第四章单元训练

一、单选题

1．将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a=1.75 B. b=0.5

C. 原溶液中Al3+与Fe2+的物质的量之比为1：2

D. 最后得到的沉淀为Fe(OH)3

2．已知下述三个实验均能发生化学反应。

下列判断正确的是 (　　)

A. 上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

B. 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C. 实验①和③中的铁钉只作还原剂

D. 实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

3．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是

A. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

B. 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐

C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3

D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油

4．下列有关说法正确的是 （ ）

A. 因HF与SiO2反应所以氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

5．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）

A. 在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落

B. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与水反应是一个放热反应且有O2生成

C. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，边加边振荡，即可得到白色Fe(OH)2沉淀

D. 向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体

6．将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的400mL 0.1mol•L﹣1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（　　）

A. 0.1 mol•L﹣1 B. 0.2 mol•L﹣1 C. 0.4 mol•L﹣1 D. 0.8 mol•L﹣1

7．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(　　)

A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲、乙中都是铝不足

8．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ）

①a mol ②b mol ③mol ④mo l ⑤0 mol ⑥（4a-b）mol

A. ①②③④⑤⑥ B. 只有①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. 只有①④⑤

9．利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 ( )

10．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是 ( 　　 )

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

D. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

11．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（ ）

A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

C. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 D. Al2O3可溶于强酸强碱，可用作耐火材料

12．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定还原产物只有NO），向反

应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，当滴加到 V mL时，得到沉淀质量恰好为最

大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是 （　　）

A. 沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g

B. 恰好溶解后溶液中的NO3－离子的物质的量为bV mol

C. 反应过程中转移电子的物质的量为mol

D. 参加反应硝酸的物质的量为()mol

13．下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（　　）

A. Na和O2 B. AlCl3和NaOH C. NaOH和CO2 D. Na2O2和CO2

14．将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

A. 镁和铝的总质量为9 g

B. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

C. 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸

D. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

15．药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是

A. 碳酸氢钠俗称小苏打

B. 两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存

C. 烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状

D. 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同

16．下列叙述正确的是

A. Cl2具有漂白性，可使品红溶液褪色

B. Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价

17．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A. 工业上常用硅单质制造光导纤维

B. 氯气与石灰乳反应能得到漂白粉

C. 常温下，浓硫酸可以用铁质容器盛放

D. 明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

18．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

B. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管

C. Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率

D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

19．下列试剂的保存方法错误的是（ ）

A. 实验室少量的钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

C. 氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中 D. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

20．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，不能有效鉴别真假的是

A. 在空气中灼烧看表面是否变黑 B. 利用阿基米德原理测密度

C. 用手掂量轻重 D. 滴一滴硝酸在金币的表面，观察现象

二、多选题

21．已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）

A. a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多

B. c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

C. a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D. d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

三、填空题

22．将一定质量的铁粉加入装有100 mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应。试回答:

（1）容器中剩余mg铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

①所得溶液中溶质的化学式为__________。

②原稀硝酸的物质的量浓度为__________。

（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中剩余铁粉ng。

①此时溶液中溶质的化学式为__________。

②m-n的值为_______(精确到0.1)。

23．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

A为常见金属单质，将D的浓溶液滴入沸水中可以得到E为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：

（1）写出物质F、试剂X的化学式_______________、________________。

（2）B、F都可用于工业上冶炼金属铁，用B为原料冶炼铁的原理（用化学方程式表示）是_________________________________________，若有1.5 mol B参加反应，转移电子的物质的量是__________________；写出F的另一种用途__________________。

（3）用离子方程式表示上述流程中的变化：A→C_____________，D→E______________。

（4）制造电路板工艺中，用 D溶液刻蚀铜箔，用离子方程式表示该反应原理：____________。

（5）在D溶液中加入Na2O2，恰好使D转化为E，写出该反应的离子方程式：_______________。

24．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________(填操作名称),此操作需要用到的玻璃仪器____________、_____________、____________。

（2）沉淀B的成分是_________(填化学式，下同)，沉淀C的成分是____________；

（3）写出生成溶液D的离子方程式______________________；

（4）物质M转化为铝的化学方程式为______________________；溶液D中通入过量CO 2生成沉淀F的离子方程式为______________ 。

25．向20 mL1 mol·L－1 AlCl3溶液中滴入1 mol·L－1NaOH溶液时，沉淀物质的量（mol）与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：

(1)图中A点表示的意义是__________________________，B、C点数值比为__________。

(2)图中OA段发生反应的化学方程式可表示为：________________________________，AC段发生反应的化学方程式可表示为：_________________________________________，往C点对应溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为：_________________________。

(3)A点对应的沉淀的物质的量为_________mol。

26．完成下反应的化学方祝式或离子方程式:

（1）铝与黑色铁的化合物（有磁性）反应_____________。

（2）工业上制粗硅的反应____________。

（3）硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式____________。

（4）用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的离子方程式：____________。

27．铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验。

（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是___________（填字母号）。

a .该反应需在高温下发生，所以该反应吸热

b.因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来

（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是______________________________________。

（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有______________________。

②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是_________________________________。

③ii中生成O2的化学方程式是______________________________。进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O4

28．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直至－3价。某同学取一定量铝、铁混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

试回答下列问题：

(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________。

(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______________；上述CD段说明溶液中_______结合OH－的能力比_____强（填离子符号）。

(3)B与A的差值为___________mol。

(4)B点对应的沉淀的物质的量为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积__mL。

唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。

一般说来，“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。杨士勋（唐初学者，四门博士）《春秋谷梁传疏》曰：“师者教人以不及，故谓师为师资也”。这儿的“师资”，其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。《韩非子》也有云：“今有不才之子……师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“教师”，因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。

与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也要追溯至宋元时期。金代元好问《示侄孙伯安》诗云：“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。清代称主考官也为“老师”，而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。可见，“教师”一说是比较晚的事了。如今体会，“教师”的含义比之“老师”一说，具有资历和学识程度上较低一些的差别。辛亥革命后，教师与其他官员一样依法令任命，故又称“教师”为“教员”。

必修一第四章单元训练参考答案

1．C2．C3．A4．A5．B6．D7．B8．C9．D10．C11．A12．B13．D14．B15．A16．C17．A18．C19．C20．C

21．BD

22． Fe(NO3)2 0.8 mol·L-1 FeSO4 5.0

23． Fe2O3 Cl2 12mol 红色油漆涂料（或其他合理答案） Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑ Fe3+ +3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+ 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ 4Fe3+＋6Na2O2＋6H2O＝4 Fe(OH)3＋3O2↑＋12Na+

24． 过滤 漏斗 玻璃棒 烧杯 SiO2 Mg(OH)2和Fe(OH)3 Al3+ + 4OH－====[Al(OH)4]－或Al3+ + 4OH-====AlO2- + 2H2O 2Al2O3 4Al+3O2↑ [Al(OH)4]－ + CO2 ==Al(OH)3↓+ HCO3－ 或AlO2- + CO2 + 2H2O====Al(OH)3↓+ HCO3-

25． 生成最大量的氢氧化铝沉淀 3:4 AlCl3+ 3NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓ 0.02

26． 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 SiO2+2CSi+2CO↑ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

27． b 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Fe2+、Fe3+ NaOH溶液 2H2O22H2O+O2↑（Fe3+作催化剂也可）

28． H++OH－=H2O NH4++OH－=NH3·H2O Fe3+、Al3+ NH4+ 0.008 0.032 7

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