第06周 影响化学反应速率的因素

（测试时间：70分钟，总分：90分）

班级：____________ 姓名：____________ 座号：____________ 得分：____________

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法中正确的是

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③一般说来，活化分子比普通分子具有更高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤

【答案】C

【解析】化学反应需要活化分子间的有效碰撞才能发生，活化分子间的每次碰撞并不一定都能发生反应，需要有合适取向的碰撞。

2．10 mL 1 mol·L－1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是

A．加入一定量的CaCl2

B．加入5 mL 1.5 mol·L－1盐酸

C．加入15 mL 0.5 mol·L－1盐酸

D．加入5 mL H2O

【答案】B

3．反应A(s)＋2B(g) 2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是

A．增加A物质的量 B．降低温度

C．压缩反应容器体积 D．消耗掉部分B物质

【答案】C

【解析】A为固体，改变其用量不能改变化学反应速率；B中降温使反应速率减小；C中压缩容积相当于增大浓度，反应速率增大；而D中是减小B(g)的浓度速率减小。

4．如图为反应2SO2＋O22SO3的速率v(SO2)变化的图像，则横坐标可能是

A．反应时间 B．温度 C．压强 D．SO2的浓度

【答案】A

【解析】v(SO2)随着压强、温度以及反应物浓度的增大而增大，B、C、D都不符合，随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，A项正确。

5．下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是

A．加入SO3 B．容积不变，充入N2 C．压强不变，充入N2 D．降低温度

【答案】B

【解析】容积不变，充入N2后没有引起反应中各物质浓度的变化，故反应速率不变。

6．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应

【答案】A

7．下列说法不正确的是

A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

C．活化分子具有比普通分子更高的能量

D．活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差

【答案】B

【解析】反应必须碰撞，只有发生有效的碰撞，具有足够的能量，合适的方向，才可发生反应，选B。

8．对于反应：3A＋B===2C，下列说法中，正确的是

A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都是相同的

B．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快

C．其他条件不变时，增大压强，反应速率加快

D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

【答案】B

【解析】任何一个化学反应，用不同物质来表示其化学反应速率时，速率之比等于其化学方程式中化学计量数之比，而反应：3A＋B===2C中，化学方程式中化学计量数不同，所以分别用A、B、C来表示该化学反应速率，其数值是不一样的，故A项错误；其他条件不变时，一般来说，温度升高，反应速率增大，故B项正确；压强的改变对化学反应速率的影响体现在有气体参加或有气体生成的反应中，式中A、B、C可能都不是气体，当然，即使A、B、C中有气体，其压强的改变对体系压强没有产生影响时，也就是对各物质浓度没有产生影响，速率也不一定发生变化，故C项不正确；对于固体或纯液体来说，物质的量的变化不影响它们的浓度，当然也就不能影响化学反应速率，D项不正确。

9．下列说法中正确的有（ ）个

①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

③决定反应速率的主要因素是反应物的性质

④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 ，并可以使平衡移动。

⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降温，则正反应速率减小，逆反应速率增大

A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5个

【答案】B

10．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是

甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol 反应

乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应

丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

【答案】C

【解析】有催化剂V2O5，温度高的化学反应速率快，本题中影响化学反应速率的因素的先后顺序为：催化剂＞温度＞浓度，所以正反应速率由大到小的顺序排列为乙、甲、丁、丙。

11．下列实验事实所引出的相应结论正确的是

【答案】A

12．下列反应既符合图像Ⅰ又符合图像Ⅱ的是

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0

C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0

D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH>0

【答案】D

【解析】根据图像Ⅰ知，正向是一个吸热的化学反应。由图像Ⅱ知正向是一个气体体积减小的反应。符合上述两个条件的方程式只有D项。

13．[双选]CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

B．反应速率先增大后又减小

C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.15 mol·min-1

【答案】AD

14．下列说法正确的是

A．Fe和Mg与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同

B．0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同

C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

【答案】C

15．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入催化剂

B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强

D．t4～t5时间内转化率一定最低

【答案】A

【解析】该反应不是等体反应，所以t2时刻加入了催化剂，A对；t3时刻应是减小压强，B错；t5时刻应是升高温度，C错；因为改变条件时，平衡左移，所以t6以后转化率最低。

16．T ℃时，在2 L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

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A．容器中化学反应为X(g)＋Y(g)Z(g)

B．0～10 s，X表示的平均化学反应速率为0.04 mol/(L·s)

C．使用催化剂只能加快0～10 s间的反应速率

D．0～4 s的平均反应速率小于0～10 s的平均反应速率

【答案】B

二、非选择题：本题包括4个小题，共42分。

17．（21分）在500 ℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)正向是放热反应的体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入表中。

【答案】（21分，每空1分）

【解析】正反应速率是反应物消耗或生成物生成的速率；逆反应速率是反应物生成或生成物消耗的速率，二者均为平均速率。增大反应物或生成物的浓度，正、逆反应速率均增大，减小反应物或生成物的浓度，反应速率均减小；加压、升温、使用催化剂均会使反应速率增大。据勒·夏特列原理判断平衡移动情况。

18．（2分）把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化情况如图所示。

（1）其中t1~t2速率变化的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）t2~t3速率变化的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

【答案】（1）镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率增大（1分）

（2）盐酸浓度减小，反应速率减小（1分）

19．（10分）（1）某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

①本实验待测数据可以是________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究________________对锌与稀硫酸反应速率的影响。

②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是________________，写出有关反应的离子方程式

_______________________________________________________________。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx＝________mL，理由是_________________________________。

【答案】（1）①反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)（2分）

硫酸浓度（2分）

②探究硫酸铜的量对反应速率的影响（1分） Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑（2分）

（2）2.0（1分） 保证反应物K2S2O8浓度的改变，而其他物质浓度不变（2分）

①本实验待测数据可以是“反应结束所需要的时间”或“相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间”，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究硫酸的浓度对反应速率的影响。

②实验Ⅲ和实验Ⅳ加入的硫酸铜的质量不同，可以探究加入硫酸铜的量与反应速率的关系。

（2）实验的目的是探究K2S2O8溶液的浓度对化学反应速率的影响，故应保证每组实验中其他物质的浓度相等，即溶液的总体积相等(即为20.0 mL)，从而可知Vx＝2.0 mL。

20．（9分）控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1 g碳酸钙反应的实验数据：

分析并回答下列问题：

（1）本反应属于　　　(填“吸热”或“放热”)反应，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 

（2）实验6和7表明，　　　对反应速率有影响，　　　反应速率越大，能表明同一规律的实验还有

　　　(填实验序号)。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有　　　，能表明这一规律的实验序号是1、2与　　　。

【答案】（1）放热（1分）　CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O（2分）

（2）温度（1分）　温度越高（1分）　8和9（1分）

（3）反应物浓度越大，反应速率越大（1分）

（4）接触面积（1分）　4和5（1分）

（3）根据实验1、3、4、6、8中盐酸的浓度不同，且浓度越大碳酸钙消失所需的时间越短，即反应速率越大。

（4）由实验1和2、4和5中只有碳酸钙的状态不同，且粉末状的碳酸钙消失所需的时间短，即固体的表面积越大反应速率越大。

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