物质熔沸点的比较.docx
发布时间：2023-02-07 21:40:27
物质熔沸点的比较1、不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序原子晶体→离子晶体→分子晶体（金属晶体的熔沸点跨度大）同一晶体类型的物质，晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。2、原子晶体要比较其共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如：金刚石→碳化硅→晶体硅。3、离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离之间的相互作用就越强，其离子晶体的熔沸点越高。女口：MgO>Mgd2>Nad>CSdO4、分子晶体组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，女口:02>N2，Hl>HBr>Hd;组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，如Co>N2；在同分异构件，一般支链越多，其熔沸点越低，如沸点，正成烷>异成烷>新戌烷洁香烃及其衔生物的同分异构件，邻位>间位>对位化容物。其熔沸点，高低顺序为：5、金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点就越咼。6元素周期表中第IA族金属元素单质（金属晶体）的熔沸点，随原子序数的递增而降低；第VIA族卤素单质（分子晶体）的溶沸点随原子序数递增而升卤素单质的物理性质:F2颜色水中溶解度D2黄绿色溶解气态Br2深红棕色溶解液态∣2紫黑色刁弋微溶固态性质变化颜色逐渐加深溶解液逐渐减小熔沸点逐渐升高浅黄绿色反应气态熔沸点（状态）CL2、Br2、I2在不同溶剂中溶解形成溶液的颜色（浓度从稀→浓）a2水溶解有机溶剂浅黄银色黄绿色Br2黄色→橙色橙红∣2深黄→褐色紫红→紫卤素离子的检验1、HN03→AgNO3溶液法①检验方法：
①生成白色沉淀表明存在Cl■未知液HNO3溶液 