配合物的应用

一、在分析化学中的应用

1． 离子的鉴定

常利用配合物或配离子的特征颜色鉴别某些离子。

例：K4[Fe(CN)6]与Fe3+离子生成特征的蓝色Fe4[Fe(CN)6]3溶液或KSCN与Fe3+生成特征血红色溶液鉴定Fe3+离子：

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-→ Fe4[Fe(CN)6]3(蓝色)

Fe3++nSCN-→[Fe(SCN)n]3-n(血红色)

大多数螯合物都有特征颜色。

利用丁二酮肟与Ni2+在氨性溶液中生成鲜红色的螯合物沉淀来鉴定溶液中的Ni2+存在极为灵敏。

2． 离子的分离

生成配合物使物质溶解度改变达到离子分离的目的。

在含有Zn2+和Fe2+，Fe3+，Al3+，Ti4+离子的混合溶液中，加入NH3使Zn2+生成[Zn(NH3)4]2+配离子溶于水中，而其它离子均以氢氧化物的形式沉淀，通过过滤和洗涤，可使Zn2+与这些离子分离。

Zn2++4NH3==[Zn(NH3)4]2+

3． 掩蔽干扰离子

当测定溶液中某种离子的浓度时，干扰离子的消除最有效。简便和常用的方法是掩蔽。

通常是加入被称为掩蔽剂的某种试剂，使之与干扰元素形成稳定的配合物。例如Fe3+离子的存在会影响比色法测定Co2+，若在溶液中加入掩蔽剂NaF，使共存的Fe3+生成稳定的无色[FeF6]3-，从而排除Fe3+的干扰。

Fe3++6F-→[FeF6]3-

二、在工业生产的应用

提取贵金属（湿法冶金）：Au与NaCN在氧化气氛中生成[Au(CN)2]-配离子将金从难溶的矿石中溶解与其不溶物分离，再用Zn粉作还原剂置换得到单质金：

4Au+8NaCN+2H2O+O2 → 4Na[Au(CN)2]+4NaOH

Zn+2[Au(CN)2]- → [Zn(CN)4]2-+2Au

高纯金属的制备：CO能与许多过渡金属形成羰基配合物，且这些金属羧基配合物易挥发，受热后易分解成金属和CO的性质来制备高纯金属。

电镀：电镀工艺中，为获得牢固，致密，均匀，光亮的镀层，需要控制金属离子的浓度，使其在镀件上缓慢还原析出——无氰镀锌问题。

制镜：银镜反应：Ag+与NH3生成[Ag(NH3)2]+离子，减少了Ag+浓度，使Ag缓慢地在玻璃上析出而得到光亮的镜面。

2[Ag(NH3)2]++HCHO+3OH-→ HCOO-+2Ag+4NH3+2H2O

三、在生命科学中的应用

生命体中存在着许多金属配合物，它们对生命的各种代谢活动，能量转换和传递，电荷转移，O2的输送等都起着重要的作用。

氧气的输送和CO中毒：如铁的配合物血红素担负着人体血液中输送O2的任务;植物的叶绿素是镁的配合物;生物体中起特殊催化作用的酶，几乎都是以配合物形式存在的金属元素，如铁酶，铜酶，锌酶等，由于酶的生物催化活性高效专一，因此在生命过程中起着重要作用。

医学上，常利用配合反应治疗疾病。例如EDTA(乙二胺四乙酸或其钠盐)能与Pb2+，Hg2+形成稳定的可溶于水，且不被人体吸收的螯合物随新陈代谢排除体外，达到缓解Hg2+，Pb2+中毒的目的。柠檬酸钠也是治疗职业性铅中毒的有效药物，它能与Pb2+形成稳定配合物并迅速排出体外。此外，许多金属配合物还具有杀菌，抗癌的作用。例如[Pt(NH3)2Cl2]具有明显的抗癌作用。

总之，随着配合物化学研究的不断发展和深入，配合物将在人类的生产和生活中起到更加重要的作用。

阅读材料：配合物的应用