浙江省鲁迅中学2011~2012学年第二学期期末教学质量检测

高二化学试题

本试卷分为选择题（I）和非选择题（II），总分为100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 O—16 Al—27 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Cu—64

K—39 S—32 Zn—65

第I卷 选择题（共50分）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）

1. 下列说法中，正确的是

A. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B. 催化剂能改变化学反应的平衡转化率

C. △H的大小与热化学方程式中物质的系数无关

D. 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H>0

2. 以下变化是熵减小过程的是

A. 碳酸氢钠受热分解 B. 氨气与氯化氢气体反应

C. C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） D. 液态水气化

3. 下列说法中，正确的是

A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B. 强电解质的水溶液中不存在分子

C. 进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗

D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

4. 以下实验方法肯定错误的是

A. 判断H2O2分解速率的大小，可以通过测定单位时间内H2O2分解放出的O2的体积

B. 制摩尔盐时用酒精洗涤产品

C. 用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素

D. 以硝酸钠和氯化钾为原料可以制备硝酸钾

5. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A. word/media/image1_1.png的溶液中，word/media/image2_1.png、word/media/image3_1.png、word/media/image4_1.png、word/media/image5_1.png

B. word/media/image6_1.png的溶液中，word/media/image7_1.png、word/media/image8_1.png、word/media/image9_1.png、word/media/image10_1.png

C. 水电离出的word/media/image11_1.png溶液中，word/media/image12_1.png、word/media/image13_1.png、word/media/image14_1.png、word/media/image15_1.png

D. word/media/image16_1.png的无色透明溶液中，word/media/image17_1.png、word/media/image18_1.png、word/media/image19_1.png、word/media/image20_1.png

6. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D. 加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快

7. 一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A. NaCl B. H2SO4 C. AgNO3 D. Na2SO4

8. 下列说法正确的是

A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B. 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

9. 某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol／LH2SO4标准液滴定，用去24mL标准液。则苛性钾的纯度为

A. 96% B. 48% C. 9.6% D. 56%

10. 下列有关实验的叙述中，合理的是

①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小

⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

A. ②④⑥ B. ②③⑥ C. ①②④ D. ②③④⑤⑥

11. 下列难溶盐的饱和溶液中，word/media/image21_1.png浓度最大的是

A. word/media/image22_1.png B. word/media/image23_1.png

C. word/media/image24_1.png D. word/media/image25_1.png

12. 下列关于实验现象的描述不正确的是

A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B. 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

13. 一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为

A. word/media/image27_1.png B. word/media/image28_1.png

C. word/media/image29_1.png D. word/media/image30_1.png

14. 下列过程一定释放出能量的是

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 分子拆成原子 D. 原子组成分子

15. 下列说法正确的是

A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B. 镀锌铁皮的镀层损坏后，铁还是受到保护而难以腐蚀

C. 钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，通常情况下以吸氧腐蚀为主

D. 氯碱工业中，阳极发生的反应为：word/media/image31_1.png

16. 已知word/media/image32_1.pngword/media/image33_1.png，则往浅绿色的word/media/image34_1.png溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化情况是

A. 变为深绿色 B. 变为黄棕色 C. 褪为无色 D. 没有颜色变化

17. 常温时，将word/media/image35_1.png的醋酸滴加到word/media/image36_1.png的烧碱溶液中，下列结论正确的是

A. 若混合溶液的word/media/image37_1.png，则混合溶液中word/media/image38_1.png

B. 若混合溶液的word/media/image39_1.png，则混合溶液中word/media/image40_1.png

C. 若word/media/image41_1.png，且混合溶液word/media/image42_1.png，则必有word/media/image43_1.png

D. 若word/media/image44_1.png，word/media/image45_1.png，则混合溶液中word/media/image46_1.png

18. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入word/media/image47_1.png和word/media/image48_1.png进行如下反应：

word/media/image49_1.pngword/media/image50_1.png，反应一段时间后达到平衡，测得生成word/media/image51_1.png，则下列说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式是word/media/image52_1.png

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D. 增加B，B的平衡转化率增大

19. 下表中实验操作不能达到实验目的或得出不正确结论的是

20. 在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是

A. 先热过滤，后常温减压过滤 B. 先常温常压过滤，后常温减压过滤

C. 先常温减压过滤，后热过滤 D. 两次都用减压过滤

21. 对可逆反应word/media/image58_1.pngword/media/image59_1.png△Hword/media/image60_1.png，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升高温度，平衡向逆反应方向移动，word/media/image61_1.png（正）减小；③压强增大一倍，平衡不移动，word/media/image62_1.png（正）、word/media/image63_1.png（逆）不变；④增大B的浓度，word/media/image64_1.png（正）word/media/image65_1.png（逆）；⑤加入催化剂，B的转化率提高

A. ①② B. ③ C. ④ D. ④⑤

22. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水中有下列平衡word/media/image66_1.pngword/media/image67_1.png，当加入word/media/image68_1.png溶液后，溶液颜色变浅

B. 对word/media/image69_1.pngword/media/image70_1.png平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

C. 反应word/media/image71_1.pngword/media/image72_1.png（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D. 打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

23. 下图为可逆反应word/media/image73_1.pngword/media/image74_1.png（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则word/media/image75_1.png值与压强word/media/image76_1.png、word/media/image77_1.png的关系正确的是

A. word/media/image79_1.png，word/media/image80_1.png B. word/media/image81_1.png，word/media/image82_1.png

C. word/media/image83_1.png D. word/media/image84_1.png

24. 锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：word/media/image85_1.png=word/media/image86_1.pngword/media/image87_1.png，下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为：word/media/image88_1.png

C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过word/media/image89_1.png电子，锌的质量理论上减少word/media/image90_1.png

25. 下列关于溶液中的描述正确的是

A. 常温时，word/media/image91_1.png溶液的word/media/image92_1.png，则该溶液中word/media/image93_1.png

B. word/media/image94_1.png溶液与word/media/image95_1.png溶液反应至中性的离子方程式为：

word/media/image96_1.png

C. 常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①word/media/image97_1.png；②word/media/image98_1.png；③word/media/image99_1.png；④word/media/image100_1.png，四种溶液中word/media/image101_1.png比较：②word/media/image102_1.png①word/media/image103_1.png④word/media/image103_1.png③

D. 常温下word/media/image104_1.png的溶液：word/media/image105_1.png、word/media/image106_1.png、word/media/image107_1.png、word/media/image108_1.png可以常量共存

第II卷 非选择题（共50分）

二、实验题（本大题共2小题，共26分）

26. （14分）实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用

（1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：

①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：__________

②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：__________

③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：__________

（2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6word/media/image109_1.pngNaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：__________，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为word/media/image110_1.png，则h=__________

（3）实验室测定绿矾中FeSO4word/media/image111_1.png含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：

word/media/image112_1.png

word/media/image113_1.png

①绿矾的含量为__________%。

②word/media/image114_1.png的作用是__________。

27. （12分）CoCl2word/media/image115_1.pngH2O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2word/media/image116_1.pngH2O的一种新工艺流程如下图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2word/media/image118_1.png

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：__________

（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是__________；

（3）最合适的试剂X是__________

（4）操作I包含3个基本实验操作，它们是__________、__________和减压过滤。

（5）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是__________。

三、简答题（共2小题，共24分）

28. （12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

（1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态。

①上述反应平衡常数的表达式K=__________

②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）

a. SO2和SO3浓度相等 b. SO2百分含量保持不变

C. 容器中气体的压强不变 d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（word/media/image122_1.png）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__________填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）

（4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

29. （12分）

（1）在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度word/media/image125_1.png=__________

（2）25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。

①当溶液的pH=7时，c（Na+）=__________（填微粒间量的关系）

②当c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）时溶液为__________溶液（填物质）。

（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。

（4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。

则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________

【试题答案】

一、选择题（每题2分，共50分）

1. D 2. B 3. C 4. C 5. D 6. A 7. A 8. D 9. A 10. A

11. C 12. C 13. B 14. D 15. C 16. B 17. D 18. B 19. C 20. A

21. C 22. B 23. D 24. C 25. A

26. （每空2分，共14分）

（1）①word/media/image127_1.pngword/media/image128_1.png

②word/media/image129_1.png

③word/media/image130_1.png

（2）产生氢气速率突然变慢 word/media/image131_1.png

（3）2.78V% 消除word/media/image132_1.png的颜色干扰

27. （每空2分，共12分）

（1）word/media/image133_1.pngword/media/image134_1.png

（2）5.2~7.6

（3）盐酸 （4）蒸发浓缩、冷却结晶

（5）降低烘干温度，防止产品分解

28. （每空2分，12分）

（1）①略 ②bc

（2）=

（3）①小于 ②不变

（4）

29. （每空2分，12分）

（1）1.0%

（2）①word/media/image136_1.png

②word/media/image137_1.png

（3）word/media/image138_1.png△word/media/image139_1.png

（4）word/media/image140_1.png word/media/image141_1.pngword/media/image142_1.png

浙江省绍兴市鲁迅中学2011-2012学年高二下学期期末质量