第四章知识归纳整理

整理人：刘雁明

一、常见元素化合价归纳整理

+1价：钾，钠，氢，银 +2价：钙，镁，钡，铅，锌 +3价：铝 +4价：硅

+5价：氮，磷 碳：+2价，+4价 硫：-2价，+2价，+4价，+6价都有

-1价：氯。 -2价：氧 +3价铁读铁离子，+2价读亚铁离子。

注意：以上元素的化合价并不是唯一不变的，以上列举的是在通常情况下的价态。同学们可以根据具体题目要求和常见的自己能确定的元素化合价求出元素未知的化合价。

二、常见原子团的化合价归纳整理

+1价：铵根离子（NH4+）;

-1价:氢氧根离子（OH-）硝酸根离子（NO3-）碳酸氢根离子（HCO3- ）硫酸氢根离子（HSO4-）

-2价：碳酸根离子（CO32-）硫酸根离子（SO42-）

注意：原子团的化合价都是固定的，不能随意更改。

三、利用化合价书写化学式的最简单方法（十字交叉法）

老师在黑板上示范,同学们课后加强练习

四、初中常见物质的化学式 
非金属单质：氢气  碳  氮气  氧气  磷  硫  氯气  
H2  C  N2  O2  P  S  Cl2 
金属单质： 钠  镁  铝  钾  钙  铁  锌   铜  钡   钨  汞 
Na Mg  Al  K  Ga  Fe  Zn  Cu  Ba  W  Hg 
常见氧化物：水  一氧化碳  二氧化碳  五氧化二磷  氧化钠  二氧化氮  二氧化硅 
H2O  CO  CO2  P2O5  Na2O  NO2  SiO2 
二氧化硫  三氧化硫  一氧化氮  氧化镁  氧化铜  氧化钡  氧化亚铜 
SO2  SO3  NO  MgO  CuO  BaO  Cu2O 
氧化亚铁 三氧化二铁（氧化铁或铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝  三氧化钨 
FeO  Fe2O3  Fe3O4  Al2O3  WO3 
氧化银  氧化铅  二氧化锰 
Ag2O  PbO  MnO2 

氯化物/盐酸盐：氯化钾  氯化钠(食盐)  氯化镁  氯化钙  氯化铜  氯化锌  氯化钡  氯化铝 
KCl  NaCl  MgCl2  CaCl2  CuCl2  ZnCl2  BaCl2  AlCl3 
氯化亚铁  氯化铁  氯化银 
FeCl2  FeCl3  AgCl 
常见的酸： 硫酸  盐酸  硝酸  磷酸  硫化氢  溴化氢  碳酸  
H2SO4  HCl  HNO3  H3PO4  H2S  HBr  H2CO3 
常见的盐： 硫酸铜  硫酸钡  硫酸钙  硫酸钾  硫酸镁  硫酸亚铁  硫酸铁 
CuSO4  BaSO 4 CaSO4  K2SO4  MgSO4  FeSO4   Fe2 (SO4)3 
硫酸铝   硫酸氢钠  硫酸氢钾  亚硫酸钠  硝酸钠  硝酸钾  硝酸银 
Al2(SO4)3  NaHSO4 KHSO4  Na2SO3  NaNO3  KNO3  AgNO3 
硝酸镁  硝酸铜  硝酸钙  亚硝酸钠  碳酸钠  碳酸钙  碳酸镁  碳酸钾  
Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2  NaNO2  Na2CO3  CaCO3  MgCO3  K2CO3
常见的碱: 氢氧化钠  氢氧化钙  氢氧化钡  氢氧化镁  氢氧化铜  氢氧化钾  氢氧化铝 
NaOH  Ca(OH)2  Ba(OH)2  Mg(OH)2  Cu(OH)2  KOH  Al(OH)3 
氢氧化铁  氢氧化亚铁
Fe(OH)3  Fe(OH)2 
常见有机物: 甲烷  乙炔  甲醇  乙醇  乙酸 (醋酸)

CH4  C2H2  CH3OH  C2H5OH  CH3COOH 

常见结晶水合物： 碱式碳酸铜  石膏 熟石膏  明矾

Cu2(OH)2CO3  CaSO4•2H2O  2 CaSO4•H2O  KAl(SO4)2•12H2O

 绿矾  蓝矾  碳酸钠晶体  
 FeSO4•7H2O  CuSO4•5H2O  Na2CO3•10H2O 

常见化肥：  尿素  硝酸铵  硫酸铵  碳酸氢铵  磷酸二氢钾 
CO(NH2)2  NH4NO3 (NH4)2SO4  NH4HCO3  KH2PO4 

（请同学们课后多加记忆默写，熟记上述化合价和化学式，小组之间可以展开默写竞赛，以后班里和学校也会组织相关的知识竞赛。）

五、计算题的规范解法示例。

例：例1、计算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu(OH)2的相对分子质量

解： N2的相对分子质量＝14×2＝28

Fe3O4的相对分子质量＝56×3＋16×4＝98

H2SO4的相对分子质量＝1×2＋32＋16×4＝98

Cu(OH)2的相对分子质量＝64＋（16＋1）×2＝98

例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比

解：H2O中氢元素与氧元素的质量比＝1×2∶16＝1∶8

例3：计算水中氢元素的质量分数

解：H2O的相对分子质量=1×2+16=18

W(H)= (1×2)÷18×100%=11.11%

答：水中氢元素的质量分数为11.11%

以上的例题展示才是一个计算题的规范解法，请同学们在以后的练习考试中严格按照上

所述进行答题，因为在正规的考试中同学们因答题不规范造成的失分现象普遍很严重。

六、填写有关化学式的计算主要涉及以下四个方面的问题：

1.求相对分子质量:（以化合物AmBn为例）:

AmBn的相对分子质量=A的相对原子质量×____﹢B的__________×n

 2.求化合物中各元素的质量比: 以化合物AmBn为例:

A元素与B元素的质量比=A元素的实际质量: B元素的实际质量

= A的_________×m:B的相对原子质量×__

 3.求化合物中某元素的质量分数:

某元素的质量分数= ×100%

4.计算一定量的某物质里含有某元素的质量＝该物质的实际质量×该元素的质量分数

练习：求64g二氧化硫中硫元素的质量。

请同学们按照规范答题的要求完成下列各题

【练习】：1、计算氯酸钾(KClO3)中氧元素的质量分数

计算一定量的某物质里含有某元素的质量

2、例题：（1）已知硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为35%，150g硝酸铵中含氮元素多少克？

（2）为满足生产需要，要使每公顷土地增加2kg氮元素，问50公顷的土地上应需施加硝酸铵（NH4NO3）肥料多少千克？

3.根据课本，找出下列元素的相对原子质量并记忆：

H O C N P S Cl

Na Mg Fe Al K Ca Cu Zn

3．分子和原子的本质区别在于：在化学变化中 可分而 不可再分，其联系表现为：

和 都能直接构成物质， 是由 构成的。

4．元素符号和化学式各有何含义?

H： ： 。

H2O： ； ；

； 。

五、初中阶段部分要求掌握的化学方程式

（一）． 物质与氧气的反应： 

（1）单质与氧气的反应： 

1. 镁在空气中燃烧：

2. 铁在氧气中燃烧：

3. 铜在空气中受热：

4. 铝在空气中燃烧：

5. 氢气中空气中燃烧：

6. 红磷在空气中燃烧：

7. 硫粉在空气中燃烧： 

8. 碳在氧气中充分燃烧：

9. 碳在氧气中不充分燃烧：

（2）化合物与氧气的反应： 

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：

11. 甲烷在空气中燃烧：

12. 酒精在空气中燃烧：

二．几个分解反应： 

13. 水在直流电的作用下分解：

14. 加热碱式碳酸铜：

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

16. 加热高锰酸钾：

17. 碳酸不稳定而分解：

18. 高温煅烧石灰石：

三．几个氧化还原反应： 

19. 氢气还原氧化铜：

20. 木炭还原氧化铜：

21. 焦炭还原氧化铁：

22. 焦炭还原四氧化三铁：

23. 一氧化碳还原氧化铜：

24. 一氧化碳还原氧化铁：

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 

五．其它反应： 

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 

常见元素化合价归纳整理