2019年高二下学期化学期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的原子量：Na:23 Al:27 O:16 Fe:56 C:12 Cl:35.5 S:32

第Ⅰ卷（单项选择题：共60分）

一、单项选择题：（包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分）在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是( )

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

【答案】C

【解析】试题分析：A．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；

B．依据湿法炼铜原理解答；

C．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；

D．合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料．

解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；

B．铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；

C．青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C错误；

D．铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确；

2. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（　　）

①物质按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．

A. 三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处

【答案】B

【解析】试题分析：①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误；②单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④正确；⑤电解质是自身能发生电离的化合物 如SO2、NH3等水溶液虽然能导电 但不是自身发生电离 不属于电解质，故⑤错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误；故选B

考点：考查了物质的分类、氧化还原反应、电解质的相关知识。

3. 设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA

B. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

C. 28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA

D. 常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA

【答案】C

【解析】A. Na2O2固体由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含有的离子共为3NA个，故A错误； B.未注明是否为标准状况，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积不一定22.4L，故B错误；C. C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n==2mol，则含4mol氢原子即4NA个，故C正确；D. 常温下，铁与硝酸反应可能生成硝酸铁，也可能生成硝酸亚铁，因此1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA或2NA，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题的易错点为D，铁常见的化合价有+2价和+3价。

4. 下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )

A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3＋+ 3SCN－= Fe(SCN)3↓

B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ H2O

C. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO－+SO2 +H2O =SO32－+2HClO

D. 过量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2+2 H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3－

【答案】D

【解析】A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，没有生成沉淀，故A错误；B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ca2＋+HCO3－+ OH－= CaCO3↓+ H2O，故B错误；C. 向NaClO溶液中通入少量SO2反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故C错误； D. 过量的CO2通入水玻璃中反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠：SiO32－＋2CO2+2 H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3－，故D正确；故选D。

5. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（　　）

A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

【答案】D

【解析】试题分析：根据电荷守恒可知n＝（3+4-3）/2＝2，所以R的化合价是＋（2×4－2）＝＋6价，答案选D。

考点：考查化合价判断

6. 使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2:2:1，则上述三种溶液的体积比是（ ）

A. 9:3:1 B. 3:2:1

C. 6:3:1 D. 9:4:1

【答案】C

........................

考点：考查物质的量的计算等知识。

7. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（　　）

A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠

B. 热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠

C. 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠

D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠

【答案】A

【解析】试题分析：A、常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠，A项正确；B、碳酸氢钠受热易分解，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠，B项错误；C、质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠<碳酸氢钠，C项错误；D、物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，据碳原子守恒，生成CO2的质量：碳酸钠=碳酸氢钠，D项错误；答案选A。

考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的比较

8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

B. 酸性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+

C. 加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+

D. 在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

【答案】D

【解析】A. MnO4﹣有颜色，与无色溶液不吻合，故A错误；B. 在酸性溶液中NO3﹣能够氧化Fe2+，不能大量共存，故B错误；C. 加入 Al 能放出 H2的溶液显强酸性或碱性，在强酸性或碱性溶液中HCO3﹣都不能大量存在，故C错误；D. 在酸性溶液中，Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。

9. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（　　）

A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B. Fe2O3在反应中显氧化性

C. 1molNa2O2发生反应，有4mol电子转移

D. 在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性

【答案】D

【解析】试题分析：A、分析题给反应知，Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，A错误；B、Fe2O3中铁元素化合价由+3价升高为+6价，在反应中失去电子，C错误；C、反应中Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，C错误；D、Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确。答案选D。

考点：考查氧化还原反应的有关判断

10. 工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过一下反应进行：

①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

对于上述两个反应的叙述正确的是（ ）

A. 都是置换反应 B. 都是氧化还原反应

C. 反应中钛元素都被还原 D. 加热时金属钛和氩气(Ar)能反应

【答案】B

【解析】试题分析：A．反应①没有单质生成，不是置换反应，故A错误；B．两个反应都存在化合价的变化，为氧化还原反应，故B正确；C．反应①Ti元素化合价没有发生变化，故C错误；D．氩气为惰性气体，与钛不反应，②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化，故D错误；故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，反应①中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应②中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答。

11. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：

2KAl（SO4）2·12H2O+3Na2CO3 = 2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O．下列有关判断正确的是（　　）

A. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应

C. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐

D. 反应的离子方程式为2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑

【答案】C

【解析】A、二氧化碳是非电解质，故A错误；B、无元素化合价的变化是非氧化还原反应，放置过程中发生的反应为非氧化还原反应，故B错误；C、Na2CO3和KAl(SO4)2•12H2O都是盐，所以油条配方中的“明矾、碱”均属于盐，故C正确；D、根据原子守恒，反应物中应该含有水参与反应，该反应2Al3++3CO32-═2Al(OH)3↓+3CO2↑未遵循质量守恒，故D错误；故选C。

12. 我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )

A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B. ②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

【答案】C

【解析】试题分析：A．①中水银“积变又还成丹砂”，其中Hg的化合价升高，水银发生了氧化反应，A错误；B．②中反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B错误；C．常温下水银和硫可以化合，因此根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒，C正确；D．汞的金属性弱于铜，水银不能跟曾青发生置换反应生成单质铜，D错误，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的有关判断

13. 制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是( )

A. x=2

B. 参加反应的Fe2+全部作还原剂

C. 每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5mol

D. 已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体

【答案】C

【解析】试题分析：A．反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，则x=4，故A错误；B．反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，故B错误；C．反应3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + 4OH- ═ Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，其中被S2O32-还原的O2为0.5mol，被Fe2+还原的O2也为0.5mol，故C正确；D. Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，Fe3O4纳米颗粒分散到分散剂中可以形成胶体，故D错误；故选C。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

14. 下列有关实验的说法正确的是（　　）

A. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣

B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C. 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

D. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

【答案】D

【解析】A．生成二氧化碳气体，也可能含有HCO3-等，另外气体也可能为二氧化硫，故A错误；B．加热条件下，氢氧化钠和二氧化硅反应易烧结在一起，一般应用铁坩埚，故B错误；C．氢氧化铁不溶于水，制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故C错误； D．铝和氢氧化钠溶液反应，而铁不反应，可用于分离，故D正确；故选D。

点睛：本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离以及制备等知识，侧重考查学生的分析能力和实验能力。本题的易错点为B，瓷坩埚的主要成分中含有大量的二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应。

15. 当溶液中XO4－离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4－ 被还原为较低价态离子，则X元素的化合价变为（ ）

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

【答案】B

【解析】试题分析：因为分子数之比等物质的量之比，因此设XO4－的物质的量为2mol，H2O2的物质的量为5mol，因为是XO4－被还原，因此XO4－是氧化剂，过氧化氢是还原剂，设X被还原的价态是x，根据得失电子数目守恒，2×(7－x)=5×2×1，解得x=2，故选项B正确。

考点：考查氧化还原反应中得失电子数目守恒等知识。

16. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气．测得产物中NO2与O2的体积比为5：1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（　　）

A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不能确定

【答案】A

【解析】试题分析：:某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由-2价升高为0价,根据NO2和 O2的分子体积比为5:1,即其分子数之比为4:1,令NO2和 O2的分子个数分别为5、1,氮原子得到的电子数为5,氧原子失去的电子为1*2*[0-(-2)]=4,二者得失电子数目不相等,根据电子转移守恒,金属元素应失去电子,金属元素的化合价升高,

考点：氧化还原反应

17. 2018年第31届奥运会在巴西里约举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述中，正确的是（　　）

A. 氯酸钾是还原剂

B. KCl既是氧化产物，又是还原产物

C. 反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol

D. 发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒

【答案】C

考点：氧化还原反应

18. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

A. 生成40.0LN2（标准状况）

B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 转移电子的物质的量为1.25mol

D. 反应中共生成0.625mol氧化物

【答案】C

【解析】试题分析：根据方程式10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑可知NaN3中N元素化合价由-1/3价升高到0价，KNO3中N元素化合价由+5价降低到0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气。根据电子得失守恒可知有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则15/16n（N2）-1/16n（N2）＝1.75mol，解得n（N2）＝2mol，则A、根据以上分析可知生成的氮气在标准状况下的体积＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，A错误；B、根据以上分析可知NaN3发生氧化反应，KNO3发生还原反应，硝酸钾被还原，B错误；C、根据以上分析可知参加反应KNO3的物质的量＝2mol×2/16＝0.25mol，其中N元素化合价由+5价降低为0价，故转移电子为0.25mol×5＝1.25mol，C正确；D、根据以上分析并结合方程式可知K2O、Na2O总物质的量＝2mol×（1+5）/16＝0.75mol，D错误，答案选C。

考点：考查氧化还原反应基本概念及有关计算

19. 向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列叙述不正确的是（　　）

A. 当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣

B. 当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣

C. 当溶液中I﹣有一半被氧化时，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1

D. 当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣）

【答案】B

【解析】试题分析：A．由于还原性：I—>Fe3+，所以当a=0.1时，二者的物质的量的比是2：1，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-，A项正确；B．当a=0.25时，二者的物质的量的比是4：5，发生的反应为2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+8Br-，B项错误；C．只有I—氧化，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-，当溶液中I—有一半被氧化时，溶液中c(I-):c(Br-)=1:1，C项正确；D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中I—都被氧化产生I2，所以根据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，D项正确；故选B。

考点：考查氧化还原畈不及电荷守恒在微粒浓度的大小比较及计算等知识。

20. 将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L．则原合金样品中镁的质量为（　　）

A. 4.8 g B. 6 g C. 9.6 g D. 12 g

【答案】C

【解析】因为Al与HCl、NaOH反应生成的H2体积一样，所以Mg与HCl反应生成的气体为11.2－6.72L=4.48L，即0.2mol，Mg——H2，所以Mg为0.2mol即4.8g，所以原合金中Mg为9.6g

21. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

【答案】C

【解析】试题分析：含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32–、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–。还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子。答案选C。

考点：本题主要是考查离子大量共存的知识。

【名师点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色；溶液的pH是多少时，溶液的离子哪些存在，Al在酸性、碱性环境都会发生反应，若酸性环境反应产生氢气，则由于HNO3有强的氧化性，不会存在NO3-。掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。

22. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol·L－1，则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出) （ ）

A. 等于2a% B. 大于2a% C. 小于2a% D. 无法确定

【答案】C

【解析】试题分析：质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L-1的NaCl溶液，设密度是ρ1，所以c=，质量分数为a%，物质的量浓度为2c mol•L-1的NaCl溶液，设密度是ρ2，质量分数是w%，所以2c=，整理得到，氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大，所以ρ1＜ρ2，即w%＜2a%，故选C。

考点：考查物质的量浓度和质量分数之间的关系计算。

23. 将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 ( )

A. 1000aρ/ (50a+m) mol/L B. aρ/ (46a+m) mol/L

C. 1000aρ/ (46a+m) mol/L D. 1000aρ/ (47a+m) mol/L

【答案】C

【解析】试题分析：钠和铝投入足量水中发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知，a mol的钠反应生成amol氢氧化钠，生成氢气0.5amol；amol氢氧化钠与amol铝恰好反应生成amol偏铝酸钠，同时生成氢气1.5amol．溶液为偏铝酸钠溶液。所以氢气的质量为（0.5amol+1.5amol）×2g/mol=4ag；所以溶液质量m（溶液）=m（金属）+m（H2O）-m（H2）=amol×23g/mol+amol×27g/mol+mg-4ag=（46a+m）g，所以溶液的体积为=mL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故选C。

【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算

【名师点晴】考查物质的量浓度的计算，难度中等，判断溶液是偏铝酸钠是解题关键，然后利用物质的量浓度定义式计算．理解物质的量浓度的概念。将物质的量均为a mol的钠和铝投入足量水中发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知，溶液为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠的物质的量为amol．根据方程式计算生成氢气的物质的量，在计算氢气质量，溶液质量为m（溶液）=m（金属）+m（H2O）-m（H2），据此计算溶液质量，利用V=，计算溶液体积，再利用c=计算溶液物质的量浓度。

24. 将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中，完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是( )

A. 100mL B. 50mL C. 25mL D. 无法判断

【答案】B

【解析】试题分析：氢氧化钠溶液，首先中和剩余的盐酸，然后才能沉淀镁离子，当加入的氢氧化钠使镁离子恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时最后溶液为氯化钠溶液。根据氯离子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×2mol·L－1=0.2mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=0.2mol，所以需4mol·L－1的NaOH溶液的最小体积为0.2mol/4mol·L－1=0.05L=50ml．选B。

考点：考查化学计算

25. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(　　)

A. 9:4 B. 1:1 C. 7:6 D. 6:7

【答案】D

【解析】试题分析：由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，故选D。

考点：考查了过氧化钠的性质和化学计算的相关知识。

第Ⅱ卷（非选择题：共40分）

26. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________．

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是_________，有关的离子方程式为_______________．

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________，有关的离子方程式为______________________________．

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的__________．

A．Cl﹣ B．NO3﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣

【答案】 (1). Cu2+、Fe3+ (2). Ag+ (3). Ag++Cl﹣=AgCl↓ (4). Mg2+ (5). Mg2++2NH3·H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ (6). B

【解析】试题分析：（1）Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，题目中此溶液无色，因此一定不含有Cu2＋和Fe3＋；(2)此沉淀不溶于硝酸，说明此沉淀为AgCl，因此说明原溶液中含有Ag＋，反应方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)加入氨水有白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2＋，此沉淀是Mg(OH)2，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋；(4)原溶液中存在Ag＋，通过离子大量共存，因此选项B正确。

考点：考查离子的检验和离子反应方程式的书写等知识。

27. 己知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去)。

请回答下列问题:

（l）这种金属离子的离子结构示意图为______；

（2）X的电子式______；

（3）B中所含化学键的类型是______；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式______。

（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式______；

②B与D反应的离子方程式为______。

（5）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为________，a-b之间的反应的离子方程式_____。

【答案】 (1). Na+ (2). (3). （极性）共价键、离子键 (4). 2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g) △H=-20akJ/mol (5). Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH (6). OH-+HCO3-=CO32-+H2O (7). Na2CO3，NaCl (8). CO32-+H+=HCO3-

【解析】E、X为空气中常见气体，A为含金属离子的淡黄色固体化合物，能与水反应生成E与B，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则A为Na2O2，E为O2，B为NaOH，B与X可以连续反应，可推知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。

(l)A中金属离子为Na+，离子结构示意图为：，故答案为：；

(2)X为CO2，其电子式为：，故答案为：；

(3)B为NaOH，含有离子键、共价键；常温常压下，7.8g Na2O2与足量的水充分反应放出热量a kJ，2mol Na2O2完全反应方程式的热量=a kJ×=20a kJ，反应的热化学方程式为：2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20a kJ/mol，故答案为：离子键、共价键；2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20a kJ/mol；

(4)①碳酸钠也可转化为氢氧化钠，该转化的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

②氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

(5)根据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之比=3：2，所以溶液中还存在NaOH，说明原溶液中为NaOH、Na2CO3，结合方程式可知，溶液中n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：2，故a点是氢氧化钠前后与盐酸反应碳酸钠未反应，a点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl，b点时，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，则a-b之间的反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，故答案为：Na2CO3和NaCl；CO32-+H+=HCO3-。

点睛：本题考查了无机物推断，涉及核外电子排布、电子式、热化学方程式、离子浓度大小比较等知识点，(5)为易错点，清楚发生的反应判断原溶液中溶质及物质的量关系是关键。

28. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2 。

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________。

（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。

（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。

【答案】 (1). +3价 (2). 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 (3). 2:1 (4). O2 (5). 6．02×1023（或NA） (6). C (7). KHCO3 (8). H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染

【解析】试题分析：（1）根据化合价规则判断NaClO2中Cl的化合价为+3价。

（2）根据题给信息知氯酸钠、二氧化硫和稀硫酸反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，利用化合价升降法结合原子守恒配平，该反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。

（3） 步骤二反应中，二氧化氯转化为NaClO2，氯元素的化合价由+4价降低为+3价，得电子，作氧化剂，1molClO2得到1mol电子，H2O2中氧元素的化合价由-1价升高为0价，失电子，作还原剂，1molH2O2失去2mol电子，利用电子守恒判断氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，该反应中氧化产物是O2。

（4）利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平，该反应的离子方程式为5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，转移的电子数为4e－，则有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为6．02×1023（或NA）。

（5）A．1molCl2得到2mol电子； B．1molH2O2 得到2mol电子；C．1molClO2得到5mol电子；D．1molO3得到2mol电子，消毒效率最高的是ClO2，选C。

（6）根据反应：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑结合原子守恒判断生成物A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，没有污染。

考点：考查氧化还原反应

29. 目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题：

（1）铁在周期表中的位置是________________。

（2）请写出该反应的化学方程式：_____________________________。

（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________。

（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：

①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

②当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mlNO。

则a =___________，b =______________。

【答案】 (1). 第四周期 第Ⅷ 族 (2). 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ (3). 2Al+Fe2O 3Al2O3 + 2Fe (4). Fe2+ (5). Fe2+ Fe3+ (6). Fe3+ (7). Pt (8). 0.012 (9). 0.02

【解析】试题分析：：（1）Fe的原子序数为26，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为2，则位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族，故答案为：第四周期，第Ⅷ族；

（2）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑（3）铝和铁的氧化物反应生成氧化铝和Fe，反应为2Al+Fe2O3Al2O3 + 2Fe。（4）①随HNO3用量的增加，硝酸不足，发生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，金属离子为Fe2+，残留固体成分为Fe、Pt；若硝酸与Fe恰好发生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，金属离子为Fe2+，残留固体成分为Pt；在上述反应基础上，再加硝酸，发生3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，则金属离子为Fe2+Fe3+，残留固体成分为Pt；若亚铁离子恰好被氧化，则发生3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，则金属离子为Fe3+，残留固体成分为Pt；②x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，则物质的量均为0.25amol，由电子守恒可知，0.25a×2+0.25a×3=0.112/22.4×（5-2），解得a=0.012，由N原子守恒可知b=0.25×0.012mol×2+0.25×0.012mol×3+0.112/22.4=0.02。

考点：氧化还原反应的计算，化学方程式的计算，铁的化学性质，有关混合物的计算

2019年高二下学期化学期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项正确）

1．下列物质中，属于强电解质的是

A．氨水 B． 硫酸C． 乙酸 D．葡萄糖

2. 下列有关说法中正确的是

A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3

B．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物

C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多

D．常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应

3. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是

A．使用适当的催化剂不改变反应速率 B．降低压强能提高反应速率

C．升高温度能提高反应速率 D．改变压强对反应速率无影响

4. 同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是

A．盐酸>醋酸 B．醋酸>盐酸 C．盐酸=醋D．无法判断

5. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10 ，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HX、HY、HZ B.HX、HZ、HY C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX

6．体积均为1 L的下列溶液中，阴离子个数最多的是

A．0.1mol·L—1 NaCl B. 0.1mol·L—1NH4NO3

C．0.1mol·L—1 NaOH D. 0.1mol·L—1Na2CO3

7. 在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是

A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体

C．加入少量KCl固体D．加入少量稀H2SO4

8. 下列说法中正确的是

A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量

B.不需要加热就能发生的反应是放热反应

C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能，也能转化为电能

D.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

9. 下列有关说法，正确的是

A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质

B．Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸

C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同

10. 下列离子方程式中，不正确的是

A．向FeCl2溶液中通入Cl2 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ

B．FeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

D．钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)word/media/image31_1.png2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

12. 一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入

12份试卷合集浙江省丽水市XX名校高中2019年高二下学期化学期末模拟试卷