2018-2019学年重庆一中高考化学模拟试卷（5月份）

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。

题目要求的

1．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B．对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物

C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的

D．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．0.1molOD﹣离子含有的电子、中子数均为1.0NA

B．标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2NA

C．总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NA

D．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子

3．A的分子式为C4H10O3，1molA与足量的Na反应会生成1.5molH2，则符合条件的A的结构有（一个C上连多个﹣OH不稳定，不考虑立体异构）（　　）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（　　）

A．31d和33d属于同种核素

B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C．工业上常用电解法制备单质b和c

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

5．一种处理污水的燃料电池模型如图所示．该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙．下列叙述不正确的是（　　）

A．B电极为正极

B．气体乙可能为CO2

C．O2在A电极得电子

D．电池工作时，B电极附近的pH逐渐减小

6．常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L

B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka（电离平衡常数）为2×10﹣5

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定终点时，c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

7．下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是　　．

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、　　，操作Ⅱ的名称是　　．（3）操作Ⅲ的主要过程可能是　　（填字母）．

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．

①装置E中盛放的物质是　　，装置F中盛放的物质是　　．

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是　　．

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

则测得青蒿素的最简式是　　．

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与　　（填字母）具有相同的性质．

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：

由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为　　．

A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃

9．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．

（1）已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合价为　　，它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为　　．Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是　　（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3﹣）　　c（AsO33﹣）（填”＞”、“＜”或“=”）．

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在．

①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜（As2O3）的原理如图1：

反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是　　，请写出反应b的化学方程式：　　．

②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为　　．

③向c（As3+）=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至砷完恰好完全除去（小于1×10﹣5mol/L），则此时c（Fe2+）=　　mol/L．（已知Ksp（As2S3）=1×10﹣22，Ksp（FeS）=6×10﹣18）

（3）某原电池装置如图2，电池总反应为AsO43﹣+2I+H2O﹣⇌AsO33﹣+I2+2OH．﹣当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为　　．当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由　　（填“P”或“Q”）池流出．

10．合成氨工业上常用下列方法制备H2：

方法①：C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）

方法②：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1

②2C（石墨）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣222kJ•mol﹣1

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1

试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为　　kJ．

（2）在一定的条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）其相关数据如表所示：

①T1　　T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃时，该反应的平衡常数K=　　．

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度范围是　　．

③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是　　．

A．V逆（CO2）=2V正（H2）

B．混合气体的密度保持不变

C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是　　，从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低　　．

[化学-选修2：化学与技术]

11．碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料．请根据题意回答下列问题：

Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：

（1）流程I的另一产物是　　，流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C Na2S+4CO↑；

b．Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为　　．

Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay）用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：

20℃时一些物质在水中的溶解度/g•﹣1

（2）氨碱法生成纯碱的原料是　　，可循环利用的物质有　　．

（3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：　　、　　、　　．

Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．

（4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在　　（填温度范围）下析出　　．（填化学式）

[化学-选修3：物质结构与性质]

12．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．

回答下列问题：

（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是　　（填元素符号），解释原因　　．

重庆一中2018-2019学年高三化学模拟试卷（5月份） Word版含解析