分子极性及其判断规律
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分子极性及其判断规律
一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。
1.非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。例如：H2、O2、
N2、Cl2、Br2、CO2、CS2、CH4、CCl4、BF3等。
2.极性分子：正负电荷重心不重合，分子对外显示电负性的分子。例如H2O、NH3、HCl、H2O2等。
二、掌握常见分子极性及其空间构型：常见分子极性及其空间构型可用下表表示。
类型X2XYXY2
(X2YXY3XY4
实例H2O2N2HClNOCO2CS2SO2H2OBF3NH3CH4CCl4
键的极性非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键
分子极性非极性分子极性分子非极性分子极性分子极性分子非极性分子极性分子非极性分子
空间构型直线形直线形直线形三角形三角形平面三角形三角锥形正四面体
三、了解常见分子空间构型及其键角：中学常见分子空间构型及其键角列举如下：（1）H2、O2、N2等双原子单质分子为直线形，夹角为180°。（2）H2O为平面形，夹角为104.5°。（3）NH3为三角锥形，夹角为107°18'。
键的极性与分子的极性
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1.共价键的极性
（1）共价键的种类及存在
同种元素的原子形成共价键时，它们吸引电子对的能力相同，共用电子对处在正中间，不偏向任何一个原子，由于电荷在两个原子核附近均匀分布，因此成键的分子不显电性。这样的共价键叫非极性键。非极性键可以存在于单质之中，如H2中的H—H 