2018-2019年最新广西壮族自治区广西师范大学附属外国语学校初升高自主招生

化学模拟精品试卷

（第一套）

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分）

二、解答题（共6小题，满分0分）

2018-2019年最新广西壮族自治区广西师范大学附属外国语学校初升高自主招生

化学模拟精品试卷

（第一套）

参考答案与试题解析

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分）

1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（　　）

2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：

（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；

（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；

（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（　　）

3．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（　　）

4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（　　）

5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（　　）

6．（3分）（2014•南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．

下列有关说法正确的是（　　）

8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（　　）

10．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加 入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（　　）

①肯定有BaCl2； ②肯定有MgCl2； ③肯定有NaHCO3； ④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2．

11．（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（　　）

14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液 （100+A）g，溶质质量分数为a%； 向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为 （　　）

16．（2012•新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）

17．（2011•平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（　　）

二、解答题（共6小题，满分0分）

7．（2011•西城区二模）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．

（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是　作氮肥　，它属于　盐　（填“酸”、“碱”或“盐”）．

（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有　漏斗　；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是　b　→　c　→　a　（填序号）．

a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶

（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是　CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4　．

12．（2010•青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：

①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．

请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有　H2O CO　，一定没有　H2　，无法确定的是　CO2 HCl　．

13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．

该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析：

（1）上述不正确的结论是（填代号）　①③④　，你认为不正确的原因是　装置A中澄清的石灰水变白色浑浊说明含有二氧化碳；装置B中无水硫酸铜变蓝色可能是从澄清石灰水中带出来的水蒸气；　．

（2）上述正确的结论是（填代号）　②⑤　．

（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号）　BACDFE　．

15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：

【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜

【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是 酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是 稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H2的体积bL（已知氢气的密度）；

②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；

③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．

【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置　A　进行实验，用测定数据　③　，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）　×100%　装置A中发生反应的化学方程式为　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　

【方案二】小华同学选用两个装置　A、G　（填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据　②　（填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．

【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）　①→⑧→⑨→⑦　，并用测定的数据　①　，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．

【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案 一一简单易行．

18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：

（1）样品中碳酸钠的质量分数？

（2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留两位小数）

19．（2010•扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

应用研究：

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为　2NaN32Na+3N2↑　．

制备研究：

（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的　无色酚酞试纸或红色石蕊试纸　．

Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图

装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．

（3）装置A的作用是　除去空气中的二氧化碳和水蒸气　．设计的实验步

骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，　鼓入空气　；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定　3　（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因　制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的　．

NaN3纯度测定：

精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2

（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．

（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差　不变　（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．

（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是　使锥形瓶倾斜　．

（6）使用冷水冷凝的目的是　除去生成的气体中的水蒸气　．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是　调节量气管使两侧的液面保持水平　．

（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是　A　（填字母序号）．

A.100mL B.1L C.2L

（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．

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化学模拟精品试卷

（第二套）

一．选择题（每小题2分，共16分）

1．（2分）下列生活里的常见现象中，一定涉及化学变化的是（　　）

A．放在衣柜里的樟脑丸逐渐变小

B．冰箱中放入木炭后，异味消失

C．自行车淋湿一段时间后出现锈渍

D．夏天带到学校的咸菜表面有时出现食盐

2．（2分）下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　）

A．H B．HCl C．Cu D．O2

3．（2分）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（　　）

①甲中不含FeCl3；

②甲中含有FeCl3；

③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；

④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

4．（2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（　　）

A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子

C．该反应属于置换反应 D．该图示不符合质量守恒定律

5．（2分）如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A．b的溶解度大于a的溶解度

B．20℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

C．将20℃时的b的不饱和溶液降温，一定能得到b的饱和溶 液

D．当温度高于20℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数

6．（2分）要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，所用试剂和方法均正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

7．（2分）下列曲线图与实验事实相一致的是（　　）

A．

向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液

B．

恒温时向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖

C．

向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液

D．

向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液

8．（2分）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种．为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g．下列关于气体X成分的分析中，正确的是（　　）

A．可能有二氧化碳 B．可能同时含有甲烷和氢气

C．不可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳

二、填空与简答（共13分）

9．（2分）2011年2月15日新闻报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．

（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由　　（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的．

（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为　　．

10．（3分）A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）．

（1）用化学式表示D的组成　　、　　；

（2）F→G的反应类型　　；

（3）写出F→E的化学方程式　　；

（4）指出B的一种用途　　．

11．（4分）右图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体．

（1）写出化学式：甲　　；乙　　；

（2）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式　　；

（3）D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：　　．

12．（4分）在通常情况下，二硫化碳（cs2）是一种无色有刺激性气味的液体．在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体．请根据以上信息回答：

（1）二硫化碳的物理性质有　　；碳元素和硫元素的质量比为　　；

（2）发生反应的化学方程式为　　，二硫化碳中硫元素的化合价是　　（CS2中碳元素的化合价为+4价）

三、实验题（共6分）

13．（6分）在农村，每年冬季因燃煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜．某中学研究性学习小组决定对家庭使用煤炉取暖产生尾气的成分进行探究．他们根据碳的化学性质猜测：尾气中除了含有二氧化碳外还可能含有一氧化碳等气体．该小组同学在收集尾气后，利用下面的装置探究尾气中是否含有一氧化碳气体．请回答：

（1）装置A的作用是　　装置C的作用是　　．

（2）当B中无现象、D中固体出现　　的现象、E中液体出现　　的现象时，说明尾气中一定含有CO气体；E装置中发生反应的化学方程式为　　．

（3）经过实验探究，他们证实了自己的猜想，据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？　　（写出一条建议即可）．

四．计算题（5分）

14．（5分）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

[考试必备]2018-2019年最新广西师范大学附属外国语学校初升高自主招生化学模拟精品试卷[含解析][4套]