八年级化学全册知识点 鲁教版
发布时间:2020-04-25 06:53:38
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第一单元 步入化学殿堂
第一节 化学真奇妙
一、化学给我们带来了什么
1、天然材料:木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的
人造材料:塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的,属于化学制品
2、与人类社会发展的关系
环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等
二、观察化学变化
1、 镁条燃烧
(1)现象:①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末
(2)结论: 镁+氧气 氧化镁
Mg O2 MgO
2、 锌与稀盐酸反应
(1)现象:产生气泡
(2)结论:锌+盐酸→氯化锌+氢气
Zn HCl ZnCl2 H2
3、 硫酸铜与氢氧化钠的反应
(1)现象:生成蓝色沉淀
(2)结论:硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠
NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4
4、化学变化:生成新物质的变化
(1)特征:有新物质生成
(2)伴随现象:发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体
(3)伴随能量变化:化学能转化为热能、光能、电能
5、物理变化:没有生成新物质的变化
6、物理变化和化学变化的区别:是否有新物质生成
7、绿色化学:课本P7 又称环境无害化化学,环境友好化学,清洁化学,绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质,原料百分之百转变成产物,生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘
1、物质是由分子、原子、离子构成
如:水是由水分子构成 铜是由铜原子构成 氯化钠是由氯离子和钠离子构成
2、物质是由元素组成
如:氧气是由氧元素组成
第二节 体验化学探究
一、从问题开始 :善于发现问题和提出问题
二、通过科学探究解决问题
基本环节:提出问题、建立假设、收集证据(设计实验、进行实验等)、获得结论、交流评价
三、对探究活动进行反思
走进化学实验
一、认识常见的化学仪器
试管 酒精灯 滴瓶 量筒
烧杯 锥形瓶 集气瓶 水槽
坩埚钳 长颈漏斗 分液漏斗 胶头滴管
铁架台 玻璃棒 托盘天平
二、实验基本操作
1、原则:“三不”
(1)不能用手接触药品 (2)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味
(3)不得品尝任何药品的味道
2、用量:
(1)严格按实验规定用量
(2)未指明用量时,取用最少量(固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml)
3、剩余药品的处理:三不一要
(1)不能放回原瓶 (2)不要随意丢弃
(3)不要拿出实验室 (4)要放入指定的容器内
4、固体药品的取用:
(1)块状固体:一般用药匙或镊子取,操作为“一横二放三慢立”
(2)粉末状固体:用药匙或纸槽取,操作为“一横二送三慢立”
5、液体药品的取用:
(1)较多量:倾倒法(瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口)
(2)较少量:用胶头滴管吸取(一捏二吸三悬空,不能倒置或平放)
(3)极少量:用玻璃棒蘸取
6、一定量药品的取用:
(1)固体:用托盘天平称量
A、构造:托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时0.1g。
B、步骤:①放在水平桌面上
②检查天平是否平衡(游码在零刻度处)
③托盘上各放一张质量相同的纸
④左物右码(固体粉末放在纸上,易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里)(先加质量大的法码,再加质量小的法码)(左=右+游)
⑤称量完毕,法码回盒,游码回零。
C、练习:某同学用托盘天平称取食盐时,把食盐放在右盘里,砝码放在左盘中,读数为10.5g(1g以下用游码),那么该同学实际称得食盐的质量为
(2)液体:用量筒量取(视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,俯大仰小),滴管滴加。
不能在量筒内稀释或配制溶液,也不能在量筒里进行化学反应
练习:小兰用量筒量取液体时,俯视读数为11ml,实际上她量取的液体比11ml
7、仪器装配及检查装置的气密性
A、仪器装配
(1)要求:整洁美观,大小比例搭配得当
(2)顺序:从下至上,从左到右(拆卸则相反)
(3)方法:①玻璃管插入橡皮管:沾水润湿,转动插入
②连接玻璃管和橡皮管:管口平圆,沾水润湿
③在容器口塞橡皮管:双手平拿,旋转塞紧
④在铁架台上固定仪器:高低适宜,方向正确
B、气密性检查
(1) 步骤:连接仪器,把导管的一端插入水中,用双手紧握容器外壁
(2) 现象:若导气管口有气泡冒出,移开手掌,导管内形成一段水柱
(3) 判断:符合上述现象的装置不漏气
8、气体收集
(1)排水法:适用于不易溶于水、难溶于水
且不与水反应的气体,如H2 ,O2
(2)向上排空气法:适用于密度比空气大的
气体且不与空气中的物质反应,如O2 ,CO2
(3)向下排空气法:适用于密度比空气小的
气体且不与空气中的物质反应,如 H2
9、物质的加热
A、酒精灯
(1)构造:灯座、灯芯管、灯帽、灯芯
(2)火焰:外焰、内焰和焰心(外焰温度最高,焰心温度最低)
(3)二查:①检查灯芯顶端是否平整或烧焦 ②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3
(4)二禁:①禁止酒精灯对点 ②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
(5)二要用:①点燃时,要用火柴 ②熄灭时,不可用嘴吹灭,要用灯帽盖灭
B、仪器
(1)固体:干燥的试管、蒸发皿等(2)液体:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等
C、注意事项
(1)用外焰加热,不要与灯芯接触 (2)均匀受热(可移动试管或酒精灯)
(3)加热盛药品部位,液体加热试管的中下部
(4)给固体加热时,试管口应向下倾斜;给液体加热时,试管与桌面成45o角,试管不能对着自己或有人的方向
(5)试管内液体不能超过试管容积的1/3 (6)试管外壁不能有水
(7)加热完毕不能立刻用冷水冲洗 (8)铁夹夹在距试管口的1/3
(9)试管口略向下倾斜
可直接加热的仪器:试管、燃烧匙、蒸发皿;
可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶(须垫上石棉网);
不可加热的仪器:集气瓶、量筒、漏斗等。
10、洗涤仪器
A、方法:(1)在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水,振荡
(2)用试管刷时可使试管刷;转动或上下移动
B、难溶物的洗涤:(1)油脂:用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤
(2)不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐:用稀盐酸洗涤
C、洗净的标志:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下
D、放置:倒放在试管架上或指定的地方
11、粗盐的提纯
A、溶解 仪器:烧杯、玻璃棒
B、过滤
1、仪器:漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台
2、操作要点:
(1)一贴:制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗内壁
(2)二低:①滤纸边缘应低于漏斗口边缘 ②漏斗内液面应低于滤纸边缘
(3)三靠:①倾倒液体时,烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边
③漏斗的下端紧靠烧杯内壁
练习:过滤后滤液仍浑浊的原因:
(1)、液面高于滤纸边缘 (2)、滤纸破损 (3)、仪器不干净
C、蒸发
1、仪器:铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳
2、操作:(1)放好酒精灯,并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度
(2)放好蒸发皿,倒入待蒸发的液体
(3)加热蒸发,不断用玻璃棒搅动液体
(4)蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
3、注意事项:刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上
练习:粗盐的提纯中都用到哪种仪器?各其的作用?
玻璃棒、 (1)、溶解:搅拌,加速溶解 (2)、过滤:引流
(3)、蒸发:搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅
第二单元 探秘水世界
第一节 运动的水分子
一、 水的三态变化
水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时,运动加快,分子间的间隔增大,水由液态变成了气态;失去能量时,运动减慢,分子间的间隔减小,水由气态又变回液态。
分子的特点:(1)分子的体积、质量小
(2)分子在不断的运动
(3)分子间存在间隔
(4)同种物质的分子,性质相同;不同种物质的分子,性质不同
(5)化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子
二、水的天然循环
(自学)太阳为水提供能量,水通过三态变化,实现自身的天然循环。
三、水的人工净化
1、水的分布 :淡水资源缺乏,不到总水量的0.3%
2、水的净化
自然沉降(固体大颗粒)
沉降 →过滤→消毒或杀菌(化学变化)→煮沸
加絮凝剂(固体小颗粒)
3、混合物:由多种物质组成的物质。例:空气、河水、泥沙、矿泉水等
纯净物:由一种物质组成的物质。例:氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等
4、物质的提纯
(1) 过滤法:(固不溶于液) (2)蒸发:(固溶于液) (3)蒸馏:(液溶于液)
5、硬水和软水
(1) 硬水:含有可溶性钙、镁化合物较多的水
软水:含有可溶性钙、镁化合物较少的水
(2)判断方法:加入肥皂水搅拌,产生泡沫多的为软水,反之为硬水。
(3)转化方法:煮沸
第二节 水分子的变化
一、水的分解
1、电解水
正极 体积小 氧气
1
水
2
负极 体积大 氢气
2、文字表达式:水 氢气+氧气
H2O H2 O2
3、结论:水是由氢、氧两种元素组成的
4、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应
5、微观解释电解水过程
水分子分成氢原子、氧原子,每两个氧原子结合生成一个氧分子,许多氧分子聚集在一起生成氧气;每两个氢原子结合生成一个氢分子,许多氢分子聚集在一起生成氢气。
6、物质、分子、原子间的关系
物质
成 构
构 成
分子 构 成 原子
例:水是由水分子构成
水分子是由氢原子、氧原子构成
一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成
铜是由铜原子构成
7、分子:分子是保持物质化学性质的一种粒子,例如:保持水的化学性质的微粒是水分子
原子:原子是化学变化中的最小粒子
原子特征:
(1)原子的体积、质量小 (2)原子在不断的运动 (3)原子间存在间隔
(4)同种物质的原子,性质相同;不同种物质的原子,性质不同
(5)化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子
二、水的合成
1、氢气在空气中燃烧
现象:
(1)发出淡蓝色火焰(2)放热(3)有水生成
点燃
结论:氢气+氧气 水
H2 O2 H2O
2、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应
3、氢能源:(1)来源广 (2)放热多 (3)无污染
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
如:可燃性、氧化性、还原性等
物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
如:色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等
第三章 物质构成的奥秘
第一节、原子的构成
一、 原子的结构
质子(带正电)
原子核(带正电,占体积小,质量大)
中子(不带电)
原子(不带电)
核外电子(带负电,占体积大,质量小)
核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数
二、原子中的电子
1、核外电子分层排布
电子层:1、2、3、4、5、6、7 离核距离:近 远
能量高低:低 高
2、原子结构示意图
原子核 电子层上的电子数
电子层
质子数
3、元素化学性质与最外层电子的关系
(1)金属元素最外层电子数小于4,化学变化中易失电子
(2)非金属元素最外层电子数大于4,化学变化中易得电子
(3)稀有气体元素最外层电子数为8(氦2)稳定结构
4、离子
离子:带电的原子或原子团
阳离子:带正电的离子
阴离子:带负电的离子
Na 质子数=核外电子数 C Cl 原子结构示意图
Na+ 质子数≠核外电子数 Cl-离子结构示意图
化学式
NaCl
5、元素周期表
原子序数 元素符号
元素名称
相对原子质量
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数
= 该原子一个原子的质量
一个碳原子质量的1/12
第二节、元素
一、元素和元素符号
1、定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子
2、元素的种类由质子数决定
3、元素的分类:
金属元素:Ca、Fe、Cu、Mg等
非金属元素:O、H、Cl、C、P等
稀有气体元素:He、Ne、Ar等
4、单质:由一种元素组成的纯净物
例:O2、H2、C、P 、Fe、Cu等
化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物
例:CuO、MgO、NaCl、NaOH等
5、氧化物:两种元素组成的化合物中,其中一种是氧元素
如:CuO、MgO
6、在地壳中的分布:O、Si、Al、Fe、Ca
7、元素符号表示的意义:
该元素 氧元素
例: O 2O:2个氧原子
该元素的一个原子 一个氧原子
固态非金属元素 该元素 铜元素
金属元素 该元素的一个原子 例:Cu 一个铜原子
稀有气体元素 该物质 铜
第三节、 物质组成的表示
一、化学式的意义
1、定义:用元素符号表示物质组成的式子 如:MgO、H2O、CO2
表示该物质
表示该物质的组成
2、意义:
表示该物质的一个分子
表示该物质一个分子的构成
水
水是由氢、氧两种元素组成
例:H2O 2H2O :2个水分子
一个水分子
一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成
二、化合价与化学式
1、常见元素的化合价
金正非负单质零,(金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,单质中元素的化合为零)
正负总价和为零。(在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为零)
一价氢氯(-1)钾钠银, 二价氧(-2)钙镁钡锌。
一、二铜、汞,二、三铁, 三铝四硅五价磷
二、四、六价硫皆存。
+1 -1 -1 -2 -2
NH4 OH NO3 CO3 SO4
(1)求元素的化合价
例题
计算KClO3中氯元素的化合价 +1+X+(-2)×3=0 X=+5
(2)根据化合价写化学式
例题
已知铝的化合价是+3,氧的化合是-2,写出铝的氧化物的化学式。
1、 写:(正价在前,负价在后或金前非后) AlO 2、标:化合价
3、求:最小公倍数 |+3|×|-2|=6
4、算:原子个数
Al:6÷3=2 O:6÷2=3
Al2O3
5、查:各元素的正负化合价的代数和为零
三、物质组成的定量表示
1、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
例:H2O的相对分子质量=1×2+16=18
2、计算物质组成元素的质量比
例:计算H2O中氢元素和氧元素的质量比
H2O中氢元素和氧元素的质量比为:1×2︰16=1︰8
3、计算物质中某元素的质量分数
该元素的相对原子质量×其原子个数
物质中该元素的质量分数为: ×100%
该物质的相对分子质量
例:求H2O中氢元素和氧元素的质量分数
氢元素的相对原子质量×氢原子个数
H2O中氢元素的质量分数为: ×100%
水的相对分子质量
1×2
= ×100%≈ 11%
1×2+16×1
H2O中氧元素的质量分数为:100%-11%≈89%
3、根据化学式的计算
物质的质量×物质中某元素的质量分数=该元素的质量
例:电解10g水产生氢气的质量是多少克?
1×2
解:10g × ×100% =10g ×11% =11g
1×2+16×1
第四单元 我们周围的空气
第一节 空气的成分
一、认识空气的组成
1、空气中氧气含量的测定
(1)现象:紫红色的铜丝变成黑色
(2)结论:铜+氧气 氧化铜
Cu O2 CuO
(3)问题:测得空气中氧气的含量不足1/5的原因:
① 铜丝不足 ② 没冷却到室温就读数 ③装置漏气
(4)空气组成:(体积分数)
氧气:21% 氮气:78%
稀有气体:0.94% 二氧化碳:0.03% 水蒸气和杂质:0.03%
二、空气是一种重要的资源
1、氧气的工业制法(物理变化)
降温 沸点 氮气先蒸发出来(沸点低)
气态空气 液态空气
加压 蒸发 氧气后蒸发出来 (沸点高)
2、氧气、氮气、稀有气体的用途
( 自学) 你要知道
三、关注空气质量
1、空气的污染
可吸入固体颗粒
空气的污染 化石燃料的燃烧
有害气体:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工厂排放的废气
汽车排放的尾气
2、空气的防治
(1)植树造林
(2)工厂排放的废气经净化后排放
(3)汽车排放的尾气经净化后排放
3、空气质量报告
(1)空气质量报告的内容:
空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况
(2)五项指标之间的关系
(学生了解)
第二节、性质活泼的氧气
一、氧气的实验室制法
1、反应原理:(反应药品、反应条件、反应类型)
(1)反应药品:过氧化氢和二氧化锰
(2)反应条件:常温
(3)反应类型:分解
二氧化锰
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
2、实验装置(1) (2)
此装置适用于固、液反应,常温进行 此装置适用于固、固反应,加热下进行
3、实验步骤
(1)连接仪器
(2)检查装置的气密性
(3)装药品
向上排空气法:密度比空气大(验满:将带火星的木条放在集气口,木条复燃)
(4)收集
排水法: 不易溶于水(验满:集气瓶口有气泡冒出)
(5)验证:将带火星的木条伸入瓶内,木条复燃
4、注意事项:导管口开始有气泡冒出时,不能立即收集
排水法收集时,不能留有气泡
二、氧气的性质
1、氧气的物理性质
无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水
2、氧气的化学性质(氧化性)
(1)木炭在氧气中燃烧
现象:发白光 放热
有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
点燃
结论:碳 + 氧气 二氧化碳
C O2 CO2
(2)铁在氧气中燃烧
现象:剧烈燃烧、火星四射 放出大量的热 生成黑色固体
点燃
结论:铁 + 氧气 四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4
注意事项:预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙
原因:防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂
(3)石蜡在氧气中燃烧
现象:发出白光 放出热量 有水生成 有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
点燃
结论:石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水
O2 CO2 H2O
(4)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应
三、用途
支持燃烧 供给呼吸
第五单元定量研究化学反应
一、化学反应中物质的质量发生变化吗
1、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒定律的微观解释
一切化学反应中,原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变(元素种类也不变)
二、如何表示化学反应
1、化学方程式
(1)定义:用化学式表:示化学反应的式子
(2)意义:①表示反应物、生成物、反应条件
②表示反应物、生成物间的质量比
点燃
2H2+O2 =====2H2O
4 32 36
①氢气和氧气在点燃的条件下生水
②4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水或氢气、氧气、水之间的质量比为4︰32︰36
(3)书写化学方程式遵守的原则
①以客观事实为基础 ②遵循质量守恒定律
(4)书写化学方程式遵守的步骤
例:用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气
①写:在横线两边写出反应物和生成物的化学式
KClO3 KCl+O2
②配:方法:最小公倍数法
原则:质量守恒定律(在化学式前面配上系数,使各种元素的原子个数相等)
3×2=6
2KClO3 2KCl+3O2
③注:注明反应条件:“↑”“↓”“△”“前气后气不用气”“前固后固不用固”
MnO2
2KClO3 2KCl+3O2↑
△
④等:
MnO2
2KClO3 2KCl+3O2↑
△
第二节、化 学反应中的有关计算
根据化学方程式的计算
1、 已知反应物质量求生成物的质量
例:电解18g水产生氢气和氧气各多少克?
解:设生成氢气的质量为X,生成氧气的质量为Y
2H2O 2H2↑ + O2↑
36 4 32
18g X Y
36 18g
4 X
X=2g
36 18g
32 Y
Y=16 g
答:生成氢气2g,生成氧气16 g
2、 已知生成物的质量求反应物的质量
例:一定质量的镁与氧气反应生成24g的氧化镁,计算参加反应的镁和氧气的质量?
解:设参加反应的镁的质量为X,氧气的质量为Y。
点燃
2 Mg+O2====2MgO
48 32 80
X Y 24g
48 X
80 24g
X=14.4 g
32 Y
80 24 g
Y=9.6 g
答:参加反应的镁的质量为14.4 g,氧气的质量为9.6 g
3、综合计算
例:200g某质量分数的稀盐酸恰好与32.5g锌完全反应,试计算:(1)反应中生成氢气的质量?(2)原盐酸溶液中的溶质的质量分数?(3)反应后所得溶液中溶质质量分数?
解:设生成氢气的质量为X,参加反应HCl的质量为Y,生成的ZnCl2的质量为Z
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
73 65 136 2
y 32.5g z x
65 32.5g
2 X
X=1g
73 y
65 32.5g
y=36.5g
原盐酸溶液中的溶质的质量分数为:36.5g
200g
65 32.5g
136 Z
Z=68g
反应后所得溶液中溶质质量分数为: 68g
200g+32.5g-1g
第六单元 燃烧与燃料
第一节燃烧与灭火
一、灭火的原理
1、燃烧:可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应
2、灭火的方法:(1)隔绝氧气
(2)降温到可燃物着火点以下(着火点:可燃物燃烧所需要的最低温度)
(3)移走可燃物
3、燃烧的条件:(1)物质具有可燃性 (2)可燃物与氧气接触
(3)温度达到可燃物的着火点
二、促进燃烧的方法
1、乙炔的充分燃烧与不充分燃烧
(1)氧气不充足(不充分燃烧) 产生黑烟、一氧化碳和水
(2)氧气充足(充分燃烧) 产生二氧化碳和水
(3)充分燃烧与不充分燃烧的优缺点
充分燃烧能充分利用资源,放热多
不充分燃烧浪费资源,放热少
(4) 点燃
乙炔 + 氧气 二氧化碳 + 水
C2H2 O2 CO2 H2O
2、促进燃烧的方法
(1)增大氧气的浓度 (2)增大与氧气的接触面积
3、一氧化碳中毒及其预防
(1)一氧化碳的产生
点燃
C+O2 ====CO2 (碳充分燃烧)
点燃
2 C+O2 ====2CO (碳不充分燃烧)
高温
C+CO2====2CO
(2)中毒的原因
一氧化碳吸入体内,便于血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。
(3)预防:保持良好的通风和排气通道
三、爆炸是如何发生的
1、爆炸:急速的燃烧发生在有限的空间,产生的热量不能及时的散失,气体体积受热膨胀。
物理爆炸:气球爆炸
2、分类
化学爆炸:火药爆炸
3、易燃易爆物及图标
第二节 化石燃料及其利用
一、化石燃料的燃烧
三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
二、化石燃料的综合利用
知识点 | 成分或概念 | 要点归纳 | 能源利用说明 | |
化石燃料 | 煤 | 复杂的混合物,主要含碳元素 | 将煤隔绝空气加热分解成许多产物,属于化学变化 | 分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气 |
石油 | 混合物,主要含碳、氢元素 | 利用石油中各成分沸点不同来分离,属于物理变化 | 产品为汽油、煤油等 | |
天然气 | 主要由碳氢元素组成 | 沼气 | ||
燃料的充分燃烧 | 节约能源,减少对环境污染 | 充分燃烧的条件:有适当过量的空气;有足够大的接触面积 | ||
三、两种绿色能源:沼气、乙醇
1、沼气的主要成分:甲烷
甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰)
2、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
第三节 大自然中的二氧化碳
一、二氧化碳的循环(自学)
1、冬季与夏季二氧化碳含量有何不同?为什么?
答:冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多,绿色植物光合作用减弱。
2、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些?
答:产生:化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸
消耗:二氧化碳溶于水、植物的光合作用
3、温室效应由谁引起的?
答:二氧化碳 甲烷
二、二氧化碳的制取和性质
1、反应原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、实验装置
3、实验步骤
(1)连接仪器
(2)检查装置的气密性
(3)装入药品
(4)收集:向上排空气法:二氧化碳的密度比空气大(验满:将燃着的木条放在瓶口,木条熄灭)
(5)验证:将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
4、二氧化碳的物理性质
无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水。固态的二氧化碳叫干冰
5、二氧化碳的化学性质
(1)既不燃烧,也不支持燃烧(化学性质)
用于灭火
密度比空气大 (物理性质)
二氧化碳 加热
(2)紫色石蕊 红色 紫色
① ②
①CO2+H2O==H2CO3 (碳酸使紫色石蕊变红)
②H2CO3 === H2O+CO2↑(碳酸不稳定,易分解)
(3)二氧化碳与石灰水的反应
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(检验CO2)