知识点3化学计量 氧化还原

1、[2019全国Ⅱ]已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A．3g 3He含有的中子数为1NA

B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

2、[2019全国Ⅲ] 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

3、[2018全国Ⅲ] 下列叙述正确的是( )

A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同

C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2:1

D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同

4、[2018全国Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

5、[2018全国Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B.100 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1 NA

C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NA

D.密闭容器中,2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2 NA

6、[2017全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是( )

A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1

B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

7、[2017海南]为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）

A.1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4

B.1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8

C.1L 0.1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1

D.1mol的和混合气体中含有的质子数为14

8、[2017北京]下列变化中,气体被还原的是(   )

A.二氧化碳使Na2O 2固体变白

B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

9、[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )

A. A B. B C. C D. D

10、[2018北京]下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是(   )

A.A          B.B          C.C          D.D

答案以及解析

1答案及解析：

答案：B

解析：A项，3g 3He的物质的量为1 mol，其中含有1 mol中子，即NA个中子，正确；B项，由于在溶液中发生水解反应，故1 L.0.1 mol L-1的Na3PO4溶液中含有的的物质的量小于0.1 mol，即数目小于0.1NA，错误，C项，据关系式~2Cr3+~6e-可知1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA，正确；D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为58 g/58 g•mol-1=1 mol，则含有共价键的物质的量为13 mol，即含有13NA个共价键，正确。故选B.

2答案及解析：

答案：B

解析：A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中数目为0.01 NA，A错误；

B、根据电荷守恒可知选项B正确；

C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；

D、加入固体，浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；

答案选B。

3答案及解析：

答案：B

解析：24 g Mg与27 g Al的物质的量均为1 mol所含质子数分别为12、13，故A项错误；设质量均为m g，则中电子的物质的量为,中电子的物质的量为.故B项正确：1 mol重水()中，中子数为10;1 mol中，中子数为8，故C项错误；1 mol—中，化学键数为7; 1 mol中，化学键数为5，故 D项错误。综上所述，本题正确答案为B。

4答案及解析：

答案：B

解析：16.25 g FeCl3的物质的量是0.1 mol，Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子是若干Fe（OH）3的聚集体，故胶体粒子数目远小于0.1NA，A项错误；Ar是单原子分子，22.4 L（标准状况）氩气的物质的量是1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确；甘油（丙三醇）的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是92 g•mol-1，则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0NA，C项错误；甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在，1.0 mol CH4与氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0 mol，D项错误。

5答案及解析：

答案：C

解析：1mol P4分子中有6mol P—P键，A不正确；Fe3+水解，100 mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA，B不正确；标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5 mol，其中含氢原子的物质的量为2 mol，C正确；SO2和O2的反应为可逆反应，无法进行到底，2mol SO2和1mol O2充分反应后分子总数大于2NA，D不正确。

6答案及解析：

答案：D

解析：A、因铵根离子水解,其数量小于0.1,A错误;B、2.4为0.1,与硫酸完全反应后转移的电子为0.2,B错误;C、标准状况下,2.24任何气体所含有的分子数都为0.1,C错误;D、正确.

7答案及解析：

答案：C

解析：乙烯的结构简式为CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol，A正确；甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol，B正确；乙酸是弱酸，部分电离，因此1L 0.1mol·L−1的乙酸溶液中H＋物质的量小于0.1mol，C错误；1mol CO含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol，1mol N2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1mol N2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，D正确。答案选C。

8答案及解析：

答案：B

解析：A.二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3,CO2的化合价没有发 生改变.过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B.氯气使KBr溶液变黄，发生反应2 KBr +Cl2 = 2 KCl + Br2，Cl元素化合价降低.被还原，符合题意；C.乙烯使的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生/加成反应，Br元素化合价降低.Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。答案选B。

9答案及解析：

答案：B

解析：A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；

B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；

C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；

D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

10答案及解析：

答案：C

解析：A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;

B项,氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先变红,红色褪色是HClO表现强氧化性,与有色物质发生氧化还原反应;

C项,白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反应前后元素化合价不变,不是氧化还原反应;

D项,Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2,反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;与氧化还原反应无关的是C项,答案选C

2020高考 化学 真题专项汇编卷（2017年-2019年） 知识点3 化学计量 氧化还原