物质的量知识点总结
发布时间:2020-04-18 17:55:28
发布时间:2020-04-18 17:55:28
物质的量知识点复习
1、 摩尔
物质的量是国际规定的七个基本物理量之一,用来表示含一定数目粒子的集体,符号是n,单位是mol。
摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。
阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数,符号是NA,常用6.02×1023这个近似值。
2、 摩尔质量
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g·mol-1
3、 使用摩尔这个概念时应注意的事项
(1) 摩尔是物质的量单位,每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子,摩尔简称摩,符号mol。
(2) 摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子,这里的“粒子”是指“基本单元”,这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴、阳离子,或含54mole-等。
(3) 摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
(4) 使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子种类,而不是使用该粒子的中文名称。
4、 气体摩尔体积
当分子数目相同时,气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积,必须在相同温度和压强下进行。
气体摩尔体积:单位物质的量气体所占的体积,符号为Vm,单位是L/mol或m3/mol。
标准状况下气体的摩尔体积:标准状况下,即温度为0℃,压强为101Kpa时,1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
5阿伏伽德罗定律及推论:
根据气体状态方程PV=nRT=d84177c8692cc8c440c8cd40df23aa6c.png
(1) 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(阿伏伽德罗定律)
(2)同温同压下的不同气体,其体积之比等于物质的量之比,等于所含粒子数目之比。1efc159b8cb1034f516970931ed79a9b.png
(3) 同温同压下的不同气体,其密度之比等于相对分子质量之比,等于相对密度。bb47223dd9dbdc494c5ceda6cf06e5ae.png
(5)同温同压下同质量的不同气体,其体积之比等于相对分子质量的反比。725d66d2fd7c15f6347742de32472aeb.png
(6)同温同体积的不同气体,其压强之比等于物质的量之比(微粒个数比)。a20a5b9d3e6edc60ac80ea6c35823f6f.png
(7)同温同压同体积的不同气体,其质量之比等于相对分子质量之比(密度之比)ebb299e570e06fccc9ef17dc2a5121f5.png
重点讲解
一、 物质的量常用的计算公式和注意问题
1、m、n、N之间的计算公式
(1)计算关系:n=1d48005fad564785f6d84cc101d5be28.png
2、V、n、N之间的计算关系
(1)计算关系:n=0ad7f0d696338e8f60642cca09e4248f.png
(2)适用范围:word/media/image17.gif适用于所有气体,无论是纯净气体还是混合气体
word/media/image18.gif当气体摩尔体积用22.4L/mol时必须是标准状况
3、混合气体平均分子量的有关计算
(1)计算依据:
word/media/image17.gif1mol任何物质的质量(以g为单位时)在数值上与其式量相等
word/media/image18.gif1mol任何气体体积(以L为单位)在数值上与气体摩尔体积相等
(2) 基本计算关系:M=0c3c664dbb013e81bb215a46dbe7e505.png
(3)变换计算关系:word/media/image17.gif Mhun hun =15423fbfd1af0297bb9d53a86c83ad42.png
(4)使用说明:word/media/image17.gif(2)的计算式适用于所有的混合物计算 word/media/image18.gif(3)中的计算式只是用于混合气体的计算 word/media/image21.gif(3)中的计算式之间应用了阿伏伽德罗定律
4、密度与相对密度
word/media/image17.gif计算表达式:1af91fb19f8f622aa9ec8998986a6bf9.png
(2)相对密度
word/media/image17.gif计算表达式:D=1af91fb19f8f622aa9ec8998986a6bf9.png