二氧化硫

本节课需要解决的几个问题（即要完成的学习目标）：

1、 SO2是如何形成酸雨的？

2、 SO2有哪些重要性质？

3、 SO2有哪些重要用途？

一、二氧化硫的物理性质

思考：气体的物理性质可从哪些方面去分析？

二氧化硫是一种 色、有 气味、 毒、密度比空气 、容易液化、 溶于水的气体。

二、二氧化硫的化学性质

思考：SO2易溶于水？那么SO2溶于水会不会与水发生反应，你的推测依据是什么？

1、酸性氧化物——从物质分类的角度

（1）SO2与水反应方程式

小结：酸雨的形成：

（2）与碱的反应

SO2(少量)与NaOH溶液反应方程式

SO2(过量)与NaOH溶液反应方程式

思考：从SO2中S的化合价分析， 推测SO2可能还具有哪些化学性质？

常见氧化剂有：

常见还原剂有：

2、既有氧化性也有还原性——从氧化还原的角度

（1）SO2的还原性

SO2具有较强的还原性，能与常见的强氧化剂，如KMnO4、 O2、氯水、溴水等反应。

SO2与氯水反应方程式

SO2与O2反应方程式

（2）SO2的氧化性

SO2与H2S反应方程式

【学生分组活动】

请根据实验桌上所提供的仪器和试剂设计实验证明SO2的化学性质。要求：画出实验设计装置图，要求指明试剂，并预测现象。

所提供的仪器和试剂：

Na2SO3固体 、浓硫酸、 Ca（OH）2 溶液 、酚酞、 石蕊试液 、 品红溶液 、KMnO4 溶 液 、 氯水 、溴水、Na2S 溶液、 NaOH溶液 、玻璃棒 、试管夹、 酒精灯、 胶头滴管、 小试管若干、点滴板、表面皿等。

1、 证明SO2为酸性氧化物的实验装置图 2、证明SO2氧化性的实验装置图

3、证明SO2还原性的实验装置图 4、证明SO2其他性质的实验装置图

思考： SO2能与KMnO4溶液褪色，也能使品红溶液褪色，褪色的原理一样吗？

3、漂白性 ——从特性的角度

SO2漂白原理：

三、二氧化硫的用途

⑴工业上制造硫酸; （S→SO2→SO3→H2SO4）

写出工业制硫酸的方程式：

⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等;

⑶杀菌消毒。

四、二氧化硫的制备

Na2SO3(固）+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑

装浓硫酸的仪器是

课后练习：

下列各实验有何现象？说明了SO2的哪些性质？

1、将SO2通入品红溶液，说明

2、将SO2通入 酸性KMnO4溶液，说明

3、将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，说明

广东省广州市高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物（第1课时）二氧化硫学案无答