2013北京市高考化学一模27题 实验题汇编

【海淀2013】27．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是 。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________，请设计简单实验证明上述解释： 。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因

。[来源:学#科#网]

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。

【西城2013】27．（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。

II．FeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色） ∆H＜0 。

III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的实验操作和现象记录如下：

请回答下列问题：

（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。

（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是_______。

（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_______。请用化学平衡原理解释原因：_______。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。

（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。

（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）_______。

a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液

【丰台2013】27．（15分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是 。

（2）棉花中浸润的溶液为 。

（3）A中发生反应的化学方程式为 。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。

（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是

。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性

Cl2＞Fe3+＞SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。

（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe2+(aq)＋SO32-(aq) FeSO3(s)（墨绿色）

提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：

① 溶液E和F分别为 、 。

② 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因

。

【东城2013】27. （13分）某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

（1）探究O2与KI溶液发生反应的条件。

1 甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1 mol·L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下。

甲制取O2的化学方程式是 。

乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是 。

2 甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列 溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。

a. 酸性KMnO4 b. FeCl2 c. Na2S

③ 由甲、乙两同学的实验，可得出结论： 。

（2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验。

1 丙实验的目的是 。

2 丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是 。

③ 为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液， 。

【顺义2013】27.（16分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

查阅资料：Ⅰ．HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O

Ⅱ．在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成

Ⅲ．NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

实验操作：

①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

（1）A中反应的化学方程式是 。

（2）B中观察的主要现象是 ， D装置的作用是 。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 。

（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。

生成碳酸钠的化学方程式是 ________。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂是________（写名称）。

b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________。

（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。

a. 亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用

b. 室温下，0.1 mol/L亚硝酸钠溶液pH > 7

c. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2— ) + c(OH— )

d. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2— ) > c(Na+) > c(OH— ) > c(H+)

【通州2013】27．（14分）某研究性学习小组将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，发现生成了沉淀。他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：

（1）提出假设：假设Ⅰ：沉淀是CuCO3；

假设Ⅱ：沉淀是Cu(OH)2；

假设Ⅲ：______________。

（2）验证假设：该小组同学利用下图所示装置进行实验并对CuCO3的质量分数进行测定：

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥；

②B装置中反应结束后，装置A中通入空气的目的是 ；

③装置E中碱石灰的作用是 ；

④实验过程中有以下操作步骤：

a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气

c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气

正确的顺序是 （填字母）；

⑤通过以上实验，测得沉淀中CuCO3的质量分数为81.7%，由此可知假设______成立,

写出生成CuCO3的离子方程式 。

（3）总结反思：

除了以上方案，还可以通过测量____________________________来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

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