黑龙江省2020年中考化学二模考试试卷(I)卷
发布时间:2021-01-06 00:31:19
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黑龙江省2020年中考化学二模考试试卷(I)卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共13题;共26分)
1. (2分) (2018·海珠模拟) 下列变化不属于化学变化的是( )
A . 煤矿矿井里伴生的煤层气发生爆炸
B . 铁水铸成锅
C . 铜在潮湿湿空气里生成铜绿
D . 铝在空气中,表面生成一层薄膜
2. (2分) 下列食品中富含蛋白质的是( )
A . 菜油
B . 鸡蛋
C . 番茄
D . 大米
3. (2分) (2018九上·通辽月考) 人类的生存离不开燃料.未来社会最理想的燃料是( )
A . 煤
B . 石油
C . 天然气
D . 氢气
4. (2分) (2017九上·桐城期中) 下列推理正确的是( )
A . 离子是带电的粒子,所以带电的粒子一定是离子
B . 同种元素的粒子其质子数相同,所以质子数相同的的粒子一定属于同种元素
C . 氧化物中一定含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D . 化学变化中分子种类发生改变,所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
5. (2分) (2019九上·浈江期末) 下列化学用语与含义相符的是( )
A . O-2—氧离子
B . 3H2—3个氢原子
C . 硫酸钠的化学式为Na2SO4
D . 2N ——2个氮分子
6. (2分) (2015九上·李沧期中) 2015年6月国家开始实行饮用水新标准,矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用,某品牌饮用水标签表明了该水中钠、钾、钙等的含量,这里的钠、钾、钙等是指( )
A . 元素
B . 单质
C . 原子
D . 分子
7. (2分) (2018·梁溪模拟) 下列实验操作正确的是( )
A . 点燃酒精灯
B . 连接仪器
C . 使用滴管
D . 稀释浓硫酸
8. (2分) (2019九上·西城期中) 下列实验现象描述正确的是( )
A . 铁丝在空气中燃烧火星四射
B . 木炭在氧气中燃烧发出白光
C . 红磷在空气中燃烧产生白雾
D . 电解水时正极产生的气体是氢气
9. (2分) 下列叙述中正确的是 ( )
A . 若两种粒子的核外电子数相同,这两种粒子一定是同种元素
B . 若两种粒子是同种元素,这两种粒子的最外层电子数一定相同
C . 若两种粒子是同种元素,这两种粒子的质子数一定相同
D . 若两种粒子的质子数相同,这两种粒子一定是同种元素
10. (2分) (2019九上·江阴期中) 自来水消毒过程中通常存在化学变化,反应的微观过程可用如图表示,以下分析正确的是( )
A . 反应后生成三种物质
B . 参加反应的分子个数比是2:1
C . 反应中氯元素的化合价没有发生改变
D . 反应中原子的种类没有改变
11. (2分) (2018·泉州模拟) 下列实验进行中的现象或实验原理正确的是( )
A . 白磷始终不燃烧
B . 小气球变瘪
C . U型管内液面左高右低
D . 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
12. (2分) (2019九下·中山月考) 下列实验步骤或检验方法不正确的是( )
A . 某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨气,则该化肥一定是铵态氮肥
B . 用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液,实验步骤是:计算、称量、量取、溶解、贴标签
C . 鉴别硝酸铵和氯化钠,可分别取固体加少量水溶解,触摸容器外壁
D . 除去CO中少量的水蒸气和CO2 , 将气体先通过足量浓硫酸,再通过足量氢氧化钠溶液
13. (2分) (2019·长春模拟) 下列实验方案中,设计合理的是( )
A . 实验室制备Cu(OH)2 , 将CuO中加入足量的水
B . 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,取样分别通入适量的CO2
C . 除去生石灰中的少量CaCO3:将混合物中加入过量的稀盐酸
D . 分离BaCl2固体和NaCl固体,加入适量的NaCO3溶液过滤
二、 多选题 (共2题;共6分)
14. (3分) (2018九上·滨海期中) 一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下图所示,下列说法正确的是( )
A . x的值为11
B . 该反应中氧气与水的质量变化之比为6:5
C . W由碳和氧两种元素组成
D . W中碳和氢元素的原子个数比为1:4
15. (3分) (2019九上·郯城期末) 下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是( )
A . 分别向5g镁粉和铝粉中滴加足量稀硫酸
B . 分别用相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气
C . 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸
D . 向氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
三、 填空题。 (共3题;共17分)
16. (6分) (2019九下·德州开学考) 图1是电解水实验的示意图:
(1) 与电源正极相连的试管内产生的气体是________气,检验方法是________;若正极收集到气体10mL,则负极可以收集到气体________mL。这一变化的化学方程式为________,属于基本反应类型中的________反应。
(2) 图2是水分子分解示意图,请回答下列问题:此实验验证了在化学变化中________能分,而________不能分。
(3) 某自来水厂将黄河水处理成自来水的过程中:
a.加入活性炭的作用是________。
b.实验室中,静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是________,检验水的硬度的方法是________。
17. (5分) (2017·吉安模拟) 如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种结构示意图.
请你回答:
(1) 氟的相对原子质量为________,钙的原子序数为________;
(2) X=________;该原子结构是一种________结构;
(3) A,B,C,D属于同种元素的粒子是________(填序号).
18. (6分) (2019九上·大同期末) 银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种,它的化学性质活泼,常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂(li2O);锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂,同时放出一种可燃性气体。
锂电池最早期应用在心脏起搏器中,随着锂离子电池的实用化,人们的移动电话、笔记本、计算器等携带型电子设备的重量和体积大大减小。锂离子电池一般是使用石墨为负极材料,并且是可以充电的。
由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物,普遍存在易燃问题,在过充、过放、短路及热冲击等溢用的状态下,电池温度迅速升高,常常会导致电池起火,甚至爆炸。因此,目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件,当检测到电池到达满电状态,会自动切断充电电路。
我国科研团队率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”,该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。
依据文章内容,回答下列问题:
(1) 锂电池放电时,将化学反应释放的能量转化成________能。
(2) 锂离子电池用石墨为负极材料的原因是________。
(3) 锂和水反应的化学方程式为________。
(4) 安全使用锂离子电池的措施有________。
(5) 下列关于“烯合金”的说法错误的是_______
A . 常温下稳定
B . 是一种纯净物
C . 具有导电性
D . 含碳元素和铝元素
四、 简答题 (共2题;共13分)
19. (3分) (2019九上·北区期末) 完成下列化学方程式
(1) 常温下铝与氧气反应________;
(2) 一氧化碳与氧化铁反应________;
(3) 镁与盐酸反应________。
20. (10分) 某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品,进行如图所示的实验.
请根据以上信息计算(结果保留到小数点后两位):
(1) 反应生成沉淀的质量为________ .
(2) 样品中氯化钠的质量.
(3) 滤液中溶质的质量分数.
五、 推断题 (共2题;共7分)
21. (4分) (2020九上·九台期末) A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质。它们之间的关系如下图所示(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系)。
试推断:
(1) 物质B的化学式为________。
(2) 请写出A→C的化学方程式 ________ 。
(3) E→C+D的基本反应类型是________ 。
(4) 请写出D→F的化学方程式________。
22. (3分) (2020·益阳模拟) 为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应),称取40g石灰石样品等分为4份(分别编号为①②③④),每份样品分别与一定量的稀盐酸反应,所得数据如下表所示:
样品编号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀盐酸的质量 | 20g | 40g | m(80<m<130)g | 130g |
剩余固体的质量 | 8g | 6g | 2g | 2g |
然后,为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得废液中的溶质成分,将编号③所得废液过滤,取滤液质量的 于烧杯中,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量,有关的变化如图所示。分析题中有关信息和图象,回答下列问题:
(1) 石灰石样品的纯度为________;
(2) 图象中5﹣25阶段发生的反应方程式是________;
(3) 编号③所用稀盐酸的质量m为________g (要写计算过程)。
六、 实验题 (共1题;共5分)
23. (5分) (2017九上·博白月考) 如图是实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置图
(1) 写出有标号的仪器的名称:
①________②________
③________④________
(2) ①实验室制取氧气时,将导管、橡皮塞和大试管连接后,进行气密性检查的方法是:将________,如果导管口有________,则装置不漏气.
②试管口塞一团棉花,作用是________
③试管口略向下倾斜,目的是________
④除了可以用排水法收集到一瓶氧气,还可以用________法收集氧气.
(3) 写出加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式:________
(4) 用双氧水滴加到二氧化锰中也可用于制取氧气,制取装置能否用上图所示的装置?________.
七、 综合题 (共1题;共7分)
24. (7分) (2017·陕西) 如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | |
(1) 两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是________.
(2) 60℃时,按图示操作:
A中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是________g.
(3) 50℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50℃,剩余溶液的质量:NaCl溶液________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液.
八、 计算题 (共2题;共14分)
25. (4分) (2018九上·山西月考) 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如图:
①从微观角度看,图中四种物质都是由________构成;
②从宏观的角度看,图中A物质中( 、)元素的质量比为 ________;
③写出工业上生产尿素的化学方程式________。
26. (10分) (2019九上·石家庄期末) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,称取15g鸡蛋壳,捣碎,加入40g稀盐酸,恰好完全反应(鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应),生成4.4g二氧化碳。计算:
(1) 鸡蛋壳中碳酸钙的质量________。
(2) 稀盐酸中溶质的质量分数________。
参考答案
一、 单选题 (共13题;共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、 多选题 (共2题;共6分)
14-1、
15-1、
三、 填空题。 (共3题;共17分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
四、 简答题 (共2题;共13分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
五、 推断题 (共2题;共7分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
六、 实验题 (共1题;共5分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
七、 综合题 (共1题;共7分)
24-1、
24-2、
24-3、
八、 计算题 (共2题;共14分)
25-1、
26-1、
26-2、