闸北区2014—2015学年第二学期高三化学学科期中试卷

可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 S–32 Cl–35.5 Mg–24 Na– 23 Al–27 Fe–56

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)

1．化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是　

A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料 B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 D．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

2．下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—

B．二氧化碳分子的比例模型 ：

C． 的名称：1，3—二甲基丁烷

D．氯离子的结构示意图：

3．钐（Sm）属于稀土元素， Sm与Sm是钐元素的两种同位素。以下说法正确的是

A． Sm与Sm互为同素异形体 B． Sm与Sm具有相同核外电子排布

C． Sm与Sm的性质完全相同 D． Sm与Sm的质子数不同，但中子数相同

4. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液

C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.01 mol/L的K2SO4溶液

5．下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A．由C(s,石墨)→C(s,金刚石)—1.9 kJ,可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多

C．由H+(aq)+OH-(aq) →H2O(l)+ 57.3 kJ,可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ

D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为

2H2(g)+O2(g) →2H2O(l)+285.8 kJ

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)

6. 将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是

A．该实验表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明FeCl3有还原性 D．反应后溶液酸性增强

7．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A．丙与庚的原子序数相差3

B．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚

C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

D．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

8．用图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是

A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑

9．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-

B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-

C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-

D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+

10.常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是

A．该溶液pH=7 B．该溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

C．HA为强酸 D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

11．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) +Q ,

甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。下列有关说法

正确的是

A．Q＞0

B．600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)

C．从Y点到Z点可通过增大压强实现

D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现

12．下列除杂方案错误的是

13．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是　　

A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

C．向稀硝酸中加入铁粉 D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

14．下列装置不能完成相应实验的是

A．甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

C．丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D．丁装置可用于实验室制备氨气

15．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性　

C．CN－+H2O+CO2→HCN+ HCO

D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

16.右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C．总反应可表示为：2SO2 + 2CaCO3 + O2→2CaSO4 + 2CO2

D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2

17．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

关于该固体混合物，下列说法正确的是

A．一定含有Al，其质量为4.5g B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C．一定含有MgCl2和FeCl2 D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

18．在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，

将中液体逐滴滴入到中。实验结果与预测的现象一致的是

19．某药物中间体的合成路线如下：

对苯二酚 2,5-二羟基苯乙酮 中间体

下列说法正确的是

A．对苯二酚和互为同系物

B．1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应

C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应

D．该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团

20．氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：

CaCO3+2HCN → CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是

A．CO为氧化产物，H2为还原产物 B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物

C．HCN既是氧化剂又是还原剂 D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

21．常温下，用0. 1000 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3

溶液，滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关

系，下列说法正确的是

A. a点： c(CO) >c(HCO) >c(Cl－)

B. b点：5c(Cl－)>4c(HCO)＋4c(CO)

C. c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

D. d点：c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

22. 已知：将C12通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且

的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6amol时，下列有关说法正确的是

A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amol

B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol

C．参加反应的氯气的物质的量3amol

四、（本题共12分）

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。

23. 铝原子最外层电子排布式是 ，铝原子核外有 种能量不同的电子。

24. 1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为 。

25. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是 。

26. LiAlH4由Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。

（1）比较Li+、 H一、Al3+、H+离子半径大小 。

（2）写出LiAlH4分解的方程式（需配平） ，若反应生成3.36 L氢气（标准状况下），则有 g铝生成。

（3）LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的 剂。

五、（本题共12分）

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空：

27. 上图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化 ；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素

（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因 。

28. Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。

a. Na2S + S b. Z + S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3

29. SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：

。该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为________。室温下，0.1mol/L亚硫酸钠亚硫酸氢钠硫化钠硫化氢钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是________。（用编号表示）

已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2SO3：Ki1＝1.3×10-2 Ki2=6.2×10-8

30. 治理含CO、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：

2CO(g) + SO2 (g) S(s) + 2CO2(g) 。一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是

（填写字母序号）。

a. v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1 b. 平衡常数不变

c. 气体密度不变 d. CO2和SO2的体积比保持不变

测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为 。

六、（本题共12分）

铵明矾【NH4Al(SO4)2·12H2O】是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备。用芒硝（Na2SO4·10H2O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：

完成下列填空：

31. 铵明矾溶液呈 性，它可用于净水，原因是 ；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是 。

32. 写出过程Ⅰ的化学反应方程式 。

33. 若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是 。

34. 已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大。加入硫酸铝后，经过程的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、 、过滤洗涤、干燥。

35. 某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份。

（1）夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是                  ；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是       （任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式                                      。

（2）该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O
，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=          。

七、（本题共12分）

亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

【实验一】制取NaNO2

该小组先查阅资料知： 2NO+Na2O2 →2NaNO2；2NO2+Na2O2 →2NaNO3 ； NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，然后设计制取装置如下图（夹持装置略去）：

36. 装置D的作用是 ；如果没有B装置，C中发生的副反应有 。

37. 就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是 ；设计一种提高NaNO2纯度的改进措施 。

【实验二】测定NaNO2样品（含NaNO3杂质）的纯度

先查阅资料知： 5NO2－+ 2MnO4－+ 6H+ → 5NO3－+ 3Mn2+ + 3H2O；

MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2+＋5Fe3＋＋4H2O

然后，设计如下方案测定样品的纯度。

38. 取样品2.3g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为_________。

39. 通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是 。（填字母编号）

a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥

c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

八、（本题共10分）

已知：（Ⅰ）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有—COOH、—NO2等；

   （Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO

   （Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（—NH2）

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。

回答下列问题：

40. 写出反应类型。反应 ，反应 。

41. X、Y是下列试剂中的一种，其中X是　　，Y是　　。(填序号)

a．Fe和盐酸    b．酸性KMnO4溶液    c．NaOH溶液

42. 已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式 。A~ E中互为同分异构体的还有　　和　　。(填结构简式)

43. 反应在温度较高时，还可能发生的化学方程式 。

44. 写出C与盐酸反应的化学方程式 。

九、（本题共12分）

氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：

45. 写出反应C→D的化学方程式 ，反应类型 。

46. 写出结构简式。B ，X 。

47. A属于芳香族化合物的同分异构体（含A）共有 种，写出其中与A不同类

别的一种同分异构体的结构简式 。

48. 两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 。

49. 已知： ，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图，无机试剂任选。（合成路线常用的表

示方式为： ）

十、（本题共14分）

钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。

完成下列计算：

50. 将7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为 。

51. 将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na2O2充分反应,固体质量增加了3.6克,则原混合气体的平均分子量为 。

52. 向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

（1）推断b点时M的组成成份（写出计算过程）。

（2）若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后，

减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48g，则加入的物质可以是__或

___。

53. 由31g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成份。（已知NaHCO3的分解温度低于250℃）

闸北区2014—2015第二学期高三化学学科期中练习卷2015.04

参考答案及评分标准

一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项

二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项

三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

四、（本题共12分）

23. 3s23p1（1分） 5 （1分）

24. 钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。

（2分，答出钾先与水反应1分，KOH再与氯化铝反应1分）； Al3++3e→Al （1分）

25. 利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移 （1分）

26．（1）Al3+＞ H一＞Li+＞ H+ （2分）

（2）2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑ （2分） 2.7 g （1分）

（3） 还原剂 （1分）

五、（本题共12分）

27. （1分） 2H2S + O2 →2S↓+2 H2O （1分） 弱（1分）

氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱。（1分）

28. b d （2分）

29. NaHSO3 （1分） ＞＞＞ （1分）

30. c d （2分） 60% （2分）

六、（本题共12分）

31. 酸性（1分），铵明矾溶液电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附作用，故铵明矾能净水（1分）。先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失。（2分）

32. 2NH4HCO3＋Na2SO4 →2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4 （1分）

33. 省略过程Ⅱ，因HCO3一与Al3＋的水解相互促进，产生大量氢氧化铝沉淀，导致铵明矾的产率降低。（1分）

34. 冷却结晶（1分）

35. (1) 打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟（或者不加试剂看到白烟也给分）（1分）（用润湿的紫色石蕊试纸检验不得分）；

(NH4)2SO4或者(NH4)2SO3或者SO3(酸式盐及以上物质的混合物也给分)（1分）；

Al2O3 +2OH-→2AlO2-+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH-→2Al(OH)4- （1分）。

(2) 1:3（2分）

七、（本题共12分）

36. 吸收多余的NO（2分，合理均给分）；2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑、2NO+O2→NO2 （2分）

37.由于获得NO的过程中会产生其他氮氧化物（合理均给分）（2分）；在A、B之间增加装有水的洗气瓶（将B中的药品更换为碱石灰或氧化钙，合理均给分）（2分）。

38. 75％ （2分）

39. bc （2分）

八、（本题共10分）

40. 取代反应，缩聚（聚合）反应 （各1分，共2分）

41. b , a （各1分，共2分）

42.（1分） （2分）

43. （1分）

44. （2分）

九、（本题共12分）

45. 取代反应 （各1分，共2分）

46． B X （各1分，共2分）

47． 4 （1分） （2分）

48．（2分）

49． （3分）

十、（本题共14分）

50. 8% （3分） 51. 23.2 （3分）

52.（1）Na2CO3、NaHCO3的混合物 （2分）

（2） Na2O或Na2O2 （各1分，共2分）

53. N＞26.5时，剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物 （2分）

N≤26.5时，剩余固体为Na2CO3 （2分）

2015年高三二模闸北区化学试卷及答案