高一上学期第三次月考化学试卷（A卷）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共30题；共61分)

1. （2分） 能说明一定是金属元素的事实是（ ）              

A . 在化合物中只有正价没有负价的元素    

B . 原子最外层只有1个电子的元素    

C . 在化学反应中能失去电子的原子    

D . 能跟非金属反应的物质    

2. （2分） (2017高一上·乐山期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（ ）

A . 装置①可用于检查装置的气密性    

B . 装置②可用于除去CO中混有的少量CO2    

C . 装置③可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸    

D . 装置④可用于排空气收集CO    

3. （2分） (2017·崇明模拟) 有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6 ， 其发烟过程中的化学反应如下：

①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn   ②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C

下列有关叙述不正确的是（ ）

A . 反应①是铝热反应    

B . 反应②是置换反应    

C . C2Cl6属于卤代烃    

D . 氧化性：Al＜Zn＜C    

4. （2分） 据北京市园林局的不完全统计，城八区范围内共有11000余株行道树、149万余株绿篱、色块等灌木、近20万平方米草坪遭受严重盐害或死亡，直接影响了2008年“绿色奥运”开展．我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂．下列说法正确的是（ ）

A . 葡萄糖酸钠是非电解质    

B . 传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用    

C . 大量使用传统的氯化钠融雪剂会造成植物枯死    

D . 传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化    

5. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）

A . H2+F2═2HF    

B . 3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2    

C . NaOH+HCl═NaCl+H2O    

D . 4HNO3  2H2O+4NO2↑+O2↑    

6. （2分） (2017高二上·孝感期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA

B . 25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NA

C . 常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.2 NA

D . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ， 在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA

7. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 如表实验装置或操作正确的是（ ）

A . A     

B . B      

C . C       

D . D    

8. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 配制100mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（ ）

A . 100mL容量瓶      

B . 100mL集气瓶      

C . 100mL烧瓶      

D . 100mL滴瓶    

9. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B . Al3＋、NO3-、Cl－、CO32-、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D . 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

10. （2分） 下列有关胶体的说法正确的是（ ）

A . 胶体是纯净物，氢氧化铁胶体带正电

B . 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C . 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D . 胶体属于介稳体系

11. （2分） (2016高一上·北京期中) “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀（ ）

A . ①④⑥    

B . ②③④    

C . ②③⑤    

D . ①⑤⑥    

12. （2分） (2018高一上·衢州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

B . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C . 氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O

D . NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

13. （2分） (2020高三上·双辽期末) 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是（ ）

A . NaClO2的漂白原理与SO2相同    

B . 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3    

C . 反应II中H2O2做氧化剂    

D . 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行    

14. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列说法正确的是（ ）

A . 由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物

B . 由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣ ， 可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣

C . 由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4 ， 可知酸性H2S＞H2SO4

D . 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液

15. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列离子方程式正确的是（ ）

A . 实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

B . 氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2O

C . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

D . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

16. （2分） (2018高一上·南宁期中) 向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法错误的是（ ）

A . 标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同

B . 向甲容器中通入一定的N2 ， 使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3

C . 将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol

D . 同温同压下，两容器中气体质量相同

17. （2分） (2019高三上·山西月考) 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ． 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀：过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）

A . 至少存在3种离子    

B . Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol／L    

C . SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在    

D . CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在    

18. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）

A . 22.4L O2所含的原子数目为NA       

B . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA    

C . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA       

D . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol    

19. （2分） (2016高二下·吉林期中) 为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（ ）

A . 苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液    

B . 乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液    

C . 乙烷（乙烯）：溴水，洗气    

D . 苯（溴）：稀NaOH溶液，分液    

20. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（ ）

A . 2：1    

B . 1：2    

C . 4：1    

D . 1：4    

21. （2分） (2018高三上·怀化期中) 己知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是（ ）

A . 上述两个反应都是置换反应    

B . ①中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应    

C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1    

D . 氧化性由强到弱的顺序为：Br2>Cl2>KClO3    

22. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）

A . K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣    

B . SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+    

C . Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣    

D . H+、Na+、NO3﹣、Fe2+    

23. （2分） (2015高一上·上饶月考) 要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+ ， 应选择的试剂是（ ）

A . 氯气    

B . NaOH    

C . 铁粉    

D . 氨水    

24. （2分） (2017高一上·延安期中) 下列物质中，存在着氯离子的是（ ）

A . 氯酸钾溶液    

B . 次氯酸钠溶液    

C . 液氯    

D . 氯水    

25. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA    

B . 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA    

C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA    

D . 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA    

26. （3分） (2015高一上·江都月考) 同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）

A . 体积比为1：1    

B . 体积比为11：7    

C . 原子数比为22：21    

D . 密度比为11：7    

27. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 碘在地壳中主要以NaIO3 ， 的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）

A . 用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉﹣KI试纸会变蓝

B . 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HCl

C . 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl＞I＞IO

D . 途径Ⅱ中若生成1 mol I，则反应中转移的电子数为10NA

28. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）

A . Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸    

B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液    

C . NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸    

D . 石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸    

29. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的是（ ）

A . 22 g 2H218O中含有的质子数为10NA

B . 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA

C . 0.1 mol/L的NaF溶液中所含F﹣的数目小于0.1NA

D . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子

30. （2分） (2016高三上·岐山期中) NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为（ ）

A . 224mL    

B . 336mL    

C . 448mL    

D . 672mL    

二、 非选择题 (共9题；共32分)

31. （4分） (2017高一上·西湖期中) 实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm﹣3、质量分数36.5%．

（1） 将________L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）．

（2） 取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是________mol/L．

（3） 向已配制的1mol•L﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为多少？________通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？________．

32. （1分） 用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O． ________

33. （1分） (2016高一上·潮南期中) 10ml0.3mol/l H2SO4加入20ml的Ba（OH）2溶液中和后溶液呈中性，则Ba（OH）2的物质的量浓度是________．

34. （1分） 因为BaSO4难溶，难于利用，所以工业上常将BaSO4 转化成BaCO3后，再将其制成可溶性钡盐．现有足量的BaSO4 悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaSO4 转化成BaCO3 ， 写出该反应的离子方程式： ________

35. （6分） (2017高一上·岐山期中) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）  CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生________反应；浓H2SO4作________剂，具有________性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了________mol 电子，生成________ L SO2（标准状况）气体．

36. （5分） 在盛有淀粉KI溶液（用H2SO4酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变在蓝色，这是因为________的缘故，相应的离子方程式为________．在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为________的缘故，相应的离子方程式为________．对比上述两组实验所得结果，可得出ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序为________．

37. （3分） 有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成．

根据上述现象判断：

（1） 白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________．

（2） 请写出上述实验③中有关反应的离子方程式________．

38. （8分） (2018高三上·周口开学考) 回答下列问题（填序号）：

（1） 下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是________。（用序号填写）

（2） 今欲用NaOH固体配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：

A．配制该溶液应选用 ________mL容量瓶。

B.用托盘天平称取 ________g固体NaOH。

C.将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。

F．配制好的溶液________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

39. （3分） (2016高一上·汉中期中) 根据所学知识完成题目：

（1） 30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．

（2） 已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L﹣1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol•L﹣1．

参考答案

一、 选择题 (共30题；共61分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、答案：略

26-1、

27-1、

28-1、

29-1、

30-1、答案：略

二、 非选择题 (共9题；共32分)

31-1、答案：略

31-2、

31-3、

32-1、答案：略

33-1、答案：略

34-1、答案：略

35-1、答案：略

36-1、答案：略

37-1、答案：略

37-2、答案：略

38-1、答案：略

38-2、答案：略

39-1、

39-2、

高一上学期第三次月考化学试卷（A卷）