1.3 化学中常用的物理量――物质的量

第一课时

【阅读】联想·质疑，了解“物质的量”这一概念引入的意义。

【填写】阅读“一、物质的量及其单位――摩尔”，填写下列内容：

一、 物质的量及其单位――摩尔

1. 物质的量

（1）是国际单位制的七个基本 之一，符号

（2）意义：是表示 的集体

（3）单位： ，简称 ，符号

注意：① 作为物质的量单位，这一单位只适用于 ，不适用于宏观物质。

②使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。或者用化学式来表示。

【思考】判断下列说法是否正确

（A）1摩尔氧 （B）1摩尔氧原子

（C）2摩尔分子氢 （D）3摩尔水

（E）0.5摩尔二氧化碳

【思考】1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【填写】2.阿伏加德罗常数

（1）国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与 相同，约为 个

（2）符号：

（3）NA＝

（4）单位：

（5）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、离子数（N）之间的关系式

【练习】⑴9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？

⑵0.5mol铁原子的个数是多少？

⑶1.806×1024个水分子的物质的量为3mol，则阿伏加德罗常数NA为多少？

【思考并填写】迁移·应用

【练习】1.下列说法是否正确

⑴1molNa+中含有NA个钠离子 （ ）

3407高一化学物质的量测试题