常见沉淀

　　白色：BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/Zn(OH)2

　　Fe(OH)2

　　蓝色：Cu(OH)2

　　浅黄色：AgBr

　　红褐色：Fe(OH)3

沉淀鉴别

　　Cu(OH)2蓝色沉淀　Fe(OH)3红褐色沉淀　AgBr淡黄色沉淀　AgI ,Ag3PO4黄色沉淀　CuO 黑色沉淀　Cu2O 红色沉淀　Fe2O3 红棕色沉淀　FeO 黑色沉淀　FeS2 黄色沉淀　PbS 黑色沉淀　FeCO3 灰色沉淀　Ag2CO3 黄色沉淀　AgBr 浅黄色沉淀　AgCl 白色沉淀　Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀　BaCO3白色沉淀 （且有CO2生成）　CaCO3白色沉淀 （且有CO2生成）　BaSO4白色沉淀　不溶的碳酸盐白色沉淀 （且有CO2生成）　不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）　Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀　）

相关口诀

　　钾 钠 铵盐 硝酸盐 均可溶

　　盐酸盐 银不溶

　　硫酸盐 钡不溶

　　白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2

　　蓝色沉淀: Cu(OH)2

　　红褐色沉淀: Fe（OH）3

　　不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶

　　溶解性口诀一

　　钾钠铵盐溶水快 ， ①

　　硫酸盐除去钡银铅钙。 ②

　　氯化物不溶氯化银，

　　硝酸盐溶液都透明。 ③

　　氢氧根多溶一个钡 ④

　　口诀中未有皆下沉。 ⑤

　　注：

　　①钾钠铵盐都溶于水；

　　②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙 硫酸银微溶也是沉淀）；

　　③硝酸盐都溶于水；

　　④碱性物质中除了钾离子 钠离子 铵离子 锂离子 还有钡离子也可溶

　　⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；

　　溶解性口诀二

　　钾、钠、铵盐、硝酸盐；

　　氯化物除银、亚汞；

　　硫酸盐除钡和铅；

　　碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

　　说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

　　溶解性口诀三

　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；

　　硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

　　多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

　　溶解性口诀四

　　钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）

　　盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）

　　再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）

　　其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）

　　只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）

　　最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）

　　另有几种微溶物，可单独记住。

　　溶解性口诀五　（适合初中化学课本后面的附录）

　　钾钠铵盐硝酸盐①

　　氢氧根多钡离子②

　　硫酸盐除钡钙银③

　　碳酸溶氢钾钠铵④

　　生成沉淀氯化银⑤

　　溶解性口诀六（初学记忆）

　　不是沉淀物……我们初中的口诀是

　　钾【化合物】、钠【化合物】、铵【铵根】、硝【硝酸盐】都可溶

　　氯化物里银不溶

　　硫酸盐里钡不溶

　　解释

　　①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水

　　②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水

　　③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶

　　④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶

　　⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水

　　初中常用溶解性口诀（溶解性口诀七）

　　铵钾钠钡氢氧溶①

　　碳酸只溶铵钾钠②

　　所有硝酸都能溶③

　　盐酸只有银不溶④

　　硫酸只有钡不溶⑤

　　解释

　　①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。

　　②碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。

　　③所有带硝酸根的都能溶于水。。

　　④带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法）

　　⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。

　　适合高中使用的口诀：

　　碳酸只溶钾钠铵；（碳酸盐里钾钠铵盐易溶）

　　氢氧多溶了钡的碱。（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子）

　　硫酸不溶钡和铅；（硫酸盐里钡和铅不溶）

　　三价碳酸天地间。（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀，即上天和入地）

　　还是氢氧人水性好，

　　水底忍渴好几年。（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底，忍渴指还生成了水）

　　氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶）

　　硝酸大度溶万金。（硝酸盐都易溶）

　　溶解性口诀八

　　钾钠铵盐均可溶；硝盐入水无影踪。

　　难溶硫酸铅和钡；还有氯化银亚汞。

　　至于磷酸碳酸盐；绝大多数均难溶。

　　溶解性口诀九

　　钾钠铵盐均可溶；硝盐遇水影无踪。

　　硫盐不溶铅与钡；氯物不溶银亚汞。

　　碳酸与磷酸，钾钠铵才溶。

常见的酸根离子有：

　　碳酸根CO3 -2价 碳酸氢根HCO3 -1价 硫离子常显 -2价
　　硫酸根SO4 -2价  亚硫酸根SO3 -2价 磷酸根PO4 -3价
　　磷酸氢根HPO4 -2价 磷酸二氢根H2PO4 -1价 高锰酸根MnO4 -1价
　　锰酸根MnO4 -2价 氯离子常显 -1价 氯酸根ClO3 -1价
　　亚氯酸根ClO2 -1价 次氯酸根ClO -1价 高氯酸根ClO4 -1价 
　　硝酸根NO3 -1价 亚硝酸根NO2 -1价 碘酸根IO3 -1价
　　硼酸根BO3 -3价 钨酸根WO4 -2价 硅酸根SiO3 -2价
　　硒酸根SeO4 -2价 铬酸根CrO4 -2价 二铬酸根Cr2O7 -2价
　　铁酸根FeO2 -1价 高铁酸根FeO4 -2价 铝酸根AlO3 -3价
　　偏铝酸根AlO2 -1价 氢氰根CN -1价 草酸根C2O4 -2价

初中课本常见：

碳酸根CO3 -2价， 硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3-2价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价。

几种重要阳离子的检验

　　（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 
　　（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 
　　（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 
　　（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 
　　（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 
　　（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。 
　　（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 
　　（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 
　　（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 
　　（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

几种重要的阴离子的检验

　　（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 
　　（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 
　　（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 
　　（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 
　　（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 
　　（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 
　　（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 
　　（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 
　　（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 
　　（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 
　　（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

几种重要有机物的检验

　　（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。 
　　（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 
　　（3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。 
　　（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。

用一种试剂或不用试剂鉴别物质

　　用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。 
　　不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： 
　　①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。 
　　②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。您好，欢迎您阅读我的文章，本WORD文档可编辑修改，也可以直接打印。阅读过后，希望您提出保贵的意见或建议。阅读和学习是一种非常好的习惯，坚持下去，让我们共同进步。

化学常见常见沉淀与溶解性口诀