(含15套化学模拟卷)河南省宝丰县杨庄镇第一初级中学2018-2019学年化学中考模拟试卷汇总-

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化学中考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分） 1．空气中约占总体积五分之一的气体是

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2． 下列元素，属于金属元素的是
A．H B．He C．Si D．Hg 3．加油站是重要的防火单位，在加油站必须粘贴的警示标志是

4．元素种类取决于原子的

A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
5．保持氢气化学性质的最小粒子是 A．H B．H C．H2 D．H2O 6．下列不属于氧气用途的是
A 炼钢炼铁 B 作燃料 C急救病人 D推动火箭的助燃剂 7．下列实验操作中，正确的是
+
8．有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是 A．分子之间有间隔 C．分子的质量和体积都很小 B．分子在不断地运动 D．分子是由原子构成的
9．物质的性质决定用途。下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A．用铜制导线 B．用生铁制铁锅
C．用氮气作保护气 D．用干冰作制冷剂 10．下列试剂瓶标签上的化学式，书写不正确的是
．．．
11．以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气-电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 12．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是 A．（NH4）2HPO4


B．KCl
C． NH4NO3


D．Ca(H2PO42
13．氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
A．18 B．10 C．8 D．2 14．下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是

（40~44（65~75）
）
B．番茄A．饮用水
汁







C．柠檬汁
皂
（20~30）

（95~105） D．液体肥15．下列反应，属于复分解反应的是
CO2+Cu B．CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4 A．CO+CuOCO2+2H2O D．2Na+2H2O2NaOH + H2↑ C． CH4+2O2 16．下列物质，由原子构成的是
A．食盐 B．二氧化碳 C．铁 D．水
17．为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计了下列方案，其中不可行的是
点燃

18．下列物质能与盐酸反应，且有气体产生的是 A．Ag B．n C．Fe2O3 D．NaOH 19．A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。 A和B在一定条件下反应生成C和D。

从图中得到的下列信息中，正确的是
A．参加反应的A与B的分子个数相同 B．A与D分子构成相同 C． C物质由原子直接构成 D．四种物质中只有B是单质 20．在灭火过程中所采取的下列措施，不正确的是
．．．A 将燃烧着的可燃物与空气隔绝 B 降低可燃物的着火点
C 将未燃烧的可燃物与火源隔绝 D 使可燃物降温至着火点以下[。。] 21．选择下列药品，不能比较出铜和银的金属活动性强弱的是 A CuSO4溶液
B 稀硫酸

C AgNO3溶液
D 硝酸汞溶液
22．下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是 A CaCO3
B 浓盐酸 C 浓硫酸
D 烧碱
23．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是
．．．A．浓盐酸和NaCl溶液（闻气味） B．NaOH溶液和稀硫酸（酚酞溶液） C．Ca(OH2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） D．KMnO4和NaCl固体（观察颜色）

24．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项
实鉴别氯清洗除去氢检验一氧A B C D
验
目的
方案1 方案2 化钠
溶液和稀盐酸
加Cu 铁制品
表面的铁锈
加适量稀盐酸
加酚酞用适量稀硫酸
氧化钠中少量的碳酸钠
化碳中
混有二氧化碳
加适量石灰水
加适量稀盐酸
石灰水
点燃
通入澄清试液
25 下列图像与所述实验相符的是

A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B．向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水 C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加适量的稀盐酸
D．向一定量氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳 二、填空题（共5道题，共30分） 26．（6分）衣食住行离不开化学。
（1）识别织物成分常用灼烧法。若灼烧时，闻到了 ，则该织物中含有羊毛。 （2）健康饮食需要营养素的合理搭配。下表是豆浆中一些成分的平均质量分数： 成分[++] 水
蛋白质 脂肪
07 糖类
11 钙
001 磷
003 铁
00005 维生素A 0015 质量分数／% 960 18 ①成分中的“钙、磷、铁”指 （填“元素”、“单质”或“化合物”）， ②饮用豆浆可以补钙，青少年缺钙易患 （填字母）。 A．甲状腺肿大 B．佝偻病 C．贫血 D．夜盲症
（3）新装修的房间内有强烈的刺激性气味。为消除异味，可在房间内放一些活性炭，活性炭所起的作用是 （填字母）。
A．催化作用 B．乳化作用 C．吸附作用 D．氧化作用
（4）一场大雨过后，小刚的自行车出现斑斑锈迹。铁生锈的条件是 ，为避免此事件发生，你给小刚的建议是 。
27．（6分）我国的汽车工业飞速发展，汽车数量剧增带来能源和环境双重问题。 （1）材料的开发和利用是汽车工业发展的基础，下列汽车配件材料中，属于合成有
机高分子材料的是 （填字母，下同） A．合成橡胶轮胎 B．钢板外壳 C．玻璃风挡 D．真皮座套 E．塑料内件
（2）汽车尾气中含有下列物质，其中能与人体血红蛋白结合，使人中毒的是 。 A．SO2 B．CO C．CO2 D．NO2
（3）一般汽车所用燃料为汽油或柴油，它们都是从石油中分馏得到的，石油分馏发生 （填“物理”或“化学”）变化。在汽油中添加乙醇（C2H5OH）制成乙醇汽油能一定程度能源危机，减少有害物质的排放， 乙醇汽油属于 （填“混合物”、物”“化合物”）
（4）氢能源汽车不再是一种概念。右图为氢能源汽车添加氢气燃料。氢气在空烧的化学方程式为 。使用氢气作燃料的好处有 。 A．以水为原料，资源丰富 B．产物为水，无污染
C．减少化石燃料的使用，缓解能源危机 28．（5分）图A为食盐和硝酸钾的溶解度曲线。结合图形回答下列问题。 （1） 硝酸钾溶液中的溶剂是 。 （2）图中P点的含义是 。
（3）20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，的方法是 。 [&&] （4）小明配置了20C的氯化钠饱和溶液，利用图B所示装置进行实验，后，观察到试管Ⅰ中析出晶体。甲物质为（填序号） 。 ①浓硫酸 ②氢氧化钠 ③冰 ④氧化钙 29．（7分）为改善食品的营养和味道，在食品制作过程中常用到食品（1）焙制糕点时常加入发酵粉作膨松剂，发酵粉的主要成分是 式）。
（2）食品添加剂的使用应严格遵照国家标准。稳定态二氧化氯作为蔬菜防腐剂的最大使用量为001g/g，ClO2中Cl元素的化合价为 。
（3）豆制品加工常用到凝固剂CaCl2，CaCl2易吸水而潮解，若1 g无水氯化钙吸收12 g水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为 % （4）为打击在食品中滥用添加剂的行为，卫生部公布了47种“违法添加的非食用物质”名单，孔雀石绿（化学式C23H25ClN2）是其中的一种。关于孔雀石绿，下列说法不正确的是 （填序号）。 ．．．A．孔雀石绿属于有机物 B．孔雀石绿由C、H、Cl、N四种原子构成 C．孔雀石绿中H元素的质量分数最大 D．孔雀石绿不能食用
（5）小刚在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，想知道绿孔雀石和孔雀石绿的化学成分是否相同，和课外小组的同学一起探究，实验流程如下图：
添加剂。
（写化学o上缓解“纯净气中燃可以采用一段时间

①小刚依据上述实验得出结论：孔雀石绿和绿色的孔雀石并非同种物质，绿色孔雀石中一定含有的元素有（写元素符号） 。
②实验Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
30．（6分）A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见物质，它们之间有如甲图所示的反应关系（部分反应物及产物已略去。图中“→”表示两者之间能转化），已知D是人体所需营养素之一，C和G之间也能发生反应。回答下列问题：

（1）G物质的俗称为 。C在生活中的重要应用有 （举一例） （2）E+F反应的化学方程式为 。 （3）D→F的化学方程式为 。
（4）从上述物质中选出合适的物质，利用乙图所示装置进行实验。将分液漏斗内的液体放入小烧杯中，观察到饱和石灰水变浑浊，写出符合要求的 所有组合（有几组写几组）。 序号 ① 物质 液体 固体


②

③

④

三、实验题（共3道小题，共19分） 31．（6分）请根据下图所示实验，回答问题。


（1）A中仪器a的名称是 。玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式为 。 （2）B装置可用于高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 。 （3）实验室用C装置制取CO2，反应的化学方程式为 。 （4）二氧化碳的收集方法与氧气不完全相同，原因是 。 32．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢液；③一定量的稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式为 。 （2）实验②的探究目的是 。
（3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是 。
（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 。

33．（7 分）小明上阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验。小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合下图回答问题。
斗依次向氧化钙溶
（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气。小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。A中发生反应的化学方程式为 。 （2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为 。
（3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量M（CuO），反应完全后测定生成物水的质量M（H2O），由此计算出Cu的相对原子质量。
①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用） 。
A．acdbbeecd B．aeebbcdee C．aeebbeecd D．abbeecd ②在本实验中，使测定结果Ar(Cu偏大的是_______________ (填序号；
A．CuO未完全起反应 B．CuO不干燥 C．氢氧化钠固体不干燥 D．CuO中混有不反应的杂质 E．NH4C1与Ca(OH2混合物不干燥
③在本实验中，还通过测定_______________和_____________的质量达到目的。 四、计算题（ 共2道题，共6分。计算结果保留一位小数）
34．（3分）实验室以锌和稀硫酸为原料制取氢气，要制取4g氢气，需要金属锌多少克? 35．（3分）小明将194克部分变质的氢氧化钠放入185克稀盐酸中，恰好完全反应，得到食盐溶液200克。小明将所得食盐溶液蒸发掉46克水，得到16%的食盐溶液用于选种。请计算： （1）利用上述实验小明测得样品中氢氧化钠的质量分数是多少？ （2）200克食盐溶液中溶质的质量分数是多少？ 化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分） 题号 答案 题号 答案
1 A 14 D 2 D 15 B 3 D 16 C 4 A 17 C 5 C 18 B 6 B 19 C 7 A 20 B 8 B 21 B 9 C 22 D 10 D 23 C 11 D 24 C 12 B 25 C 13 C

二、填空题（共5道题，共30分） 26．（6分）每空1分
（1）烧焦羽毛的气味 ； （2）①元素 ②B ；（3）C （4）与氧气和水同时接触 ； 雨后立即把自行车擦干 27．（6分）每空1分
（1）AE ； （2）B ； （3）物理 ； 混合物
2H2O ；ABC （4）2H2 + O2 28．（5分）（4）2分，选对一项得1分，全对得2分，有错不给分，其他每空1分。 （1）水 ； （2）tc时，硝酸钾和食盐的溶解度相同 （3）升高温度（或加水）； （4）①②④
29．（7分）最后一空2分，每个反应1分，其他每空1分
（1）NaHCO3 ； （2）+4 ； （3）455% ； （4）BC； （5）①Cu、O、C ； ②Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 30．（6分）（4）2分，全对得2分，其他每空1分。其他合理答案得分
（1）烧碱， 灭火 ；（2）Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH ；（3）CaO+H2O= Ca（OH）2 （4）
序号 ① 物质 液体 固体
HCl CaCO3
② HCl Na2CO3
③ H2O NaOH ④

o点燃三、实验题（共3道小题，共19分） 31．（6分）每空1分

3CO2+2Fe （1）试管 ；红色固体变为黑色 ；3CO+Fe2O3高温K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）2KMnO4（3）CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O （4）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，而氧气不易溶于水，所以能用排水法收集。 32．（6分）最后1空2分，其他每空1分。其他合理答案得分 （1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）探究碱和盐能否发生复分解反应 （3）判定酸和碱能发生中和反应
（4）NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；取少量该溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；若无气泡产生，溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、酚酞。
33．（7分）（3）③全对得1分；（3）②选对1个得1分，全对得2分，有错不得分；其他每空1分。其他合理答案得分
CaCl2 +2H2O+ 2NH3↑ （1）碱性 ； Ca（OH）2 +2NH4Cl 3Cu + N2 + 3H2O （2）3CuO + 2NH3
（3）①C ②AD ③CuO Cu 四、计算题（ 共2道题，共6分。计算结果保留一位小数） 34．（3分）
解：设反应需要锌的质量为 n + H2SO4 = nSO4 + H2↑
65 2 X 4g ……………………………………………………1分
652 ………………………………………………………………………………1分 x4gX=654g130g……………………………………………………………………1分
2答：略
35．（3分）其他和理答案给分 设样品中碳酸钠的质量为
根据质量守恒定律，反应生成CO2 的质量为：194g+185g-200g=44g Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 44 X 44g 10644 x4.4gx4.4g10610.6g………………………………………………………………1分
4419.4g10.6g100%45.4%…………………………………………1分
19.4gNaOH%NaCl%16%(200g46g100%12.3%……………………………………1分
200g
答：略



化学中考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题
1．下列叙述中属于描述铁的化学性质的是( A．铁在高温下加热到1535℃时变成铁水 B．铁是热和电的良导体 C．铁质软并有良好的延展性 D．铁在潮湿的空气中易生锈 【答案】D 【解析】
试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，A、B、C都是物理性质，故选D 考点：化学性质和物理性质
2．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是( 。 A．糖水 B．蒸馏水 C．碘酒 D．汽水 【答案】B 【解析】试题分析：溶 液是均一稳定的混合物。蒸馏水属纯净物，不是溶液。故选B。 考点：溶液
3．向下图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是(
A．硝酸铵 B．食盐 C．活性炭 D．氢氧化钠 【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升．A答案正确；
B、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化； C、活性炭溶于水既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化； D、烧碱溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降 4．溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是 A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质 C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同 【答案】D 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故B错；C、由于溶液是均一的各部分密度相同，故C错；D、由于溶液是均一的各部分性质相同，故D正确，故选D。
5．25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 A．溶质的溶解度不变 B．溶质的质量分数不变 C．仍为饱和溶液 D．溶液的质量不变 【答案】A 【解析】试题分析：25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，因为温度没有变化所以溶质的溶解度不变，同时溶剂的量变大后，溶液的质量变大，溶质的质量分数变小，溶液变为不饱和溶液。故选A． 考点：溶液的知识
6．6．金属材料在人类活动中已得到广泛的应用.下列性质属于金属共性的是( A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体 C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热 【答案】D 【解析】A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故A错误； B、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，故B错误； C、铜不能和稀盐酸反应，故C错误；
D、金属都有良好的导电性、传热性，故D正确．
【点评】解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断． 7．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 ( A．铝合金用于制造门窗框架 B．氢气用于作清洁燃料 C．食醋用于清除水壶中的水垢 D．氮气用于制硝酸和化肥 【答案】A 【解析】A、铝合金的硬度大，耐腐蚀性强，可以做门窗，利用了物理性质，正确；

B、氢气用于作清洁燃料，需要与空气中的氧气 反应生成水，是化学性质，错误；
C、食醋用于清除水壶中的水垢是食醋与碳酸钙反应生成二氧化碳等物质，是化学性质，错误； D、氮气用于制硝酸和化肥的过程中有新物质的生成，是化学性质，错误。故选A。 8．炼铁的主要原料是 ( A．石灰石、焦炭、生铁 B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰 C．石灰石、焦炭、铁矿石 D．铁矿石、氧气、二氧化锰 【答案】C 【解析】炼铁的主要原料有石灰石、焦炭、铁矿石，故选C。 9．可以作为溶质的是 A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 【答案】D 【解析】溶质可以是固体例如：氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体例如：酒精的水溶液，溶质是酒精；溶质可以是气体例如：汽水中二氧化碳是溶质；水是最常用的溶剂，但并不是说溶剂都是水，例如碘酒中溶剂是酒精．故选D．
【点评】通过回答本题知道了溶液的组成，知道了溶质可以是气、液、固体．
10．有A、B、C三种+2价金属它们之间有如下关系；(1A+B(NO32=A(NO3+B (2C+H2SO4===CSO4+H2↑ (3A+H2SO4不反应，则它们的金属活动性由强到弱的排列是； ( A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 【答案】C 【解析】
试题分析：在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢, 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，根据反应（1），A把B从它的盐溶液中置换出来，说明A的金属活动性比B强，根据反应（2）、（3），C能置换出酸中的氢，而A不能，说明C的金属活动性比A强，所以它们的金属活动性由强到弱的排列是：C＞A＞B，故选C 考点：金属活动性顺序
11．不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（ ）
A．铜制容器 B．瓷制容器 C．铁制容器 D．玻璃容器 【答案】C 【解析】
试题分析：因为铁会与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，其它的都不会与硫酸铜溶液，故选C 考点：金属的化学性质
12．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 (
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
C．任何不饱和溶液，蒸发溶剂，都可转化成一定温度下的饱和溶液
D．将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60℃，氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，错误； B、在同一温度下，物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓，错误； C、任何不饱和溶液，蒸发溶剂，都可转化成一定温度下的饱和溶液，正确；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60℃，有氢氧化钙析出，溶液仍然是饱和溶液，错误。故选C。 【点睛】
饱和溶液与不饱和溶液反映的是溶液中是否继续能溶解某种物质，而浓溶液与稀溶液反映的是溶液中溶质的质量分数；
13．下列溶液中，溶剂不是水的是( A．碘酒 B．石灰水 C．硫酸铜溶液 D．白酒 【答案】A 【解析】A、碘酒中的溶剂是酒精，错误； B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，正确； C、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，正确； D、白酒是酒精的水溶液，正确。故选A。
14．啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是( A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小 C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小 【答案】B 【解析】打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强降低而降低；喝了啤酒后又常常会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而降低。故选B。
点睛：气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强．具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大），随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）。可以简记为4个字，即“温反压正”；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系。
15．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是


A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M 【答案】C 【解析】A、根据图表中M反应时间短，可知M的活动性比N强．故产生H2的速率M＞N，故A不正确；B、根据图表中纵坐标可知生成H2的质量M＞N，故B不正确；C、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量=金属在盐中的化合价
×金属质量，因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属该金属的相对原子质量的相等原子质量越小，故相对原子质量较大的是N，故C是正确的；D、根据反应时间，可知产生氢气的速度M＞N，故D不正确。故选：C。 二、简答题
16．下图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1上图中的玻璃仪器分别为广口瓶、量筒、烧杯和___________ 。
(2配制时应选择_________ mL(10mL、50mL 、100mL的量筒量取所需要的水。 (3指出图中的一处错误操作________________________________________________ (4用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________________________________ 【答案】玻璃棒 100 左码右物，应该把物质放在左盘上，砝码放在右盘上 ④②①⑤③ 【解析】
（1）图中玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒； （2）100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液中溶质的质量为算水的体积为88mL，故选100mL的量筒；
（3）图中称量氯化钠的质量时应该把物质放在左盘上，砝码放在右盘上；
（4）配制溶液的操作顺序为取固体药品，称量质量，转移药品，加水溶解，搅拌，故顺序为④②①⑤③； 17．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
=12g，故水的质量为100g-12g=88g，计

(1P点表示t1℃时____________物质的溶解度相等。
(2t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将___________(填“变大、变小”或“不变” (3t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________ 。
(4t1℃时A的溶解度_________t2℃时A的溶解度；(填“大于”、“小于”或“等于” (5使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是____________________ (6如果C中混有少量的B，想要得到纯净的C，方法是 _______________________。
【答案】 A、C 不变 C>B>A 大于 加入A物质或蒸发溶剂或升高温度 降温结晶或冷却热的饱和溶液 【解析】(1P点表示t1℃时A、C物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃时，由于B物质的溶解度随温度的升高而增加，故升高温度后溶液变为不饱和溶液，故溶质的质量不变；
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A； （4）A物质的溶解度随温度的升高而降低，故1℃时A的溶解度大于t2℃时A的溶解度；
（5）A物质的溶解度随温度的升高而降低，故可以通过加入A物质或蒸发溶剂或升高温度的方法变为饱和溶液； （6）C物质的溶解度随温度的变化较大，B物质的溶解度随温度的变化不大，故可以用 降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法分离； 三、填空题
18．写出下列溶液中溶质的化学式。(用化学式表示 溶液名称 碳酸 酒精 澄清石灰水 氯化钠溶液
溶质 _____ _____ _____ _____ 溶液名称 硝酸钾溶液 硫酸亚铁溶液 氯化钙溶液 硫酸铜溶液
溶质 _____ _____ _____ _____ 【答案】 H2CO3 C2H5OH Ca(OH2 NaCl KNO3 FeSO4 CaCl2 CuSO4
【解析】碳酸溶液在好的溶质是H2CO3；酒精溶液中的溶质是C2H5OH；澄清石灰水中的溶质是Ca(OH2；氯化钠溶液中的溶质是NaCl；硝酸钾溶液中的溶质是KNO3；硫酸亚铁溶液中的溶质是FeSO4；氯化钙溶液中的溶质是CaCl2 ；硫酸铜溶液中的溶质是CuSO4；
19．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．

（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为 克，溶剂为 克． （2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 ． 【答案】（1）30；570；（2）5% 【解析】
（1）溶质=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=600g×5%=30g；溶剂=溶液﹣溶质=600g﹣30g=570g（2）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中的溶质质量分数不变．
【点评】本题是一道比较基础的计算题，利用公式中的三个量，只要知道其中的2个量就可以利用公式及变形公式计算出来． 四、实验题
20．下图是课堂中模拟炼铁(CO还原Fe2O3的实验装置。 (1写出仪器名称A______________ B________________ (2实验过程中，先要进行的是_______ 。(填Ⅰ或ⅡⅠ．加热 Ⅱ．通一氧化碳,目的_________ (3①中反应的化学方程式是_______________________________________ ②中反应的化学方程式是_______________________________________________， ②中观察到的现象是__________________________________________________________ (4该装置的不足是___________________ ，如何改进______________________________ 【答案】 铁架台 试管 Ⅱ 把玻璃管里的空气排出 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Ca(OH2+CO2==CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变白色浑浊 没有进行尾气处理 b处放个酒精灯，点燃或收集起来统一处理 【解析】（1）仪器A的名称是铁架台，仪器B的名称是试管；
（2）实验的过程中先要通入一段时间的一氧化碳，目的是为了排尽管中的氧气；
(3①中是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2； ②中是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和 水，反应方程式为Ca(OH2+CO2==CaCO3↓+H2O； ②中观察到的现象是澄清石灰水变白色浑浊；
(4该反应中有一氧化碳气体参加，一氧化碳是有毒的气体，排放在空气中污染空气，故该实验中没有进行尾气处理；可以在b处放个酒精灯，点燃或收集起来统一处理 五、计算题
21．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容.请回答：


该浓盐酸的溶质是_______________ (填化学式。 现要配制3%的稀盐酸120g，需要加水___________克？ 【答案】 HCl 110g 【解析】（1）浓盐酸中的溶质是HCl；
（2）设要配制3%的稀盐酸120g，需要加水的质量为x （120-x）36%=1203% 求得x=110g 答；浓盐酸中的溶质是HCl，要配制3%的稀盐酸120g，需要加水的质量为110g。


化学中考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题 （2*20=40分）
1 加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（ ） A、不能产生氧气 B、生成氧气速率较慢 C、产生的氧气质量减少 D、没有影响 2 下列物质属于纯净物的是（ ）
A洁净的空气 B食醋 C胆矾 D煤 3 实验室制取氧气不正确的操作是（ ） A装药品前应检查装置的气密性
B导气管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集气体 C停止加热时，应先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯 D收集满氧气的集气瓶从水槽中拿出后倒放在桌面上
4 “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（ ） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不断地运动 5 下列四种物质中，由单质和化合物组成的混合物是（ ） A.食盐水 B.空气
C.黄铜（铜锌合金） D.液态氧 6、下列方法或做法中，不能用于鉴别CO2和CO的是（ ）
A、将两种气体分别通入紫色石蕊试液中； B、将两种气体分别能过灼热的氧化铜； C、分别闻两种气体的气味； D、将燃着的木条分别伸入盛有CO2和CO的集气瓶中； 7 下列微粒结构示意图中属于阴离子的是（ ）

A、 B、 C、 D、 8 二氧化碳气体加压后体积变小，其主要原因是（ ） A、分子质量变小了 B、分子体积变小了 C、分子间隔变小了 D、分子构成改变了 9 能直接构成物质的微粒有（ ）
①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子。
A、 ①②⑥ B、①③④ C、④⑤⑥ D、③④⑤ 10 能保持氢气的化学性质的最小粒子是（ ）
A、氢原子 B、氢分子 C、两个氢原子 D、氢元素 11、一种元素与另一种元素的根本区别是（ ） A、相对原子质量不同 B、中子数不同 C、核电荷数不同 D、电子数不同 12、若1个碳12原子的质量为nkg，某原子的质量为mkg，则此原子的相对原子质量为（ ） A、12n/m B、12m/n C、m/12n D、m/n 13 .最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N60。这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是（ ） A.N60是一种化合物 B.N60的相对分子质量为860 C.N60属于单质 D.N60这种物质是由氮原子构成的 14．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中
C．干冰变为二氧化碳气体 D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红
15、有关CO、CO2的说法正确的是（ ） A、都由碳、氧两种原子组成；B、CO有毒，CO2也有毒； C、CO可做气体燃料； D、CO能使澄清的石灰水变浑浊；
16、市场上发现假冒的2B铅笔。下列说法错误的是（ ） A、铅笔芯中含有石墨；B、铅笔芯是铅做的； C、2B铅笔芯可以导电； D、铅笔芯在氧气中灼烧能生成二氧化碳； 17 利用海水来制盐的原理是（ ）。
A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐 B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出 D．降低温度，减小食盐的溶解度

18 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ）

甲 A．30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质 25 B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
乙 D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大 0 20 30 温度19 下列各组物质在溶液中能大量共存的是
/℃ A. NaCl、AgNO3 B. KOH、H2SO4 18题图
C. Na2CO3 、 HNO3、 D. HCl、KNO3 20 关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是
A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢 B．酸碱盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素

二 填空题 （1*39=39分） 21 用数字和符号表示

（1）磷原子 ，两个氮气分子 ，3个亚铁离子 ，氧化镁中镁元素显+2价 ，氯化钠中阴离子 ，相对分子质量最小的氧化物 。
（2）地壳中含量最多金属元素 ，海水中含量最多元素 ，人体骨骼中含量最多金属元素 。
22 写出下列物质的名称或化学式：
名 称
二氧化硅
化学式


CaCl2


FeCl2



硫酸钾
氧化铁

硝酸镁
氢氧化钠
23 有下列七种物质：A 氯化钾，B 碱式碳酸铜，C 四氧化三铁，D 液氧，E水银，F空气，G石灰石，其中属于氧化物的有： ，属于化合物的有 ，属于单质的有 ，属于纯净物的有 ，属于混合物的有 （均用序号表示）。
24、某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （1）指出仪器名称：①_______________ ②_______________。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的的发生装置是____（填字母）。 请写出该反应的化学方程式 _________。
（3）若用过氧化氢制取氧气，应选用的的发生装置是____（填字母）。还需要用到__________（填药品名称），其起_________作用。能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质？_____（填“能”或“否” ）。请写出该反应的化学方程式 ______________________。
（4）收集氧气可以选装置 （填字母），因为氧气 ；
也可以选装置 （填字母），因为氧气 。
25、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。 （1）人工降雨的氧化物_____________；（2）可用于金属表面除锈的酸_______________； （3）可改良酸性土壤的碱_____________；（4）可做干燥剂的氧化物_______________； （5）可做建筑材料的盐_______________；
三 实验题 （1*11=11分）
26．（1）家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面 ，该反应的化学方程式是 ，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水 ，该反应的化学方程式是 。
（2）向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的试液变为 色，其反应的化学方程式为： 。将反应后的溶液加热，则溶液变为 色，其反应的化学方程式为： 。


（2）如左图，水槽内盛有少量新制的澄清石灰水，点燃蜡烛，用玻璃钟罩将其扣在水槽内，观察到蜡烛 ，原因是 。在这个实验中还观察到 ，原因是 。

四 计算（每题5分，共10分）
27 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

28、将5克固体氢氧化钠完全溶解在50克溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中， 求所得溶液的溶质质量分数
一，选择题 BCDDB CBCAB CBCCC BCCDB。 二，填空题 氧化。 21 P 2N2 3FE2+ MG+2 CL- H2O AL O CA .22 SIO2 氧化钙 硫酸钾 FE2O3 氧化铁 MG（NO3）2 NAOH 23 C ABC DE ABCDE FG . 24 (1试管 酒精灯 (2 A (3 MNO2 催化 能 （4） CD 密度大于空气 25 CO2 HCL CA(OH2 CAO CACO3 26 溶解 浑浊 无 熄灭 氧气燃尽 澄清石灰水变浑浊 27 583.3吨 28 0.2

化学中考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Zn-65
Ba-137 一、单项选择题（本题共1-15小题，每小题2分，共30分。）

1. 亲爱的同学们，通过化学的学习你一定对一些化工生产中应用的原理有所了解，下列生产中不发生化学变化的是 (

A、钢铁冶炼 B、石灰石制成生石灰 C、分离液态空气制氧气 D、氧炔焰焊接金属

2. 等质量的下列物质中，蛋白质含量最高的是 ( A、鱼 B、大米 C、青菜 D、苹果 3. 以人为本，关注健康是人类永恒的主题。下列叙述错误的是( ．． A．青少年缺钙易患骨质疏松症
B．一般甲状腺肿大的患者，应适当多吃一些含碘丰富的食品，如海带等 C．处于成长阶段的中学生应该适当多补充蛋白质 D．青少年应积极参加体育运动，增加体质 4. 下列实验操作正确的是（ ）


5. 小明家的大豆叶片边缘发黄（如图），且出现了倒伏现象。
你认为应施用的肥料是(

A.．Ca(H2PO42 B..NH4H2PO4 C..CO(NH22 D..KCl 6. 对下列事实的解释不正确的是（ ） ．．． A B C D 事实
石墨和金刚石的物理性质不同 在阳光下，湿衣服容易晾干
给水通直流电，能产生氢气和氧气 温度计中水银受热膨胀

A.称量氢氧化钠 B.过滤 C.测定溶液pH D.稀释浓硫酸
解释
碳原子的排列方式不同
分子的运动速率随温度升高而加快
化学变化中，分子可分，原子不能再分 分子间的间隔受热增大
7.下列实验现象描述正确的是(


A．硝酸铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味气体 B．镁在空气中燃烧：发出白光，放出热量，产生大量的白雾
C．向硫酸铜溶液中加入铁钉：铁钉表面覆盖一层白色物质，溶液变成浅绿色 D．在空气中点燃硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量 8.下列所示物质的应用不正确的是（ ）
．．．

A. 用俗称“有机玻璃”的 B.食品包袋中充 C.用纯碱溶液 D.医疗急救时需用
一种塑料做电源插座 氮气以防腐 洗碗油污 纯氧或富氧空气

9.“中国航天，给力中国”。载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO2==2R+O2来提供氧气，物质R的化学式是（ ） A.．CO B.. Na2O C.. NaOH D.. Na2CO3 10. 下列应用及相应的原理(用化学方程式表示都正确的是( A．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH2+H2SO4=MgSO4+2H2O C．工业用纯碱制烧碱：Na2CO3+Ca(OH2=CaCO3↓+2NaOH D．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O2 点燃 2CO2

11. 每年的6月26日为世界禁毒日，罂栗碱也是一种常见的毒品，其化学式为C19H21O4N 下列关于罂粟碱的叙述正确的是（

A．罂栗碱是由碳、氢、氧、氮四个元素组成的化合物
B．罂栗碱是由19个碳原子、21个氢原子、4个氧原子和1个氮原子构成的纯净物 C．罂栗碱中碳、氧两种元素的质量比为19：4 D．罂栗碱分子显电中性
12.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应。
B．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应。 C．单质中只含一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D．有机物完全燃烧都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素。 13.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2oC下甲乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ） ．．A. t2oC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙 B. 将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2oC降至t1oC时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C. 向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小。
D. 向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出。
14. 如图一组物质发生化学反应的示意图，其中□、○、 、●分别表示四种元素的原子。下列说法正确的是（ ）

A．该反应为置换反应 B.生成物都是由分子构成的物质 C．反应前后粒子种类没有改变 D. ●□● 物质由两个元素组成
15. 已知苹果汁中含有柠檬酸（属于一种酸，它与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠；与氢氧化钙反应生成柠檬酸钙）。某校九年级（1）、（2）两班同学做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用试剂如图所示，实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如下表：
废液来源 检测方法 观察到的现象



（1）班 （2）班 观察废液颜色 观察废液颜色 废液呈无色 废液呈红色
请你根据以上实验现象判断，下列对废液成分的说法中错误的是（ ） ．．A.（1）班实验后的废液中可能含有柠檬酸 B．废液中一定含有的物质只有柠檬酸钠 C．（2）班实验后的废液成分中肯定没有柠檬酸 D．（2）班实验后的废液中肯定含有氢氧化钠或氢氧化钙中一种或两种
二、不定项选择题（16-18题各有一个或两个正确选项，每小题2分，共6分）
16.下图中四个图像反应的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
B D
A. 在久置的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C. 水的电解 D.用相等质量的双氧水来制取氧气 17.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理，方案2不合理的是（ ） ．．．．．选项
实验 目的
A 鉴别CO2和CO B 除去NaOH溶液中少量的Ca(OH2
滴加适量的Na2CO3溶液，过滤
通入适量的CO2过滤
C 除去CO2中含有的CO 点燃
将气体通入澄清石灰水中
D 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤
滴加足量稀盐酸
方案1 闻气味 方案2 看颜色
18.下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
A B C D 物质 CuO FeCl3溶液 CO2气体 KOH溶液
杂质 Cu CuCl2溶液 HCl气体 K2CO3溶液
除杂质的方法
加入过量的稀盐酸，过滤 加入过量的铁粉，过滤 通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
三、填空题【19、21、20（2、3空）题每空0.5分，其余的是每空1分，共24分】
19.化学用语可准确简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学用语来填空:（每空0.5分）
(1地壳中含量最多的元素 ．（2）目前使用量最大的金属 (3两个氢氧根离子 (4两个氧分子 20. 中国航空历经百年飞翔历史，正迎来崭新的空天时代。飞机的部分结构是由铝合金制成的，主要利用了铝合金的物理性质是 (答一点即可。飞行员经常要进行高强度的训练，他们所穿的服装通常是由纤维织成的，为争强耐磨性和弹性，往往加入涤纶、锦纶等，它们属于 纤维；（填“天然”或“合成”）在营养方面，每天都要食用一定量的鸡蛋、牛奶，这些食物为人体提供的营养素主要是 。为了补充维生素，还要食用一定量的蔬菜，如菠菜、油菜等，若菠菜、油菜在生长过程中出现叶片发黄，可能缺少的化肥是 （填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”）。在化肥的种类中只有一种肥料是液态的，它是 （填名称），它具有挥发性，会发出氨气（NH3）能与氯气反应生成空气中的一种单质和一种遇水蒸气能形成白雾的化合物，试写出发生反应的化学方程式
. 21. 厨房中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题。（每空0.5分）
（1）许多人早餐都喜欢喝一杯牛奶、吃一个鸡蛋和一片面包，其中面包中富含的营养素是
（2）判断煮饭用的水是硬水还是软水，取适量的水，加入肥皂水检验，若观察到水中其泡沫较少，浮渣较多，则证明是 ，生活中降低水的硬度常用的方法是
（3）现在铁锅越来越受到人们的青睐，用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的 性，同时还可以补充人体所需的铁元素，如果铁元素摄入量过少会引起 。炒菜用的铁锅手柄是用 （填“热固性”或“热塑性”）
（4）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口 （填“调大”或“调小”），吃完饭后，餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的 作用。 22.用“○○ ”和“●●”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，请回答下列问题，

（1）参加反应的“○○”和“●●”分子的个数比是 ； （2）反应后物质属于 （填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是 ； （3）根据上述示意图，你能还得到哪些信息？（请写一条） 23. 九年级某化学小组同学，依据课本实验对化学反应前后质量变化进行探究。 【实验装置设计】甲、乙小组同学分别设计如下装置：
盐 酸
甲小组 乙小组 你认为两个小组的设计中能够用来验证质量守恒定律的是 （填“甲”或“乙”）；
【讨论与探究】
（1）甲小组红磷燃烧时，在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是 ； 该实验整个过程中可观察到的现象是 。 （2）对于不能验证质量守恒定律的装置，如果让你进行探究活动。装置不变，你选用什么药品？ ，药品不变，你会将装置怎样改动？ 。
【讨论与交流】通过对甲、乙小组实验的探究，你得到的启示是：有气体参加或生成的反应，应该在 进行实验。
24. 小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量气泡产生，联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。
（1）为了证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验，。请写出其中的一种物质名称 。
（2）小明想制作一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的 更合适，理由是 。
四、简答题（共18分）
25.（4分） 2014年3.15央视曝光;广东韶光大宝山矿山洗矿的"酸性红水"流进农田,使餐桌”有毒镉大米”事件引出食品安全和环境问题..人吃了“铬大米”会损坏肾功能，从而引发骨痛病甚至骨病。由此事件回答下列问题：
（1）在日常生活中你能做到的防治水污染的做法是什么？（1分） （2）怎样检验工业废水显酸性？（写出步骤、现象、结论）（2分） （3）用什么物质改良酸性土壤？ （1分）
26. （5分） 电子产品的迅速发展离不开化学的重要贡献。右图是一
款便携卷轴式太阳能手机充电器，其外壳由铝合金制成，铝合金
属于 材料。因其体积小巧轻便，适合户外运动携带， 制造智能手机的关键材料有硅，工业上利用二氧化硅和碳在高温下制备单质硅，同时生成一
种还原性气体，写出该反应的化学方程式 。该反应的反应类型是 ,反应前后硅元素的化合价分别是 、 。
27.(4分黑龙江省垦区宁安、海林农场在社会主义新农村建设中大手笔投入建设沼气池，发展生态循环农业，有利于农村的可持续发展。请回答下列问题：
（1）沼气主要成分是什么？写出该物质燃烧的化学方程式。（2分） （2）下列叙述正确的是 （填序号）（1分）
A．用灯火实验检验人是否可入沼气池中清洗沼气池
B．沼气池是一种可再生能源
C．沼气泄露，遇明火可能会发生爆炸 D．沼渣属于化学肥料
（3）某场因地制宜推广以沼气建设为纽带的“养殖--沼气—种植”等生态家园模式，发展循环经济，提高沼气建设的综合效益，写出“养殖--沼气—种植”发展模式的一点积极意义。（1分） 28. （4分）图中A、B、C、D分别表示四种物质，其中A为蓝色沉淀胃酸的主要成分，C是地壳中含量第二多的金属，D为配制波尔多液。请利用初中化学知识回答下列问题：
(1请在圆中写出四种物质(或溶质的化学式，并将能发生化学反应的物“—”相连接；（2分）
(2写出有颜色改变的置换反应的现象 、 ；（２分） (3写出发生复分解反应的化学方程式 （1分） 五、实验题（每空1分，共30分）
29. （13分）在5%的过氧化氢溶液中加入铁锈，过氧化氢就会迅速分解成氧气和水，反应结束后将铁锈取出还可重复使用且质量不变。小明同学将该反应用于实验室制取氧气，实验所用装置如图所示。

（1）铁锈在该反应中所起的作用是 剂，实验结束后采用 方法，可以将它回收并加以再利用。该反应的化学方程式 。为保证收集到不含空气的氧气，则发生和收集的装置应是 （填字母）；为了控制反应的剧烈程度，他应将B装置中的长颈漏斗改为 （填仪器名称）该方法与用高锰酸钾制取氧气相比，优点是 （答一点）。
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和 （填字母）进行组装。你认为A装置中还缺少 。其作用是 ；写出该反应的化学方程式 。
（3）实验室制取二氧化碳气体，除了选择大理石和稀盐酸外，也可加热固体碳酸氢铵或固体碳酸氢钠，化学反应方程式分别是：
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑ NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑
如果选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用 ；你认为实验室能否选择加热碳酸氢铵来制取二氧化碳？ ，其理由是 。
质用短线的碱， B为液的蓝色溶方案
酚酞溶液 澄清石灰水

现溶液变红
产生


象


结清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠 论



30. （4分）规范实验操作是保证实验安全和实验成功的前提。下面是初中化学中常见的四个实验，请回答下列问题：
（1）图A所示实验的错误是 。
（2）图B所示实验中导致实验结果偏小的原因可能是 （答出一点即可）
（3）图C所示实验中的错误会导致所配制溶液溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）图D所示实验的错误操作，可能导致的后果是 。 31. (6分袋装食品中常用一种“双吸剂”保持干燥和防腐，其主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究。 【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO Ca(OH2 和CaCO3。
【实验探究1】 取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有 。再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。 【实验探究2】 实验操作 实验现象 实验结论
取少量实验探究1的残留固 试管外壁不发烫 固体中一定没有 体放入试管中,加入蒸馏水 【实验探究3】

【实验结论】
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有 ，其反应的化学方程式 。
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有 和 。 32.（7分）同学们在一次用餐中，对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行探究。 【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。

【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中的氢氧化钠
是否变质？
【实验探究】（1）按右图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论，此结论 （选填“合理”或“不合理”）。

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。
写出产生白色沉淀化学方程式 过滤，取沉淀于试管中加稀盐酸， 有气泡产生，写出产生气体的化学方程式 。分析实验并 结合资料得出氢氧化钠已变质。
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质的程度，分组探究。
①甲组取烧杯中上层清液于两支试管中，按下图探究。

②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是 。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。 【实验结论】经过讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是 。
【扩展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 （填序号） A.. Ba(OH2溶液 B.. CaCl2溶液 C.. Ca(OH2溶液 D.. Ba(NO32 六、计算题（33题4分，34题8分，共12分）
33.（4分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 （C12H22O14Ca）0.5g 【用法】口服 【用量】每日3次，一次 片 【温馨提示】1g=1000 mg
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免 （填字母序号）。 A..佝偻病或骨质疏松症 .B..贫血病 C..甲状腺肿大 D..坏血病 （2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是 （3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg （4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用 片。 34. （8分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水，完全溶解后，向该混合液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： （1）完全反应后生成沉淀质量 g。
23.3 （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g. （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少（精确到0.1%）

化学试卷参考答案
一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分。1~15题每题各有一个正确选项，16~18题各有一个或两个正确选项） 题号 答案 题号 答案
1 C 10 C 2 A 11 D 3 A 12 D 4 B 13 B 5 D 14 A 6 D 15 B 7 A 16 AB 8 A 17 B 9 D 18
BD
三、填空题【19、20（2、3空）、21题每空0.5分，其余的每空1分，共24分】 19.每空（0.5分）（1）O；（2）Fe ；（3）2OH--（4）2O2
20.（1）密度小（2）合成（0.5分）（3）蛋白质（0.5分）（4）氮肥 （5）氨水（6）2NH3+3Cl2=N2+6HCl 21.每空（0.5分）（1）糖类；（2）硬水；煮沸。（3）导热性；贫血；热固性。（4）调大；乳化。
22.（1）3:1（2）混合物； 它们是由不同种分子构成。化学反应前后，原子种类、个数不变。或（化学反应前后元素的种类不变。其他合理答案也可。） 23.【实验装置设计】甲 ；
【讨论与探究】（1）防止热的燃烧物溅落炸裂锥形瓶, （防止锥形瓶底部局部受热爆裂只要写出防止锥形瓶炸裂就给分）；剧烈燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后又变瘪。（2）铁和硫酸铜溶液（或硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，合理答案即可）；把烧杯换成锥形瓶，并在瓶口上方系个气球。（或在密闭容器中进行） 【讨论与交流】密闭容器中。
24.（1）铁钉(或碳酸钠固体（2）盐酸；硫酸与水垢碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在水垢表面上阻碍反应的进行。
四、简答题（共18分）
25. (4分（1）生活垃圾和污水不随意乱倒，倒在指定地点。（或把废旧电池放在可回收地点。合理即可） (2取少量工业废水于试管中，滴加紫色石蕊，如果溶液变红，则工业废水显酸性。（合理答案即可） （3）熟石灰。
26. （5分）（1）金属；SiO2+2C高温Si+2CO↑（3）置换反应（4）+4价，0价
27. （4分）（1）甲烷；CH4+2O2点燃CO2+2H2O （2） BC (3 保护农村环境（节约资源或改善农民生活、生产条件等合理答案即可）
A B 28.（5分）
Cu(OH2 HCl
（1）（2分）见右图，（化学式、连线各1分）

C
Fe
（2）铁表面有红色固体析出（或生成或出现）；溶液有蓝色变为浅绿色。 （3）Cu(OH2+2HCl= CuCl2+2H2O 五、实验题（每空1分，共30分）
29.(1催化剂；过滤；2H2O2 2H2O+O2↑； BC；分液漏斗（或注射器）；
不需要加热，操作简便。
（2）C；棉花；防止高锰酸钾粉末进入导气管；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
铁锈
D CuSO4
（3）A； 不能；制得气体不纯。 30.（1）倾倒时没有用玻璃棒引流；（2）红磷的量不足（合理答案也可）（3）偏小（4）使酸液四周飞溅 31.【实验探究1】Fe 【实验探究2】CaO 【实验结论】Ca(OH2 ； Na2CO3+ Ca(OH2======CaCO3↓+2NaOH： Fe2O3和CaCO3 32.【实验探究】（1）合理（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ CO2↑+H2O。 （3）①现象：产生白色沉淀；②Na2CO3溶液显碱性，也能是酚酞溶液变红。

【反思交流】可完全除去Na2CO3，防止影响（或干扰）对NaOH的检验。 【扩展应用】AC 六、计算题（30题4分，31题8分，共12分） 33.（1）A；（2）430；（3）700；（4）4。 34.（1）23.3；（1分） （2）142（1分）
（3）解：设参加反应的BaCl2的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y BaCl2＋Na2SO4====BaSO4↓＋2NaCl （1分）
208 233 117 x 23.3g y 208 223 ＝ x＝20.8g （1分） x 23.3g

223 117
＝ y y＝11.7g （1分）
23.3g


11.7g＋(32.5g－20.8g NaCl﹪＝ ×100﹪＝9.3﹪ (2分
32.5g＋100g＋142g－23.3g


答：略

【解、设、答、单位共1分，其它合理计算方法也可给分。】

注：计算所得溶液溶质质量分数时，列式正确得1分，计算结果正确得1分，共计2分，若先计算溶液质量，计算正确得1分，再计算所得溶液的溶质质量分数，计算正确得1分。


化学中考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Cl:35.5 Ba:137 Fe:56 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意 1.下列过程中发生了化学变化的是 (

A.给轮胎打气 B.粮食酿成酒 C.铁水铸造成锅 D.过滤粗盐水 2.下列属于纯净物的是 (

A.海水 B.空气 C.白酒 D.金刚石
3.党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。下列做法不符合这一要求的是 (

A合理开发洁净能源 B.全面关停化工企业
C.改进汽车尾气净化技术 D.研发易降解的生物农药和塑料
4.放学了，妈妈为小刚准备了如下食谱。主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤。你认为食谱中还应添加 （ ） A. 醋溜白菜 B 清蒸鱼 C 炒鸡蛋 D 牛奶 5.下列有关的图示和图标中正确的是 (

A．浓硫酸的稀释 B．实验室制取CO2 C．当心火灾 D．禁止吸烟 6.下列不属于化石燃料的是 （ ）
A 石油 Ｂ 煤 Ｃ 天然气 D 酒精 7.下列实验现象描述不正确的是 （ ） A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟

B.硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体 C.向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色 D.镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
8.地壳中含量居第二位，其单质是优良的半导体材料的元素是 ( A. Fe B．Si C. Al
D. O 9.将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子 ( A 质量增大 B 个数增多 C 间隔增大 D 体积增大 10下列物质的性质属于物理性质的是 （ ）
A 氧气具有氧化性 Ｂ 酒精具有可燃性 C浓盐酸具有挥发性 D 浓硫酸有腐蚀性
11.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 （ ）
A NaCl 氯化钠 食盐 B CaO 氧化钙 熟石灰 C Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D NaOH 氢氧化钠 烧碱 12.下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是 (


A 它们的质子数和中子数都相同 Ｂ 它们的性质完全相同 C 钠原子的质量比钠离子大得多 D 它们的核外电子数相同 13.能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液 (

A.变成红色 B.变成无色 C.变成蓝色 D.不变色 14.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是 （ ）
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻 A ②③ B ①②③ C ①②④ D ①②
15.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 （ ） A 9.8% Ｂ 10.2% C 10.8% D 19.6% 16.下列说法正确的是 （ ）
A CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水B NaOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤 C 石墨具有导电性，所以常用作电池电极 D 生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂
17.硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O，则A的化学式为（ ） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 18.已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为 ( A 1:1 B 1:2 C 1:4
D 1:5 19.“碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质，具有疏松多孔的结构。下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是 （ ）
A 碳海绵有吸附作用 B 碳海绵是灰黑色的固体
C 碳海绵易溶解于水 D 碳海绵燃烧会产生二氧化碳
20.有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar(A＜Ar(B，将其放入质量分数相同的稀盐酸中，在反应中A、B均为＋2价，产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是( A．产生氢气的速率：A＜B B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗B的质量一定小于A的质量 D．消耗的稀盐酸的质量相等
二、填空题(本题共6小题，共22分 21.（4分）请用化学用语填空：
(1 2个锌离子________ (2 生理盐水中的溶剂分子__________ (3 氢氧化钡中的阴离子_______ (4 硝酸铵的化学式_________ 22.(4分 用下列物质的序号填空：
①甲烷 ②烧碱 ③氧气 ④碳酸氢钠 ⑤熟石灰
(1 可用于气割、气焊的单质是_________；(2 天然气的主要成分__________；
(3 发酵粉的主要成分_____________； (4 可用于改良酸性土壤的碱是___________。
23.(5分 久盛石灰水的试剂瓶壁常形成一层白膜，这层白膜的主要成分是(化学式_________，它是由于__________________而生成的。可用________洗去，化学反应方程式为_________________________________。 24.(4分 下列物质都可以作饮用水的消毒剂：漂白粉、液氯、二氧化氯、一氯胺。请回答下列问题：
(1新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，则NaClO2中Cl的化合价为________，从物质的分类来看，NaClO2属于________(填酸、碱或盐。
(2一氯胺(NH2Cl由________种元素组成，其中氮元素和氯元素的质量比是________。
25.(2分有些维生素和化学元素在人体内必不可少，缺乏时会患各种疾病，请回答下列问题：
①人体中缺少维生素A，会引起 ②幼儿及青少年缺 （填名称）可能会得佝偻病。 26.(3分右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）P点的意义是 。
（2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌， 所得溶液的质量是 g。

（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的 方法有 （答出一种即可）。 三、简答题(本题共2小题，共10分
27(4分请你根据所学知识回答下列问题： (1造成温室效应的主要原因是什么？
(2请你列举两件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情。
28.(6分现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

（1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________。
（2）写出A→C转化的化学方程式：__________________；
写出C→F转化的化学方程式：_________________________。 四、实验与探究题(本题共2小题，共18分，每空1分，化学方程式2分 29. (9分如图是实验中常用仪器装置，请回答下列问题：

（1）指出带有标号的仪器名称：① ②

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），化学方程式是_________________________．
（3）如图F装置有多种用途，若用F装置收集氢气，气体应从 （填“a”或“b”）端导管导入，若用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂 是 溶液（用化学式填写）．反应的化学方程式为 。
30.(9分 有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：

（1）操作a的名称是 （填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。

（2）写化学式：白色固体是： ；蓝色沉淀是： 。
（3）生成蓝色沉淀的化学方程式为 ，该反应所属基本反应类型为 。
（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是 （填“正确”或“错误”）的，理由是 ． 五、计算题(本题共2小题，共10分
31.(4分大蒜是常见的调味品之一，大蒜中含有的大蒜素（化学式为C6H10S3）具有消毒杀菌作用．请回答： （1）大蒜素中碳、氢、硫三种元素的原子个数比为 ．
（2）大蒜素所含元素的质量分数最大的是 （填“元素符号”或“元素名称”）．
32.(6分称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）


化学答案
二、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意 题号 答案 题号 答案
1 B 11 B 2 D 12 A 3 B 13 C 4 A 14 D 5 B 15 A 6 D 16 C 7 C 17 A 8 B 18 A 9 C 19 C 10 C 20 D 三、填空题(本题共6小题，共22分
21. (4分(12Zn2+ (2H2O (3OH- (4 NH4NO3
22. (4分 ③ ① ④ ⑤
23. (5分 CaCO3 澄清石灰水与空气中的CO2反应 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 24. (4分 +3 盐 3 14:35.5 25. (2分 夜盲症 钙
26. (3分 (1t1℃时，A、B两物质的溶解度相等 (2 150g (3增加A/降低温度/蒸发溶剂 (答出一种即可 三、简答题(本题共2小题，共10分
27. (4分 (1 空气中二氧化碳的含量增加。(2分

(2植树造林；外出少开私家车；多乘坐公共交通工具等(答出两点即可。(2分 28. (6分 (1 H2 FeSO4 (2 4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
五、实验与探究题(本题共2小题，共18分，每空1分，化学方程式2分 29．(9分（1）铁架台；集气瓶 （2）A； 2KClO32KCl+3O2↑

（3）b NaOH 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 30．(9分（1）过滤；漏斗；
（2）CaCO3 Cu(OH2；
（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH2↓+Na2SO4；复分解反应； （4）错误；无法判断是否存在Na2SO4． 五、计算题(本大题共2小题，共10分
31．(4分（1）6:10:3 （2）S或硫元素 32.(6分

(123.3g.................(2分
(2设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 208 142 233 117 x z 23.3g
y =
x=20.8g y=11.7g z=14.2g....................................(1分
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为：14.2g÷10%=142g............（1分）

（3）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g...(1分 恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数 ...............(1分
答：恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数为9.3%

×100%=9.3%

化学中考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Ca:40 Fe:56 Ba:137
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列常见食物中，富含糖类的是 A．黄瓜 B．鸡蛋 C．豆油 D．米饭 2．下列变化属于化学变化的是

A．干冰升华 B．蜡烛燃烧 C．海水晒盐 D．酒精挥发 3．下列材料中属于合成材料的是 A．陶瓷 B．生铁 C．塑料 D．玻璃钢 4．下图是利用NaCl固体配制生理盐水的主要操作，其中错误的是

5．将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；将X、Z放入AgNO3溶液中，X表面有固体析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断三种金属活动性由强到弱的顺序是

A．Y、X、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D． X、Y、Z 6．尿素[CO(NH22]是含氮量较高的氮肥。工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：CO2 + 2X = CO(NH22 + H2O，其中X的化学式是

A．N2 B．NH3 C．N2H4 D．NO 7．下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象，与事实不相符的是

A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射 B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光

C．硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰 D．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光
8．化学对人类的生活和社会发展做出了巨大的贡献。下列有关主题知识与应用不正确的是 选 项 主 题 知识与应用 A 化学与生活 防治骨质疏松——服用钙片 B 化学与能源 改善能源结构——开发太阳能、氢能 C 化学与环境 减少白色污染——禁止使用塑料制品 D 化学与安全 进入久未开启的菜窖——先做灯火试验 9．催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图为：

下列从图示所获得的信息中，正确的是 （ ） A．图中有三种不同的氧化物 B．反应前后分子的种类不变 C．反应过程中没有单质生成 D．反应前后各元素化合价不变
10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）

选项 A B C 物质（括号内为杂质） FeSO4溶液（CuSO4） CO2气体（CO） CaO固体（CaCO3）
试剂 过量锌粉 过量氧气 足量的水
操作方法 过滤 点燃 过滤
D NaCl固体（Na2CO3） 过量稀盐酸 蒸干 二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分）
2-11．（4分）化学用语丰富多彩。现有①O2 ②2O ③-2O ④O四种符号，其含义与下列表述相一致的是（用序号填空）

（1）表示2个氧原子的是_________________________； （2）表示-2价氧元素的是_________________________； （3）表示带2个单位负电荷的氧离子的是_____________； （4）表示1个氧分子中含有2个氧原子的是___________。 12．（2分）某同学做红磷在氧气中燃烧实验时，将点燃的红磷伸入盛有氧气的集气瓶中，红磷剧烈燃烧，过一会儿，燃烧匙内火焰熄灭。接着立即从集气瓶中取出燃烧匙，熄灭的红磷又复燃了。 （1）请你分析红磷复燃的原因：___________________________________________；
（2）消防队员在火灾现场扑灭明火后，还要继续洒水的原因是_____________________。 13．（4分）洪泽湖是我国著名的淡水湖。某同学对洪泽湖的水样进行了相关的研究。 （1）洪泽湖水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）； （2）可以采用_________来测定湖水的酸碱度（填字母）； A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．pH试纸
（3）为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入___________，搅拌； （4）在日常生活中，常采用____________________的方法降低水的硬度。 14．（4分）题14图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________； （2）t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是_________； （3）t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是_____________；

（4）t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是________________。 15．（4分）A～F是初中化学中的常见物质，题15图是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出。已知：A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末。

（1）B→D是_______________反应（填“放热”或“吸热”）； （2）C→E属于基本反应类型中的_______________反应； （3）写出E→F的化学反应方程式__________________； （4）写出E物质的另一种用途_____________________。 三、实验与探究题（本题包括3小题,共16分） 16．（5分）根据题16图所示装置，结合所学知识回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称________________；
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式_______________________；


（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是__________； （4）实验室用D装置收集氧气，当____________________时开始收集；
（5）E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从_______端通入（填“a”或“b”）。 17．（5分）牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。 【实验原理】 测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。 【查阅资料】 CO2+Ba(OH2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 【实验装置】

根据探究过程回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式___________________________________________ ； （2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：
①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②____________________________； （3）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、__________和玻璃棒；
（4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。则样品中CaCO3的质量分数为__________________；
（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数__________(填“偏大”、 “偏小”或“不变”。 18．（6分）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如题18图所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH2溶液呈_____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_____________（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需_____________；
（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是___________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是____________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_________________________ 。 四、计算题（本题包括1小题，共6分）
19．(6分某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如题19图所示，试回答下列问题： （1）根据图像，恰好完全反应时生成氢气的质量是____________g；
（2）样品中铁的质量是多少?稀硫酸的溶质质量分数是多少?（写出计算过程）






化学中考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列现象一定是化学变化的是( A．瓷碗破碎 B．酒精挥发 C．石蜡熔化 D．纸张燃烧 2．下列物质中属于纯净物的是( A．空气 B．氮气 C．糖水 D．水泥砂浆
3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( A．H2 B．CO2 C．O2 D．N2 4．下列物质溶于水时，吸收热量的是( A．NH4NO3固体 B．生石灰 C．KOH固体 D．苛性钠 5．下列物质属于合成材料的是( A．羊毛 B．蚕丝 C．棉花 D．塑料 6．一些物质在常温下的近似pH如下表： 物质
pH 血浆
7.35~7.45 胃液
0.9~1.5 正常雨水 ≈5.6
葡萄汁
3.5~4.5 下列有关上述四种物质的说法中正确的是( A．只有葡萄汁显酸性 B．只有血浆显碱性 C．正常雨水显中性 D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁 7．下列说法正确的是( A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈 B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律 D．处理金属废弃物的方法是填埋法 8．下列图示实验操作中正确的是(

A．向试管中滴加液体 B．给试管中液体加热 C．称量一定质量的食盐 D．检查装置的气密性
9．对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。下列有关几种人体必需元素对人体健康的影响说法正确的是( A．缺锌会引起佝偻病、骨质疏松 B．缺钙会引起贫血 C．氟过量会引起氟斑牙和氟骨病 D．缺铁会引起甲状腺肿大 10．右图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分， 5%葡萄糖(CHO注射液
6126性状：本品为无色透明液体，
密度1g/mL，味甜 规格：500mL


下列说法不正确的是( ．．． A．该葡萄糖注射液的质量分数为5% B．100mL该葡萄糖注射液中溶质为5g C．葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1:2:1 D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O 11．下列说法正确的是( A．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水 B．用肥皂水不可以区分硬水和软水
C．洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化 D．实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道（铸铁管道）
12．合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但是合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题，下列做法不合理的是( ．．． A．用布袋代替塑料袋购物 B．使用微生物降解塑料 C．推广使用一次性塑料杯 D．回收各种废弃塑料 13．下列有关叙述正确的是( A．淀粉酶是一种生物催化剂，属于蛋白质
B．应加大力度大量开采化石燃料，以满足社会发展的需求 C．灭火的根本就是要改变可燃物的着火点
D．家用天然气、煤气或液化石油气发生泄露时，应立即开灯检查 14．下列实验操作正确的是( A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中 B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
15．2013年6月11日，“神州十号”成功发射。运载“神州十号”飞船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列说法正确的是( A．偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成 B．偏二甲肼的相对分子质量为58 C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比2:8:2 D．偏二甲肼中碳元素的质量分数为50% 16．对于复分解反应：X＋2NaOH2Y＋Cu(OH2↓，下列分析中正确的是( A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
17．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的( A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液 18．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是( A B 实验操作
用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中
将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
实验现象 木条复燃 烧杯内壁有水珠生成 产生白色沉淀 烧杯外壁发烫
实验结论 该无色气体为O2 该气体一定为H2 该无色溶液中一定含有H2SO4
浓硫酸溶于水放出热量
点燃

C 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 D 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中

19．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O22CO+CO2+3H2O，则X的化学式(分子式及有机D．HCOOH 物的结构简式等都可称为化学式为( A．C3H6 B．CH3OH
C．HCHO
20．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是(
包含关系 并列关系 交叉关系 ①纯净物与混合物属于包含关系 ②化合物与氧化物属于包含关系 ③单质与化合物属于交叉关系 ④金属元素与非金属元素属于并列关系 ⑤中和反应与复分解反应属于并列关系 A．①② B．③④ C．①⑤ D．②④ 二、填空题（本题包括6个小题，共33分）
21．（4分）请用化学用语填空：
（1）2个铝离子 （2）镁在空气中燃烧生成的主要氧化物 （3）2个氢原子 （4）由70个碳原子构成的单质分子 22．（6分）合理利用与开发能源，增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题。
（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。 （2）在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用 灭火，请写出酒精燃烧的化学方程式 。
（3）在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察到的现象是 先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是 。

23．(5分下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。
（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 。 （3）D中x = 。

（4）E中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。
24．（6分）下表是Ca(OH2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃
0 20 0.17 91 40 0.14 111 60 0.12 129 80 0.09 313 100 0.08 336 溶解度/g Ca(OH2
0.19 NaOH 31 （1）依据上表数据，绘制Ca(OH2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度， ⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。 （4）现有20℃时Ca(OH2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
25．（5分）已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中。在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。 请回答下列问题：
（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为 ＞ ＞ 。 （2）钠与水反应的化学方程式为 ，此反应的基本类型是 。
26．（7分）已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2(OH2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示。其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H。根据推断回答下列问题：

（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的____________（填化学式）有关。 （2）E物质的化学式是 。
（3）在①~⑥反应中属于化合反应的是 （填数字序号）。
（4）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是 。 （5）反应⑤的化学方程式 。 三、实验题（本题包括2个小题，共18分）
27．（8分）实验室部分仪器或装置如图所示。请回答下列问题：

（1）写出上图中仪器a的名称： 。
（2）在实验室里用一种固体和一种液体混合，制取并收集一瓶干燥的单质或化合物气体，请选择上述仪器，按照产生气体的流向从左到右的顺序，连接成一套实验装置（填大写字母标号）： 接 接 接 接E。 若制备单质气体，反应的化学方程式是 。 若制备化合物气体，反应的化学方程式是 。 （3）实验中，连接玻璃管和胶皮管的方法是 。 28．（10分）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） 。

A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重 C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是 。 （3）第⑤步操作的目的是 。 （4）第⑥步操作a的名称是 ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边。
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。 （6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。 四、计算题（9分）
29．（9分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）

烧杯+稀盐酸质量 加入黄铜样品质量
甲 139g 20g 乙 129g 24g 丙 129g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g

请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量 是 。

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

参考答案：
一、选择题(本题包括20个小题，共40分 序号 答案 序号 答案
1 D 11 C 3+2 B 12 C 3 B 13 A 4 A 14 B 5 D 15 C 6 B 16 B 7 A 17 D 8 D 18 A 9 C 19 C 10 C 20 D 二、填空题（本题包括6个小题，共33分）
21、（1） 2Al （2）MgO （3）2H （4）C70 22．（ 6分） （1）CH4 （1分）

（2）湿抹布（1分） C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O（2分）
（3）乒乓球碎片（1分） 温度需达到可燃物的着火点 （1分） 23．（5分，每空1分）
（1）三 （2） AlCl3 （3）8 （4）47 9 24．（6分，每空1分）
（1）A （2）D （3）9.1 g （漏写单位不得分） （4）＜ （5）降温结晶，过滤 （6）偏小

25．（5分） （1）水 钠 煤油（2分，顺序全对得2分，错一处就不得分） （2） 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（2分） 置换反应（1分） 26．（7分）
（1）CO2（1分） （2）CuSO4（1分） （3）③（1分） （4）2KClO3
MnO2 △
2KCl+3O2↑ （2分） 2Fe＋3CO2 （2分）
（5）3CO＋Fe2O3
高温

三、实验题（本题包括2个小题，共18分） 27．（8分）
（1）长颈漏斗（1分） （2）F A C B E（2分） 2H2O22H2O+ O2 ↑（2分） CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2分） （3）先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管（1分） 28.（10分） （1）D（1分）
（2）MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH2↓+ 2NaCl （2分） （3）除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂BaCl2（2分） （4）过滤（1分） 三层滤纸（1分） （5）除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3（2分） （6）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅（1分） 四、计算题（9分） 29．（9分）
【解】（1）丙（2分） 0.2g（1分，漏写单位不得分） （2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ （2分） 65 2 x 0.2g（1分） 65x （1分）
20.2gx= 6.5g （1分） 黄铜样品中锌的质量分数： 6.5g100%32.5%（1分） 20g 答：（1）丙 0.2g （2）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。



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注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
第I卷（选择题，共16分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项最符合题意，请将该选项的序号填在第I卷答题卡中，每小题1分，共16分）
1．能源与生活息息相关。下列能源的利用与化学反应无关的是：
A．使用液化石油气烹煮食物 B．我国古代使用木材烧制陶瓷 C．利用炸药爆破拆除危楼 D．利用风力发电 2．下列图示实验操作中，错误的是：

3．右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是：
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 C．该实验可说明N2难溶于水
D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5 4．2019年１月，广西柳州龙江河曾发生镉污染。但镉也是人类的朋友，如制造“镍－镉”充电电池。镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量是112。下列有关镉的说法正确的是： A．镉元素为非金属元素 B．镉原子的质量为112g C．镉原子核外电子数为48 D．镉原子的中子数为48 5．明胶是从动物骨头或结缔组织中提炼出来的胶质，主要成分是蛋白质。工业上在提炼时一般用含铬化合物做催化剂，铬是一种金属，其化合物对人体有毒。下列说法不正确的是：
A．蛋白质是一类营养素 B．酸奶、果冻等食品中可添加工业明胶作增稠剂 C．蛋白质属于有机高分子化合物
D．利用工业明胶制造的医用胶囊，会危害服用者的身体健康
6．右下图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，
下列说法正确的是：
A．保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液 B．②③⑤中溶质的质量分数相等 C． ①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
+﹣2+2+2﹣2﹣7．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na、Cl、Ca、Ba、SO4、CO3，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
﹣ 2﹣2+A．一定存在C1B．一定存在CO3，可能存在Ba
+ 2﹣2+C．一定存在NaD．一定存在SO4，可能存在Ca 8．下列图像关系合理的是：


 第II卷（非选择题，共34分）

二、填空题（本题包括4小题，共19分）
9．（5分）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该设计了一个实验，实验装置见右图。 请你对实验进行分析并回答：
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其 （填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行 加热。
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 ，反应的化学方程式是 。
（3）实验前先通入CO，后再开始加热，实验后先停止加热，后再停止通入CO的原因而是（答一点） 。
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是 。 10．（5分）请你用所学的化学原理解释。 （1）生活中，可用活性炭来净水，是利用的活性炭的 性。 （2）右图中“──”表示两端的物质间能发生化学反应，其中X是见的化合物，请回答：
①试写出X与Na2CO3反应的化学方程式 。 ②右图所示的三个反应中，有一个不属于复分解反应，请写出该 反应的化学方程式 。
（3）生活中用醋酸除水垢（成分之一是氢氧化镁）的原理是 。
初中化学中常原理

(含15套化学模拟卷)河南省宝丰县杨庄镇第一初级中学2018-2019学年化学中考模拟试卷汇总-

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