构成物质的基本微粒

教学过程：

【预习交流】

1．从“分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子（阴离子、阳离子）”中，选择符合条件的微粒填在下列相应的横线上。

　(1)能直接构成纯净物的是_____________________。

　 (2)显电中性的微粒有_____________________。

　 (3)带正电荷的微粒有_____________________。

(4)带负电荷的微粒有_____________________。

(5)质量最小的微粒是_____________________。

(6)在同一原子中数目相等的是_________________。

(7)构成原子的微粒有_____________________。

2．下图中属于阳离子的是_______（填序号）。带一个单位负电荷的一种阴离子是_______（填离子符号）。

3．下图是表示某气体中微粒的示意图。图中“●”“○”分别表示两种不同类型的原子，那么其中表示混合物的是 ( )。

4．下列物质中存在氧分子的是( )。

　 A．高锰酸钾 　　 B．液态空气　　 　　 C．二氧化碳 　　 D．水

【导入】通过前面几节课的学习，我们知道，原子很小，但也是有质量的，可是使用起来不方便，那我们该怎么表示原子的质量呢？

【合作探究】

活动一、探究原子质量与相对关原子质量的关系

自主学习：阅读课本p70“2.原子的质量”

合作交流：1、在使用原子真实质量计算时，你可能会出现什么问题？

2、相对原子质量＝原子的真实质量吗？他们之间的关系是什么？

相对原子质量＝

例题1、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg

（1）若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量为 。

（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为 kg。

活动二、探究相对原子质量与原子内部结构的关系

根据下表，你能总结出相对原子质量与原子内部结构的关系吗？

你能得到的规律是_______________________________________

【讲解】我们又知道原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量与质子和中子相比较是很小可以忽略。

质子的相对质量为：1.0076 ≈1

中子的相对质量为：1.0089 ≈1

电子的相对质量为：1/1836（可忽略不计）

又可得出相对原子质量=质子数+中子数，解题中还要利用：核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数

例题2. .据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，锶原子的核外电子数为38，则这种锶原子的中子数为（ ）

A.38 B.50 C.88 D.126

练习．某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它的相对原子质量是( )。

　A．13 　　　　 B．14 　　　　C．27 　　　D．40

活动三、探究相对分子质量(Mr)

问题情境：分子的质量也很小，我们如何表示分子的质量？

相对分子质量(Mr)等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。

【阅读】P70观察与思考

例题3.计算CuSO4●5H2O的相对分子质量

【练习】计算氢氧化钙【Ca(OH)2】的相对分子质量

【总结、反思、提升】

1、原子的质量比与原子的相对原子质量之比是否相等？原子质量的大小与原子的相对原子质量大小成什么比？

2、12C原子的质量为1.993×10-26kg，某原子相对原子质量是24，则该原子的质量是____kg。

3．某原子的核内质子数为18，中子数比质子数多4个，则该原子中质子数、中子数与电子数之和为( )。

A．18 　　　　　 B．40 　　　C．58 　　D．64

【课堂小结】

小组交流回顾，形成笔记，并展示。

【作业布置】导学案课后训练部分

【教学反思】

配套k12学习江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届九年级化学全册3.1.4构成物质的基本微粒教案新版沪教版