2018年湖南省怀化市中考化学模拟试卷（B）

一、我能选择（每小题只有1个选项符合题意．共20个小题，每小题2分，共40分）

1．下列过程中，主要依靠化学变化实现的是（　　）

A．牛奶变酸 B．气球爆炸 C．汽油挥发 D．西瓜榨汁

2．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．空气

B．沼气

C．干冰

D．氯酸钾和二氧化锰加热后剩余固体

3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责．下列做法能达到相应目的是（　　）

A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染”

B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”

C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应”

D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”

4．同学们参加了佛山市中考实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性．下列实验操作符合规范要求的是（　　）

A．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中

B．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

C．配制一定溶质质量分数的溶液实验中，多余的药品应放回原瓶

D．高锰酸钾制取氧气实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热

5．公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是（　　）

A．分子在不断运动 B．分子是可分的

C．分子体积极小 D．分子间有空隙

6．为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用（　　）

A．真空包装 B．充入氧气

C．放入一小包铁粉 D．充入二氧化碳

7．学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题．从化学角度看，下列说法中错误的是（　　）

A．进入小煤窑严禁吸烟

B．发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处

C．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰

D．面料厂、加油站严禁烟火

8．下列做法或说法中不正确的是（　　）

A．用熟石灰降低土壤碱性，改良土壤结构

B．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度

C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分

D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”

9．分析推理是科学学科学习中常用的思维方法．下列分析推理说法正确的是（　　）

A．碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液都是碱溶液

B．有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物

C．化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物

D．各种酸溶液中都含有氢离子（H+），因此酸溶液具有许多共同的化学性质

10．如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子．下列说法正确的是（　　）

A．反应前后原子数目发生改变

B．反应前后分子种类没有改变

C．该反应属于化合反应

D．参加反应的两种分子个数比为1：2

11．下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（　　）

A．柠檬 B．苹果 C．牛奶 D．玉米粥

12．分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是（　　）

A．碱：熟石灰、烧碱、纯碱 B．氧化物：S02、KCl03、H2O

C．合金：生铁、不锈钢、黄铜 D．化石燃料：石油、煤、木材

13．下列说法正确的是（　　）

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大

C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化

D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

14．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出．则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（　　）

A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y

15．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

16．下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（　　）

A．金刚石、生石灰、粗食盐、冰水

B．水银、干冰、熟石灰、天然气

C．苛性钠、铁锈、纯碱、石油

D．硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾

17．如图所示的改装被誉为“万能瓶”，当收集的气体从“a”口进，空气从“b”口排出，相当于向上排空气法收集气体．若将被收集的气体从“b”口进入，则可收集的气体为（　　）

①H2 ②O2 ③CH4 ④CO2．

A．①④ B．②④ C．①③ D．②③

18．在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（　　）

A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4

C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO

19．图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙

C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数

D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

20．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）

A．该反应为置换反应

B．X中一定含有碳、氢两种元素

C．表中“待测”值为5

D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36

二．我会填空：（每空1分，共20分）

21．用化学用语填空：

（1）含两种金属元素的盐是　　　　　　

（2）白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4．推断X的化学式为　　　　　　．

22．按要求从氧气、硫酸钡、碳酸、氨气、氢氧化镁、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．

（1）一种有刺激性气味的气体　　　　　　

（2）一种难溶于水的碱　　　　　　

（3）一种能供给呼吸的单质　　　　　　

（4）一种易分解的酸　　　　　　．

23．化学与生活息息相关，我们要正确认识和使用化学给我们带来的丰富的物质．

（1）人们常用铁锅炒菜，是因为人体血液中需要铁元素，人体缺乏它就会患　　　　　　病；

（2）馒头为我们生活中的一种食品．但不法商贩为了美观和降低成本，一是添加了柠檬黄（PbCrO4）使馒头着色而美观，二是添加甜味素代替蔗糖而降低成本，二者均会对人体 造成危害．上述中蔗糖属于人体所需六大营养素中的　　　　　　；柠檬黄中Pb的化合价为+2价，则Cr的化合价为　　　　　　价．

（3）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　，因发生化学变化溶液质量增大的物质是　　　　　　．

24．如图是治理汽车尾气反应的微观过程．图中单质是　　　　　　（填名称）；化学方程式为　　　　　　．

25．水是生命之源，某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从某河流中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒．

（1）①现对水样进行如下处理：向水样中加入明矾溶解，搅拌，静置一段时间后，进行　　　　　　（填操作名称），下列仪器在该操作中要用到的有　　　　　　（填字母）．

A．带铁圈的铁架台 B．酒精灯 C．漏斗 D．玻璃棒 E．量筒 F．烧杯

②再向滤液中加入活性炭，利用其　　　　　　性除去水样中的颜色和异味．

③做好生活饮用水消毒工作，是预防肠道传染病的关键．适用于饮用水消毒的常用消毒剂是漂白粉．漂白粉的主要成分是氯化钙[CaCl2]和次氯酸钙[Ca（ClO）2]，关于漂白粉的说法中，合理的是：　　　　　　．

A．氯化钙[CaCl2]和次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价相同

B．氯化钙[CaCl2]和次氯酸钙[Ca（ClO）2]中钙元素的质量分数相同

C．氯化钙[CaCl2]和次氯酸钙[Ca（ClO）2]都由离子构成

D．次氯酸钙[Ca（ClO）2]中含有的原子团是ClO﹣

（2）硬水给生产、生活带来许多不便．检验水样是硬水还是软水的方法是：　　　　　　．生活中降低水的硬度最常用的方法是：　　　　　　．

三．我会分析（每空1分，共15分）

26．在通常情况下，二硫化碳（cs2）是一种无色有刺激性气味的液体．在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体．请根据以上信息回答：

（1）二硫化碳的物理性质有　　　　　　；碳元素和硫元素的质量比为　　　　　　；

（2）发生反应的化学方程式为　　　　　　，二硫化碳中硫元素的化合价是　　　　　　（CS2中碳元素的化合价为+4价）

27．材料的应用，极大地促进了人类社会的发展和人们生活水平的提高．请从化学视角回答下列问题：

（1）如图是某品牌服装标签的部分内容．请根据标签提供的信息回答：

在面料中，属于有机合成纤维的是　　　　　　．区分羊毛与涤纶的简单实验方法是　　　　　　（选填“观察光泽”或“灼烧闻气味”．

（2）请列举合成橡胶在生产生活中的一种具体用途：　　　　　　．

（3）塑料常用于制作食品保鲜膜及方便袋等，极大的方便了我们的生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”．为了保护环境，减少“白色污染”，请结合日常生活提出一条合理化建议：　　　　　　．

28．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）

（1）用化学式表示D的组成　　　　　　．

（2）F→G的反应类型　　　　　　．

（3）写出F→E的化学方程式　　　　　　．

（4）指出B的一种用途　　　　　　．

29．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式　　　　　　．②和③的化学方程式分别为　　　　　　和　　　　　　．丙的一种用途是　　　　　　．

四、我能实验探究题（本题共2个小题，每空1分，共15分．）

30．请根据下列仪器装置图，回答有关问题：

（1）仪器a的名称为　　　　　　．

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　　　　　　．

（3）实验室用过氧化氢制取氧气的发生装置是　　　　　　（填字母序号）；将装置D中　　　　　　（填序号）和F连接可以收集氧气并测其体积．

31．在实验室中可选择如图装置制取气体．

（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式．　　　　　　；

（2）制取CO2的化学方程式为　　　　　　；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？

（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套发生和收集装置即可）　　　　　　．

32．“五一”节后，小红返回了学校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激发了她的探究欲望．

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？

【猜想与假设】小红的猜想：NaOH溶液部分变质．你的不同猜想：　　　　　　．

【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质的原因是NaOH与空气中的CO2反应，化学方程式为　　　　　　．

【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象．

假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察到的现象是　　　　　　．

【实验反思】保存NaOH溶液的方法是　　　　　　．

五．我会计算（共10分）

33．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：

（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是　　　　　　．

（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na=　　　　　　．

（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克？（计算结果保留一位小数）

34．实验室中有一瓶含有少量氯化钠和可溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下：

请回答下列问题：

（1）　　　　　　同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应．

（2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）

（3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是　　　　　　．

参考答案与试题解析

一、我能选择（每小题只有1个选项符合题意．共20个小题，每小题2分，共40分）

1．下列过程中，主要依靠化学变化实现的是（　　）

A．牛奶变酸 B．气球爆炸 C．汽油挥发 D．西瓜榨汁

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

【解答】解：A、牛奶变酸的过程中有酸性新物质生成，属于化学变化；

B、气球爆炸的过程中，是内部压强过大而超过承受限制引起，没有新物质生成，属于物理变化；

C、汽油挥发的过程中，是由于分子运动导致分子间隔改变而发生的状态的，没有新物质生成，属于物理变化；

D、西瓜榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．

故选A．

2．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．空气

B．沼气

C．干冰

D．氯酸钾和二氧化锰加热后剩余固体

【考点】纯净物和混合物的判别．

【分析】根据物质的组成分析，纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．

【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；

B、沼气的主要成份是甲烷，还含有其他的气体杂质，属于混合物；

C、干冰是由一种物质组成的，属于纯净物；

D、氯酸钾和二氧化锰加热后剩余固体含有氯化钾、二氧化锰，属于混合物．

故选C．

3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责．下列做法能达到相应目的是（　　）

A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染”

B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”

C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应”

D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”

【考点】目前环境污染问题；二氧化碳对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治；白色污染与防治；臭氧空洞和臭氧层保护．

【分析】要严格扣住人类只有一个地球，保护地球环境人人有责这一理念，即不污染环境方面．只要污染环境就不符合该理念．

【解答】解：A、及时焚烧废弃塑料减少“白色污染”但增加了空气污染，不可取，故A错误；

B、工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”是错误的说法，高烟囱并没有减少有害气体的排放量，故B错误；

C、使用车用乙醇汽油也能产生大量的二氧化碳，并不能防止“温室效应”，故C错误；

D、由于含氟物质能破坏臭氧层，推广使用无氟冰箱能防止“臭氧空洞”，故D正确．

故选D．

4．同学们参加了佛山市中考实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性．下列实验操作符合规范要求的是（　　）

A．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中

B．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

C．配制一定溶质质量分数的溶液实验中，多余的药品应放回原瓶

D．高锰酸钾制取氧气实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热

【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；制取氧气的操作步骤和注意点．

【分析】A、根据测定溶液pH时方法解答；

B、根据稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌分析解答；

C、根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器；

D、掌握在“高锰酸钾制氧气”实验中制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”；

【解答】解：

A、测定溶液pH时先将试纸湿润，操作错误，测量结果不准确，故错误．

B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故错误；

C、实验剩余药品不要随意丢弃，不能放回原瓶，以防污染瓶内的药品，应该放入指定容器．故错误；

D、在“高锰酸钾制氧气”实验中，收集完气体先将导管移出水槽再停止加热，操作正确，故正确；

答案：D

5．公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是（　　）

A．分子在不断运动 B．分子是可分的

C．分子体积极小 D．分子间有空隙

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【分析】应用微粒是在不断运动的这一基本特征解答此题．

【解答】解：犬是一种嗅觉很灵敏的动物，训练有素的缉毒犬就更是了，它能嗅出毒品是因为构成毒品中的分子会运动到空气中．说明了分子是不断运动的．

故选A．

6．为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用（　　）

A．真空包装 B．充入氧气

C．放入一小包铁粉 D．充入二氧化碳

【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；氧气的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．

【分析】食品变质的原因是食品跟空气中的水和氧气发生化学反应，所以为了延缓食品变质必须隔绝氧气和水分，据此进行分析判断．

【解答】解：A、真空包装隔绝氧气，能延缓食品变质，该方法可以采用，故选项错误．

B、氧气能供给呼吸，利于微生物、细菌的繁殖，充入氧气，加快了袋装食品变质，该方法不能采用，故选项正确．

C、放入一小包铁粉，铁粉是双呼剂，即能吸收氧气又能吸收水分，能延缓食品变质，该方法可以采用，故选项错误．

D、二氧化碳不能供给呼吸，能延缓食品变质，可用于食品防腐，该方法可以采用，故选项错误．

故选：B．

7．学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题．从化学角度看，下列说法中错误的是（　　）

A．进入小煤窑严禁吸烟

B．发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处

C．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰

D．面料厂、加油站严禁烟火

【考点】灭火的原理和方法．

【分析】燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是要有可燃物，二是可燃物需和氧气接触，三温度要达到可燃物燃烧的着火点．当三个条件同时满足时，燃烧也就不可避免地要发生了，意外地燃烧会造成伤害事故，应尽量避免．

【解答】解：A、小煤窑严禁吸烟是由于小煤窑里飘浮于空中的煤屑与空气里的氧气充分接触，此时若被引燃将会发生爆炸．该项说法正确；

B、泄漏的天然气与空气充分接触，遇火燃烧将会产生爆炸，因此用火检查天然气的泄漏是绝对不可取的．此说法错误；

C、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭．此项说法正确；

D、面粉厂内空气中悬浮的面粉小颗粒、加油站内空气中悬浮着汽油，两种可燃物都与氧气充分接触，遇火燃烧甚至爆炸，因此，这两处场合绝对禁止烟火．该项说法正确．

故选B

8．下列做法或说法中不正确的是（　　）

A．用熟石灰降低土壤碱性，改良土壤结构

B．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度

C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分

D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”

【考点】常见碱的特性和用途；硬水与软水；完全燃烧与不完全燃烧；白色污染与防治．

【分析】根据熟石灰的性质、降低水的硬度的方法、促进燃烧的方法以及减少白色污染的措施进行分析解答即可．

【解答】解：A、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，错误；

B、煮沸或蒸馏能除去水中的可溶性钙镁化合物，能降低水的硬度，正确；

C、将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，正确；

D、使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”，正确；

故选A．

9．分析推理是科学学科学习中常用的思维方法．下列分析推理说法正确的是（　　）

A．碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液都是碱溶液

B．有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物

C．化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物

D．各种酸溶液中都含有氢离子（H+），因此酸溶液具有许多共同的化学性质

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；单质和化合物的概念；有机物与无机物的区别．

【分析】A、根据酸的性质考虑；

B、根据有机物的判断考虑；

C、根据化合物的定义考虑；

D、根据pH值大于7的溶液考虑．

【解答】解：A、碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液不一定是碱溶液，有可能是显碱性的盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但属于盐溶液，故错．

B、含碳的元素属于有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸除外），故错；

C、根据化合物的定义考虑：由不同元素组成的纯净物，由不同种元素的物质不一定是纯净物，故错；

D、由于酸溶液电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸溶液都能电离出氢离子，具有许多共性的性质，故正确；

故选D．

10．如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子．下列说法正确的是（　　）

A．反应前后原子数目发生改变

B．反应前后分子种类没有改变

C．该反应属于化合反应

D．参加反应的两种分子个数比为1：2

【考点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．

【分析】根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化；分析反应的类型及参加反应的两种分子个数比．

【解答】解：由反应的微观示意图可知：

A、反应前后原子种类、数目没有发生改变，故A错误；

B、反应前后分子种类发生了改变．故B错误；

C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故C正确；

D、参加反应的两种分子个数比为1：1，故D错误．

故选C．

11．下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（　　）

A．柠檬 B．苹果 C．牛奶 D．玉米粥

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】根据已有的知识进行分析，胃酸过多的人宜食用显碱性的物质，以中和过多的胃酸，pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性．

【解答】解：A、柠檬的pH为2.1～2.8，显酸性，胃酸过多的病人不宜食用，故A错误；

B、苹果的pH为2.6～3.7，显酸性，胃酸过多的病人不宜食用，故B错误；

C、牛奶的pH为6.3～6.6，显酸性，胃酸过多的病人不宜食用，故C错误；

D、玉米粥的pH为6.8～8.0，接近中性，可显弱碱性，胃酸过多的病人可以食用，故D正确；

故选D．

12．分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是（　　）

A．碱：熟石灰、烧碱、纯碱 B．氧化物：S02、KCl03、H2O

C．合金：生铁、不锈钢、黄铜 D．化石燃料：石油、煤、木材

【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；合金与合金的性质；化石燃料及其综合利用．

【分析】A、电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；

B、氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；

C、合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；

D、天然气、煤、石油属于化石燃料．

【解答】解：A、纯碱不属于碱，属于盐．错误；

B、氯酸钾不属于氧化物．错误；

C、生铁、不锈钢、黄铜等物质都属于合金．正确；

D、木材不属于化石燃料．错误．

故选C．

13．下列说法正确的是（　　）

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大

C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化

D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

【考点】酸的化学性质；酸的物理性质及用途；碱的化学性质．

【分析】首先针对这道选择题，选用逐项排除法进行解答，由酸的化学性质，酸能使紫色石蕊试液指示剂变红，A项可以排除；浓硫酸的强吸水性，露置空气中，由于吸水导致溶液质量变大，溶质不变，由溶质质量分数计算公式，可知溶质质量分数一定是变小了，B项可以排除；固体氢氧化钠的吸水性和易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而发生成分改变，C项也可排除；所以D项就是正确答案了．

【解答】解：A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，故A不正确；

B、浓硫酸露置于空气中，由于强吸水性，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数变小，故B不正确；

C、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸水，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，会发生变质，故C不正确；

D、浓盐酸具有较强挥发性，打开瓶塞会有大量的氯化氢气体挥发出，形成白色雾，故D是正确．

故选：D．

14．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出．则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（　　）

A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．

【解答】解：由于这三种金属只有金属Y可以和稀硫酸反应生成氢气，说明只有Y在氢前，即Y的金属活动性最强；而将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出，说明X的化学性质比Z活泼，因此三种物质的金属活动性强弱关系为：Y＞X＞Z，

故选：B．

15．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

B、Na2C03能与硫酸溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、Ba（N03）2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、氧气通过红热的铜丝时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：B．

16．下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（　　）

A．金刚石、生石灰、粗食盐、冰水

B．水银、干冰、熟石灰、天然气

C．苛性钠、铁锈、纯碱、石油

D．硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾

【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物．

【分析】单质是由同种元素组成的纯净物．氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．混合物是由多种物质组成的物质．

【解答】解：A、金刚石属于单质，生石灰属于氧化物，粗食盐属于混合物，冰水属于氧化物；

B、水银属于单质，干冰属于氧化物，熟石灰属于化合物，天然气属于混合物；

C、氢氧化钠属于化合物，铁锈属于混合物，纯碱属于化合物，石油属于混合物；

D、硫磺属于单质，液态氧属于单质，粗食盐属于混合物，胆矾属于纯净物．

故选B．

17．如图所示的改装被誉为“万能瓶”，当收集的气体从“a”口进，空气从“b”口排出，相当于向上排空气法收集气体．若将被收集的气体从“b”口进入，则可收集的气体为（　　）

①H2 ②O2 ③CH4 ④CO2．

A．①④ B．②④ C．①③ D．②③

【考点】常用气体的收集方法．

【分析】根据气体用排空气法收集时决定因素考虑：气体的密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集考虑本题．

【解答】解：由当收集的气体从“a”口进，空气从“b”口排出，相当于向上排空气法收集气体，则被收集的气体从“b”口进入，从“a”口排出，就相当于向下排空气法收集，即收集的气体密度比空气小，氢气和甲烷的密度比空气小，可以用这种方法收集．

故选：C．

18．在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（　　）

A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4

C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO

【考点】金属的化学性质；元素的质量分数计算．

【分析】本题可采用巧妙变形法来解决，解题的方法是采用“归一法”，分别将化学式变形，从而便于比较．

【解答】解：设铁的氧化物通式为FeOx，则Fe的质量分数=×100%，显然x值越小，铁的质量分数越大．将FeO、Fe2O3、、Fe3O4分别变形为FeO、Fe、Fe，因为1＜＜，故可推知答案选C．

故选C．

19．图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙

C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数

D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，据此解答．

【解答】解：A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错误；

B、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有乙的甲，故错误；

C、由于在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙，故正确；

D、t2℃时，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，由图可判知，析出晶体的质量甲大于乙，但是原溶液不是饱和溶液，所以降温后溶液不一定饱和，则析出晶体的质量无法判断，故错误；

故选：C．

20．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）

A．该反应为置换反应

B．X中一定含有碳、氢两种元素

C．表中“待测”值为5

D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36

【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

【分析】根据表格中的数据和质量守恒定律，可知：反应后X质量减少16g，是反应物；反应后二氧化碳质量增加44g，是生成物；反应后水的质量增加36g，是生成物；根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：44g+36g﹣16g=64g．

【解答】解：A、该反应中，反应物和生成物都是两种，而两种生成物都为化合物，不符合置换反应的特点，该选项说法不正确；

B、二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于X，该选项说法正确；

C、根据分析，参加反应的氧气质量为：44g+36g﹣16g=64g，则表中“待测”值为：70g﹣64g=6g，该选项说法不正确；

D、反应生成的CO2和H2O的质量比为：44g：36g=11：9，该选项说法不正确．

故选：B．

二．我会填空：（每空1分，共20分）

21．用化学用语填空：

（1）含两种金属元素的盐是　KMnO4　

（2）白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4．推断X的化学式为　H3PO4　．

【考点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用．

【分析】（1）根据题干要求以及盐的概念来分析；

（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

【解答】解：（1）盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，如高锰酸钾中含有钾、锰两种金属元素．高锰酸钾的化学式表示为KMnO4．故填：KMnO4；

（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4，反应前磷、铜、硫、氧、氢原子个数分别为2、5、5、28、16，反应后的生成物中磷、铜、硫、氧、氢原子个数分别为0、5、5、20、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有6个氢原子、2个磷原子和8个氧原子，则每个X分子由3个氢原子、1个磷原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H3PO4．

故答案为：H3PO4．

22．按要求从氧气、硫酸钡、碳酸、氨气、氢氧化镁、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．

（1）一种有刺激性气味的气体　NH3　

（2）一种难溶于水的碱　Mg（OH）2　

（3）一种能供给呼吸的单质　O2　

（4）一种易分解的酸　H2CO3　．

【考点】化学式的书写及意义．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

【解答】解：（1）氨气是一种有刺激性气味的气体，其化学式为：NH3．

（2）氢氧化镁是一种难溶于水的碱，其化学式为：Mg（OH）2．

（3）氧气是一种能供给呼吸的单质，其化学式为：O2．

（4）碳酸不稳定，是一种易分解的酸，其化学式为：H2CO3．

故答案为：（1）NH3；（2）Mg（OH）2；（3）O2；（4）H2CO3．

23．化学与生活息息相关，我们要正确认识和使用化学给我们带来的丰富的物质．

（1）人们常用铁锅炒菜，是因为人体血液中需要铁元素，人体缺乏它就会患　贫血　病；

（2）馒头为我们生活中的一种食品．但不法商贩为了美观和降低成本，一是添加了柠檬黄（PbCrO4）使馒头着色而美观，二是添加甜味素代替蔗糖而降低成本，二者均会对人体 造成危害．上述中蔗糖属于人体所需六大营养素中的　糖类　；柠檬黄中Pb的化合价为+2价，则Cr的化合价为　+6　价．

（3）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是　石灰水　，反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　，因发生化学变化溶液质量增大的物质是　氢氧化钠　．

【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；生命活动与六大营养素．

【分析】根据铁与人体健康、化合价规则、常见的物质的性质进行分析解答即可．

【解答】解：（1）人体缺乏铁元素就会患贫血病，故填：贫血；

（2）蔗糖属于人体所需六大营养素中的糖类；柠檬黄中Pb的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2，设Cr的化合价为x，故有：（+2）+x+（﹣2）×4=0，x=+6，故填：+6．

（3）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，导致溶质质量减小，故溶液质量减小，故溶液质量因发生化学变化而减小的物质是石灰水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于吸收二氧化碳而导致质量增大，故发生化学变化溶液质量增大的物质是氢氧化钠，故填：石灰水，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，氢氧化钠．

24．如图是治理汽车尾气反应的微观过程．图中单质是　氮气　（填名称）；化学方程式为　2CO+2NON2+2CO2　．

【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】通过对汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图的分析可得知：反应中反应物是NO分子和CO分子，生成物是N2分子和CO2分子，根据质量守恒定律完成化学方程式，据此分析解答即可．

【解答】解：由图中信息可知，汽车尾气主要为NO和CO，反应的微观示意图表示两个NO分子与两个CO分子反应，通过C、N、O原子的重新结合，形成了一个N2分子和两个CO2分子；故反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2．单质是由同种元素组成的纯净物，所以氮气是该反应中的单质．

故答案为：氮气；2NO+2CON2+2CO2．

25．水是生命之源，某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从某河流中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒．

（1）①现对水样进行如下处理：向水样中加入明矾溶解，搅拌，静置一段时间后，进行　过滤　（填操作名称），下列仪器在该操作中要用到的有　ACDF　（填字母）．

A．带铁圈的铁架台 B．酒精灯 C．漏斗 D．玻璃棒 E．量筒 F．烧杯

②再向滤液中加入活性炭，利用其　吸附　性除去水样中的颜色和异味．

③做好生活饮用水消毒工作，是预防肠道传染病的关键．适用于饮用水消毒的常用消毒剂是漂白粉．漂白粉的主要成分是氯化钙[CaCl2]和次氯酸钙[Ca（ClO）2]，关于漂白粉的说法中，合理的是：　CD　．

A．氯化钙[CaCl2]和次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价相同

B．氯化钙[CaCl2]和次氯酸钙[Ca（ClO）2]中钙元素的质量分数相同

C．氯化钙[CaCl2]和次氯酸钙[Ca（ClO）2]都由离子构成

D．次氯酸钙[Ca（ClO）2]中含有的原子团是ClO﹣

（2）硬水给生产、生活带来许多不便．检验水样是硬水还是软水的方法是：　取少量的水加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水　．生活中降低水的硬度最常用的方法是：　煮沸　．

【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途．

【分析】根据水污染的途径进行解答；

（1）根据过滤可用于除去水中难溶性杂质、活性炭具有吸附性、漂白粉是由氯化钙CaCl2和次氯酸钙Ca（ClO）2两种物质混合而成进行解答；

（2）根据检验一份水样是硬水还是软水用肥皂水进行解答．

【解答】解：（1）①由于明矾溶于水生成物具有吸附性，向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的仪器有带铁圈的铁架台，漏斗，玻璃棒，烧杯；

②向滤液中加入活性炭，利用活性炭的吸附性除去水样中的颜色和异味；

③③漂白粉是由氯化钙CaCl2和次氯酸钙Ca（ClO）2两种物质混合而成，属于混合物；故填：混合物；

A．氯化钙【CaCl2】中氯元素的化合价为﹣1价，次氯酸钙【Ca（ClO）2】中氯元素的化合价为+1价，所以二者中氯元素的化合价不相同，故A错误；

B．氯化钙【CaCl2】和次氯酸钙【Ca（ClO）2】都不是氧化物，故B错误；

C．氯化钙【CaCl2】和次氯酸钙【Ca（ClO）2】均属于化合物，故C正确

D．次氯酸钙【Ca（ClO）2】是由钙离子和次氯酸根离子构成，所以含有原子团ClO﹣，故D正确；故选：CD；

（2）①硬水和软水的差别在于水中所含有的可溶性钙镁离子化合物不同．所以区别的方法是：取少量的水加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水．②生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，硬水在

故答为：（1）①过滤，ACDF；②吸附；③CD．

（2）①取少量的水加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水；②煮沸．

三．我会分析（每空1分，共15分）

26．在通常情况下，二硫化碳（cs2）是一种无色有刺激性气味的液体．在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体．请根据以上信息回答：

（1）二硫化碳的物理性质有　（通常情况下）无色、刺激性气味、液体　；碳元素和硫元素的质量比为　3：16　；

（2）发生反应的化学方程式为　CS2+3O2CO2+2SO2　，二硫化碳中硫元素的化合价是　﹣2　（CS2中碳元素的化合价为+4价）

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】物质的物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．根据反应物和生成物可以书写化学方程式．根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则可以求元素的化合价．

【解答】解：（1）无色、有刺激性气味、液体都是二硫化碳的物理性质；碳元素和硫元素的质量比为12：（32×2）=3：16，故填：（通常情况下）无色、刺激性气味、液体，3：16；

（2）反应物是二硫化碳和氧气，生成物是二氧化硫和二氧化碳，反应条件是点燃，用观察法配平，所以化学方程式为：CS2+3O2CO2+2SO2；CS2中碳元素的化合价为+4价，根据正负化合价代数和为零，所以二硫化碳中硫元素的化合价是﹣2价，故填：CS2+3O2CO2+2SO2；﹣2．

27．材料的应用，极大地促进了人类社会的发展和人们生活水平的提高．请从化学视角回答下列问题：

（1）如图是某品牌服装标签的部分内容．请根据标签提供的信息回答：

在面料中，属于有机合成纤维的是　涤纶　．区分羊毛与涤纶的简单实验方法是　灼烧闻气味　（选填“观察光泽”或“灼烧闻气味”．

（2）请列举合成橡胶在生产生活中的一种具体用途：　汽车轮胎　．

（3）塑料常用于制作食品保鲜膜及方便袋等，极大的方便了我们的生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”．为了保护环境，减少“白色污染”，请结合日常生活提出一条合理化建议：　废弃塑料回收利用　．

【考点】合成纤维及其应用；合成橡胶及其应用；白色污染与防治；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

【分析】根据已有的材料的类别以及物质的性质差异进行分析解答，根据保护环境的措施解答即可．

【解答】解：（1）据图可以看出，涤纶属于有机合成材料，羊毛的成分是蛋白质，点燃有烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，故填：涤纶，灼烧闻气味；

（2）合成橡胶可以用于制成汽车的轮胎，故填：汽车轮胎；

（3）废弃塑料的回收利用能减少白色污染，故填：废弃塑料回收利用．

28．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）

（1）用化学式表示D的组成　BaSO4、Cu（OH）2　．

（2）F→G的反应类型　化合反应　．

（3）写出F→E的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．

（4）指出B的一种用途　作导线（合理即可）　．

【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】根据题干提供的信息，找准此题的解题突破口，B为紫红色固体，则B是铜，铜与氧气加热反应生成的黑色固体H是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成的C是硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钡反应得到的沉淀D是混合物，则D中含有硫酸钡和氢氧化铜；F是黑色固体，能在氧气中燃烧生成的G使澄清的石灰水变浑浊，则G是二氧化碳，I是碳酸钙，F是碳，碳高温下与氧化铁反应生成的E能与盐酸反应，则E是铁，与盐酸反应生成的A能与氧化铜反应生成铜，则A是氢气．然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

【解答】解：B为紫红色固体，则B是铜，铜与氧气加热反应生成的黑色固体H是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成的C是硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钡反应得到的沉淀D是混合物，则D中含有硫酸钡和氢氧化铜；F是黑色固体，能在氧气中燃烧生成的G使澄清的石灰水变浑浊，则G是二氧化碳，I是碳酸钙，F是碳，碳高温下与氧化铁反应生成的E能与盐酸反应，则E是铁，与盐酸反应生成的A能与氧化铜反应生成铜，则A是氢气，代入框图，推断合理；

（1）D中含有硫酸钡和氢氧化铜，故填：BaSO4、Cu（OH）2；

（2）F→G的反应是碳和氧气点燃产生二氧化碳，是由两种物质生成一种新物质的化学反应，属于化合反应；故填：化合反应；

（3）F→E的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）因为B为Cu，Cu有导电性，在生活中可用作导线；故填：作导线（合理即可）．

29．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式　CH4　．②和③的化学方程式分别为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　和　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．丙的一种用途是　灭火（合理即可）　．

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】根据题意，甲是相对分子质量为16的有机物，甲烷是相对分子质量为16的有机物，则甲是甲烷；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，乙是最常见的溶剂，则乙是水，丙是二氧化碳；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%，碳酸钙难溶于水，钙元素的质量分数为40%，则丁是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为氢氧化钙溶液；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B为稀盐酸；据此进行分析解答．

【解答】解：甲是相对分子质量为16的有机物，甲烷是相对分子质量为16的有机物，则甲是甲烷；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，乙是最常见的溶剂，则乙是水，丙是二氧化碳；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%，碳酸钙难溶于水，钙元素的质量分数为40%，则丁是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为氢氧化钙溶液；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B为稀盐酸．

甲的化学式为CH4；②和③的化学方程式分别是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；丙是二氧化碳，可用于灭火（合理即可）．

故答案为：CH4；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；灭火（合理即可）．

四、我能实验探究题（本题共2个小题，每空1分，共15分．）

30．请根据下列仪器装置图，回答有关问题：

（1）仪器a的名称为　试管　．

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．

（3）实验室用过氧化氢制取氧气的发生装置是　C　（填字母序号）；将装置D中　④　（填序号）和F连接可以收集氧气并测其体积．

【考点】二氧化碳的实验室制法；量气装置；氧气的制取装置；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】（1）根据常用仪器的名称进行解答；

（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理进行解答；

（3）根据反应物的状态和反应条件来选择制取氧气发生装置，和实验注意事项来回答．

【解答】解：（1）根据常用仪器的名称和用途可知这种仪器分别是：试管；

（2）大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气需选用反应物为固液型不需加热型，故选择C；实验室加热高锰酸钾制取氧气时应选用加热固体型的发生装置A，将装置D和F连接可以收集氧气并测其体积．

故答案为：（1）试管；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）C；④

31．在实验室中可选择如图装置制取气体．

（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式．　2KClO32KCl+3O2↑　；

（2）制取CO2的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？

（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套发生和收集装置即可）　BE或BF或CE或CF　．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．C的主要优点是：可以控制反应的速度．

【解答】解：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；C的主要优点是：可以控制反应的速度；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的速度；

（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，发生装置选B或C，收集装置选E或F；故答案为：BE或BF或CE或CF．

32．“五一”节后，小红返回了学校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激发了她的探究欲望．

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？

【猜想与假设】小红的猜想：NaOH溶液部分变质．你的不同猜想：　NaOH溶液全部变质　．

【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质的原因是NaOH与空气中的CO2反应，化学方程式为　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　．

【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象．

假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察到的现象是　产生白色沉淀；酚酞试液不变色，无明显现象　．

【实验反思】保存NaOH溶液的方法是　密封保存　．

【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】【猜想与假设】氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质，可能部分变质，也可能全部变质；

【收集资料】NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3和水，写出反应的方程式；

【实验探究】由于碳酸钠溶液呈碱性，影响使用酚酞对氢氧化钠的检验，因此首先使用足量氯化钙等物质，充分反应沉淀掉溶液中的碳酸钠且不形成碱性物质，然后滴加酚酞检验溶液中的氢氧化钠；

【实验反思】根据氢氧化钠能吸收空气中二氧化碳分析保存方法．

【解答】解：【猜想与假设】氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳气体生成碳酸钠而变质，此时有两种可能：一是部分变质，二是全部变质；

故答案为：NaOH溶液全部变质；

【收集资料】NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3和水，故反应的方程式为；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

【实验探究】Na2CO3与CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀；NaOH遇酚酞试液变红色，

故答案为：产生白色沉淀；酚酞试液变红；

如果氢氧化钠完全变为Na2CO3，Na2CO3与CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀和NaCl溶液，再加酚酞溶液就不会变红色了；

故答案为：产生白色沉淀； 酚酞试液不变色，无明显现象；

【实验反思】由于氢氧化钠溶液能吸收空气中二氧化碳，所以不能敞口放置氢氧化钠溶液，应密封保存；

故答案为：密封保存．

五．我会计算（共10分）

33．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：

（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是　156　．

（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na=　48：5：80：23　．

（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克？（计算结果保留一位小数）

【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；

（3）分别计算5.85g苹果酸钠盐中含的钠元素的质量 和 相同质量的食盐（NaCl）中含的钠元素的质量，进行比较，即可解答．

【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苹果酸钠盐的相对分子质量为：

12×4+5+16×5+23=156；故答案为：156；

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得苹果酸钠盐中各元素的质量比为：

（12×4）：5：（16×5）：23=48：5：80：23；故答案为：48：5：80：23；

（3）5.85g NaCl中钠元素的质量为：5.85g××l00%=2.3 g

5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g××100%=0.86 g

5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为：2.3g﹣0.86g=1.4g

答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g．

34．实验室中有一瓶含有少量氯化钠和可溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下：

请回答下列问题：

（1）　乙　同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应．

（2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）

（3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是　水的质量　．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】（1）根据甲、乙比较，100g氯化钡完全反应，乙、丙比较，15g样品完全反应进行分析；

（2）根据氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后结合题中的数据进行分析；

（3）根据计算质量分数需要知道溶液质量和溶质质量进行分析．

【解答】解：（1）甲、乙比较，100g氯化钡完全反应，乙、丙比较，15g样品完全反应，所以乙同学所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应；

（2）设参加反应的硫酸钠为x，

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142 233

x 23.3g

=

x=14.2g

所以样品中硫酸钠的质量分数为：×100%=94.7%；

（3）计算质量分数需要知道溶液质量和溶质质量，溶质质量通过化学方程式可以求出生成的氯化钠和硫酸钠，然后求出样品中的氯化钠；溶液质量需要应用质量守恒定律，反应物的质量减去沉淀的质量即可，但是反应物不知道水的质量，所以还需要测定的数据是水的质量．

故答案为：（1）乙；（2）94.7%；（3）水的质量．

2016年6月24日

2018—2019年最新湖南省怀化市中考化学仿真模拟试题及答案解析