人教版九年级化学下册第八单元达标测试卷

可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　Mg：24　Al：27　Fe：56　Cu：64　Zn：65　Ag：108　Hg：201

一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)

1．如图为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁的(　　)

A．延展性好

B．导电性好

C．导热性好

D．金属活动性比锌强

2．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是(　　)

A．在表面刷漆 B．在表面涂油

C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭

3．下列有关金属材料的说法正确的是(　　)

A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁

C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)

4．下列关于金属或其制品的利用不合理的是(　　)

A．铜可以用来制作导线 B．不锈钢可用于制作外科手术刀

C．经常用水冲洗铁制品表面 D．不能经常用钢丝球擦洗铝锅

5．铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。下列说法正确的是(　　)

A．铁在干燥的空气中容易生锈 B．铁元素是地壳中含量最多的金属元素

C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高

6．金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni＋X===Cu＋NiSO4，则下列说法错误的是(　　)

A．Ni的化合价由0价变为＋2价 B．X的化学式为CuSO4

C．该反应前后原子种类没有发生改变 D．Cu的金属活动性比Ni强

7．下列说法正确的是(　　)

A．所有金属都呈银白色

B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈

C．铜是地壳中含量最高的金属元素

D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁

8．下列有关金属及合金的说法中正确的是(　　)

A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特征的物质

B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金

C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

9．铁、铝、铜都具有的性质是(　　)

①有银白色的光泽　②良好的导热性　③能与稀硫酸反应　

④能与氧气反应　⑤能与硝酸银溶液反应

A．②④⑤ B．①③ C．①②④ D．①②③④⑤

10．探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是(　　)

A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水

11．在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：

①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；

②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对上述实验现象的分析错误的是(　　)

A．镁能从硝酸银溶液中置换出银

B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气

C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag

D．根据该实验可判断镁比银金属活动性强

12．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液质量减小，下列判断错误的是(　　)

A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag

B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X

C．金属活动性顺序：Y＞X＞Z

D．X、Y、Z可能依次是Fe、Zn、Hg

13．下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是(　　)

A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气

B．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强

C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

D．锌粉、铁粉分别与浓度相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强

14．将相同状态的铁和镁分别与相同浓度、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．铁和镁的质量相同

B．甲是铁，乙是镁

C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同

D．反应后溶液的质量均减少

15．向AgNO3和Mg(NO3)2的溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是(　　)

A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2

C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn

D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2

二、填空题(本题包括4小题，共37分)

16．(5分)金属材料的研究和应用是化学学习的一项重要内容。

(1)利用铝的________性可将铝块制成铝箔。

(2)工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为_______________________________________________________________。

(3)因生铁和钢的______________不同，导致它们在性能上有很大差异。

(4)验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到的一种试剂是______________________，除此之外，还可以通过它们与氧气反应的____________________________比较它们的活动性。

17．(12分)汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。请根据所学知识和有关信息回答问题。

(1)汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是________________________________________________________________。

(2)信息一：地壳中含量最多的金属元素是__________(填元素符号)；

信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学方程式表示其中的原因____________________________________________。

信息三：

综合上述因素，常选用表中三种金属中的__________制高压输电线，原因是____________________、______________________(答出两点即可)。

(3 )初中化学中通过化学反应得到金属常见的方法有两种，一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的金属化合物有____________(填化学式)；另一种是火法冶金，如将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。已知炉甘石受热分解的化学方程式是ZnCO3ZnO＋CO2↑，请写出生成锌和铜反应的化学方程式________________________________，_______________________________。

18．(12分)我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得了重大突破。根据所学知识回答问题。

(1)将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的金属化合物是____________________，滤渣中一定含有的物质是________。

(2)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是____________、____________。

(3)金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有________________________(写出一条即可)。

(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____________________________________________________________。

②冶炼2 900 t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________ t(结果精确到0.1)。

(5)含有锌粉6.5 g、铁粉5.6 g、铜粉3.2 g、铝粉1.8 g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6 g固体剩余。则生成氢气的质量为________g。

19．(8分)铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。

(1)比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是________。

(2)焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：

①C＋O2CO2　②C＋CO22CO

其中为冶炼生铁提供热量的反应是________(填序号)。

(3)物质甲的阳离子符号是________。

(4)若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是________。

(5)若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是________________________________________________________(任写一个)。

三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)

20．(12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。请回答下列问题：

【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉。　(2)黑色粉末是氧化铜粉末。

(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。

【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。

请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)

【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。

【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是__________________________________________________________。

(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是_____________________________________________________________。

(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________。

21．(10分)M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。

【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？

【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是_____________________________________________________。

【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表所示的实验(试管中均盛有体积相同、浓度也相同的稀盐酸)。

【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是____________________________________________________________。

【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：

(1)试管乙中观察到的现象是______________________________________。

(2)试管丙中反应的化学方程式为________________________________________。

【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管________(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。

【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。

【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：

(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有________________________________________________________(任写一种)。

(2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据______________________________________(任写一种)进行判断。

四、计算题(本题包括1小题，共6分)

22．(6分)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：

(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为________。

(2)用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？(计算结果保留两位小数)

答案

一、1.D　2.D　3.C　4.C　5.D　6.D　7.D　8.B　9.A　10.D

11．C　点拨：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气，所以C错误。

12．A　点拨：把Y投入X(NO3)2溶液中，有X析出，则金属活动性Y＞X，溶液质量增大，则相对原子质量可能是Y＞X；X与Z(NO3)2溶液混合，有X(NO3)2生成，则活动性X＞Z，溶液质量减小，则相对原子质量Z＞X，综上可知：金属活动性Y＞X＞Z，C正确；相对原子质量可能是Z＞Y＞X，B正确；X、Y、Z可能依次是Fe、Zn、Hg，D正确；A中三种金属的相对原子质量不符合题意，错误。

13．B　点拨：铝有较强抗腐蚀性的原因是铝在常温下与氧气反应，使其表面形成了一层致密的氧化膜。

14．C　点拨：通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同，故A错误；镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故B错误；通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，故C正确；24份质量的镁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，故D错误。

15．B　点拨：将Zn粉和Cu粉加入AgNO3和Mg(NO3)2的溶液中，由于活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag，Zn首先与AgNO3反应，若AgNO3有剩余，则Cu与AgNO3反应；反应后得到蓝色滤液，即发生了反应Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，Zn完全反应了，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，可能有AgNO3，B正确。

二、16.(1)延展　(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　(3)含碳量

(4)硫酸铜溶液(或其他可溶性铜的化合物溶液)；难易和剧烈程度

17．(1)铝合金的硬度更大，耐腐蚀性能更好

(2)Al；4Al＋3O2===2Al2O3；铝；导电性能较好；密度较小

(3)FeCl2、ZnCl2；C＋2ZnO2Zn＋CO2↑；C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑

18．(1)Al(NO3)3、Cu(NO3)2；Ag　(2)硬度大；耐腐蚀

(3)有计划、合理地开采矿物(合理即可)

(4)①3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　②1 714.3

(5)0.5

19．(1)生铁　(2)①　(3)H＋　(4)Fe3O4

(5)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(合理即可)

三、20.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊

【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化　

(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)

(3)CO＋CuOCu＋CO2

21．【猜想与假设】M＞Al＞Cu

【设计与实验一】M>Al；Al>M>Cu

【交流与表达】铝表面有一层氧化膜

【设计与实验二】(1)M表面出现一层红色物质，溶液颜色逐渐褪去　(2)2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu

【交流与表达】丙

【评价与反思】(1)反应物的接触面积(或温度等)

(2)是否与氧气反应及与氧气反应的剧烈程度

四、22.解：(1)70%

(2)设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为x。

＝　x≈46.67 t

答：最多可以炼出含铁96%的生铁46.67 t。

第九单元达标测试卷

可能用到的相对原子质量：O：16　Cl：35.5　K：39

一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)

1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　　)

A．碘 B．汽油 C．白糖 D．碳酸钙

2．下列关于溶液的说法正确的是(　　)

A．溶液具有均一性、稳定性

B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C．气体的溶解度随压强增大而减小

D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂

3．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变成10%，稀释后溶液中溶质的质量是(　　)

A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g

4．下列有关溶液的叙述正确的是(　　)

A．食盐水倒出一半后浓度降低

B．果粒橙属于溶液

C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度

D．蔗糖可以无限地溶解在一定量的水中

5．实验室用氯化钠和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　)

A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签

B．量取水时，用规格为50 mL的量筒

C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热

D．若在量取水时俯视读数，则配制溶液的溶质质量分数小于6%

6．A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是(　　)

A．在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度

B．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C．t1℃时，A、B 两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等

D．t2℃时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为 30%

7．下列说法正确的是(　　)

A．植物油与水混合一定形成溶液

B．饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液

C．饱和溶液一定是浓溶液

D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象

8．将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是(　　)

A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

B．20 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小

D．硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到

9．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是(　　)

A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响

B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C．40 ℃时，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和

D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多　　　

10．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是(　　)

A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④

11．20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：

下列说法错误的是(　　)

A．20 ℃时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl

B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25

D．相同温度下，NaCl在水中的溶解度与水的质量无关

12．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是(　　)

A．②中溶液是饱和溶液

B．③中溶液一定是不饱和溶液

C．②③中溶液的溶质质量分数不相同

D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

13．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是(　　)

①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；　

②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；

③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；　④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。

A．仅①④ B．仅②③ C．①②④ D．①③④

14．下列有关溶液的说法中正确的是(　　)

A．常温下将100 mL饱和Ca(OH)2溶液加热至50 ℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液

B．从100 mL 25%的硫酸溶液中取出10 mL，则取出的10 mL硫酸溶液溶质质量分数仍为25%

C．20 ℃时，50 g水中溶解了18 g NaCl，则20 ℃时NaCl的溶解度为36 g

D．将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液的溶质质量分数为5%

15．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是(　　)

A．Y的溶解度曲线为b曲线 　　　

B．降温可使X的饱和溶液变浑浊

C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 　　　

D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y

二、填空题(本题包括4小题，共38分)

16．(6分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：

(1)浓硫酸中的溶质是________；(2)石灰水中的溶质是________；

(3)35%的酒精溶液中溶质是____________，溶剂是____________；

(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。

17．(12分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。

(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。

(3)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。所得溶液溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。

(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁__________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是__________。

18．(10分)水是生命之源，人类的日常生活离不开水。

(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是________。

(2)写出电解水的化学方程式____________________________；该反应的基本类型是____________。

(3)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：

①P点的含义是_____________________________________________；

②t2℃时，将15 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为______g；

③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是______(填“降温”或“蒸发”)结晶。

(4)下表是CO2在水中的溶解度的几组数据：

　　①根据数据分析：CO2在水中的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)；

②打开汽水瓶盖有气体逸出，说明原瓶内的气压________(填“＞”“＝”或“＜”)瓶外大气压。

(5)配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是__________________(填序号)。

①溶解　　②溶液装瓶、贴标签　 　 ③称量　　　④计算　　 ⑤量取

19．(10分)某固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：

(1)M点表示该物质在t2 ℃的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1 ℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至________℃。

(3)t2 ℃时，若M点所示溶液的质量为70 g，则其中含溶质________g，再将该溶液降温到t1 ℃，溶液的溶质质量分数变为________(保留一位小数)。

(4)当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是________(填字母)。

A．M、N点均不动

B．M、N点均垂直上移

C．M点沿曲线下移；N点垂直上移

D．M点不动；N点垂直上移至曲线后不再变动

三、实验探究题(本题包括2小题，共20分)

20．(8分)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：

(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体________g；

(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和______________；

(3)实验室若用恒温蒸发溶剂的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是________(填序号)烧杯中的溶液。

21．(12分)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：

(1)计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度约为1 g/cm3)。

(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应________(填字母)。

A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡

B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡

【探究一】

在称量过程中，某同学的称量操作如图1所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________(填“有”或“没有”)影响，理由是__________________________________________________________。

(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填图2中的标号)。

(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

KNO3溶液的密度(g/cm3)

　【探究二】

20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，从表中找出计算所需的数据为：________g/cm3。

四、计算题(本题包括1小题，共7分)

22．(7分)某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算：

(1)反应结束后生成氧气的质量为________g。

(2)冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1 g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

答案

一、1.C　2.A　3.B　4.C　5.B　6.D　7.D　8.A　9.D

10．B　点拨：要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有①③。

11．A

12．B　点拨：①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热得到溶液③，③中没有固体剩余，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液。

13．C　点拨：①转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒出，溶质的质量小了，导致所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数，量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变，不符合题意；④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥，使溶剂水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意。

14．B　点拨：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液，故A错；由于溶液具有均一性，因此B正确；20 ℃时50 g水中溶解了18 g NaCl，所得溶液不一定是饱和溶液，所以20 ℃时NaCl的溶解度不一定是36 g，故C错；将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质质量分数为×100%≈5.3%，故D错。

15．D　点拨：硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；X物质的溶解度随温度的降低而增大，X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；t3 ℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。

二、16.(1)H2SO4　(2)Ca(OH)2　(3)C2H5OH；H2O　

(4)FeSO4；H2O

17．(1)溶解　(2)温度　(3)34；25.4%　(4)发热；NH4NO3

18．(1)蒸馏　(2)2H2O2H2↑＋O2↑；分解反应

(3)①t1℃时，A、C的溶解度相等　②60　③降温

(4)①减小　②>　(5)④③⑤①②

19．(1)饱和　(2)t3　(3)20；16.7%　(4)D

点拨：(1)由图可知，M点表示的是该物质在t2 ℃的饱和溶液，N点表示t3 ℃的不饱和溶液；(2)将M点所示溶液降温至t1 ℃析出晶体，过滤后，再将溶液升温至t3 ℃，即可到达N点；(3)t2 ℃时该物质的溶解度为40 g，t2 ℃70 g饱和溶液中所含溶质质量为×70 g＝20 g，降温至t1 ℃，会析出晶体得到t1 ℃的饱和溶液，其溶质质量分数为×100%≈16.7%；(4)恒温蒸发溶剂时，M点仍为该温度下的饱和溶液，M点不动，N点溶液由不饱和渐渐变饱和，则垂直上移至曲线后不再变动，D正确。

三、20.(1)4.5　(2)胶头滴管　(3)丁

21．(1)5；45

(2)A

【探究一】没有；称量过程中没有使用游码　(3)B、C

【探究二】1.063

四、22.解：(1)9.6

(2)设反应中生成氯化钾的质量为x。

2KClO32KCl＋3O2↑

149 96

X 9.6 g

＝　x＝14.9 g

所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝14.9%

答：略。

第十单元达标测试卷

可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　Na：23　S：32　Ca：40

一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)

1．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是(　　)

A．HCl B．O2 C．NaCl D．NaOH

2．根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是(　　)

A．唾液(6.6～7.1) B．胆汁(7.1～7.3)

C．胃液(0.9～1.5) D．血浆(7.35～7.45)

3．实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是(　　)

A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应

C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应

4．芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是(　　)

A．食醋　　 B．料酒　　 C．纯碱　　 D．食盐水

5．下列图示的实验操作，正确的是(　　)

6．关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是(　　)

A．都能在水溶液中解离出相同的离子，性质相似 B．都有强烈的腐蚀性

C．都需要密封保存 D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高

7．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是(　　)

A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱

B．该雨水对农作物的生长没有影响

C．若在17：40测定，pH一定小于4.85

D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关

8．下列实验现象描述不正确的是(　　)

A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红

B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生

C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾

D．向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色

9．下列说法中，正确的是(　　)

A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应

B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂

C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小

D．氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀

10．为除去下列物质中的杂质(括号内物质)，下列操作方法正确的是(　　)

11.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为(　　)

A．NaOH和H2 B．NaOH和NaCl

C．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2

12．根据下面的实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是(　　)

13.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．由b点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应

14．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是(　　)

A．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多

B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化

C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化

D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

15．下列图像中有关量的变化趋势正确的是(　　)

二、填空题(本题包括5小题，共33分)

16．(5分)按要求写出下列物质的化学式。

(1)胃液中帮助消化的酸________；(2)炉具清洁剂中含有的碱________；

(3)能作干燥剂的氧化物________；(4)改良酸性土壤的碱____________；(5)有吸水性的酸________。

17．(7分)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。

(1)它们水溶液中都含有相同的离子是________，pH都________(填“＜”“＝”或“＞”)7。

(2)它们都能除铁锈，写出用稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式______________________________________________________________，

如果盐酸过量，一段时间后会发现铁的表面有气泡产生，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

(3)它们都能与碱反应生成盐和水，这类反应叫______________反应，写出硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式______________________________________。

(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有____________的试剂瓶。

18．(7分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。

(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量硫酸铜溶液，观察到A中产生蓝色沉淀，则A是____________，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________；

(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为____________，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________；

(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________7，则溶液为______________；

(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是(填字母)。

A．铁　　　　　 B．硝酸钠　　　　　 C．石蕊试液

19. (6分)实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。

(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。

(2)在实验B的烧杯②中滴加两滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是____________________________________，得出的结论是__________________________________________________________。

(3)在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是____________________________________________________，反应的化学方程式是__________________________________________________。要使试管②中产生白色沉淀，应滴加________(写一种即可)溶液。

(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是____________________________________________________________________________，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________。

20．(8分)A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。

(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式为________，由C转化为A的化学方程式为_______________________________________________。

(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，则B的一种用途是__________________，由B转化为C的化学方程式为____________________________________________________。

三、实验探究题(本题包括2小题，共25分)

21．(15分)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)，她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究。

(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。

小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：______________________________________________________________________________________________________________________________；

(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：

(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是______(填序号)。

A．生锈的铁钉　　　 B．碳酸钠粉末　　　

C．硫酸钠粉末　　　 D．氢氧化铜

(4)如图曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填字母)。

22．(10分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO) 干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？

【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)2; 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【实验探究】

　(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________。

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__________。

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：

写出方案二发生反应的化学方程式___________________________________。

【实验结论】(4)通过以上实验探究，得出猜想________成立。

【拓展迁移】(5)小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意__________(写一条即可) 。

四、计算题(本题包括1小题，共7分)

23．(7分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

(1)a点溶液中含有的离子是__________________。

(2)当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为________g。

(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

答案

一、1.A　2.C　3.D　4.A　5.D　6.A　7.D　8.A

9．D　点拨：Fe2O3与稀盐酸的反应不属于置换反应，故A错；NaOH固体不能与水发生反应，它能作干燥剂是因为NaOH固体易吸收水分而潮解，故B错误；浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；Ca(OH)2和Ba(OH)2都能与CO2发生反应，分别产生CaCO3和BaCO3白色沉淀，故D正确。

10．D　点拨：A中加入的稀盐酸也会与铁反应；B中加水后CaO会与水反应；C中CO2也会与NaOH溶液反应。

11．D　点拨：将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2。

12．A　点拨：能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7，但碱性溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，所以A不正确。

13．D　点拨：由图像可知，pH由大于7开始，逐渐减小到等于7，最后小于7，说明原溶液显碱性，是向碱性溶液中不断加入酸性溶液至过量，即是向KOH溶液中逐滴滴加过量的硫酸，a点处溶液显碱性，KOH有剩余，此处溶质为K2SO4和KOH；b处恰好中和，c处溶液显酸性，硫酸过量，由b点到c点的过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故D选项说法正确。

14．D

15．C　点拨：NaOH溶液呈碱性，pH＞7，加水稀释时pH逐渐减小至接近7，故A错误；稀硫酸显酸性，pH＜7，加水稀释后酸性减弱，pH增大至接近于7，B错误；往锌粒中加稀盐酸，不断产生氢气，当锌粒完全反应后，不再产生气体，C正确；往接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，晶体先溶解，溶质质量分数增大，且不是从0开始，当达到饱和状态后，固体不再溶解，溶质质量分数不变，D错误。

二、16.(1)HCl　(2)NaOH　(3)CaO　(4)Ca(OH)2 (5)H2SO4

17．(1)H＋；<

(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

(3)中和；H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

(4)浓盐酸

18．(1)NaOH溶液；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　

(2)产生气泡；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　

(3)>；NaOH溶液(或<；稀盐酸)　(4)A、C

19．(1)溶液变红色

(2)②中溶液由红色变成无色；浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应

(3)有蓝色沉淀生成；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；氯化钡(合理即可)

(4)气球胀大；SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O

20．(1)Cu(OH)2；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(合理即可)

(2)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液等)；

CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

三、21.(1)观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能有氢氧化钠剩余

(2)有气泡冒出；没有气体生成　(3)C　(4)C

22．(1)CaO(或氧化钙)　(2)CaCO3(或碳酸钙)

(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

(4)四 　(5)密封保存(合理即可)

四、23.解：(1)Na＋、H＋、SO42－　(2)0.8

(3)设参加反应的硫酸质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

　80 　98 　142

0.8 g 　x 　 y

＝＝　x＝0.98 g　y＝1.42 g

则稀H2SO4中溶质质量分数为：×100%＝9.8%

(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈5.5%

答：略。

第十一单元达标测试卷

可能用到的相对原子质量：O：16　S：32　K：39　Ba：137

一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)

1．下列物质的用途错误的是(　　)

A．碳酸钙用于补钙 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症

C．氢氧化钠用作食品干燥剂 D．氯化钠用于配制生理盐水

2．五一国际劳动节期间，化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现原本翠绿的葡萄叶片变黄，为使葡萄叶片转绿，学农基地应为这些葡萄追施的化学肥料是(　　)

A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KCl D．KH2PO4

3．下列物质分类不正确的是(　　)

A．醋酸属于酸 B．纯碱属于碱 C．小苏打属于盐 D．冰水共存物是纯净物

4．株洲市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是(　　)

A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产

B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源

C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成

D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气

5．“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是(　　)

A．①处物质的化学式是FeCl2

B．①处物质的名称是氯化铁

C．①处物质可溶于水

D．①处物质类别属于盐　　　　　　　　　　　　　　　　

6．下列实验方案或措施不合理的是(　　)

A．用浓硫酸干燥氢气

B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸

C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质

D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙

7．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是(　　)

A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B．NH4NO3是一种复合肥料

C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化

8．下列物质间的转化，不能一步完成的是(　　)

A．Fe→Cu B．KNO3→NaNO3 C．Mg→MgO D．H2SO4→HCl

9．下列实验方案设计不能达到实验目的的是(　　)

A．用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4

B．用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液

C．用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe(OH)3

D．用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2

10．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是(　　)

A．H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2 B．HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4

C．Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl D．NaNO3　HCl　CaCl2　KOH

11．下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是(　　)

A．KNO3　HCl　CuSO4 B．Na2SO4　Zn(NO3)2　H2SO4

C．MgCl2　NaOH　FeSO4 D．Na2CO3　Ba(OH)2　K2SO4

12．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是(　　)

A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2

C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2

13．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是(　　)

A．HCl　NaOH　BaCl2　Na2SO4

B．HCl　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2

C．H2SO4　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2

D．H2SO4　NaOH　BaCl2　Na2SO4

14．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是(　　)

A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠

B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙

C．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现

D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳

15．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．OE段发生化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

B．PF段有沉淀生成

C．G点溶液的pH＞7

D．反应过程中有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律

二、填空题(本题包括4小题，共35分)

16．(5分)写出符合下列要求的化学式。

(1)作调味品的盐______________； (2)作建筑材料的盐______________；

(3)工业盐中有毒的成分________； (4)配制农药波尔多液的盐________；

(5)既可用来作发酵粉，又能治疗胃酸过多症的盐________。

17．(8分)分析比较Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题。

(1)Na2SO4、(NH4)2SO4中含有的相同离子是________；

(2)将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是______________；

(3)选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是________(填序号)；

A．稀盐酸　　　　　 B．氢氧化钡溶液　　　　　 C．碳酸钠溶液

(4)欲除去K2SO4中混有的少量(NH4)2SO4，选择的一种试剂是________________。

18．(10分)初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O(如图所示)。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)

①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：____________________________________________________________；

②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

请回答：

(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是________。

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO4 2－ B．Na＋、K＋、Cl－、OH－

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－

(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式________________________________________________________________。

(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式______________________________________________________________。

(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或____________生成，反应就能发生。

19．(12分)如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。

(1)甲能分别与另四种物质中的________、________(写化学式)反应。

(2)丁与戊反应的化学方程式为_____________________________________。

(3)丙与丁的反应属于________________(填基本反应类型)。

(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是________(写一种)。

三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)

20．(14分)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2的混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：

供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸

(1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是________，试剂a是________________。

(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是_______(双选，填序号)。

A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液

C．NaCl溶液 D．AgNO3和HNO3的混合溶液

(3)步骤③中，发生反应的化学方程式为_________________________________。

(4)要达到预期的目的，还需要改进的方法为________________________________________________________。

21．(10分)盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

(2)操作③的名称是________，操作④中用到玻璃棒，作用为______________________________________________________________。

(3)用提纯得到的“精盐”配制100 g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______(填序号)。

①氯化钠固体不纯　　②称量时精盐与砝码位置放反了

③量取水时俯视读数　④装瓶时，有少量溶液洒出

(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为________。

②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_____________________________________________________________。

③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将________(填“大于”“小于”或“等于”)原“精盐”中NaCl的质量。

四、计算题(本题包括1小题，共6分)

22．(6分)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。

已知：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。

(1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶质的质量为________g。

(2)通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明。(写出计算过程)

答案

一、1.C　2.A　3.B　4.C　5.B　6.C　7.B　8.B　9.D

10．D　点拨：A组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时现象分别为：生成白色沉淀、放出气体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液反应产生气体的为H2SO4溶液，产生白色沉淀的为CaCl2溶液；与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别。B中CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，余下的是盐酸，故不加其他试剂可以鉴别。C中组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时的现象分别为：生成白色沉淀、放出气体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液反应产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2溶液，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别。D中组内四种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显现象，其余两两混合均不反应，故不加其他试剂无法鉴别。

11．B　点拨：pH＝2说明溶液显酸性，说明溶液中含有大量H＋。含Cu2＋的溶液为蓝色；H＋和OH－、CO32－不能大量共存。

12．A　点拨：根据信息，某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，则CaH2与水反应生成Ca(OH)2和H2，生成的Ca(OH)2又能与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，故CaH2与足量Na2CO3溶液之间反应的产物是CaCO3、NaOH和H2。

13．C　点拨：本题可用解答。硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和HCl，故C正确。

14．C　点拨：根据“甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质”，结合框图，进行分析。甲不可能是硝酸钠，因为硝酸盐、钠盐都为可溶性盐，故硝酸钠不可能通过发生复分解反应一步转化成氢氧化钠，故A说法错误；B中丙可能是碳酸钙、碳酸钠等，故B说法错误；若甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、水等，则甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现，C说法正确；若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，为二氧化碳，则丙可能是单质碳或氧气，故D说法错误。

15．D　点拨：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应生成沉淀。

二、16.(1)NaCl　(2)CaCO3　(3)NaNO2　(4)CuSO4 (5)NaHCO3

17．(1)SO42－　(2)Na2SO4　(3)B　(4)KOH

18．①Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

(1)A、C　(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

(3)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)　(4)水(或H2O)

19．(1)HCl；CuCl2　(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

(3)复分解反应　 (4)CuO(合理即可)

三、20.(1)过滤；K2CO3溶液　(2)B、D

(3)BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O

(4)加入过量试剂a改为加入适量的试剂a

点拨：(1)分离KCl和BaCl2的思路为：将BaCl2―→BaCO3―→BaCl2，为了不引入新的杂质，加入的试剂a为K2CO3，若加入Na2CO3溶液，会引入NaCl；将B(BaCO3)洗净后与适量的b(稀盐酸)反应得到BaCl2溶液；(2)检验B是否洗净，即检验洗涤液中是否含有KCl、K2CO3，可加CaCl2或AgNO3和HNO3的溶液，若观察到有白色沉淀产生，则未洗净，若无明显现象则已洗净；(4)本实验设计不合理之处是加入过量的K2CO3，影响KCl的纯度，应改为适量。

21．(1)A　(2)过滤；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

(3)①②　(4)①Mg(OH)2　②除去过量的NaOH　③大于

四、22.解：(1)2.08

(2)设样品中K2SO4质量为x。

K2SO4＋BaCl2===2KCl＋BaSO4↓

　 174　　　　　　　　 　233

　x 2.33 g

＝　x＝1.74 g　×100%＝87%>86%

因此符合包装说明。 答：略。

第十二单元达标测试卷

可能用到的相对原子质量：C：12　O：16　Ca：40

一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)

1．绿水青山就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是(　　)

A．塑料瓶 B．泡沫饭盒 C．易拉罐 D．垃圾袋

2．下列甘肃省名优食品与其所含的主要营养物质对应关系正确的是(　　)

A．靖远羊羔肉——维生素 B．永昌虹鳟鱼——油脂

C．安宁白凤桃——蛋白质 D．皋兰“和尚头”挂面——糖类

3．有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充，下列材料中不属于有机合成材料的是(　　)

A．塑料 B．涤纶 C．合金 　　 D．合成橡胶

4．母亲节到了，小莉想为妈妈做一顿午餐，食谱为：米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼。为使营养均衡，你觉得最好还要补充(　　)

A．鸭肉 B．豆浆 C．青菜 D．牛奶

5．2019年“世界环境日”中国的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是(　　)

A．积极参加植树活动 B．淘米水用来浇花

C．随意丢弃废旧电池 D．减少使用塑料袋

6．我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收。下列物质中，属于可回收物的是(　　)

①纸张　　　②塑料　　　③玻璃　　　④金属

A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

7．眉山盛产各种水果，如葡萄、枇杷、椪柑等。常见的水果中一般不含下列营养素中的(　　)

A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．水

8．下列有关化学与生活的说法，正确的是(　　)

A．钙是人体中的微量元素 B．缺锌会引起甲状腺肿大

C．用亚硝酸钠代替食盐烹调 D．用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维

9．人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。下列有关说法中正确的是(　　)

A．摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物

B．在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是维生素

C．人体缺乏维生素A会引起夜盲症

D．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，因此我们要大量补充葡萄糖酸锌

10．食品安全备受人们关注，下列做法会危害人体健康的是(　　)

A．长期饮用白开水 B．食用含碳酸钙的钙片作补钙剂

C．用甲醛保鲜海产品 D．食品袋里充入氮气防止食品变质

11．分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是(　　)

A．He、NO2、SO2是有害气体 B．氯化钠、纯碱、小苏打是盐类

C．塑料、纤维、橡胶是天然材料 D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素

12．下列叙述正确的是(　　)

A．合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶

B．使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”

C．人体缺少必需微量元素会得病，因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂

D．食用碘盐可预防缺碘性贫血

13．人体健康离不开化学，下列说法正确的是(　　)

A．国家规定的食品添加剂可以随意添加，不必控制用量

B．香烟中含有尼古丁等有害物质，吸烟有害健康

C．蛋白质是重要的营养物质，常吃蔬菜能补充蛋白质

D．人体缺乏微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂

14．如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是(　　)

A.雪碧是一种混合物

B．4种饮料中，苏打水的pH最小

C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水

D．喝适量柠檬汁有助于补充人体所需的维生素

15．要想学好化学，就要学会归纳和总结。下列总结的化学知识有错误的一组是(　　)

二、填空题(本题包括5小题，共41分)

16．(4分)重庆是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。根据所学知识回答下列问题。

(1)火锅是重庆的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是__________(填序号)。

A．土豆片 B．莴笋尖 C．鹌鹑蛋 D．苕粉条

(2)某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。写出乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式___________________________________。

(3)乘船游览江景是重庆旅游的一大特色。游船上使用的下列物品中，用合成材料制成的是________(填序号)。

A．铝合金护栏 B．塑料救生衣 C．真皮椅套 D．钢制甲板

17．(8分)化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

(1)大枣中含有蛋白质、维生素、糖类等营养素，其中起调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是__________________________________________________。

(2)加碘食盐可以为人体补充的微量元素是________，若人体缺乏该元素，易患________________________________________________________疾病。

(3)“食品安全”是一个永恒的主题。你认为下列认识不科学的是________(填字母)。

A．任何食品都不可以使用食品添加剂

B．霉变大米、花生即使经过蒸煮也不能食用

C．含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需营养元素

D．用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品

(4)下列有关材料的说法正确的是________(填字母)。

A．可以用燃烧的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维

B．电木插座破裂后可以进行热修补

C．塑料薄膜可用于蔬菜大棚，同时也会造成“白色污染”

18．(7分)某品牌饼干的配料中含有小麦粉、食用植物油、食用盐、碳酸氢钠等物质。请回答问题：

(1)配料中富含糖类的是__________，食用植物油主要含有的营养素是________(填“油脂”“蛋白质”或“维生素”)。

(2)配料中可用于面点发酵的物质是____________。

(3)配料中的食用盐一般为加碘食盐，食盐加碘可预防________(填字母序号)。

a．骨质疏松 b．大脖子病 c．贫血病

19．(14分)化学与我们的生活息息相关。

(1)下列调味品中，可用于蒸馒头、蛋糕发泡的是________(填字母序号，下同)；4种调味品的主要成分属于有机物的是________；

A．食醋 B．食用小苏打 C．菜子油 D．食盐

(2)厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响；

(3)蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的是______________________；

(4)青少年缺________元素会患佝偻病和发育不良，人体缺________元素会引起甲状腺肿大，但过量也会引起甲状腺肿大；

(5)某服装标签上写着“涤纶10%、棉90%”，其中属于合成纤维的是________。

20．(8分)化学与生产生活密切相关，请用所学知识回答下列问题：

(1)2019年3月11日，国际能源署发布石油市场展望报告时表示，未来5年亚洲能源需求将依然强劲，中国仍是重要能源消费国。

①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是________(答一种物质即可)；

②汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应的微观变化如图所示。

请你写出该反应的化学方程式_______________________________________；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放，仍会导致的另一个环境问题是________________；为控制空气中二氧化碳的含量，以下建议不可行的是________(填字母)。

A．开发新能源　　 B．禁止使用化石燃料　　

C．大力植树造林　　 D．发展公共交通

(2)材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。请回答下列问题。

①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱，如图2是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的________(填字母，下同)等优良性能。

A．透气性好 B．弹性好 C．耐磨 D．吸水性强

生活中常用____________________的方法鉴别合成纤维和天然纤维。

②为解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是________。

A．节约资源 B．保护生态环境

C．增加超市的利润 D．倡导重复使用塑料袋

三、实验探究题(本题包括1小题，共14分)

21．(14分)日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。

【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的；②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。

【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。

【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有________(填化学式)气体生成。B装置的作用是______________________；D瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________。

【实验结论】通过实验证明，猜想________是正确的。

【交流反思】①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致__________________________________________________________。

②连接实验仪器时，________(填“能”或“不能”)将B、C位置进行交换，理由是________________________________________________________________。

四、计算题(本题包括1小题，共10分)

22．(10分)为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500 g、蒸馏水1 500 mL、食用醋70 mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1 243 mL，用仪器检测结果：每100 mL骨头汤含有2 mg钙(而每100 mL牛奶约含有105 mg钙)。

查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800 mg。

(1)“骨头汤能补钙”中的钙是指________(填字母编号)；

A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙

(2)羟基磷酸钙中磷元素的化合价是________价；

(3)假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝________L骨头汤；

(4)下列物质中不能用于为人体补钙的是________(填字母编号)；

A．牛奶 B．某品牌钙片 C．氧化钙 D．葡萄糖酸钙

(5)某品牌钙片每片的规格是：维生素D3 100 IU(相当于2.5 μg)，碳酸钙1 000 mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片多少片？(写出计算过程)

答案

一、1.C　2.D　3.C　4.C　5.C　6.D　7.A　8.D

9．C　点拨：油脂能为人体提供能量，摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，应适量食用；维生素在人体中含量较少；锌是人体必需的微量元素，摄入过多或过少，都会影响人体健康。

10．C　11.B　12.B