2019年湖南省长沙市中考化学模拟试卷（1）

副标题

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1. 下列过程中发生了化学变化的是（　　）

A. 加热使石蜡熔化 B. 轮胎爆炸
C. 鉴别硬水与软水 D. 美酒飘香

2. 下面关于水电解实验的叙述合理的是（　　）

A. 实验说明水是由氢、氧两种元素构成的
B. 实验说明水中含有氢气和氧气
C. 水电解的化学方程式：2H2O=2H2↑+O2↑
D. 实验测得氢气与氧气的体积比不一定为 2：1

3. 下列基本实验操作的图示正确的是（　　）

A.       检查气密性
B.  读液体体积
C.    过滤悬浊液
D.         熄灭酒精灯

4. 下列有关空气成分的说法错误的是（　　）

A. 空气中氧气主要来自植物的光合作用
B. 空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂
C. 空气中二氧化碳含量上升会引起空气污染，要减少化石燃料燃烧
D. 空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气

5. 化学与生活密切相关，生活中的下列做法合理的是（　　）

A. 可以用碘单质和酒精反应制得碘酒
B. 用水溶解铁表面的铁锈
C. 用醋除去锅底的水垢
D. 用燃烧法区分羊毛制品和蚕丝制品

6. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（　　）

A. 铅笔字迹变模糊是因为与氧气发生了反应
B. CO 和CO2都可将氧化铜还原成铜
C. CO2的大量排放导致酸雨越来越严重
D. CO2用处很大，比如可用于气肥

7. 关于溶液和乳化的下列说法中正确的是（　　）

A. 溶液只能含有一种溶质 B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 用汽油乳化衣服上的油污 D. 可以有淡紫色的溶液

8. 下列各组物质能发生化学反应，但反应现象不明显的一组是（　　）

A. 氢氧化钠溶液与二氧化碳 B. 硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液
C. 硫酸与氧化铜 D. 镁在空气中点燃

9. 下列有关金属和金属材料的说法正确的是（　　）

A. 合金一定比纯金属硬 B. 铁比铝抗腐蚀能力强
C. 钠能置换硫酸铜溶液中的铜 D. 木炭和ZnO在高温条件下能反应

10. 下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是（　　）

A. O2中混有少量的水蒸气（固体 NaOH）
B. CaO 中混有CaCO3（稀盐酸）
C. 铜粉中混有少量铁粉（足量硫酸铜溶液，过滤）
D. NaCl 溶液中混有少量MgCl2（适量 NaOH 溶液，过滤）

11. Na2S2O3也叫海波，因为海波的水溶液能跟胶片中未感光的卤化物发生作用，所以海波常用作照相中的定影剂。从物质分类看，Na2S2O3属于（　　）

A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 盐

12. 结合你的生活经验和所学的化学知识判断，下列叙述正确的是（　　）

A. 海鲜上喷洒甲醛溶液，提高保存期限
B. 青少年大量补充钙，促进骨骼生长
C. NH4Cl和草木灰（含K2CO3）一起施用，增加氮肥钾肥
D. 面粉厂严禁烟火，防止爆炸

13. 下列说法中不正确的是（　　）

A. 不同元素最本质的区别是质子数不同
B. 生成盐和水的反应，不一定是中和反应
C. CO和CO2元素种类相同，所以化学性质相同
D. 最外层的电子数除了决定元素的化学性质外还能决定元素的化合价

14. 根据下列提供常温的各组试剂，判断能发生反应的一组是（　　）

A. Cu和AgCl B. CO2和Mg（OH）2
C. NaNO3溶液和CaCl2溶液 D. CaCO3和稀盐酸

15. 比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（　　）

A. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以 CO2是酸
B. 氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物
C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D. 氢氧化铝可以治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多

二、填空题（本大题共4小题，共21.0分）

16. 已知Fe 元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO•Fe2O3，或盐的形式Fe （FeO2）2，它属于偏铁酸盐．Pb 在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成______或______．

17. 水是人类赖以生存的物质，生活中将自然界的硬水变成软水的方法是______；在一定条件下水还能与其他物质反应，写出物质与水发生的一个方程式______。

18. 如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）写出P点的含义：______
（2）当A中混有少量B时，可用______方法提纯A；
（3）将t1℃时A、B、C的饱和溶液同时升高到t2℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是______。

19. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒______；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______。

三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）

20. 盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为 15%-20%的氯化钠溶液来选种。
（1）要配制200kg18%的氯化钠，应量取水的体积为______mL（水的密度：1g/cm3）。
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。

四、推断题（本大题共1小题，共5.0分）

21. A、B、C、D 为不同类别物质，炉具清洁剂中常含有 B 物质。C、D 为气体，其中它们之间有如图所示的转化关系。

（1）C的名称：C______。
（2）写出A转化为B的化学反应方程式______。

五、简答题（本大题共1小题，共4.0分）

22. 如图是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因：______．

六、探究题（本大题共2小题，共19.0分）

23. 如图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空：

（1）请写出上图中标有③的仪器名称：______。
（2）若要在实验室制取制取干燥的氧气，可以选择图中的______进行组装（填仪器下方的序号，下同），发生的化学反应方程式为______。
（3）若用B装置制氧气，相比较A有何优点______。

24. 某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验。请帮助完   成下列实验报告
（1）实验目的：______。
（2）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO与NaOH的混合物）。
（3）

（4）问题探究：（说明：不考虑空气中，装置中CO2和H2O对实验的影响）
①该实验中碱石灰的作用是防止饮料瓶中水蒸气和HCl气体随H2逸出，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
②若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定______（填“能”或“不能”），理由是______。

答案和解析

1.【答案】C
【解析】

解：A、石蜡熔化过程中，没有生成新物质，是物理变化；
B、轮胎爆炸过程中，没有生成新物质，是物理变化；
C、鉴别硬水与软水过程中，肥皂水和钙离子、镁离子反应生成不溶于水的物质，是化学变化；
D、美酒飘香过程中，没有生成新物质，是物理变化。
故选：C。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。

2.【答案】D
【解析】

解：A、电解水产生了氢气和氧气，根据质量守恒定律可以判断水是有氢氧两种元素组成的，故错误；
B、氢气和氧气是电解水的生成物，不能说水是有氢气和氧气组成的，故错误；
C、该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，而选项中没有反应条件，故错误；
D、实验测得氢气与氧气的体积比不一定为 2：1，因为氧气比氢气更易溶于水。故正确。
故选：D。
在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍。根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成，利用这些相关的知识解题。
电解水实验的重要现象：与负极相连的试管产生氢气，与电源正极相连的试管产生的为氧气，两种气体体积比为2：1．结论是水是由氢元素和氧元素组成的。

3.【答案】D
【解析】

解：A、该装置长颈漏斗与导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯，图中所示操作正确。
故选：D。
A、检查装置的气密性装置气密性检验有多种方法，原理大都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】C
【解析】

解：A、空气中氧气主要来自植物的光合作用正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、空气中二氧化碳含量上升会引起空气污染错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是污染物，错误符合题意，故选项正确；
D、空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
由学过的知识可知，A、空气中氧气主要来自植物的光合作用正确；B、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；C、空气中二氧化碳含量上升会引起空气污染错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是污染物；D、空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气正确；
本考点考查了空气中各种气体的含量、用途和污染等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

5.【答案】C
【解析】

解：A．碘溶解于酒精中形成碘酒，没有发生化学反应，故错误；
B．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化锑不溶于水，也不能与水反应，所以不能用水除铁锈，故错误；
C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与醋酸反应，所以可用醋除水垢，故正确；
D．羊毛与蚕丝的主要成分都是蛋白质，燃烧时均会产生烧焦羽毛的气体，无法用燃烧的方法鉴别，故错误。
故选：C。
A．根据溶液的形成来分析；
B．根据铁锈的成分及其性质来分析；
C．根据酸的性质来分析；
D．根据物质的鉴别方法来分析。
本题体现了化学与生产、生活的密切关系，解题时根据所学的化学知识来分析解答。

6.【答案】D
【解析】

解：A、石墨较软，容易被磨损，使字迹变模糊，故选项说法错误。
B、CO具有还原性，可将氧化铜还原成铜，二氧化碳不能，故选项说法错误。
C、CO2的大量排放导致温室效应越来越严重，故选项说法错误。
D、CO2用处很大，二氧化碳是植物光合作用的原料，可用于气肥，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据石墨较软，进行分析判断。
B、根据一氧化碳与二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断。
D、根据二氧化碳是植物光合作用的原料，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、二氧化碳对环境的影响等是正确解答本题的关键。

7.【答案】D
【解析】

解：A、一种溶剂中可以溶解多种物质。故说法错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故说法错误；
C、用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中。故说法错误；
D、溶液不一定是无色的，可以有淡紫色的溶液。故说法正确。
故选：D。
A、根据溶液是由溶质和溶剂组成的解答；
B、根据溶液是由溶剂和溶质形成的混合物解答；
C、根据用汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象解答；
D、根据溶液的特征分析解答；
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，溶液一定是混合物，溶质可以是固体、液体、气体。

8.【答案】A
【解析】

解：A、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故选项正确。
B、硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项错误。
C、硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，故选项错误。
D、镁在空气中燃烧，会观察到发出耀眼的白光、生成一种白色固体，故选项错误。
故选：A。
A、根据碱能与非金属氧化物反应，进行分析判断。
B、根据硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
C、根据硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，进行分析判断。
D、根据镁在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。

9.【答案】D
【解析】

解：A．一般的合金的硬度比组成它的纯金属硬度大，但是比其他金属不一定大，故错误；
B．铝比铁金属活动性强，但铝具有自我保护的作用，所以铝制品比铁制品耐腐蚀，故错误；
C．钠是一种非常活泼的金属，加入硫酸铜溶液中，先与水反应，不和硫酸铜反应，故错误；
D．木炭具有还原性，在高温的条件下能与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，故正确。
故选：D。
A．根据合金的特点来分析；
B．根据金属的化学性质来分析；
C．根据金属的活动性来分析；
D．根据木炭的还原性来分析。
本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、合金的性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。

10.【答案】B
【解析】

解：A、氢氧化钠具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与足量硫酸铜溶液反应生成硫酸铜溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、MgCl2能与适量 NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

11.【答案】D
【解析】

解：A、Na2S2O3是由钠、硫、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误。
B、Na2S2O3是由钠、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、Na2S2O3不含碳元素，不属于有机物，故选项说法错误。
D、Na2S2O3是由钠离子和酸根离子构成的，属于盐，故选项说法正确。
故选：D。
根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；由同种元素组成的纯净物是单质；进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住盐、有机物、单质与氧化物的特征是正确解答本题的关键。

12.【答案】D
【解析】

解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，该做法会危害人体健康，故错误。
B、钙促进骨骼生长，但不能大量补充，故错误。
C、铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用会产生氨气，会降低肥效，故错误。
D、面粉厂有可燃性气体，为防止引燃混合气体发生爆炸，要严禁烟火，故正确。
故选：D。
A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。
B．钙能促进骨骼，但要适量；
C、根据铵盐的化学性质进行分析判断。
D、根据面粉厂内的空气中混有可燃的气体进行分析判断。
与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、亚硝酸钠等）、铵态氮肥、六大营养素的相关知识等即可正确解题。

13.【答案】C
【解析】

解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，故选项说法正确。
B、生成盐和水的反应，不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
C、CO和CO2元素种类相同，但一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，化学性质不同，故选项说法错误。
D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，故还能决定元素的化合价，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，进行分析判断。
D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的特征、元素的特征、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

14.【答案】D
【解析】

解：A、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能发生反应；
B、Mg（OH）2是沉淀，和二氧化碳不能发生反应；
C、NaNO3溶液和CaCl2溶液相互交换成分，不能生成水、沉淀或气体，不能发生复分解反应。
D、CaCO3和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能发生复分解反应。
故选：D。
根据金属活动性顺序的应用来回答，排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，复分解反应的发生条件，两物质交换成分生成物中必须有沉淀、气体或水，反应才能进行，据此进行分析判断即可
本题难度不大，考查复分解反应发生的条件，掌握复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体或水）是正确解答此类题的关键

15.【答案】B
【解析】

解：A、二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红，并不能说明二氧化碳是酸，二氧化碳是氧化物，故A错误；
B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，推理正确，故B正确；
C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素既有正价又有负价，故C错误；
D、氢氧化铝可以治疗胃酸过多，但氢氧化钠不可以治疗胃酸过多，因为氢氧化钠具有腐蚀性，故D错误。
故选：B。
A、根据二氧化碳本身不显酸性，与水反应生成的碳酸呈酸性分析判断；
B、根据氧化物的定义解答；
C、根据非金属元素既有正价也有负价分析；
D、根据氢氧化钠的特性分析判断。
本题考查了常见概念的推理，完成此题，可以依据概念进行，所以要求同学们在平时的学习中加强概念的识记及理解，以便灵活应用。

16.【答案】2PbO•PbO2   Pb2PbO4
【解析】

解：Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成2PbO•PbO2；盐的形式可以写成Pb2PbO4．
答案：2PbO•PbO2或Pb2PbO4
分析Fe3O4的两种书写形式中铁元素的化合价及对应化合价原子的个数，根据化合价代数和为零的原则，将规律引用到Pb3O4中，先根据其化合价写出两种氧化物的化学式，然后根据元素守恒确定其氧化物形式和盐的形式．
表示物质的化学式时，不能在化学式前面加数字，化学式前面加数字就只表示微观意义，不能表示这种物质了．

17.【答案】煮沸   CaO+H2O=Ca（OH）2或CO2+H2O=H2CO3
【解析】

解：生活中将自然界的硬水变成软水的方法是煮沸；在一定条件下水还能与其他物质反应，如CaO+H2O=Ca（OH）2或CO2+H2O=H2CO3；
答案：煮沸；CaO+H2O=Ca（OH）2或CO2+H2O=H2CO3
根据生活中将自然界的硬水变成软水的方法是煮沸解答；根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
本题难度不大，熟练掌握有关知识，可以正确解答。

18.【答案】t2℃时，A和C的溶解度相同，都是60g   降温结晶   B＞C＞A
【解析】

解：（1）P点的含义：t2℃时，A和C的溶解度相同，都是60g；故答案为：t2℃时，A和C的溶解度相同，都是60g；
（2）当A中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；故答案为：降温结晶；
（3）将t1℃时A、B、C的饱和溶液同时升高到t2℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B＞C＞A；故答案为：B＞C＞A；
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）P点的含义：t2℃时，A和C的溶解度相同，都是60g；（2）当A中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A；（3）将t1℃时A、B、C的饱和溶液同时升高到t2℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B＞C＞A。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

19.【答案】加速粗盐的溶解   不可以，因为过量的氯化钡可以通过碳酸钠除去，如果调换后，剩余的氯化钡将无法除去   除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
【解析】

解：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速粗盐的溶解。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，即过量的氯化钡可以通过碳酸钠除去，如果调换后，剩余的氯化钡将无法除去。
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
故答案为：
（1）加速粗盐的溶解；
（2）不可以，因为过量的氯化钡可以通过碳酸钠除去，如果调换后，剩余的氯化钡将无法除去；
（3）除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
（1）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
（2）根据加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，进行分析解答。
（3）根据最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

20.【答案】164000
【解析】

解：（1）氯化钠的质量：200kg×18%=36kg；需要量取水的质量：200kg-36kg=164kg；水的体积为：=164L=164000mL；
（2）设溶液中氯化钠的质量为x，
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
             58.5    143.5
               x       14.35g
            
                  x=5.85g
氯化钠溶液中溶质的质量分数×100%=13.0%
故答案为：（1）164000mL。
（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.0%。
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量进行解答；
（2）根据氯化银的质量求出氯化钠的质量再求出氯化钠溶液中溶质的质量分数即可。
本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力，难度较大。

21.【答案】二氧化碳   Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（或Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH）
【解析】

解：A、B、C、D 为不同类别物质，炉具清洁剂中常含有 B 物质，则B为氢氧化钠；C、D 为气体，B和C能反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，则C为二氧化碳，C和D能相互转化，氧气（或碳酸）和二氧化碳分别属于氧化物、单质，能相互转化，则D为氧气（或碳酸）；A和B能相互转化，碳酸钠（或硫酸钠）与氢氧化钠能相互转化，则A为碳酸钠（或硫酸钠）。
（1）C的名称是二氧化碳。
（2）A转化为B，即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（或Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH）。
故答案为：
（1）二氧化碳；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（或Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH）。
根据题意，A、B、C、D 为不同类别物质，炉具清洁剂中常含有 B 物质，则B为氢氧化钠；C、D 为气体，B和C能反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，则C为二氧化碳，C和D能相互转化，氧气（或碳酸）和二氧化碳分别属于氧化物、单质，能相互转化，则D为氧气（或碳酸）；A和B能相互转化，碳酸钠（或硫酸钠）与氢氧化钠能相互转化，则A为碳酸钠（或硫酸钠）；进行分析解答。
本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

22.【答案】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体体积减少，压强减小
【解析】

解：挤压胶头滴管后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体体积减少，压强减小，故气球胀大．
故答案为：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体体积减少，压强减小．
根据题意，气球逐渐胀大的原因是溶液与气体反应，使瓶内气体体积减少，压强减小，进行分析解答．
本题难道不大，掌握气球逐渐胀大的原因（溶液与气体反应，使瓶内气体体积减少）是正确解答本题的关键．

23.【答案】分液漏斗   GF   2KClO32KCl+3O2↑   能控制反应的速率
【解析】

解：（1）仪器③是分液漏斗；故填：分液漏斗；
（2）图示装置ABC均适用于固液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，生成的氧气中混有少量水蒸气，而装置G适用于加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，氧气比较干燥，氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集较为干燥的氧气，即选择装置F来收集，氧气从a端进入；故填：GF；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）若用B装置制氧气，相比较A的优点是能控制反应的速率；故填：能控制反应的速率。
（1）熟记仪器的名称；
（2）根据氧气的制取方法、干燥与收集方法来分析；根据化学反应的原理来分析；
（3）根据装置的特点来分析。
（1）此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，只有很好的认识它们，做试验才能得心应手。
（2）重在考查氧气的实验室制法，加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和各注意事项。

24.【答案】测定粗锌的纯度   将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应   偏大   不能   CO2会被碱石灰吸收不能逸出
【解析】

解：（1）根据题目信息和步骤数据，我们可以算出氢气和锌的质量，故答案为：测定粗锌的纯度。
（3）要使铜网中的锌与稀盐酸反应，就需要将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应；故答案为：将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应；
（4）①氢气的质量是前后的质量的变化值，所以一定要防止其他物质出去，盐酸具有挥发性，碱石灰可以和盐酸反应，这样变化值就不会改变。没有碱石灰，氯化氢气体就会出去，导致质量的变化值增大，算出的锌的质量也会增大。故答案为：偏大；
②碳酸钙和盐酸生成二氧化碳，二氧化碳会被碱石灰吸收，所以质量的变化值为零。故答案为：不能，CO2会被碱石灰吸收不能逸出。
（1）根据题目信息和实验步骤的数据可知实验目的。
（3）根据能使锌与盐酸反应的方法来分析。
（4）①氢气的质量是前后的质量的变化值，所以一定要防止其他物质出去，盐酸具有挥发性，碱石灰可以和盐酸反应，这样变化值就不会改变。没有碱石灰，氯化氢气体就会出去，导致质量的变化值增大，算出的锌的质量也会增大。
②碳酸钙和盐酸生成二氧化碳，二氧化碳会被碱石灰吸收，所以质量的变化值为零。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。

2019年湖南省长沙市中考化学模拟试卷(1)