2019-2020年中考化学二轮复习新题赏析+课后训练：化学计算新题赏析

新题赏析

题一：有一种液态有毒物质，化学式为CS2，试回答：

(1)CS2的名称是__________ ；

(2)碳和硫的质量比是__________ ；

(3)CS2中硫的质量分数是__________ ；

(4)_______g 的CS2里含有6 g碳。

题二：天旱时，可用单极小火箭发射碘化银进行人工降雨。小火箭使用的燃料名叫“偏二甲肼”。已知偏二甲肼不含氧元素，现取3.0 g偏二甲肼在O2中充分燃烧后生成4.4 g CO2、3.6 g H2O和1.4 g N2三种物质，由此可知偏二甲肼由_____种元素组成，其中碳元素的质量分数为________。偏二甲肼的相对分子质量为60，试写出其化学式___________。

题三：只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ）

A．固体样品的组成只有2种情况

B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物

C．固体样品可能是Cu2O

D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9

题四：一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1:12，混合物中H2O和H2O2的质量比和分子个数比分别为（ ）

A．3:8和5:6 B．9:15和3:2

C．8:5和1:1 D．9:17和1:1

题五：在Fe2O3，FeO，Fe3O4这三种铁的氧化物中,铁的质量分数按由大到小的顺序排列的是（ ）

A.Fe3O4，Fe2O3，FeO B. FeO，Fe2O3，Fe3O4

C. FeO，Fe3O4，Fe2O3 D. Fe2O3，Fe3O4，FeO

题六：t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。在该温度下，将50 g氯化铵加入100 g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）

 A.50% B.40%  C.33.3% D.28.6%

题七：已知20 ℃时，饱和食盐水的质量分数为26.5%，向100 g 20 ℃时的食盐的饱和溶液中加入5 g的食盐和10 g水，所得溶液的浓度为（ ）

题八：同学们设计以下实验研究某混合气体的组成。

①第一组：取三支试管，在其容积的二分之一处做标记。分别充满气体（甲为CO2，乙为A气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH溶液中。最终观察到的实验现象如下图所示。据此推测：气体A的化学性质有_____________。

②第二组：同学们利用下图所示的装置进行实验。实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10 mL NaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。实验现象是______________。

题九：把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20 g，放到盛有96 g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100 g溶质的质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。

试求：(1)原混合物中氯化钠的质量分数； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

题十：某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

化学计算新题赏析

讲义参考答案

新题赏析

题一：(1) 二硫化碳 (2)3:16 (3)84.2% (4)38 题二： 3 40% C2H8N2

题三：CD 题四： D 题五：C 题六：D 题七： C

题八：①不与NaOH溶液反应②量筒中的水倒吸入集气瓶约115mL

题九：(1)解：设混合物中氯化钙的质量为x，反应生成碳酸钙的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z。则依据题意有：

M(Na2CO3)=100×10.6%=10.6g

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl

111 106 100 117

x 10.6g y z

则x=11.1g，y=10g，z=11.7g

原混合物中碳酸钠的质量分数：×100% =44.5%

(2)反应后的溶液为氯化钠溶液，根据质量守恒定律有：

溶质的质量=11.7+(20—11.1)=20.6g 溶液的质量=20+96+100—10=206g

所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100% =10%

答：原混合物中氯化钠的质量分数为44.5% ，反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%

题十：

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