北京市东城区2016届高三化学上学期期末考试试题（含解析）

1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是

【答案】A

【解析】

试题分析：传统的无机物非金属材料是：水泥、玻璃、陶瓷，后母戊鼎属于金属材料，不属于无机非金属材料，故选项A符合题意。

考点：考查无机非金属材料等知识。

2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大

B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化

C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机

D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

【答案】B

【解析】

试题分析：A、蔬菜在加工过程中，造成VC的损失，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时VC损失小，故错误；B、N、P过多，造成水体富集营养化，引起水华或赤潮，故正确；C、开放新的能源，从根本上解决能源危机，化石燃料不可再生，故错误；D、不能减少二氧化碳的排放，提高能源的利用，故错误。

考点：考查化学STS等知识。

3．下列措施不合理的是

A．用SO2漂白纸浆、毛、丝等 B．用焦炭高温还原SiO2制粗硅

C．用明矾对自来水进行杀菌消毒 D．用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+

【答案】C

【解析】

试题分析：A、SO2具有漂白性，常用其漂白纸浆、毛、丝等，故说法正确；B、2C＋SiO2word/media/image5_1.png2CO＋Si，故说法正确；C、明矾净水，利用Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，明矾不具有杀菌消毒，故说法错误；D、Hg2＋＋S2－=HgS↓，故说法正确。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是

A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

【答案】D

【解析】

试题分析：A、棉花、针叶木成分主要是纤维素，故说法正确；B、Fe3O4俗名此行氧化铁，黑色晶体具有磁性，故说法正确；C、树脂属于有机高分子材料，故说法正确；D、淀粉与碘变蓝，故说法错误。

考点：考查化学知识的应用等知识。

5．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：

青蒿素 双氢青蒿素 蒿甲醚

下列说法不正确的是

A．青蒿素的分子式是C15H21O4 B．青蒿素可以发生水解反应

C．反应②有H2O生成 D．双氢青蒿素中含有与H2O2分子中相同的化学键

【答案】A

【解析】

试题分析：A、根据有机物中碳原子的特点，青蒿素的分子式是C15H22O5，故说法错误；B、结构简式中含有酯基，能发生水解反应，故说法正确；C、反应实质是：羟基去H，甲醇去－OH，剩下结合，H和－OH结合生成H2O，故说法正确；D、H2O2的结构式为H－O－O－H，故说法正确。

考点：考查有机物分子式、官能团等知识。

6．下列各种关于酸的使用，其中正确的是

A． 为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B． 为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化

C． 检验溶液中是否含有SOword/media/image8_1.png时，先用盐酸酸化

D． 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化

【答案】C

【解析】

试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、高锰酸钾溶液和浓盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，故错误；C、检验SO42－：先加盐酸，再加BaCl2，如果有沉淀生成，说明溶液中含有SO42－，故正确；D、水解后应用硝酸酸化，不能用硫酸酸化，Ag2SO4微溶于水，产生干扰，故错误。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

7．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是

A． 35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同

B． CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶

C． 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价

D． 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者

【答案】B

【解析】

试题分析：A、它们互为同位素，质子数相同，核外电子排布相同，故错误；B、碳酸的酸性强于硅酸，因此有CO2＋SiO32－＋H2O=H2SiO3＋CO32－，故正确；C、O、F中学阶段没有正价，故错误；D、F的非金属性强于Cl，则HF比HCl稳定，因此1molHCl分子和1molHF分子断键需要的能量前者小于后者，故错误。

考点：考查元素性质和元素周期律等知识。

8．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，

下列说法不正确的是

A．①中可采用蒸馏法 B．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁

C．③中提溴涉及到氧化还原反应 D．④的产品可生产盐酸、漂白液等

【答案】B

【解析】

试题分析：A、海水淡化，可以采用蒸馏法，故说法正确；B、工业上电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故说法错误；C、Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，都是氧化还原反应，故说法正确；D、氯碱工业得到NaOH、H2、Cl2，让氯气和氢气、石灰乳反应得到盐酸和漂白液，故说法正确。

考点：考查海水的综合利用等知识。

9．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

【答案】A

【解析】

试题分析：A、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水不会充满整个试管，故说法错误；B、SO2溶于水形成H2SO3，使紫色石蕊变红，故说法正确；C、Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，有白色沉淀，故说法正确；D、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，故说法正确。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

10．下列解释实验事实的方程式正确的是

A．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlOword/media/image12_1.png+ H2O

B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NOword/media/image13_1.png=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3

D．碳酸钠溶液呈碱性：COword/media/image14_1.png + 2H2O H2CO3 + 2OH-

【答案】A

【解析】

试题分析：A、Al2O3表现两性，和NaOH反应：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，故正确；B、NO2红棕色气体，和稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故错误；C、方程式没有配平，应是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故错误；D、CO32－水解应分步水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故错误。

考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。

11．25℃时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是

A． 溶液中c(OH-)减小

B． pH的变化值等于2

C． 溶液中word/media/image16_1.png的值增大

D． Kw的值减小

【答案】C

【解析】

试题分析：A、加水稀释氢离子浓度降低，根据水的离子积，Kw=c(H＋)×c(OH－)，c(OH－)增大，故错误；B、醋酸属于弱酸，部分电离，加水稀释促进电离，pH的变化值小于2，故错误；C、醋酸是弱酸，部分电离，加水促进电离，则c(H＋)/c(CH3COOH)增大，故正确；D、Kw只受温度的影响，温度不变Kw不变，故错误。

考点：考查弱电解质的电离、水的离子积等知识。

12．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是

A．反应后溶液可能呈中性

B．反应停止后一定有固体剩余

C．反应过程中一定有氧化还原反应发生

D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀

【答案】C

【解析】

试题分析：A、溶液不可能显中性，因为FeSO4属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故错误；B、可能反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，Fe3＋过量或恰好跟Cu完全反应，不会有固体剩余，故错误；C、根据选项B的分析，反应过程中一定有氧化还原反应发生，故正确；D、有铜剩余，溶液中有Fe2＋，滴入铁氰化钾会产生蓝色沉淀，故错误。

考点：考查铁及其化合物的性质等知识。

13．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应生成1 mol N2时转移4 mol e-

B．反应物能量之和大于生成物能量之和

C．N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H= -139 kJ/mol

D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

【答案】A

【解析】

试题分析：A、反应方程式为：N2O＋NO=N2＋NO2，生成1molN2时转移电子2mol，故说法错误；B、根据能量变化图，反应物的能量大于生成物的能量，此反应属于放热反应，故说法正确；C、根据能量变化图，N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H=(209－348)kJ·mol－1= -139 kJ/mol，故说法正确；D、断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，因此断键吸收能量小于成键释放能量，故说法正确。

考点：考查反应热、化学反应中能量的变化等知识。

14．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是

A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)

C．增大压强可以提高HCl转化率

D．平衡常数K(200℃)＜K(400℃)

【答案】C

【解析】

试题分析：A、0～2min的反应速率v(Cl2)=1.8×10－3/2vmol/(L·min)=9×10－4/v mol/(L·min)，4～6min的反应速率v(Cl2)=(5.4－3.7) ×10－3/2v mol/(L·min) =8.5×10－4/v mol/(L·min)，前者大于后者，故错误；B、没有说明容器的体积，无法计算化学反应速率，故错误；C、反应前后气体之和不相等，根据勒夏特列原理，增大压强平衡向正反应方向移动，HCl的转化率增大，故正确；D、此反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此K(200℃)>K(400℃)，故错误。

考点：考查化学反应速率、勒夏特列原理、化学平衡常数等知识。

15．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

【答案】D

【解析】

试题分析：A、根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故说法正确；B、取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，故说法正确；C、AgI是黄色沉淀，现象是黄色沉淀，说明有AgI产生，故说法正确；D、可能是c(I－)×c(Ag＋)>Ksp，出现沉淀，故说法错误。

考点：考查溶解平衡、溶度积等知识。

16．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1 kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量）。

下列说法不正确的是

A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜

B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出

C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

【答案】D

【解析】

试题分析：A、根据信息，亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，作用是防腐保鲜，故说法正确；B、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，实验目的测亚硫酸盐含量，SO2应全部吸收，因此从N2的作用是将生成的气体全部赶出，故说法正确；C、亚硫酸盐的含量，根据Na2SO3～SO2～H2SO4～2NaOH，求出Na2SO3质量，与样品质量的比值，就是含量，故说法正确；D、I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，氢氧化钠中和硫酸、氢碘酸，无法求出硫酸的物质的量，即无法计算出含量，故说法错误。

考点：考查化学计算、实验操作等知识。

第二部分 （非选择题 共52分）

本部分共5小题，共52分。

17．（11分）X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大。Y为地壳中含量最高金属元素，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应。

（1）Y元素在周期表中的位置是 。

（2）X、Y最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是 。

（3）Z与碳和氟可组成氟利昂CZ3F，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下：

①CZ3FCZ2F·+Z·，②Z·+O3 → O2+ZO·，③ZO·+O· → Z·+O2，反应①中破坏的化学键属于 （填“极性”或“非极性”）共价键；臭氧转化（O3+ O·2O2）的催化剂是 。

（4）下列说法正确的是 （选填字母）。

a．X与氧可形成碱性氧化物

b．常温下与水反应的难易可证明金属性X＞Y

c．Z元素单质的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-

d．X、Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X+＞Y3+＞Z-

（5）Y、石墨与含YCl4－的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示：

充电时石墨电极与外加电源的 （填“正”或“负”）极相连；放电时的负极反应式是 。

【答案】（1）第3周期ⅢA族；（2）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O；；（3）极性，Cl·；（4）a b；（5）正，Al + 7AlClword/media/image23_1.png- 3e- = 4Al2Cl7－。

【解析】

试题分析：（1）Y是地壳中含量最高金属元素，则Y是Al，因为三种元素原子序数依次增大，且三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应，推出X：Na，Z可能是S，也可能是Cl，因此Al位于第三周期IIIA族；（2）Al(OH)3表现两性，和NaOH反应的离子反应方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O；（3）CZ3F化学式为CCl3F，属于共价化合物，类似于甲烷的结构，反应过程中破坏化学键是极性共价键，②＋③得到：Cl·作催化剂；(4)a、Na和O2可以形成Na2O和Na2O2，前者是碱性氧化物，故正确；b、和水反应的难易程度，判断金属性，越活泼金属性越强，因此Na>Al，故正确；c、Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液中含Cl微粒是Cl－、Cl2、ClO－，故错误；d、电子层数越大，半径越大，核外电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，因此Cl－>Na＋>Al3＋，故错误；(5)根据原电池工作原理，电子从负极流向正极，即石墨作正极，充电时，电池正极接外电源的正极，放电时，是原电池，根据电池的示意图：Al＋7AlCl4－－3e－=4Al2Cl7－。

考点：考查元素周期表、原电池工作原理等知识。

18．（10分）CO2是自然界中碳循环的主要载体，维持大气中CO2的平衡对生态环境有重要意义。

（1）举一例说明CO2在自然界碳循环过程中的作用 。

（2）CO2加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：

第一步：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.3 kJ/mol

第二步：2CO(g) + 4H2(g)C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH = －210.5 kJ/mol

①第一步反应的平衡常数表达式K = 。

②CO2加氢合成乙烯的热化学方程式是 。

③一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是 （选填字母）。

a．低压 b．增大H2浓度 c．加入适当催化剂 d．分离出水

④下图是其他条件一定时，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线（已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定）。

在温度高于约650℃时，CO2的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是 。

【答案】（1）光合作用（合理答案均可）；（2）①c(CO)×c(H2O)/；②2CO2 + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH＝－127.9 kJ/mol；③b d；④大于650℃时，第一步反应（吸热）为主，因此升温使CO2转化率增大。

【解析】

试题分析：（1）CO2在自然界中碳循环过程中的作用：光合作用；(2)①化学平衡常数：达到平衡时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度幂之积的比值，K= c(CO)×c(H2O)/；②第一步方程式×2＋第二步：2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g) △H=＋41.3×2－210.5kJ·mol－1=－127.9kJ·mol－1；③a、因为第一步反应前后气体系数之和相等，改变压强，平衡不移动，故错误；b、增大H2浓度，平衡向正反应方向移动，CO2转化率增大，故正确；c、催化剂对化学平衡无影响，故错误；d、分离出水蒸气，降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动，CO2转化率增大，故正确；④大于650℃时，第一步反应（吸热）为主，因此升温使CO2转化率增大。

考点：考查化学平衡常数、热化学反应方程式、勒夏特列原理等知识。

19．（12分）过氧化氢（H2O2）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸。

（1）H2O2在水中的电离方程式是 。

（2）H2O2常被称为“绿色”氧化剂的原因是 。

（3）向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84。实验证明所得液体属于胶体，其方法是 ；上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是 。

（4）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH4+) c(NO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是 。

③理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是 g。

【答案】（1）H2O2H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-；（2）其还原产物是H2O，对环境无污染；（3）丁达尔效应，2Fe2++H2O2+4H2O = 2Fe(OH)3(胶体)+4H+；（4）① <；②O2+2H++2e-=H2O2；③17。

考点：考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离、化学计算、胶体等知识。

20．（9分）OPA是一种重要的医药中间体，有关它的转化如下：

已知：Cannizzaro反应是无α-H（醛基相邻碳上的氢）的醛的歧化反应（如甲醛、甲醛等：）。

（1）A是摩尔质量为106 g/mol的烃，则A的分子式是 。

（2）A→B和A→C的反应类型都属于 反应；其中“条件①”是 。

（3）OPA分子中含有2个相同的官能团，则OPA的结构简式是 。

（4）D中含2个不同的官能团，E的化学式为。D→E的化学方程式是 （不必注反应条件）。

（5）F是D的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有1种，除苯环外不含其他环状结构，F的结构简式可能是 （写1种即可）。

【答案】（1）C8H10；（2）取代，光照；（3）；；；（4）；（5）（或、、）。

【解析】

试题分析：（1）根据A属于烃，且C的结构简式，推出A的结构简式为：，则分子式为C8H10；(2)A→B条件是铁作催化剂，Br取代苯环上的氢原子，属于取代反应，A→C：Br取代甲基上的氢原子，也属于取代反应，条件①是光照；(3)C是卤代烃，发生水解，生成，同一个碳原子上的两个羟基不稳定，自行脱去一个水分子，形成醛基，即OPA的结构简式为：；(4)根据D的分子式和题目中信息，D的结构简式为：，生成E的反应属于缩聚反应，其反应方程式为：；（5）苯环上一氯代物只有1种，说明苯环只有1种氢，且属于对称结构，或者只含一个氢原子，因此结构简式是：、、、。

考点：考查有机物推断、同分异构体的书写等知识。

21．（10分）有机物X、Y均为重要的工业原料，可由A和环己烯（）为原料合成，路线如下（部分反应条件略）：

（1）X中含氧官能团的名称是 。

（2）A的化学式是 。

（3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构： 。

（4）下列关于G和H的说法正确的是 （选填字母）。

a．用金属钠可以区别G和H

b．G、H经一步反应都可得到环己烯

c．H与苯酚具有相似的化学性质

d．试剂a是浓硫酸

（5）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是 。

（6）Y的结构简式是 。

（7）A→E的化学方程式是 。

【答案】（1）酯基；（2）C2H4O；（3）；（4）a b；（5）③④；（6）；（7）。

考点：

北京市东城区2016届高三化学上学期期末考试试题（含解析）