2018年南平市初中毕业班适应性检测

化 学 试 题

（满分：75分；考试时间：45分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Li-7 Na-23 Ti-48

第I卷 选择题

第I卷共10小题.每小题3分.共30分。在每小题给出的四个选项中.只有一个选项符合题目要求。

1．下列活动是古丝绸之路东西文明交融之实证.属于化学变化的是

A．丝线纺绸布　 B．茶叶压成茶饼　 C．硬木刻雕版　　D．葡萄酿美酒

2．下列化学用语书写正确的是

A．银元素　AG　　　　　　　　　　 B．五个氮分子 5N2

　 C．氯化铁　FeCl　　　　　　　　　 D．三个氧原子　O3

3．下列化学名词书写正确的是

A．长劲漏斗　　　 B．置放反应　 C．高猛酸钾　 D．乳化作用

4．下列实验操作正确的是

A．加热液体 B．过滤 　C．测定溶液pH D．添加酒精

5. 下列化学概念理解或使用正确的是

A．物质都是由元素组成的

B．一个碳原子的质量是12g

C．发光、放热的变化一定是燃烧

D．均一、稳定的液体一定是溶液

6．下列关于健康知识的说法正确的是

A．摄入过量的硒有助于人体防癌

B．能与盐酸反应的物质都可用于治疗胃酸过多

C．食物中的维生素C不会因烹调方式而流失

D．密室用炭火取暖可能引发一氧化碳中毒

7．用燃着的蜡烛进行如下实验探究.下列说法不正确的是

A．实验①蜡烛因温度降低至着火点以下而熄灭

B．实验②说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧

C．实验③烧杯内壁有水珠说明石蜡由水等物质组成

D．实验④白瓷板变黑说明此时有部分石蜡燃烧不完全

8．下图是水在电解过程中发生变化的微观示意图.下列说法正确的是

A．与负极相连玻璃管内产生的物质是乙

B．实验说明水是由氢气和氧气组成

C．反应前后分子、原子种类及数目均不变

D．甲、乙、丙三种物质的质量比是2∶2∶1

9．甲、乙两种物质溶解度曲线如图.下列有关说法不正确的是

A．t1℃时.甲的饱和溶液溶质质量分数为20%

B．甲、乙两种物质的溶解度相等

C．若甲中混有少量的乙.可采用降温结晶的方法提纯甲

D．t2℃时.86g甲物质与100g水恰好形成饱和溶液

10．未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中.通过气压传感器测得容器内气体压

强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析不正确的是

A. a→b段气压几乎没增大.是因为铝基本未参加反应

B. b→d 气压增大是产生气体与反应放热综合所致

C. e点一定是容器中化学反应的结束点

D. c点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl3

第Ⅱ卷 非选择题(共6题.共45分)

11．（5分）创建“水美城市”.亮出闽北名片。

（1）八闽首府建州（今建瓯）.历史悠久。建瓯板鸭富含的营养素是 。

（2）百合是南平市花。走在王台百合园区.会闻到幽幽花香。请用微粒的观点解释这一现象： 。

（3）优质水源是酿酒条件之一.政和“东平老窖”是福建名酒。.酒精（C2H6O）属于 。（填选项）

A．氧化物 B．碱 C．盐 D．有机物

（4）闽北各地加强环境治理.大力推广沼气池建设。沼气主要成分是甲烷（CH4）.甲烷完全燃烧的化学方程式是 。

12.（5分）下表是实验室配制100g某花卉营养液的组成：

（1）表中物质属于复合肥的是 （写一种）。

（2）硝酸钾中氮元素的化合价是 .在营养液中它的质量分数是 。

（3）为了加快溶解速度.可以采用的一种方法是 。

（4）将配制好的溶液装入 （选“广口瓶”或“细口瓶”）中.并贴上标签。

13. （8分）人类的生活和生产都离不开金属。

（1）秦朝铸造的青铜剑经分析.其成分有铜、锡及少量的铅、铁等。青铜属于 。

A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料 D．非金属材料

（2）高炉炼铁的反应之一是氧化铁与一氧化碳反应.写出这个反应的化学方程式 。

（3）公园的铁制扶手栏杆容易锈蚀.防锈方法之一是 。铝的金属活动性比铁强.但铝不容易锈蚀.原因是 。

（4）参考钠原子的结构示意图画出钠离子（Na+）的结构示意图 。

（5）钛酸锂（Li4Ti5O12）是制造锂电池的材料之一.其中锂、钛两种元素的质量比是 .配平制取钛酸锂的化学方程式： TiO2+ Li2CO3 高温 Li4Ti5O12+ CO2↑

14．（8分）现有五瓶失去标签的无色溶液.它们分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液和碳酸钠溶液。探究小组进行如下的分析实验：

（1）①中的颜色是 。

（2）“加金属X”产生“气泡”的化学方程式是 .“金属X”不能是铜的原因是 。

（3）②中观察到的现象是 。

（4）经研究分析.将第一步实验中的酚酞试液改为 .就可直接鉴别出D、E。

（5）可以用B试剂来鉴别A与C.请写出操作方法、观察到的实验现象及结论 。

15.（14分）（1）如图是实验室制取气体的常用装置。

1 写出图中标注仪器的名称：a .b 。

2 制取氧气.发生装置选用 .发生反应的化学方程式是 。

③ 用B装置制取二氧化碳气体.首先往锥形瓶中加入的药品是 .选用的收集装置是 。

（2）有同学认为这样收集到的二氧化碳气体纯度不高.他设计如图所示装置.测定瓶中二氧化碳气体的体积分数。

①检查该装置气密性。

②用量筒等仪器测量集气瓶的容积.其方法是：记下塞子

塞入集气瓶的位置线.取下塞子.接着 .

由此测得集气瓶的容积为260 mL。

③吹干集气瓶后集满一瓶二氧化碳气体。

塞上塞子.将50mL氢氧化钠溶液注入集气瓶中并轻摇.发生反应的化学方程式是 .一段时间后打开止水夹.测得集气瓶内液体体积为156 mL.该瓶气体中二氧化碳气体的体积分数是 。

⑤根据以上探究过程.请你评价“这样收集二氧化碳气体方法”的优点和不足（各一点）： 。

16．（5分）硫化钠（Na2S）可用于皮革、染料工业等。工业上可用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生的硫化氢（H2S）气体制造硫化钠.化学反应方程式如下：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O。用此法生产3.9 t 硫化钠至少需消耗溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液多少t？

2018年南平市初中毕业班适应性检测

11.（除标明外.每空1分）

(1). 蛋白质 (2). 微粒在不断运动 (3) D (4). CH4+2O22H2O+CO2（2分）

12. （每空1分）

(1). 硝酸钾 (2). +5 (3). 7% (4). 用玻璃棒搅拌 (5). 细口瓶

13. (除标明外.每空1分） (1). C (2). Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （2分） (3).涂油漆 铝的表面有一层致密的氧化物 (4). (5) 7∶60 5 2 1 2（配平方程式全部正确得1分）

14. (除标明外.每空1分） (1).红色 (2)Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ （2分） (3) 铜的金属活动性弱.不能置换酸中的氢 (4)有气泡产生 (5)石蕊试液 (6).将碳酸钠溶液(即B)分别滴入A、C两种溶液中.若有白色沉淀产生的是氢氧化钙（2分）

15. (除标明外.每空1分）

(1) ①酒精灯 锥形瓶 ②A （2分） ③石灰石 C

(2)②往瓶中加水至位置线后.将水倒入量筒测量水的体积即为集气瓶的容积 ④2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （2分） 60%（2分） ⑤向上排空气法收集二氧化碳气体其优点是操作简单.不足是收集到的气体纯度不高（2分）

16解：设生产3.9 t 硫化钠至少需消耗溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是x。 （1分）

H2S+2NaOH==Na2S+2H2O

80 78

10%×x 3.9 t （1分）

（1分）

解得x= 40 t （1分）

答：生产3.9 t 硫化钠至少需消耗溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40 t。 （1分）

2018年南平市初中毕业班适应性检测与答案