山东省济宁市2020年中考化学真题试题

一、选择题（共10小题，每小题1分，满分16分）

1．日常生活中的下列做法，没有利用化学变化的是（　　）

A．家庭自酿葡萄酒 B．冰块给水产品保鲜

C．卤水点制豆腐 D．84消毒液漂白织物

【答案】B

【解析】

试题分析：A、家庭自酿葡萄酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。B、冰块给水产品保鲜过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、卤水点制豆腐过程中有新物质生成，属于化学变化。D、84消毒液漂白织物过程中有新物质生成，属于化学变化。故选B。

考点：化学变化和物理变化的判别

2．下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子，正确的选项是（　　）

①Cu ②N ③H2O2 ④K2CO3 ⑤CH4

A．①② B．③④ C．③⑤ D．②④

【答案】C

考点：化学式的书写及意义

3．根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是（　　）

A．在空气中点燃镁条 Mg+O2MgO

B．铝片放入稀硫酸中 Al+H2SO4═AlSO4+H2↑

C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH+BaCl2═Ba（OH）2↓+2NaCl

D．碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO3

【答案】D

【解析】

试题分析：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO．B、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。C、氢氧化钠与氯化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确。故选：D。

考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

4．对下列事实的解释，不合理的是（　　）

A．通过气味辨别氮气和氨气 分子是运动的，不同分子的性质不同

B．氧气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子之间的间隔变小

C．干冰升华为二氧化碳气体 状态变化，分子大小随之变化

D．蔗糖在热水中溶解更快 温度越高，分子运动速率越大

【答案】C

考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题

5．实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（　　）

A．白磷保存在水中

B．生石灰保存在烧杯中

C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中

D．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中

【答案】B

【解析】

试题分析：A、白磷着火点低，在空气中易自燃，放在冷水中可使之与氧气隔绝，并降低其表面温度，所以正确。B、生石灰能吸收水，应密封保存，所以错误。C、浓盐酸具有挥发性，应密封保存在试剂瓶中，所以正确。D、硝酸银溶液见光易分解，因此保存在棕色瓶中，所以正确。故选：B。

考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途

6．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是（　　）

【答案】D

【解析】

试题分析：A、滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，其溶液的pH＞7，故选项实验结论正确。B、滴加石蕊试液，溶液变红色，说明溶液显酸性，其溶液的pH＜7，故选项实验结论正确。C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入澄清石灰水，出现白色浑浊，该气体可能是CO2，故选项实验结论正确。D、滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，溶液中可能含有CO32﹣或SO42﹣等离子，也可能含有银离子，故选项项实验结论错误。故选：D。

考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见离子的检验方法及现象

7．物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义，下面除去物质中杂质的方法，正确的是（　　）

A．碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠 将固体充分加热

B．硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜 加入过量铁粉

C．二氧化碳气体中含有少量氯化氢 通过足量饱和碳酸氢钠溶液

D．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠 加入适量氢氧化钡溶液

【答案】C

考点：物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质；盐的化学性质

8．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（　　）

①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质

②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3

③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液

④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下。

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

【答案】B

【解析】

考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

9．在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（　　）

①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢

②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn

③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23：24：65

④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1．

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

【答案】D

考点：金属的化学性质

10．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液。

A．①②④②③ B．④②①②③ C．③②①②④ D．④②③②①

【答案】B

【解析】

试题分析：检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子．仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg（NO3）2溶液 产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是④②①②③。故选：B。

考点：常见离子的检验方法及现象

二、填空题（共5小题，每小题4分，满分17分）

11．请用你具备的化学知识回答下面问题：

（1）氮气代替氢气填充气球 理由是 ；

（2）不锈钢制品经久耐用 利用的是 ；

（3）食盐在阴雨天变潮湿 原因是 ；

（4）洗洁精清洗餐具油污 利用的是 。

【答案】

（1）氦气化学性质很稳定，并且氦气的密度比空气小

（2）硬度大、耐腐蚀

（3）食盐中还含有两种易潮解的物质—氯化镁与溴化钾；这两种晶体非常容易吸收空气中的水份而潮解

（4）洗洁精的乳化作用

考点：常见气体的用途；乳化现象与乳化作用；生铁和钢；氯化钠与粗盐提纯

12．硝酸铵（NH4NO3）是一种铵盐，极易溶于水，根据硝酸铵的化学式回答：

（1）硝酸根的符号是 ；

（2）NH4的名称是 ；

（3）标出NH4NO3中N元素的化合价 ；

（4）写出硝酸铵在水溶液中解离出两种离子的符号 。

【答案】

（1）NO3—

（2）铵根

（3）H4O3

（4）NH4+、NO3﹣

【解析】

试题分析：

（1）硝酸根的符号是NO3—。

（2）NH4的名称是铵根。

（3）硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价。硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价。由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铵中氮元素的化合价可表示为： H4O3。

（4）硝酸铵在水溶液中解离出两种离子是铵根离子和硝酸根离子，其离子符号分别是NH4+、NO3﹣。

考点：化学符号及其周围数字的意义

13．钠的化学性质非常活泼，直到1807年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠，实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化。请回答下列问题：

（1）写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式 ；

（2）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为 ；

（3）根据金属活动性顺序推测：金属钠放入硫酸铜溶液后，溶液底部会出现金属铜的红色沉积物，经实验实证，实际观察到的是蓝色沉淀，产生蓝色沉淀的原因是 （用化学方程式解释）。

【答案】

（1）4Na+O2=2Na2O

（2）2H2O+2Na=2NaOH+H2↑

（3）2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4

考点：金属的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

14．我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图：

（1）写出流程①、②中发生反应的化学方程式： 、 ；

（2）流程③中通入氧化空气的目的是 ；

（3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议： 。

【答案】

（1）SO2+H2O═H2SO3、H2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2H2O

（2）将亚硫酸钙氧化成硫酸钙

（3）开发新能源，用水力发电替代火力发电

考点：酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

15．阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体。绿叶菜营养液配方主要成分有：Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、（NH4）2SO4。请阅读上述信息后回答：

（1）营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有 （填元素符号）；

（2）营养液配方中属于复合肥料的是 （填化学式）。

【答案】

（1）N、P、K

（2）KH2PO4

【解析】

试题分析：

（1）营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有氮、钾、磷，故填：N、P、K。

（2）KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。故填：KH2PO4。

考点：常见化肥的种类和作用

三、解答题（共4小题，满分17分）

16．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

①装置D中发生反应的化学方程式为 。

②装置A的作用是 ，装置E的作用是 。

③缓缓通入空气的目的是 。

④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是 。

【答案】

①Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O

②吸收空气中的二氧化碳；吸收空气中的水蒸气，防止进入装置D中

③使氢氧化钡和二氧化碳完全反应

④偏大；偏大

考点：盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

17．许多干果、糕点等食品的包装袋内，都有一个装有活性铁粉脱氧保鲜剂（也称脱氧剂）的塑料小包，为什么放脱氧剂？王芳同学对家庭废弃的脱氧剂进行了探究：

①仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，王芳认为这些小孔的作用可能是 ；

②挤捏塑料包质感较硬，剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上，脱氧剂呈红褐色并已结块，王芳得出

的结论，由此推断，食品包装袋中放入脱氧剂的目的是 ；

③为弄清上述脱氧剂有哪些成分，王芳将其带进实验室，进行继续探究：

【答案】

①利于活性铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触

②活性铁粉已部分被氧化；除去包装袋内的氧气

③脱氧剂溶解，溶液变黄色，且有气泡产生；已结块的脱氧剂中含有铁粉、氧化铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

③铁锈蚀生成的铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；取部分红褐色并已结块的脱氧剂放入试管中，倒入足量稀盐酸，随脱氧剂的溶解，若观察到脱氧剂溶解，溶液变黄色，且有气泡产生（或无气泡产生），说明已结块的脱氧剂中含有铁粉、氧化铁（若现象为无气泡产生，则结论中不含铁粉）。反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

考点：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

18．随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[（CH2OH）2]水基型防冻液，请回答：

（1）乙二醇的相对分子质量为 。

（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为 。

【答案】

（1）62 （2）12：3：16

考点：相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算

19．化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO32KCl+3O2↑）制取氧气。

（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：

实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；

实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g

小资料：①二氧化锰不溶于水 ②AgClO3易溶于水

甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：

2KClO32KCl+3O2↑ KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3

推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系。

请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？（要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1） ；

（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的。你赞同乙同学的观点吗？说明理由：

。

【答案】

（1）KClO3～KCl～AgCl，质量比为122.5：74.5：143.5；KClO3没有完全分解

（2）赞同；由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量

【解析】

试题分析：

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，通过称量加热后残留物质量，加热前后质量差，即为生成氧气的质量，由生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而判断是否完全分解。

考点：根据化学反应方程式的计算

2020年中考超凡押题山东省济宁市2020年中考化学真题试题（含解析）