第三单元　物质构成的奥秘

一、选择题（下列各题只有一个正确选项，请将正确选项的答案填在卷首的答案区）

1．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是

A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变

B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动

C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙

D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

2．用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明

A．分子是由原子构成的 B．分子的质量很小

C．分子的体积变大 D．分子间空隙增大

3.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子不同的两种原子，其中表示合物的是

4．用打气筒将空气压入自行车胎内，主要是因为

A．气体分子很小 B．气体分子间距离较大

C．气体分子可分 D．气体分子在不断运动

5．分子和原子的根本区别是

A．分子很大，原子却很小　　　　　B．分子是运动的，原子却是静止的

C．分子能构成物质，原子却不能　　D．学变中分子可分，原子却不可分

6．元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨等，但从整个地壳含量的多少看，最丰富的金属是

A．硅 B．氧 C．铝 D．铁

7．下列有关分子、原子、离子说法正确的是

A．分子是学变中最小的粒子

B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的

C．分子的质量总比原子质量大

D．分子、原子、离子都能直接构成物质

8．一种元素与另一种元素的本质区别是

A．质子不同 　B．中子不同 C．相对原子质量不同 　D．电子不同

9．下列粒子中，能保持二氧碳的学性质的是

 A．碳原子      B．氧原子        C．碳原子和氧原子   D．二氧碳分子

10．随着科技的不断进步，从显微镜下观察分子和原子的运动已经成为可能，下列说法不正确的有

A．从科学预测分子原子的存在，到真实看到分子原子，科学研究是一个大胆假设、实践验证的过程

B．分子间有间隔，固体中分子排列是有规律的

C．分子是由更小粒子构成的

D．分子是有外壳的实心球体，通常情况下静止不动

11．下列操作或现象与对应的分子特性不相一致的选项是

12．决定元素学性质的是                                                 

 A．质子         B．中子         C．电子         D．最外层电子

13．根据报道，科学家通过测定古生物遗骸中的碳－14原子的含量推测古生物的年代。已知碳12原子的质子是6，则对碳14原子的说法错误的是

A.核电荷是6 B.质子是6

C.中子是6 D.中子是8

14.根据右图的有关信息判断，说法错误的是

 A．氯原子的核电荷为17

B．钠的原子结构示意图中X=8

 C．氯原子的相对原子质量为35．45

 D．在学反应中，钠原子容易得到1个电子

 15．元素周期表是学习学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是

A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素

C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.95

二、填空与简答题

16．通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在下图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。

17.生活中你会经常碰到这样的现象：将一匙蔗糖放到一碗水里，过上一段时间后蔗糖就不见了，而整碗水却都变甜了。上述现象可以用有关分子的知识加以解释，你认为其中的原因是：

（1）

（2）

（3）

（4）

18．右图是氧汞分子分解示意图。从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）

（1） 。

（2） 。

19．(1)保持水的学性质的微粒是 。

(2)水通电分解过程中，不变的微粒是 。

(3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是 。

(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是 。

20．下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息及3种粒子的结构示意图。请回

答下列问题：

(1)氯原子的核电荷是 ；钠原子与氯原子的最本质区别是 。

(2)在钠和氯气生成氯钠的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图

是 (填字母)。

21．下图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关的结构示意图：

word/media/image9.gif

请回答下列问题：

word/media/image10_1.png(1)铝元素的原子序为 　 ；属于铝离子的结构示意图是 　 (填序号，下同)；

(2)右图中属于氧原子的结构示意图的是 ；

(3)氧元素与铝元素最本质的区别是

A．中子不同 B．质子不同

C．相对原子质量不同 D．电子不同

22．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

(1)表中磷原子的核电荷x=___________ 。

(2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。

(3)在学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。

(4)镁元素与氯元素形成的合物学式为_______。

(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是　　　　　　　　　　　　　　。

(6)硫与氧气的反应(word/media/image12_1.png)可用下图表示：

若N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧硫分

子为_______N。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A．可燃冰、干冰、冰水混合物 B．氮气、氯酸钾、黄铜

C．石墨、沼气、石油 D．臭氧、生石灰、生铁

2．下列实验操作能达到实验目的的是( )

A．A B．B C．C D．D

3．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

4．下列化学方程式书写正确，且元素化合价没有发生变化的是（ ）

A．红磷在空气中燃烧 4P+5O22P2O5

B．加热小苏打粉末 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．铜片放入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag

D．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液 MgCl2+K2SO4═MgSO4↓+2KCl

5．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）

A．4Al+3O2═2Al2O3

B．

C．H2CO3═H2O+CO2↑

D．

6．下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ）

A．A B．B C．C D．D

7．下列各组连线都正确的是（ ）

A．物质与用途

B．物质与变化

C．化学反应与反应类型

D．名称与俗称

8．下列实验方案中，合理的是( )

A．鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别点燃，观察火焰颜色

B．制备金属Ag：将Cu和AgCl混合后，过滤、洗涤、烘干

C．除去CaO中的CaCO3：加入足量稀盐酸，过滤

D．证明BaCO3中混有BaSO4：加入适量的稀盐酸，观察是否有固体剩余

9．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，它具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中正确的是( )

A．用醋可以除去热水瓶、水壶中的水垢

B．醋酸是一种氧化物

C．醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成

D．醋酸的水溶液显酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊溶液显红色

10．下列符号能表示2个氧气分子的是

A．2O2 B．O2 C．2O D．2O2-

11．下列归类正确的是 （ ）

A．A B．B C．C D．D

12．下列叙述正确的是( )

A．烧杯加热时应放置在石棉网上 B．剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃

C．用嘴吹灭燃着的酒精灯 D．制取气体时，先装药品，再检查装置的气密性

13．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )

A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z

14．下列说法正确的是（ ）

A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成

B．酸溶液的pH一定小于7，pH小于7的降雨一定是酸雨

C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

D．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥

15．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序不正确的是

A．金属活动性顺序： B．溶液的pH:

C．钠元素的质量分数： D．气体的密度：

二、填空题

16．（1）人类离不开水。如图水电解实验中，试管2中得到的气体是_____；水电解过程中能量的转化方式为电能转化为_____，家用净水器中装有活性炭，是因为它具有_____性。

（2）有些村庄打深井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是_____。如果地下水硬度大，生活上可采用_____方法来降低硬度。

17．现今社会，饮食安全越来越被全民重视．我市要求各餐饮单位严格遵守该标准．禁止面粉增白剂“过氧化苯甲酰”等的使用．过氧化苯甲酰（化学式C14H10O4）是一种淡黄色、微有苦杏仁气味的固体，易燃烧、撞击或受热摩擦能爆炸，试回答下列问题：

（1）过氧化苯甲酰由_____种元素组成

（2）过氧化苯甲酰属于_____（填“混合物”“氧化物”“化合物”“无机物”“有机物”中的两项）

（3）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（填最简整数比）

（4）过氧化苯甲酰具有的物理性质是_____（写出一条即可）

18．（1）化学用语是国际通用的语言，请用化学用语填空：

①氦元素______；②2 个硫酸根离子______；

③甲烷______；④标出 KClO3 中 Cl 的化合价______；

（2）写出“3NO2”中数字的含义：

①“3”表示______；

②“2”表示______。

三、简答题

19．水是生命之源，化学课外小组的同学对水的相关知识进行研究。

（1）《流浪地球》中提到火星表面有大量氢气，引燃氢气，使之爆炸产生能量推动地球远离火星，避免相撞，点燃氢气前一定要_____，氢气燃烧的方程式为_____。

（2）用如图B所示的装置对天然水进行净化，其中小卵石、石英砂、膨松棉的作用是_____。

（3）利用C图可以研究水的组成，检验试管2中气体的方法是_____。

（4）甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：

该反应的化学方程式是_____。

20．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：

2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑

（1）NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为 。

（2）已知20℃时，NaCl的溶解度为36 g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。

（3）20℃时，取136 g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？

四、实验题

21．试剂A、B、C是Na2CO3溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。请回答：

（1）A是______，B的溶质是______（填俗名）。

（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应化学方程式：______。

（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是______（填序号）。

a. NaCl、Na2CO3 b. NaCl、CaCl2、HCl c. NaCl、CaCl2 d. NaCl、CaCl2、Na2CO3

五、流程题

22．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

(1)操作②的名称是_____。

(2)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为____、______。

(3)为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入_____(填序号)进行检验。

A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞

六、计算题

23．向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量关系如图所示。（化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4）

（1）恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液中含溶质的质量为_____克。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数_____。

（3）B点时溶液中含有的溶质有_____。

24．实验室中瓶装浓硫酸的商标如图所示。

请根据相关信息计算：

（1）该瓶硫酸溶液的质量是____g；

（2）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸_________mL（计算结果精确至0.1mL)；

（3）写出该瓶浓硫酸中氢元素质量的计算式______________________。

七、探究题

25．某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究．

【查阅资料】SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体．

（1）【提出问题】产生的气体是什么？

【提出猜想】猜想一：SO2；猜想二：SO2和H2。

你认为猜想二________（填“正确”或“错误”）。

（2）【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？

【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4。

【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：

【探究结论】通过实验，猜想二正确。

写出步骤二发生反应的化学方程式__________________。

完成并配平方程式：__Cu+____H2SO4（浓）=_______________。

【反思评价】根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是________________。

【参考答案】***

一、选择题

二、填空题

16．氧气 化学能 吸附 肥皂水 煮沸

17．三 化合物、有机物 84：5：32 淡黄色（或微有苦杏仁气味或固体）

18．He 2SO42- CH4 KO3 3个二氧化氮分子 一个二氧化氮分子中含有2个氧原子

三、简答题

19．检验纯度 2H2+O22H2O 过滤 带火星的木条放到试管中，若复燃则证明是氧气 CH4+H2OCO+3H2

20．（1）23:16:1 （2）36:100或9:25（3）128.7 g

四、实验题

21．稀盐酸 纯碱 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ bc

五、流程题

22． 蒸发或蒸发结晶 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH A

六、计算题

23．5% 硫酸钠和氢氧化钠

24．21.7 500mL×1.84g/mL×98%× + 500mL×1.84g/mL×2%×

七、探究题

25． 错误 溶液由无色变为蓝色 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 1 2 CuSO4+SO2↑+2H2O 生成二氧化硫污染空气

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列有关水的净化的说法中，不正确的是

A．过滤能除去水中的不溶性杂质 B．生活中通过煮沸能降低水的硬度

C．自来水经过消毒后变为纯净水 D．酸性废水可以用熟石灰进行中和

2．化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是

A．牛奶 B．白酒 C．豆浆 D．咖啡

3．颜色较深的水果如乌梅、葡萄等富含抗衰老的花青素（C15H11O6），在物质分类中，花青素属于（ ）

A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物

4．下列整理的知识内容完全正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 （ ）

A．7个 B．6个 C．5个 D．4个

6．化学兴趣小组同学进行氢氧化钠与盐酸的反应，并利用温度传感器和pH传感器得出如图图象，下列对于图象分析正确的是（ ）

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．约70秒时恰好完全反应

C．温度的变化能够直接证明二者发生化学变化

D．中和反应放热，所以放热的反应一定是中和反应

7．下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

8．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl＝NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl＝NiCl2+Cl2↑+2H2O对上述反应的分析判断错误的是( )

A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应

B．以上反应说明酸能与金属、金属氧化物反应

C．反应②和③都是复分解反应

D．Ni在①、③的反应中化合价都发生了变化

9．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是

A．反应前后溶剂质量不变

B．反应后溶液呈中性

C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验

D．此反应的实质是和○结合生成水分子

10．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( )

A．反应后的溶液可能为蓝色 B．金属M可能是铝

C．M的金属活动性比Ag强 D．反应前后M的化合价改变

11．酚酞是一种常用的指示剂，其化学式为 C20H14O4。下列叙述正确的是（ ）

A．酚酞属于氧化物 B．酚酞遇盐酸变红色

C．酚酞中氢元素的质量分数最小 D．酚酞中碳、氧元素的质量比为 20:4

12．下列滴管使用图示正确的是（ ）

A．取液时挤入空气 B．代替玻璃棒进行搅拌

C．向试管中滴加液体 D．将残留溶液的滴管倒持

13．草甘膦(C3H8NO5P)是一种除草剂，酸性较强。下列有关认识错误的是( )

A．草苷膦属于有机物

B．每个草甘膦分子中有18个原子

C．草苷膦中含有磷单质

D．不能用铁质容器盛装草甘膦溶液

14．下列鉴别方法不可行的是

A．用燃着的木条鉴别O2与CO2 B．用消石灰鉴别氯化铵固体与氯化钠固体

C．用无色酚酞试液鉴别烧碱溶液与纯碱溶液 D．用肥皂水鉴别蒸馏水与氯化钙溶液

15．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（ ）

A．丙能产生温室效应

B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物

C．③的转化只能通过和氧气反应来实现

D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同

二、填空题

16．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有____________。

（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有____________。

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_________种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有______________________。

17．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定溶液的pH，得到了如图所示的pH变化曲线，请回答：

（1）由图分析，横坐标的“溶液”是指（填溶质化学式）_____，b点的含义是_____。

（2）该反应的化学方程式为_____。

（3）取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号）_____。

18．硬脂酸(C17H35COOH)和醋酸(CH3COOH)是实验室常用的两种酸，具有酸的通性。醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+CH₃COOH==CH₃COONa+H₂O。硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠(C17H35COONa)，硬脂酸钠是肥皂的主要成分。用肥皂水鉴别软水和硬水的原理是：硬脂酸钠(C17H35COONa)能与Ca和Mg反应生成难溶于水的硬脂酸钙和硬脂酸镁，写出硬脂酸钠与氯化钙反应的化学方程式____，该反应属于四大基本反应类型中的___反应。

三、简答题

19．（1）某元素M的原子结构示意图如图为：

①x的值是__。

②下列微粒示意图，图1中所表示的元素的化学性质与M元素的化学性质相似的是___（填字母）;属于离子的是__（填字母），符号为______。

③如图2为某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子，关于该反应，下列说法正确的是__。

A．反应前后分子的种类发生了改变

B．反应前后原子的数目没有增减

C．该反应属于置换反应类型

D．该化学反应生成三种物质

E．参加反应的单质分子与化合物分子的分子个数比为3：2

（2）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①30℃质量相等的甲、乙两饱和溶液降温到10℃时，甲溶液的质量__乙溶液的质量（填“大于”或“等于”或“小于”）；若甲中含有少量乙，应用____________法提纯。

②20℃时，100g水中溶解一定量的甲物质形成饱和溶液，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，应加水__g；实验需要用到的仪器是_________________________。

（3）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：

请认真分析流程中各步骤的信息作答：

①溶剂X是____；Y溶液中溶质的化学式为：____。

②蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）____。

③写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：____，其基本反应类型为______。

20．自然界中二氧化碳的循环下列五幅图片是二氧化碳在大气圈和水圈循环的示意图，图中的数据表示二氧化碳的相对量，没有具体单位.请你仔细分析图示，结合已有知识回答下列问题：

（1）将五幅图中所有吸收二氧化碳的相对量总和与所有释放二氧化碳的相对量总和比较，你的发现是_____.

（2）图（Ⅰ）所示土壤中释放出二氧化碳的途径中包括：土壤中的碳酸盐与酸（盐酸）作用：土壤中的碳酸盐受热分解，请你各举一例，写出化学方程式：_____、_____.

（3）图（Ⅴ）中植物吸收和释放二氧化碳相对量相差较大的主要原因是：_____.

（4）能源是社会发展的基础.化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：

①下列燃料中，属于化石燃料的是_____（填字母符号）

A汽油 B液化石油气 C柴油 D木炭 E天然气 F焦炭 G柴草 H酒精

②煤燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮和水等，由此你认为煤中一定含有_____元素，推断的依据是_____.

③化石燃料加工主要有以下几种方法，其中主要发生化学变化的是_____（填字母编号）.

A石油的裂解 B石油的分馏 C煤的焦化 D煤的气化 E煤的液化

④汽油是石油分馏所得的产物之一，其成分之一为C7H16，写出该物质完全燃烧的化学方程式_____.

（5）为减少空气污染和温室气体排放，经研究发现不含碳元素的NH3燃烧产物没有污染，且释放大量能量，请写出NH3燃烧的化学方程式_____.

（6）燃烧是一类重要的化学反应，对于燃烧的下列认识正确的是_____（填字母序号）

A通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应

B通过控制温度（着火点以上或以下）可以使可燃物与氧气的燃烧反应发生或停止

C在燃烧过程中，可燃物中储存的能量以光能或热能的形式释放出来

D在人类社会的发展进程中燃烧利大于弊

E物质发生燃烧时都会产生火焰.

四、实验题

21．某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：

综合分析上述实验，回答下列问题：

（1）原白色固体中一定没有的物质是 ；

（2）无色溶液a中一定含有的溶质是 ；

（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是 ．

五、流程题

22．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。

(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。

(3)沉淀C的成分是_____________________。

(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。

六、计算题

23．国家质量标准规定：市售尿素中[化学式CO（NH2）2]尿素的质量分数在96%以上的为达标一级品。现在一农用物质商店要出售一批尿素，测得含氮量为45%（杂质不含氮）

（1）CO（NH2）2中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（化成最简比）_____。

（2）通过计算该尿素样品可否按一级品出售_____（填“可以”或“不可以”）

24．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。

（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？

（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。

七、探究题

25．某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验．

（1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．

Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热

Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热

实验中Ⅱ中x的值应为 ；Ⅰ中反应的化学方程式是 。

实验结论：在其他条件相同的情况下，MnO2的催化能力比CuO强。

（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录和可选装置如下：

本实验中，测量O2体积的装置应该是 （填编号）；

实验结论：乙探究中，在其他条件相同的情况下， ，双氧水分解得越快。

【参考答案】***

一、选择题

二、填空题

16．CuSO4 CaCO3 5 BaCl2、NaOH

17．HCl 加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O H+、Ca2+

18．2C17H35COONa +CaCl2=(C17H35COO)2Ca↓+2NaCl 复分解

三、简答题

19．C D S2- ABC 小于； 降温结晶或冷却热饱和溶液 60， 玻璃棒、烧杯、100mL量筒、胶头滴管 ． 水（或H2O）； K2CO3； H2O、HCl（不得有缺）； MgCl2＋2KOH＝Mg(OH)2↓＋2KCl； 复分解反应

20．释放的二氧化碳相对量总和大于吸收的二氧化碳； CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O CaCO3CaO+CO2↑ 被吸收的二氧化碳转化成为有机物构成了植物体 ABCEF C、N、S、H 质量守恒定律 ACDE C7H16+11O27CO2+8H2O 4NH3+3O26H2O+2N2 ABCD

四、实验题

21．（1）硫酸铜（2）氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠（3）取白色沉淀甲，加入稀盐酸

五、流程题

22．Ca(OH)2 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ Fe(OH)3、Cu(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2

六、计算题

23．3：1：4：7 可以

24．（1）铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；（2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑

七、探究题

25．（1）3.0克，2KClO32KCl+3O2↑（2）C，双氧水的浓度越大。

九年级化学第三单元测试题：物质构成的奥秘