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山东省聊城市东昌府区(各城区学校)2013届高三9月模拟调研化学试题（三）考试时间：100分钟；

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

1.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2

B．V1：V2=l：5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓

2.用1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（ ）

A．3∶2∶3 B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．3∶1∶3

3.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol·L－1为 （ ）

A． (y－2x)/a    　 B． (y－x)/a    　 C． (2y－2x)/a    　D． (2y－4x)/a

4.下列物质中一定属于纯净物的是： （ ）

①由同种元素组成的物质；②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质； ④在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑤只含有一种分子的物质

A．②③ B．④⑤ C．①④ D．②⑤

5.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）

6.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

7.a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 （ ）

A． B． C． D．

8.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）

A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨

B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

9.现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） 　　　　　　　　　　　　　　

A．分液、萃取、蒸馏  　B．分液、蒸馏、萃取

C．蒸馏、萃取、分液 　  D．萃取、蒸馏、分液

10.在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH4、 ②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是

　a．体积：②＞③＞①＞④　　　　　 b ．密度：②＞③＞④＞①

　c．质量：②＞③＞①＞④　　　　　 d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

　A、abc          B、bcd             C、abc         D、abcd

11.下列实验操作中正确的是 （ ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

12.甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；

乙+丁→无色气体；则下列判断正确的是（ ）

A．甲是BaCl2 B．丁是Na2CO3 C．乙是AgNO3 D．丙是HCl

13.下列与实验相关的叙述正确的是（ ）

A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

B. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象

C. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

14.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液

C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液

15.若NA表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA

B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D、标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5NA

第II卷（非选择题）

16.铁和铜是生活中常见的金属。

(I)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理。其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾。过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾。请回答下列问题：

(1)写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式 。

(2)高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是 。将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出。其变化的化学方程式是 。

(Ⅱ)铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同。某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：

①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液。

②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质。

③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生。停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜。

④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显。

请回答问题：

(1)请写出现象①的化学反应方程式 ；

(2)写出③反应的化学方程式 。

(3)解释④现象产生的原因是 。

(Ⅲ)高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一。

实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2 )为原料制备高锰酸钾,基本过程如下：

(1) 将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内,混合均匀,小火加热,并用铁棒搅拌,使混合物熔融,即可得绿色的K2MnO4。反应的化学方程式为

实验中，不能将铁棒改为玻璃棒,理由是_______ ；

(2)将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4,同时产生了黑色沉淀。该反应的化学方程式为__________ ___；

17.

⑴下列物质属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是 （填序号）。

①氨水 ②SO2 ③CI2 ④次氯酸 ⑤BaSO4 ⑥乙醇 ⑦H2O ⑧NaHCO3

⑵用浓度为0.1 mol·L－1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏高的是

（填序号）。

①锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗 ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视

③酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有 ④酸式滴定管未用标准液润洗

(3) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式：

；此时溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因： 。

18.在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol·L－1，而C的浓度增加了a mol·L－1，又知平均反应速率v(C)＝2v(B)。

(1)写出上述反应的化学方程式 .

(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为　 (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)该反应的平衡常数表示式为　　　　　　　　，升高温度，K值将　　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

19.在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反：

2A(g)＋B(g) 2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为？

20.已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42 g /mL，求：

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 ；

（2）取上述NaOH溶液50 mL，加水稀释至355 mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为 ；

（3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与（2）中稀NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（写出计算过程）

21.工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：

⑴上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO2_________mL(标准状况)；根据表中 两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。

⑵另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。

试卷答案

1.D

2.C

3.D

4.D

5.D

6.C

7.A

8.D

9.B

10.D

11.C

12.A

13.B

14.D

15.B

16.

（Ⅰ）(1) Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

(2) 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小

（Ⅱ）(1) Cu+H2SO4=CuO+H2O+SO2↑

(2)5Cu+6H2SO4=4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑

(3) 反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，

因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4 溶液

(Ⅲ) (1)高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质。

(2)3 K2MnO4 +2CO2 ===== 2KMnO4 + MnO2↓ + 2 K2CO3

17.

（1）②⑥， ④⑦ （2） ③④

(3)Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 碱 KAlO2看作是强碱弱酸盐水解显碱性

18.

（1） 3A(g)＋B(g)=2C(g) (2)放热

（3）K= [C]2/[A]3·[B] ;减小

19.

20.

（1）14.2 mol·L-1 （2）2.0 mol·L-1

（3）c（H2SO4）＝3. 0 mol·L-1 c（HNO3）＝ 1.0 mol·L-1

21.

⑴①②③；1008 mL；③④；

⑵(NH4)2SO4、NH4HSO3； 2.5 mol•L-1

解法一：设9.260 g固体中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y、z

则 x ＋ y = 0.06

2x ＋ y ＋z = 0.14

116x ＋ 99y ＋ 132z = 9.26 g

解方程组得：x = 0.04 mol y = 0.02 mol z=0.02 mol

第④组固体质量是第①组固体质量3.5倍，则第④组固体中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为0.14 mol、0.07 mol、0.07 mol

消耗的硫酸的物质的量：n(H2SO4)=[n((NH4)2SO3)+n(SO2)]=(0.14 mol+)=0.125 mol

则c(H2SO4)= 2.5 mol•L-1

解法二：第④组中硫酸一定没有剩余，反应后所得溶液中含(NH4)2SO4和NH4HSO3

第④组中固体含S为 含NH4+的0.14 mol×3.5 = 0.49 mol

反应后所得溶液中含NH4HSO3为：

则据电荷守恒得，所得溶液中含SO42—的物质的量为：（0.49 mol-0.1 mol）/2=0.195 mol

原固体中含(NH4)2SO4的0.02 mol×3.5 = 0.07 mol

∴H2SO4的物质的量为0.195 mol－0.07 mol = 0.125 mol ∴c(H2SO4)= 2.5 mol•L-1（其他合理解法均给分）

略

山东省聊城市东昌府区（各城区学校）2013届高三9月模拟调研化学试题(3)