学业分层测评(三) 物质的量的单位——摩尔

(建议用时：45分钟)

[学业达标]

1．下列说法中，不正确的是(　　)

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子

C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol

D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称

【解析】　构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A错误；0.012 kg 12C所含的粒子数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B正确；1 mol任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的名称，D正确。

【答案】　A

2．下列说法正确的是(　　)

A．NaOH的摩尔质量是0.040 kg·mol－1

B．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等

C．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1

D．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量

【解析】　摩尔质量若是以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于物质的相对分子(或原子)质量，A项NaOH的摩尔质量是0.040 kg·mol－1，即40 g·mol－1，正确；B项中1 mol H2的质量为2 g，而它的相对分子质量为2，单位不同，错误；C项中1 mol H2O的质量为18 g，错误；D项当任何粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，错误。

【答案】　A

3．下列物质中，摩尔质量最大的是(　　)

A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4

C．54 g Al D．1 g CaCO3

【解析】　本题考查的是摩尔质量的大小，不是质量的大小，故对于纯净物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量在数值上与其相对分子(或原子)质量相等，A、B、C、D中4种物质的摩尔质量分别为18 g·mol－1、98 g·mol－1、27 g·mol－1、100 g·mol－1，摩尔质量最大的是D项。

【答案】　D

4．下列关于摩尔质量叙述中正确的是(　　)

A．1 mol CO的质量是28 g·mol－1

B．硫酸根离子的摩尔质量是98 g

C．Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1

D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－1

【解析】　本题主要考查摩尔质量、质量、相对分子质量的单位。

【答案】　C

5．下列说法不正确的是(　　)

A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8

C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023

D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g

【解析】　H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。

【答案】　D

6．a g NH3中含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为(单位为mol－1)(　　)

A. B.

C. D.

【解析】　NH3的摩尔质量为17 g·mol－1，每个NH3中含有三个氢原子，故有：＝，则NA＝。

【答案】　B

7．下列物质中所含分子物质的量最多的是(　　)

A．44 g CO2

B．1.5 mol H2

C．64 g SO2

D．3.01×1023个硫酸分子

【解析】　A项，44 g CO2的物质的量是44 g÷44 g·mol－1＝1 mol；C项，64 g SO2的物质的量是64 g÷64 g·mol－1＝1 mol；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023 mol－1)＝0.5 mol，故选B。

【答案】　B

8．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为(　　)

A．5×1019个 B．5×1022个

C．2.5×1022个 D．2.5×1019个

【解析】　n(C)＝＝ mol，则含有碳原子个数为 mol×6.02×1023 mol－1≈5×1019个。

【答案】　A

9．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为________mol。

(3)1.204×1023个NH的物质的量为________mol，质量为________g。

【解析】　(1)n(OH－)＝＝＝1 mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17 g/mol。　

(2)n(H2O)＝＝＝0.5 mol，所有原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol，每个水分子含10个电子，0.5 mol H2O中所含电子的物质的量为0.5 mol×10＝5 mol。

(3)n(NH)＝＝0.2 mol，

m(NH)＝n·M＝0.2 mol×18 g/mol＝3.6 g。

【答案】　(1)1　17 g/mol

(2)0.5　1.5　5

(3)0.2　3.6

10．在一定条件下，有下列物质：

①8 g CH4，②6.02×1023个HCl分子，③2 mol O2。

按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：

(1)摩尔质量____________________________________________________；

(2)物质的量____________________________________________________；

(3)分子数目____________________________________________________；

(4)原子数目____________________________________________________；

(5)质量________________________________________________________。

【解析】　(1)摩尔质量分别是16 g/mol,36.5 g/mol,32 g/mol，故顺序是①<③<②。

(2)8 g CH4的物质的量：

n(CH4)＝＝＝0.5 mol，

6．02×1023个HCl分子的物质的量：

n(HCl)＝＝＝1 mol，

故顺序是：①<②<③。

(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。

(4)原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol；②中，1 mol×2＝2 mol；③中，2 mol×2＝4 mol。故顺序是②<①<③。

(5)1 mol HCl的质量是36.5 g,2 mol O2的质量是64 g，故顺序是①<②<③。

【答案】　(1)①<③<②　(2)①<②<③

(3)①<②<③　(4)②<①<③　(5)①<②<③

[能力提升]

11．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是(　　)

①所含的分子数目之比为1∶1

②所含的氧原子数目之比为1∶1

③所含的原子总数目之比为2∶3

④所含的碳原子数目之比为1∶1

A．①② B．②③

C．①②④ D．①③④

【解析】　CO和CO2的物质的量相等，则含有的CO和CO2的分子数目也相等，则①正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误。CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确。物质的量相等的CO和CO2，碳原子数目之比是1∶1，④正确。

【答案】　D

12．(1)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________，A的相对原子质量是________，ACl2的化学式是________________。

【解析】　(1)据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，将1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g·mol－1，Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。

(2)19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl－，即19 g某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol，则M＝＝＝95 g·mol－1，A的相对原子质量为95－35.5×2＝24，即ACl2为MgCl2。

【答案】　(1)62 g·mol－1　16　0.1 mol

(2)95 g·mol－1　24　MgCl2

2018版高中化学 第一章 从实验学化学 学业分层测评3 物质的量的单位 - 摩尔 新人教版必修1