验：有蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅。

【教师设疑】请同学根据本组的实验结果写出化学反应，并试着将反应体系中各物质在水中的形态写出来。想一想如此方案能达到解毒的效果吗？

【师生共讨并板书】

根据强弱电解质的知识对于在水中反应： ↓

存在形式： ↓

实 质： ↓

反应结果：和的离子浓度减少了。

【教师讲述】当种溶液混合是，而和之间发生了化学反应，生成了难溶的白色沉淀。而和之间没有发生化学反应，浓度没有减少，无法解毒。大家能否仿照刚才的过程，分析一下与在溶液的反应呢？

【学生模仿、展示】 （）↓

存在形式： （）↓

实 质：（）↓

反应结果：和的离子浓度减少了，解毒成功。

【教师】当然，蜀军解毒，喝的是安乐泉，其成分不可能是，那又是什么灵丹妙药呢？兴趣小组课后可以上网搜索。

【师生共讨】根据探究成果得出离子反应和离子方程式的概念

【板书】

一、离子反应：有离子参加或生成的反应。

、离子反应的本质：离子反应总向着离子浓度减小的方向进行。

、酸碱盐之间的离子反应发生的条件：（待解决）

二、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。

【教师追问】]根据上述个离子反应能否概括出书写离子方程式的步骤？（同时引导学生阅读信息提示：离子方程式的书写）

【学生思考，阅读并回答】①写：写出正确的化学反应方程式：

②拆：溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：

③删：删去两边相同的离子：

④查：检查（质量守恒、电荷守恒）

【教师总结】非常好！切记书写离子方程式时：“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

【板书】、 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。

【教师】引导学生分析课文 “溶于水且完全电离的物质写成离子形式”的含义与运用

【学生】学生分析“完全电离”即强电解质，即可溶性的强电解质写成离子形式

【教师总结】很好！书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式

【多媒体展示】书写离子方程式应注意“拆”的问题：

.书写时应该改写成离子形式的物质：

易溶于水且完全电离的强电解质：①强酸：、、等；②强碱：、、()等。 ③可溶性盐(复习溶解性表)。

.书写时仍用化学式表示的物质：

①难溶的物质：如 ()、、 、等。

②难电离的物质：如、·、等。

③气体：如、等。

④单质：如 、、等。

⑤氧化物：如 、等。

【问题解决】写出下列反应的离子方程式（学生讨论、练习并上讲台板演。）

()稀与溶液

()稀与溶液

（）碳酸钠溶液于醋酸溶液反应↑

（）大理石与盐酸反应 ↑

（）溶液和溶液反应 ↓

【教师引导】通过同学们的回答我们发现，酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应，都是离子反应，这些反应有生成沉淀、气体、还有水。这也就是酸碱盐之间的离子反应发生的条件。同时从上述()， ()的离子反应都是 说明了什么？

【学生思考回答】 可表示所有强酸与强碱生成可溶盐的离子反应。

【教师讲述并板书】

、离子反应方程式的意义：

离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。

【课堂综合应用】，学生探讨回报

【教师】借助多媒体播放模拟实验的 课件进行评价

【作业】、【补充问题】根据离子反应：↑写出化学反应方程式。

、，

、找出离子反应在生产生活中和化学实验中的影子。

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离子反应与离子方程式教学设计 人教课标版（实用教案）