黑龙江省实验中学 2018—2019 学年度上学期高一学年期中考试

化学试题

考试时间 90 分钟 分值 100 分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分)

1. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．蒸馏时，先通冷凝水，再点燃酒精灯

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

2. 下列实验操作错误的是( )

A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶中加入几片碎瓷片 D．碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘

3．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )

A．先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42

B．加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32

C．加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则溶液中一定含有大量的 NH4+

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl−

4. 与 50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是 （ ） A.100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B.50mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液 C.25mL 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液 D.25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液

5. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )

A．同密度、同压强的 N2 和 C2H4 B．同温度、同体积的 O2 和 N2

C．同体积、同密度的 C2H4 和 CO D．同压强、同体积的 O2 和 N2

6. 配制 450 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4 溶液，经计算，需要称量( )

A.12.5 g 胆矾 B.11.25 g 胆矾 C.12.5 g CuSO4 粉末 D.7.2 g CuSO4 粉末

7. 将 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分成两等份，向其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中 的 SO 2－完全沉淀；向另一份加入足量强碱并加热可得到 c mol NH ，则原溶液中 Al3＋的浓度(mol/L)为

( )

A. B. C . D.

4 3

8．下列叙述错误的是( )

A．胶体粒子的直径在 1～100 nm 之间 B．氢氧化铁胶体带正电

C．可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D．胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷

9．“纳米材料”是粒子直径为 1～100 nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地 分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④不能透过半透膜 ⑤不能 透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是( )

A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥

10．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液 混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明 半透膜完好无损的是 （ ）

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入 BaCl2 溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝

11．氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是（ ） A．饱和的氯化钠溶液 B．饱和硫酸镁溶液 C．盐酸溶液 D．饱和硫酸钠溶液

12. 下列关于电解质的说法，正确的是（ ）

A. 氯气溶于水所形成的溶液能导电，因此氯气是电解质 B. CaCO3 饱和溶液导电能力很弱，所以 CaCO3 是弱电解质

C. HClO 水溶液中既有 H＋、ClO－，又有大量 HClO 分子，因此 HClO 是弱电解质 D. CO2 的水溶液可以导电，所以 CO2 是电解质

13. 能在水溶液中大量共存的一组离子或分子是（ ）

A. NH4 + 、H+、NO3-、HCO3- B. K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O

C. Na＋、K＋、SO42－、Cl- D. Na＋、CH3 COO－、CO32－、OH－

14.下列离子方程式中不正确的是（ ）

A. 亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3＋2 H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O

B. 铁与足量稀盐酸反应: Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑

C. 石灰乳跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2 O

D. 碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O

15. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反应的化学方程式 是 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入 H2S 时，有黑色沉淀 PbS 生成。表 示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）

A．(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+

C．Pb2++2CH3 COO-+H2S=PbS↓+2CH3 COOH D．Pb2++2CH3 COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3 COOH

16．工业上制取 ClO2 的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是（ ） A．SO2 在反应中作还原剂 B．NaClO3 在反应中被氧化

C．H2SO4 在反应中作氧化剂 D．1mol 氧化剂在反应中失去 1mol 电子

17．一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72- 和 Pb2+，则与 2mol Cr3+反应所需 PbO2 的物质的量为

( )

A．1.0 mol B．1.5 mol C．3.0 mol D．0.75 mol

18. 氧化还原反应与四种基本类型反应关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是（ ） A. Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2

B. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

19. 赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S + 2Cu2O

6Cu + SO2↑；对于该反应的下列说法正确的是 （ ）

A.该反应中的氧化剂只有 Cu2O B.Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂

C.Cu 既是氧化产物又是还原产物 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6:1

20．下列说法正确的是( )

A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为 Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ C．已知还原性：B－>C－>D－，反应 2C－＋D ===2D－＋C 和反应 2C－＋B ===2B－＋C 都能发生

2 2 2 2

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应

21．为了配制 100 个水分子含有 1 个钠离子的溶液，90.9 g 水中需要投入钠的质量是( ) A． 4.6 g B． 2.3 g C． 1.161 5 g D． 1.15 g

22．取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是 ( )

①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃 烧后生成白色固体

A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤

23．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为 0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各 50 mL，将一小 粒金属钠(密度为 0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( )

A． 钠在水层中反应并四处游动 B． 钠停留在苯层中不发生反应

C． 钠在苯的液面上反应并四处游动 D． 钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动

24．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 与熔化的钠接触， 瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是

( )

A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．上述反应中 CuSO4 表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4 反应并生成 Cu

25. 将标准状况下密度为ρg/cm3 的 a L HCl(g)溶于 1000 g 水中，得到盐酸的密度为 b g/cm3，则该盐

酸的物质的量浓度是( )

A. B. C. D.

二、填空题

26. (8 分)请根据物质的量相关计算填空

（1）19.6 g 硫酸是 mol H2SO4 ，1.7 gNH3 在同温同压下与 g H2S 气体含有的氢原子数相同。

（2）在标准状况下，1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56L，该气体的物质的量是 ，R 的相 对原子量为 。

（3）已知 Wg 气体 A 含有 a 个分子，那么在标准状况下，bg 气体 A 所占的体积是 L （其中阿 伏加德罗常数用 NA 表示）

（4）标准状况下，密度为 0.75g/L 的 NH3 与 CH4 组成的混合气体中，NH3 的体积分数 ， 混合气体的平均摩尔质量为 ， 该气体对氢气的相对密度为 。

27．(6 分)常温下，下列物质： ①Cu ②氨水 ③醋酸 ④ 蔗糖 ⑤CO2 ⑥盐酸 ⑦氢氧化铁 ⑧NaOH

⑨ BaSO4 ⑩熔融的 NaCl （填序号）

（1）属于电解质的是 ，

（2）属于强电解质的是 ，

（3）能导电的是 。

28.(6 分) 某课题研究小组的同学探究钠与溶液反应，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，

①Fe2(SO4)3 溶液②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液，回答下列问题：

（1）既有气体，又有白色沉淀产生的是 ；

（2）写出金属钠与①反应的离子方程式 ；

（3）若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成 。

29．(16 分)现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能

Cl—、CO32-、SO42-现做以下实验：

①取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体

②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g

③取少量①实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有 （填离子符号），一定含有

（填离子符号），可能含有 （填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子： 。

（2）写出上述过程中一定发生反应的离子方程式： ，

， 。

（3）若经证明没有 Cl—则该溶液中的 K+的物质的量浓度是： 。

30．(14 分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。

(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是 。

(3)由该反应判断， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性(选填“强”或“弱”) 。 (4)如反应中转移了 2mol 电子，则产生的 Cl2 在标准状况下体积为 L 。

(5)某同学欲用 KMnO4 固体配制100mL 0.5mol/L 的溶液 。回答下列问题：

①配制 KMnO4 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。

②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(请填序号) 。

A．容量瓶上标有容积、温度和刻线

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须加热烘干

C．配制溶液时，把量好的 KMnO4 固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm 处，改 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序 号)

A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶水洗后有水残留

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

一、选择题

黑龙江省实验中学高一化学期中考试参考答案

二、填空题

26. （1）0.2 ，5.1 （2）0.025 ，32 （3）22.4ab/wNA （4）80% , 16.8g/mol , 8.4（每空 2 分）

27. （1）③⑦⑧⑨⑩ （每空 2 分）（2） ⑧⑨⑩（每空 2 分）（3） ①②⑥ ⑩（每空 2 分）

28. （1）④⑤ （2）2Fe3+ +6Na +6H2O = 2Fe(OH)3+6Na+ +6H2 （3）Na2CO3（每空 2 分）

29. （1）Cu2+ ，Ca2+ ;CO 2-

,SO 2-

;Cl-

,取溶液少量，加入硝酸酸化，再加入硝酸银看是否有沉淀（2）略

（3）0.4mol/L （每空 2 分）

30. （1）略（2 分）（2）2:5（2 分）（3）强（2 分）（4）22.4（2 分）（5）①100mL 容量瓶（1 分）， 胶头滴管（1 分）②AD（2 分）③CD（2 分）

黑龙江省实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案