高一年级第二学期第一次模块检测

化 学 试 题（B卷）

第I卷 选择题

每个小题只有一个答案，每题2分，共50分 。

1、第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是(　　)

A．原子序数116　　 B．中子数177

C．核外电子数116 D．相对原子质量293

2、下列反应属于放热反应的是(　　)

A．锌与盐酸反应 B．C与CO2共热

C．碳酸钙的分解 D．反应物的能量低于生成物的能量的反应

3、反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，30s后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为(　　)

A．v(D)＝3.6 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1

C．v(B)＝0.030 mol·L－1·s－1 D．v(A)＝0.060 mol·L－1·s－1

4、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1HO与DO的相对分子质量都近似为20

5、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(　　)

A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料 D．半导体材料

6、5种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

下列说法正确的是(　　)

A．L、T形成的简单离子核外电子数相等B．R为非金属元素Be

C．X单质在纯氧中燃烧时有淡蓝色火焰 D．离子半径大小：r(M3＋)>r(T2－)

7、下列化学用语说法正确的是(　　)

A．F－的离子结构示意图：

B．NaCl是化学式，不是分子式

C． 二氧化碳的电子式是：

D．6个中子的碳原子的核素符号： C

8、W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是(　　)

A．W、Y可形成两种不同的化合物

B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

C．W的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物强

D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

9、有关化学键的叙述错误的是(　　)

A．所有物质中都含有化学键 B．离子化合物中一定含有离子键

C．共价化合物中一定含有共价键 D．离子化合物中可能含有共价键

10、下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是(　　)

A．H2O和HNO3 B．NaCl和NO2

C．CaF2和CsCl D．Cl2和O2

11、已知原子序数小于18的元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径：A>B>D>C B．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋

C．原子序数：d>c>b>a D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C

12、下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)

A．元素周期表有7个主族和8个副族 B．0族元素的原子最外层都有8个电子

C．元素周期表有7个周期 D．短周期指第1、2周期

13、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列达到平衡状态的标志是(　　)

A．达到化学平衡时v正(NH3)：v逆(O2)=4：5

B．单位时间内生成4 mol NO的同时，消耗4 mol NH3

C．NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6

D．单位时间里生成4 mol NO的同时生成6 mol H2O

14、下列排列顺序正确的是(　　)

①热稳定性：H2O>HF ②原子半径：Na>Mg>Al

③酸性：HClO>H2SO4>H3PO4 ④非金属性：C<N

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

15、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，下列变化不属于化学反应的是(　　)

A．氯化铵分解 B．石墨在高温下转化为金刚石

C．NaCl熔化 D．氯气溶于水

16、对四种元素G、L、M、R的单质进行如下实验：

根据表中所给的实验结果，判断这四种元素金属活动性由强到弱的顺序正确的是(　　)

A．L、G、R、M B．G、L、M、R C．L、G、M、R D．L、R、G、M

17、下列有关化学反应的说法中正确的是（ ）

A．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．放热反应在常温下一定很容易发生

18、在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是

①升温 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末⑤加压

A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④

19、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说 B．发现元素周期律

C．提出分子学说 D．发现氧气

20、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）

A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大

C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化

21、利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，为了加快反应速率，可以采取的措施是（）

A．加入少量的水 B．用锌粉代替锌粒

C．改用相同浓度的盐酸 D．降低温度

22、下列元素非金属性最强的是（ ）

A. Na B. Al C. N D. Ne

23、已知某元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H4XO4,则其气态氢化物分子式为（ ）

A.H3X B.H2X C. XH4 D. XH2

24、下列说法正确的是（ ）

A.向燃烧的炭中加入KClO3固体，燃烧更旺，KClO3作催化剂

B.工业上将矿石粉碎，增加了接触面积，加快反应

C.对于合成氨反应，延长时间有利于氨气的制备

D.恒温恒容，向合成氨反应的容器中通氖气，压强变大，反应加快

25、元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，从该图中获取的以下信息错误的是（ ）

A．该元素的名称是铁

B．该元素的原子序数为26

C．该元素在地壳中的含量为55.85%

D．该元素的元素符号为Fe

第II卷（共50分）

26、（10分）下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题

①H2O2　②MgCl2　③NH4Cl　④H2SO4

(1)这些物质中，只含共价键的是__________。

(2)只含离子键的是______。

(3)既含共价键又含离子键的是______。

(4)属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是______。

27、（14分）如下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑧的元素符号是________(填写元素符号)。

(2)表中最活泼的金属是____(填写元素符号)，该元素在周期表中的位置是 。

(3)写出①、③、④最高价氧化物对应的水化物两两反应的化学方程式

(4)能比较⑦、⑧非金属性的强弱的方法有 .

A.⑦的单质为固体，⑧的单质为气体

B.⑦的气态氢化物稳定性比⑧的差

C.⑧的单质能从含⑦的简单离子的盐溶液中将⑦的单质置换出来

(5)③、⑦两种元素形成的化合物的化学式为 ，⑦的气态氢化物的电子式为 。

28、（14分）A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。

(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A_______，B_______，C______，D________。

(2)画出D的离子结构示意图________。

(3)由这四种元素中的某些组成的四核18电子的分子为______，四核10电子的分子是______。

29、(12分)将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A(s)＋B(g) 3C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则

(1)用物质B表示的反应速率为________。

(2)增加A的用量，化学反应速率会________（增加、减小、不变）；升高温度，化学反应速率会_____（增加、减小、不变）；要想减小反应速率，可以采取的措施有 （任填一项）。

(3)2 s时物质B的浓度为________。

(4)对于该反应，说明反应达到化学平衡状态的有 。

A.生成1molB，同时生成1molC B. 3v(B)=v(C)

C. 气体的总质量不变时

高一年级第二学期第一次模块检测

化 学 试 题（B卷）

参考答案：DADCD ABCAB BCABC CADBA BCCBC

26、（10分）(1)①④　(2)②　(3)③　(4)②③ ①④

27、（14分）(1)Cl（1分）　(2)Na（1分）　 第3周期IA族

(3)Al(OH)3＋3HNO3===Al(NO3)3＋3H2O

Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

(4)BC （5）Na2S（1分） （1分）

28、(14分)(1)H　C　N　O　(2)　(3)H2O2　NH3

29、(12分)(1)0.1 mol·L－1·s－1

(2)不变 增加 降温或减压（或增大体积）或降低浓度。

(3)0.8mol·L－1

(4)C

2019年德州市第二中学高一下学期月考试题（B卷）