人教版九年级化学下册第八单元达标测试卷

可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　Mg：24　Al：27　Fe：56　Zn：65

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)

1．铁、铝、铜都具有的性质是(　　)

①有银白色的光泽　②导热性　③与稀硫酸反应　④与氧气反应　⑤与硝酸银溶液反应

A．②④⑤ B．①③ C．①②④ D．①②③④⑤

2．下列有关金属及合金的说法中正确的是(　　)

A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特征的物质

B．在日常生活中，大量使用的金属常常不是纯金属，而是它们的合金

C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

3．下列各种“铁”中，最容易生锈的是 (　　)

A．表面喷有漆的铁 B．装液态氮气的铁容器

C．潮湿空气中的铁管 D．浸没在机油中的铁制零件

4．为迎接狗年的到来，中国人民银行发行的2018年贺岁纪念币，共2枚，包括银质纪念币和双色铜锌合金纪念币。下列关于该纪念币描述错误的是(　　)

A．铜锌合金纪念币更耐磨损 B．银质纪念币更耐腐蚀

C．保存铜锌合金纪念币应远离酸性物质 D．两种纪念币都是单质

5．下列物质不能由金属与酸通过置换反应得到的是(　　)

A．FeCl3 B．Al2(SO4)3 C．ZnSO4 D．MgCl2

6．有X、Y、Z三种金属，将相同大小的X、Y、Z分别放入同浓度的稀盐酸中，只有X表面有气体产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A．X>Y>Z B．X>Z>Y

C．Y>Z>X D．Z>Y>X

7．某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的(　　)

A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁

8．现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1 g，则混合物中的另一种金属可能是(　　)

A．Mg B．Al C．Zn D．Cu

9．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是(　　)

10．将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤液、滤渣成分的说明中，正确的是(　　)

A．滤液中一定有铜离子

B．滤液中一定有银离子

C．滤渣中一定有单质铜和单质银

D．滤渣中一定有单质铁和单质铜

二、填空题(本题包括5小题，共33分)

11．(6分)2019年1月3日，嫦娥四号成功着陆在月球背面，“玉兔二号”月球车到达月面开始巡视探测。如图是“玉兔二号”探测车的结构图。请回答：

(1)图中标示物质属于金属材料的是________(填一个即可)。

(2)用合金制作探测车轮毂要比纯铝、纯镁更好，因为________________________________；设计一个实验比较铝、镁金属活动性顺序：________________________(用化学方程式表示)。

(3)月球白天时，硅片太阳能板主要进行太阳能转换成________能，进行储存。其中重要制作材料硅的获取方法为SiCl4＋2H2Si＋4________(请将化学方程式补充完整)。

12．(7分)工业上可以用废铜制得硫酸铜溶液，其制取流程如下：

(1)废铜研磨成粉末的目的是____________________________________。

(2)在空气中加热铜粉发生反应的化学方程式为 ________________________。

(3)操作1的名称为________，固体中所含的主要成分是________。

(4)安徽省铜陵市是中国著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久。当地产一种矿石叫孔雀石，主要成分为Cu2(OH)2CO3，加热分解时除生成氧化铜外，还生成两种常见的氧化物，它们的化学式分别为________、________。

13．(7分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究：

请回答下列问题：

【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉。　(2)黑色粉末是氧化铜粉末。

(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。

【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。

请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)

【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。

【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是___________________________________。

(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是__________________________________________________________。

(3)若猜想(2)成立，玻璃管中发生反应的化学方程式是______________________________________________________________。

14．(7分)为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。

【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。

【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50 mL稀硫酸反应，实验记录如下：

【实验三】金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光。

(1)实验一的现象说明三种金属都具有________性。

(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，反应的化学方程式是__________________________；该反应属于________反应(填基本反应类型)。

(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的____________放入____________的50 mL稀硫酸中，观察放出气泡的快慢。

(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是________(填序号)。

A．铜的金属活动性变得比锌强

B．铜与稀硫酸发生了置换反应

C．该装置将化学能转化为电能

15．(6分)假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式：__________________________________________。

(2)小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是________________________________________________________________________，氢气应从________(填“e”“f”或“g”)管通入。

【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是________。

【得出结论】(4)结论是_____________________________________________________。

【注意：答对下列问题奖励4分，卷面总分不超过60分】

【评价与反思】(5)下表是小兵第②组实验的详细数据。

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。__________________________________________________________________________________________________________________________________。

三、计算题(本题包括1小题，共7分)

16．(7分)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：

(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为________。

(2)用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？(计算结果保留两位小数)

答案

一、1.A　2.B　3.C　4.D　5.A　6.B　7.B

8．B　点拨：假设1.2 g全部是Fe，设生成氢气的质量为x，

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

56 2

1.2 g x

列式＝，解得x≈0.043 g，而题中已知生成0.1 g H2，0.1 g大于0.043 g，由于铜不与稀硫酸反应，又计算出1.2 g Mg 生成氢气恰好0.1 g ，1.2 g Al生成氢气约0.133 g，1.2 g Zn生成氢气约0.037 g，因此另一种金属可能是Al，故B项正确，A、C、D项错误。

9．B　点拨：锌比铁活泼，因而锌和铁分别加入稀硫酸时，锌与稀硫酸的反应比较剧烈，生成氢气的速率比较快，对应到图像中，即锌反应图像中斜线的斜率比铁更大，但是，锌的相对原子质量比铁大，且锌、铁与稀硫酸反应都变为＋2价的离子，即生成等质量的氢气时消耗锌的质量更大；反之，向等质量的锌和铁中分别加入足量稀硫酸时，锌与稀硫酸反应生成的氢气的量较少，对应到图像中，即锌反应曲线生成氢气的最大量比铁小，故B项正确，A、C、D项错误。

10．C　点拨：铁、铜、银的金属活动性顺序为铁>铜>银，因此铁可以置换出溶液中的铜，银不参与反应，滤渣中一定含有单质铜和单质银，故C正确；若铁足量，可将溶液中的铜离子全部置换出来，则滤液中没有铜离子，故A错误；银不参与反应，滤液中没有银离子，故B错误；若铁少量，则铁完全与铜离子反应，滤渣中不含有单质铁，故D错误。

二、11.(1)铝合金摆臂

(2)铝合金、镁合金的硬度比纯铝和纯镁大；

3Mg＋2AlCl3===3MgCl2＋2Al

(3)电；HCl

12．(1)增大铜与氧气的接触面积，使反应更充分

(2)2Cu＋O22CuO

(3)过滤；Cu

(4)H2O；CO2

13．【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊

【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化

(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯

(3)CO＋CuOCu＋CO2

14．(1)导电　(2)Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑；置换

(3)锌丝(或铬丝)；15%(或5%)　(4)C

15．(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

(2)根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；f

(3)①③(或②④)

(4)硫酸的质量分数越大，反应速率越快。锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快

(5)随着反应的进行，反应由快变慢。原因是硫酸浓度变小

(6)可能与温度有关。取两份相同浓度、相同质量的稀硫酸与相同质量、相同颗粒大小的锌粒，在不同温度下反应，记录制取相同体积氢气所需时间

三、16.解：(1)70%

(2)设最多可以生产出含铁96%的生铁质量为x。

＝　x≈46.67 t

答：最多可以生产出含铁96%的生铁46.67 t。

第九单元达标测试卷

可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　S：32

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)

1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　　)

A．碘 B．汽油 C．白糖 D．碳酸钙

2．下列有关溶液的说法正确的是(　　)

A．所有溶液都能导电 B．无色澄清液体一定是溶液

C．只有固体能作溶质 D．水和酒精等都可用作溶剂

3．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生该现象的原因是二氧化碳的溶解度随(　　)

A．压强增大而减小 B．压强减小而减小

C．温度升高而升高 D．温度降低而减小

4．乳化现象在生产和生活中很常见，下列常用的清洗方法中，用到乳化作用的是(　　)

A．用洗洁精除去盘子上的油脂 B．用清水洗手

C．用洗衣粉洗去衣服上的泥渍 D．用汽油擦去油渍

5．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(　　)

A．整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变

B．①与②的溶液质量一定相等

C．①与③的溶质质量一定相等

D．②与③的溶质质量分数一定相等

6．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是(　　)

A．①② B．①③

C．①③④ D．②③④

7．化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是(　　)

A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等

B．溶解度曲线相交于一点，表示曲线所代表的物质的溶液在对应温度下质量一定相等

C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等

D．溶液加水稀释前后溶质的质量相等

8．现有100 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，要将其溶质质量分数变为20%，可采用的方法是(　　)

①蒸发掉溶剂2/3　 ②蒸发掉50 g溶剂　

③加入10 g硝酸钠　 ④加入12.5 g硝酸钠

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

9．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是(　　)

A．Y的溶解度曲线为b曲线 　　　

B．降温可使X的饱和溶液变浑浊

C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 　　　

D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y

10．20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

下列说法正确的是(　　)

A．所得四杯溶液都是饱和溶液

B．丁溶液的溶质质量分数最大

C．20 ℃时四种物质溶解度的关系：丁＞甲＞乙＞丙

D．四杯溶液中再各加入20 ℃的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液

二、填空题(本题包括5小题，共33分)

11．(5分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：

(1)石灰水中的溶质是________________。

(2)碘酒中溶剂是________________。

(3)75%的医用酒精中溶剂是________。

(4)铁与过量稀盐酸反应后的溶液中，溶质是________________。

12．(3分)溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。

(2)根据下表回答问题：

①60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液；

②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________(填字母序号)。

A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小

C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂

13．(5分)请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)在________℃时，a、c两种物质的溶解度相等。

(2)在t2 ℃时，向盛有50 g a物质的烧杯中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。

(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯。

(4)t2 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是________。

(5)下列说法正确的是________。

A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

B．将t1 ℃时c物质的饱和溶液升温到t2 ℃，其溶液的质量一定减小

C．配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高

14．(7分)食盐是生活中必备的调味品，人们食用的通常都是食盐溶液。通过学习和生活体验，我们发现多种因素都能影响食盐在水中的溶解速率。

(1)写出两个你认为可能影响食盐在水中溶解速率的因素，并预测其对食盐溶解速率的影响。

因素①：______________，你的预测是____________________________________；

因素②：______________，你的预测是___________________________________。

(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)要使验证实验达到预测的效果，必须控制________________。

15．(13分)如图是配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题：

(1)请找出图中的错误加以改正(写出三处即可)：

①____________________________________________；

②____________________________________________；

③____________________________________________。

(2)需要称量的氯化钠的质量是________g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，1 g以下使用游码。如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为__________(计算结果精确至0.1%)。

(3)需要水的质量是________g，配制时应选择________(填“10”或“50”)mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液的溶质质量分数________ (填“小于”“等于”或“大于”)5%。

(4)①丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能的原因有__________(填字母序号)。

A．用量筒量取水时俯视读数

B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过

C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码

D．把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯

②通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，五个主要步骤依次是________、________、________、________、装瓶并贴标签。

【注意：答对下列问题奖励4分，卷面总分不超过60分】

(5)如图2所示，在氯化钠的溶解过程中发生了两种变化：一种是离子向水中扩散，这一过程吸收热量Q1；另一种是离子和水分子作用，形成水合离子，这一过程放出热量Q2。

①氯化钠溶解时溶液的温度略微降低，原因是Q1______Q2(填“>”或“<”)。

②若氯化钠溶解于水的微观过程如图2所示，则形成的水合钠离子中，钠离子与水分子的个数比为______________________________________。

三、计算题(本题包括1小题，共7分)

16．(7分)将一块质量为10 g的铜锌合金投入到盛有100 g稀硫酸的小烧杯中，恰好完全反应，称得小烧杯中剩余物的总质量为109.8 g。请你据此分析并列式计算：

(1)生成氢气的质量为________g。

(2)求所用稀硫酸中溶质的质量分数？

答案

一、1.C　2.D　3.B　4.A　5.D　6.B　7.D

8．D　点拨：设增加硝酸钠的质量为x，100 g×10%＋x＝(100 g＋x)×20%，计算得出x＝12.5 g。设蒸发水的质量为y，100 g×10%＝(100 g－y)×20%，计算得出y＝50 g，故②④正确。

9．D

10．D　点拨：在溶剂质量相同的情况下，甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙>乙>甲>丁，所以20 ℃时四种物质溶解度的关系为丙>乙>甲>丁，故C错误；丙物质未溶解固体的质量为0，不能判断此时溶液是否已经饱和，溶液可能还能继续溶解固体，故A错误；溶剂质量相同，丁溶液未溶解固体的质量最大，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；四杯溶液中再各加入20 ℃的100 g水后，未溶解的固体全部溶解，故四杯溶液中溶质的质量和溶剂的质量相等，溶液质量相等，且均为不饱和溶液，故D正确。

二、11.(1)Ca(OH)2　(2)C2H5OH　

(3)H2O　(4)FeCl2、HCl

12．(1)200　(2)①NaCl　②B

13．(1)t1　

(2)75　(3)降温结晶

(4)c>b>a(或c、b、a)　

(5)B、C

14．(1)①温度；温度升高(或降低)，食盐溶解速率加快(或减慢)

②晶体颗粒大小；食盐颗粒越小，溶解速率越快

(2)分别称取2 g颗粒大小相同的食盐，同时放进盛有等质量的不同温度(20 ℃和100 ℃)水的烧杯中，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间

(3)其他条件相同

15．(1)①A中瓶塞正放在桌面上，应倒放在桌面上

②B中NaCl与砝码放反了，应采用“左物右码”，称量NaCl

③F中用温度计搅拌，应用玻璃棒搅拌

④D中读数时仰视，应视线与凹液面相切(以上四个任写三个即可)

(2)2.5；3.1%

(3)47.5；50；小于

(4)①A、D　②计算；称量；量取；溶解

(5)①>　②1∶6

三、16.(1)0.2

(2)解：设参加反应的硫酸的质量为x。

＝，计算得：x＝9.8 g。

稀硫酸中溶质的质量分数＝×100%＝9.8%

答：稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。

第十一单元达标测试卷

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Cl：35.5

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)

1．对物质进行分类学习是研究化学的重要方法，下列有关物质的分类错误的是(　　)

A．硝酸钾——盐 B．硫酸——酸

C．纯碱——碱 D．氧化铁——氧化物

2．下列化肥属于复合肥料的是(　　)

A．氯化钾 B．硝酸钾 C．磷矿粉 D．硫酸铵

3．豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于(　　)

A．化合反应 B．分解反应

C．置换反应 D．复分解反应

4．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是(　　)

A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色

B．NH4NO3是一种复合肥料

C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用

D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化

5．分析推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是(　　)

A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性

B．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐

C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．食盐溶液呈中性，所以盐溶液都呈中性

6．下列物质间的转化不能一步完成的是(　　)

A．H2O―→H2 B．Mg―→MgO

C．Na2CO3―→NaOH D．KNO3―→NaNO3

7．下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是(　　)

A．KNO3　HCl　CuSO4 B．Na2SO4　Zn(NO3)2　H2SO4

C．MgCl2　NaOH　FeSO4 D．Na2CO3　Ba(OH)2　K2SO4

8．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是(　　)

9.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如图实验：下列判断正确的是(　　)

A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙

B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种

C．原溶液中的杂质只有氯化钙

D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成

10．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．0～E段发生化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

B．PF段有沉淀生成

C．G点溶液的pH＞7

D．反应过程中有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律

二、填空题(本题包括5小题，共34分)

11．(5分)写出符合下列要求的化学式。

(1)作调味品的盐：______________________。　　　　

(2)作建筑材料的盐：____________________。

(3)工业盐中有毒的成分：________________。　　　　

(4)能制农药波尔多液的盐：______________。

(5)既可用来作发酵粉，又能治疗胃酸过多症的盐：____________。

12．(7分)初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－=== H2O(如图所示)。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)

①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：__________________________________________。

②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。

③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

请回答：

(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是________。

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO4 2－ B．Na＋、K＋、Cl－、OH－

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－

(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________。

(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋=== Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式：____________________________________________________________。

(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或____________生成，反应就能发生。

13．(7分)某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：

(1)加入过量氢氧化钠溶液是为了除去____________________。操作A的名称为__________。

(2)在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是______________。

(3)滤液中所含的溶质除氯化钠外，还有__________________。

(4)若样品中含80 g NaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量________(填“＞”“＝”或“＜”)80 g，其原因是__________________________(写出一个化学方程式即可)。

14．(8分)在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥——碳酸氢铵(NH4HCO3)。过了一个夏天，小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。

为了研究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味，粉末为什么会消失呢？

【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？

【猜想】猜想一：碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。

猜想二：碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。

【查阅资料】①碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想________不成立；

②氨气(化学式：________________)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝；

③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO＋O2===2NO2。

【实验操作，现象与结论】

【应用】①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：_____________________________________________________

___________________________________________________________________。

②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存？_________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

15．(7分)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：

【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显________。

【探究实验二】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图1所示。

【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。

(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_______________________________________________________________。

(3)该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。

①他们猜想的依据是________________。

②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。

(4)向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2所示。

①a点的溶质为________________(写化学式)，将图A和图B的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，则c点的溶质为________________(写化学式)。

【注意：答对下列问题奖励4分，卷面总分不超过60分】

②通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：____________________________、____________________________。

三、计算题(本题包括1小题，共6分)

16．(6分)实验室现在有含杂质的碳酸钙50 g，恰好与73 g稀盐酸完全反应制取二氧化碳气体，反应结束后剩余总质量为120.8 g。试求：

(1)生成二氧化碳的质量为________g。

(2)所用盐酸中溶质的质量分数。

答案

一、1.C　2.B　3.D　4.B　5.A　6.D　7.B　8.D

9．D　点拨：含杂质的硝酸钠溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象，说明溶液中不含有CO32－、SO42－，加适量硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀A，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子。根据以上分析可知：无色溶液B的溶质有硝酸钙、硝酸钠，故A错误；该实验中只涉及复分解反应，故B错误；原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，故C错误，D正确。

10．D

二、11.(1)NaCl　(2)CaCO3　(3)NaNO2　(4)CuSO4　(5)NaHCO3

12．①Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

(1)A、C

(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

(3)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)

(4)水(或H2O)

13．(1)氯化镁；蒸发　(2)漏斗

(3)氢氧化钠、碳酸钠　(4)＞；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

14．【查阅资料】①一　②NH3

【实验操作，现象与结论】水、NH3；NO、NO2；二氧化碳

【应用】①实验步骤：把湿润的红色石蕊试纸伸入气体中；实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝色；实验结论：气体是氨气

②密封放在阴凉干燥处

15．【探究实验一】碱性

【探究实验二】(2)澄清石灰水变浑浊　

(3)①质量守恒定律　②氯化钙溶液；溶液不变色

(4)①NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3

②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

三、16.(1)2.2　

(2)解：设盐酸中溶质的质量为x。

＝， x＝3.65 g。

稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝5%。

答：所用盐酸中溶质的质量分数为5%。

第十二单元达标测试卷

可能用到的相对原子质量：C：12　O：16　Ca：40

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)

1．下列食物富含蛋白质的是(　　)

A．大米 B．鱼 C．番茄 D．食用油

2．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是(　　)

A．果汁 B．啤酒 C．矿泉水 D．酸奶

3．以无机盐形式存在的元素，在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素，含量在0.01%以下的元素，称为微量元素，下列不属于常量元素的是(　　)

A．K B．P C．Ca D．Fe

4．下列标识中，属于塑料包装回收标志的是(　　)

5．下列做法不会危害人体健康的是(　　)

A．用聚氯乙烯塑料包装食品

B．在食盐中加入少量碘元素

C．用霉变的花生压榨花生油

D．用甲醛溶液浸泡海产品

6．制造下列物品应选用具有热固性塑料的是(　　)

A．炒菜用的铁锅手柄 B．食品包装袋

C．雨衣 D．塑料盆、塑料桶

7．下列对于塑料的认识正确的是(　　)

A．塑料属于天然有机高分子材料

B．废弃塑料是造成 “白色污染”的主要物质

C．所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体

D．塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用

8．下列关于生活中常用材料的认识，正确的是(　　)

A．涤纶、羊毛和棉花都是天然纤维 B．各种塑料在自然界都不能降解

C．电木插座破裂后可以热修补 D．合成橡胶有高弹性、绝缘性等优良性能

9．下列说法正确的是(　　)

A．合金属于复合材料

B．蔬菜、水果含有人体所需的维生素

C．人体所需的能量全部由糖类和油脂提供，故不需摄入蛋白质

D．微量元素对人体健康起着重要作用，故摄入量越多越好

10．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是(　　)

二、填空题(本题包括5小题，共32分)

11．(4分)化学与生活密切相关。用合适的元素符号填空。

(1)主要存在于骨骼和牙齿中的元素：__________。

(2)__________是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起贫血。

(3)__________能防止龋齿，缺乏易产生龋齿。

(4)缺乏__________会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，但过量会引起中毒。

12．(6分)20岁的哈尔滨小伙金博洋，在2018年年初的四大洲花样滑冰锦标赛自由滑比赛中完美发挥，全场零失误，一举夺得冠军。下图是滑冰鞋，请回答下列问题。

(1)运动员每日饮食需要营养的严格配比，牛肉炖西红柿是运动员比较喜爱的一道美食，其中西红柿富含的营养素是__________，可以起到调节新陈代谢，__________和维持身体健康的作用；而牛肉中富含的营养素(除水外)主要是__________。

(2)滑冰鞋中含有的金属单质是____________(写化学式)，属于有机合成材料的是__________。

(3)如果运动员穿的衣服面料是由一种纤维材料制成的，具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀的性能，则制作该面料的纤维种类为________(填字母)。

A．羊毛纤维　　　　　　　 B．棉纤维　　　　　　　 C．合成纤维

13．(7分)化学可以帮助人类认识和改造周围的世界，促进社会发展。

(1)下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

①燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是____________，每克营养物质氧化时放出能量最多的是________，人体必需的微量元素是________。

②上表中钠、镁、钙指的是________(填“单质”“元素”或“离子”)。

③该品牌燕麦片能提供人体所需的基本营养素有________类。

(2)葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下发生缓慢氧化的化学方程式是______________________________________________________________。

14．(10分)吸烟有害健康，是由于香烟在燃烧时产生CO、CO2等有害气体。某同学为了验证吸烟时会产生CO气体(其他气体不考虑)，设计了如图的装置。试根据实验装置图回答下列问题：

(1)各装置中试剂的名称：B______________；C______________；E______________。

(2)说明吸烟时产生CO的现象是________________________________________。

(3)C装置的作用是______________________________________。

(4)写出下列装置中发生反应的化学方程式。

①B：____________________________________________________________。

②C：____________________________________________________________。

(5)冬天用煤火取暖时，一定要______________________________________________，防止CO中毒。

15．(5分)日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。

【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的；②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。

【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。

【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有__________(填化学式)气体生成。B装置的作用是______________________；D瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

【实验结论】通过实验证明，猜想________是正确的。

【注意：答对下列问题奖励4分，卷面总分不超过60分】

【交流反思】

①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致________________________。

②连接实验仪器时，________(填“能”或“不能”)将B、C位置进行交换，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________。

三、计算题(本题包括1小题，共8分)

16．(8分)为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500 g、蒸馏水1 500 mL、食用醋70 mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1 243 mL，用仪器检测结果：每100 mL骨头汤含有2 mg钙(而每100 mL牛奶约含有105 mg钙)。

查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800 mg。

(1)“骨头汤能补钙”中的钙是指________(填字母编号)。

A．钙离子 B．钙元素

C．单质钙 D．羟基磷酸钙

(2)羟基磷酸钙中磷元素的化合价是________价。

(3)假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝________L骨头汤。

(4)下列物质中不能用于为人体补钙的是________(填字母编号)。

A．牛奶 B．某品牌钙片

C．氧化钙 D．葡萄糖酸钙

(5)某品牌钙片每片的规格是维生素D3 100 IU(相当于2.5 μg)，碳酸钙1 000 mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片多少片？(写出计算过程)

答案

一、1.B　2.C　3.D　4.A　5.B　6.A　7.B　8.D　9.B　10.D

二、11.(1)Ca　(2)Fe　(3)F　(4)Zn

12．(1)维生素；预防疾病；蛋白质

(2)Al；锦纶　(3)C

13．(1)①蛋白质；油脂；锌(或Zn)　②元素　③5　

(2)C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O

14．(1)氢氧化钠溶液；澄清石灰水；澄清石灰水

(2)D中的黑色粉末逐渐变红，E中溶液变浑浊

(3)检验二氧化碳气体是否完全除去

(4)①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

(5)装烟囱，并且注意室内通风

15．【实验探究】HCl；检验生成物中是否有水；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

【实验结论】①　【交流反思】①白色污染

②不能；如果B、C位置互换，气体通过C装置时，会带出水蒸气，无法检验反应是否有水生成

三、16.(1)B　(2)＋5　(3)40　(4)C

(5)解：每天需要服用此品牌钙片：

＝2片

答：每天需要服用此品牌钙片2片。

第二学期期末测试卷

可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　Na：23　S：32

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)

1．下列主要为人体提供蛋白质的是(　　)

2．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(　　)

A．研发使用清洁能源，代替化石燃料

B．分类回收利用垃圾，节约资源和能源

C．将工业废水注入地下，治理水污染

D．研发可降解的塑料，减少“白色污染”

3．分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是(　　)

4.化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是(　　)

A．配制溶液时，只能用水作溶剂

B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降

C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中

D．将10 g氯化钠溶于100 g水中，得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液

5．关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是(　　)

A．人体胃液正常的pH范围在0.9～1.5

B．人体缺乏维生素A会引起坏血病

C．香烟的烟气中含多种对人体有害的物质

D．人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大

6．规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是(　　)

7．锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、Ni

C．Ni、Mn、Cu D．Cu、Mn、Ni

8．下列说法中错误的是(　　)

A．在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵

B．熟石灰可用来改良碱性土壤

C．磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力

D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症

9．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是(　　)

10.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)

A．t1 ℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲＝丙

B．t2 ℃时，100 g甲物质的饱和溶液中含有60 g甲

C．将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

D．t2 ℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1 ℃，析出无水晶体的质量：甲＜乙

二、填空题(本题包括5小题，共33分)

11．(5分)共享单车是绿色出行的交通工具，如图是某共享单车的示意图，回答下列问题。

(1)图中标示部件所用材料中，属于有机合成材料的是________________(填一种即可)；含有的金属元素是________(写元素符号)。

(2)自行车上喷涂的油漆，除了美观外，主要作用是防锈，其原理是________________________。车篮使用铝合金，不仅轻便，而且还耐腐蚀，原因是________________________(用化学方程式表示)。

(3)从化学的视角分析，作为市内交通工具的自行车与汽车相比具有的优点是 ________________________(写一点即可)。

12．(10分)生活用品大都是由金属材料制成的。

(1)金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和________性。

(2)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是黄铜________(填“＞”“＜”或“＝”)纯铜。

(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是____________________(用化学方程式表示)。

(4)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有________________。

(5)小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。

①实验开始时，应先给氧化铁加热还是先通一氧化碳？_______________________________________________________________。

②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是__________________________________，反应的化学方程式为________________________。

③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由：________________________________________________________________

________________________________________________________________。

13．(6分)实验室有100 g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是________。

(2)步骤Ⅰ中反应的化学方程式为__________________________________________。

(3)滤液B中的溶质是________________________(填化学式)。

(4)当观察到________________时，说明滤渣A中的铁已经完全反应。

(5)步骤Ⅲ中加入的X是________(填化学式)。

14．(6分)比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：

(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有________(填微粒的符号)。

(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变________色。

(3)下列反应中：①金属氧化物＋酸―→盐＋水　②非金属氧化物＋碱→盐＋水　③酸＋碱→盐＋水，属于中和反应的是________(填序号)。

(4)在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有________(任举一例，写化学式)。

(5)请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________

______________________________________________________________。

15．(6分)同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列问题：

【实验探究】A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验：

写出D中反应的化学方程式：________________________________。

【挖掘实质】如图是A组中反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为___________________________________________________________。

【实践运用】

完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，往无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变为红色。

(1)溶液中的白色沉淀一定是________，理由是_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

(2)废液中一定不含有的离子是________________。

【注意：答对下列问题奖励4分，卷面总分不超过60分】

(3)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，甲同学设计如下实验进行验证：

三、计算题(本题包括1小题，共7分)

16．(7分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

(1)a点溶液中含有的离子是________。

(2)当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为________g。

(3)计算稀硫酸中溶质的质量分数。

(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

答案

一、1.C　2.C　3.A　4.B　5.B　6.B　7.A　8.B　9.C　10.A

二、11.(1)塑料(或合成橡胶)；Al(或Fe)

(2)隔绝氧气与水；4Al＋3O2===2Al2O3

(3)有利于保护环境

12．(1)导电　(2)＞　(3)4Al＋3O2===2Al2O3

(4)硫酸锌　(5)①先通一氧化碳

②红棕色粉末变黑；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

③不需要，因为未反应的CO进入B装置中，不会逸散到空气中

13．(1)过滤　(2)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

(3)FeSO4、ZnSO4　(4)没有气泡冒出　(5)Zn

14．(1)H＋　(2)蓝　(3)③　(4)Na2CO3(答案合理均可)

(5)CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca(NO3)2

15．【实验探究】K2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2KNO3

【挖掘实质】H＋＋OH－===H2O

【实践运用】(1)硫酸钡；无色溶液滴加紫色石蕊试液，变为红色，说明得到的无色溶液为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸

(2)OH－和CO32－

(3)Ba2＋；硫酸钠溶液(或SO42－；硝酸钡溶液)

点拨：【实验探究】D中的反应为碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，化学方程式为K2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2KNO3。【挖掘实质】中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，表示为H＋＋OH－===H2O。【实践运用】(1)无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变为红色，说明得到的无色溶液为酸性，酸过量，也说明白色沉淀不能溶于酸，由“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质可知，沉淀一定是硫酸钡。(2)由于无色溶液为酸性，酸过量，则溶液中一定不含有氢氧根离子和碳酸根离子。(3)通过上述探究发现，在溶液中H＋和OH－不能大量共存，Ba2＋和SO42－也不能大量共存，检验Ba2＋可选择硫酸钠溶液，取溶液于试管中，加入硫酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则含有Ba2＋(也可用硝酸钡溶液检测SO42－的存在)。

三、16.(1)Na＋、H＋、SO42－　(2)0.8

(3)(4)解：设10 g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

80 　 98 142

0.8 g 　x y

＝＝

解得：x＝0.98 g，y＝1.42 g。

稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%；

恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。

答：略。

综合能力测试卷(一)

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　F：19　S：32　Ba：137

一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)

1．下列技术的应用不涉及化学变化的是(　　)

A．活性炭净水 B．火力发电

C．石油化工 D．用石墨制金刚石

2．为建设天蓝、地绿、水净的美丽中国，下列做法不合理的是(　　)

A．寻找新能源减少使用化石燃料 B．施用大量农药减少植物病虫害

C．合成新型洗涤剂减少磷排放 D．研发易降解材料减少白色污染

3．下列实验操作中正确的是(　　)

A．为了加快固体溶解， 可用温度计搅拌

B．直接点燃未经验纯的可燃性气体

C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水里，并不断搅拌

D．加热后的试管立即用冷水冲洗

4．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是(　　)

A．硒属于金属元素

B．硒的相对原子质量为78.96 g

C．硒原子的核电荷数为34

D．硒原子的核外有6个电子

5．下列对有关事实的解释中，错误的是(　　)

A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同

B．硫和磷的元素种类不同——质子数不同

C．水和过氧化氢的化学性质不同——氧原子个数不同

D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同——氧气浓度不同

6．C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是(　　)

A．西达苯胺是一种有机物

B．西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成

C．西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11∶2

D．西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小

7．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是(　　)

A．该反应属于化合反应

B．反应前后原子的种类和数目都不变

C．生成物一定是氧化物

D．反应前后各元素的化合价发生了变化

8．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是(　　)

9．根据下列实验方案进行实验，不能实现相应实验目的的是(　　)

10.实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。下列说法不正确的是(　　)

A．反应过程中有热量放出

B．50 s时，溶液中溶质为AlCl3

C．0～50 s，发生稀盐酸与Al2O3的反应

D．100～140 s，压强减小是因为温度降低

二、填空题(本题包括5小题，共33分)

11．(5分)旋转式拖把使用方便、节水，已广泛应用于家庭生活中，如图是一种常见的旋转式拖把，结合图示回答下列问题：

(1)所标物质中，属于有机合成材料的是________(填一种即可，下同)，含有的金属元素是________(填元素符号)。

(2)利用不锈钢做内筒的优点是____________________。

(3)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是______________________(用化学方程式解释)。

12．(7分)气体的制备是初中化学重要知识和技能，下列是某同学对气体制取装置的探究。请你跟他一同解决下列问题：

(1)写出下列仪器名称：① ________，② ____________。

(2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为________________________________________________________________。

(3)用B装置制取二氧化碳，选择该套装置制取气体的突出优点是________________________________。若用F装置收集氢气，则气体应从________端进入。

(4)制得的二氧化碳气体中常含有少量的水蒸气，欲用G装置除去水蒸气，气体应从________端进入。

13．(7分)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过一系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

(1)固体A与某酸反应的化学方程式为______________________________，其反应类型为______________________________________________________。

(2)操作②的名称为____________，玻璃棒在该操作中的作用为　。

(3)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为____________。

(4)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是__________________(填化学式)。

14．(8分)化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下，提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？”“金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？”等问题。请你参与他们的探究，并回答相应的问题：

【查阅资料】①金属钠性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠；②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。

【实验探究】

实验1：探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜。

实验2：探究金属钠是否能在二氧化碳中燃烧。

实验3：探究白色物质是什么。

【实验反思】实验3中③“向滤液中加入过量的氯化钙溶液”的原因是_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

15．(6分)某化学研究小组对蜡烛(主要由碳、氢元素组成)燃烧进行了如下探究。

(1)设计图1所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________；

请推测靠近三通管________(填“上口”或“下口”)的火柴火焰熄灭，理由是______________________________________________________________。

(2)某同学用大烧杯将高低2支燃烧的蜡烛罩住(如图2)，观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。

【提出问题】导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？

【猜想与假设】

假设1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭；

假设2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。

【设计实验】

甲同学按图2装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸先褪色。说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度________(填“高”或“低”)。

(3)H2O　(4)NaCl、Na2SO4

点拨：工厂废水加入氢氧化钠溶液，则会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，固体A中加入某酸以后得到的是硫酸镁，故酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，故B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。(1)固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水。(2)操作②是蒸发结晶；玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液体溅出。(3)固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物是水。(4)溶液a中除了可能含有NaOH外，一定含有生成的氯化钠和硫酸钠。

14．【实验探究】实验1：不能；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

实验2：碳

实验3：②稀盐酸　③白色沉淀　结论与解释：碳酸钠

【实验反思】过量的氯化钙溶液能使碳酸钠完全反应掉，消除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰

点拨：实验1：没有红色固体析出说明钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故填不能；金属钠投入水中，滴入酚酞试液溶液变红，说明生成了碱：氢氧化钠，故填2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。实验2：钠在二氧化碳中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，根据化学反应前后元素的种类不变，该黑色颗粒一定是碳，白色物质无法确定，故填碳。实验3：将此白色物质加入水中，滴入无色酚酞试液变红，说明生成了碱性物质，可能是氢氧化钠或是碳酸钠；取该白色物质少量于试管里，滴加足量稀盐酸有气泡产生，说明固体中一定含有碳酸钠；取该白色物质少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，无明显变化，说明无氢氧化钠；故填碳酸钠。【实验反思】向滤液中加入过量的氯化钙溶液，能使碳酸钠完全反应掉，消除碳酸钠对于氢氧化钠检验的干扰。

15．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；下口；二氧化碳的密度比空气大，且不支持蜡烛的燃烧

(2)高　(3)不合理

(4)蜡烛燃烧时需要氧气的最低浓度不能低于16%

(5)氧气、二氧化碳、水蒸气、一氧化碳

三、16.解：(1)充分反应后生成沉淀的质量为

100 g＋100 g－176.7 g＝23.3 g。

答：充分反应后生成沉淀的质量为23.3 g。

(2)设该工业废水中硫酸的质量分数为x。

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl

98　　　 　 　　233

100 g×x　　　　 23.3 g

＝

x＝9.8%

答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。

综合能力测试卷(二)

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Cl：35.5

一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)

1．近几年安徽省在中部崛起的浪潮中起到了引领作用，以下是四个市具有代表性的建设项目及内容，其中一定发生化学变化的是(　　)

2．下列关于能源、资源的叙述正确的是(　　)

A．常用来炼铁的矿石有赤铁矿、磁铁矿

B．石油炼制可得到汽油、柴油、煤焦油等

C．海洋是地球上最大的储水库，海水中含有的化学元素有100多种

D．人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、风能、地热能、可燃冰等

3．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是(　　)

A．加铁酱油可预防贫血

B．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉

C．甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材

D．煮沸是降低硬水硬度的方法之一

4．下列实验操作正确且能达到实验目的的是(　　)

A．连接仪器　　 B．过滤　　　 C．稀释浓硫酸　　 D．检查气密性

5．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是(　　)

A．相对原子质量是10.81 g

B．属于金属元素

C．原子的核电荷数为5

D．原子核外有6个电子

6．丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是(　　)

A．丁烯中C、H元素的质量比为1∶2

B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期

C．丁烯分子中碳原子的结构示意图为

D．丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素

7．如图是汽车尾气在一种“铂催化剂”的催化下净化的微观反应过程，下列说法正确的是(　　)

A．该微观反应过程中出现三种化合物

B．反应Ⅰ前后分子改变，原子减少

C．“铂催化剂”在反应结束后质量改变

D．反应Ⅱ中氮元素的化合价改变

8．下列排序正确的是(　　)

A．空气中物质的含量：

B．溶液的pH：

C．氮元素的化合价：

D．硫元素的质量分数：

9．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是(　　)

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

10．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是(　　)

A．将a、b、c三种物质t1 ℃时的饱和溶液升温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c

B．t2 ℃时30 g物质a加入到50 g水中不断搅拌，形成80 g溶液

C．t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质的质量按由小到大的顺序排列是b>a＝c　

D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

二、填空题(本题包括5小题，共34分)

11．(6分)化学与生活息息相关。

(1)下列服装由有机合成材料制成的是________(填字母序号，下同)。

A．涤纶运动衣 B．腈纶围巾 C．纯棉帽子

(2)我们通过各种食物获取营养，下列食物中富含蛋白质的是________。

A．牛肉 B．白菜 C．苹果

(3) 青少年缺铁常会引起贫血，补铁口服液中的“铁”指的是________(填“分子”“单质”或“元素”)。

(4)氢动力汽车的工作原理是将氢气和氧气输入到汽车内部的电池中，通过催化剂的作用发生反应，生成水，产生电能。

①工作原理中涉及的化学方程式为________________________。

②硼氢化锂(LiBH4)是一种储氢材料。请将它脱氢原理的化学方程式补充完整：

LiBH4＋2LiNH2 Li3BN2＋__________↑。

12．(7分)实验室利用如图所示装置进行气体的制备及性质实验。

(1)图中标a的仪器名称是________。

(2)若A是稀硫酸，B是锌粒，锌与稀硫酸反应的化学方程式是________________________________，实验室可用向下排气法收集所得气体产物，原因是________________________。

(3)打开分液漏斗的活塞，使A与B接触，若看到有气泡冒出，一段时间后打开橡胶塞，将一根带火星的木条伸入C中，木条复燃，反应生成的气体是________，该气体具有的化学性质是________________。

(4)重复(3)中的操作，若将带火星的木条改成燃着的木条，可观察到木条熄灭，说明生成的气体所具有的性质是___________________________________。

13．(5分)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图(已知：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O)。

(1)操作①的名称是________。

(2)写出滤液②中金属阳离子的符号：________。

(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式：_______________________________________________________________。

(4)Cu、Ag、Ni的金属活动性由强到弱的顺序依次是____________。

14．(8分)化学兴趣小组的同学对影响锌与稀硫酸反应速率的因素进行探究。

【猜想与假设】猜想一：与反应初温有关；

猜想二：与稀硫酸的浓度有关。

【实验探究】

(1)用砂纸打磨锌片，进行下列实验。打磨的目的是________________________。

小组的同学用相同质量的锌片与相同体积的稀硫酸进行反应，探究过程如下：

【实验结论】

(2)实验②和③比较，锌与稀硫酸反应的速率与______________有关。

(3)通过实验①和②比较，结论：_______________________________________。

(4)上述实验最好选用的收集方法是________________，除了上述的测量方法以外，还可以通过测量________________________________________，也可以达到实验目的。

【反思与评价】

(5)实验①后测得溶液的温度为30 ℃，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(6)你认为影响锌与稀硫酸反应速率的因素还有哪些？并设计实验方案：_____________________________________________________________________________________________________________________________。

15．(8分)为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。

【实验方案一】如图1。

①观察到的实验现象是______________________________；

②该方案的不足之处是______________________________________________(说出一点即可)。

【实验方案二】如图2、图3。

图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40 ℃的热水中。

①观察到的现象是____________________________________________________；

②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量：______________________、______________________、___________________________________________________；

③若图4中的小纸花上喷有____________，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。

【注意：答对下列问题奖励4分，卷面总分不超过60分】

【实验方案三】如图5。

用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。

①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明___________________________________________________________；

②图5中生成白烟的反应为化合反应，其化学方程式为_______________________________________________________________。

【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与______________________________________________(说出一点即可)有关。

三、计算题(本题包括1小题，共6分)

16．(6分)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算：

(1)生成二氧化碳的总质量为________g。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

答案

一、1.B　2.A　3.B　4.D　5.C　6.B　7.D　8.B　9.B

10．D　点拨：将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃，则a、b溶质质量分数不变，仍然等于t1 ℃时a、b饱和溶液中溶质质量分数，c析出晶体，溶质质量分数减小，它们的溶质质量分数大小关系为b>a>c；t2 ℃时a的溶解度为50 g，因此将30 g a加入到50 g水中，形成的饱和溶液只有75 g，还有5 g a未溶解；t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液所含溶质的质量与溶液质量和溶解度有关，题中没有给出三种溶液的质量，故无法比较所含溶质质量大小关系；a的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a。

二、11.(1)A、B　(2)A　(3)元素

(4)①2H2＋O22H2O　②4H2

12．(1)铁架台

(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；氢气密度比空气小

(3)氧气；能支持燃烧

(4)不能燃烧，不支持燃烧

13．(1)过滤 (2)Fe2＋　

(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)

(4)Ni、Cu、Ag

14．(1)除去锌片表面的氧化物和污物

(2)反应初温

(3)相同条件下，稀硫酸的浓度越大，反应速率越快