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发布时间：2024-03-07 22:43:28
实验五 醋酸标准离解常数和电离度的测定
一、实验目的
1．测定醋酸的标准离解常数和电离度，加深对标准离解常数和电离度的理解。 2．学习使用酸度计。
3．巩固移液管的基本操作及容量瓶的使用。 二、实验原理
醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下的解离平衡：
HAc ＝ Ac- ＋ H+
其标准离解常数的表达式为
[c(H/c][c(Ac/c] ⑴ Kac(HAc/c式中c(H+，c(Ac-，c(HAc分别为H+，Ac-，HAc的平衡浓度，cθ为标准浓度(即1mol·L-1。 在单纯的HAc溶液中，若以c代表HAc的起始浓度，则c(HAc＝c—c(H+，而c(H+＝ c(Ac-，将此代入式⑴，得
[c(H/c]2 ⑵ Ka[c(H]/c另外，HAc的电离度α可表示为
c(H100% (3 c本实验用酸度计测定已知浓度HAc的pH值，代人式(2、(3，即可求得Ka和α。
三、实验用品
仪器：酸度计，50mL（每组5只）容量瓶，滴定管，50mL烧杯（每组5只） 试剂：HAc(0.20 mol·L-1，准确浓度已标定，NaAc(0.20 mol·L-1，NaOH(0.20 mol·L-1，酚酞指示剂(w为0.001 四、实验步骤
(一醋酸标准离解常数和电离度的测定 1．配制不同浓度的醋酸溶液
用滴定管分别放出3.00mL，6.00mL，15.00mL 