化学计量在实验中的应用

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

化学计量在实验中的应用

二、教学目标

掌握摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义；

根据物质的量与微粒（原子、分子、离子、电子等）数目、气体体积（标准状况）之间的关系进行计算；

了解配制一定物质的量浓度、一定质量分数的溶液的方法。

三、教学重点、难点

有关摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的基本计算；

有关物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的复杂计算；

配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析。

四、教学过程：

（一）相关概念：

　　物质的量是描述一定数目的微粒集体的物理量。符号用n表示，它的单位是摩尔，符号为mol；

　　摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒；化学上把0.012kg12C所含碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，数值为6.02×1023，单位为mol－1

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。用符号M表示，单位为g/mol。

在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积，符号：Vm，单位：L·mol－1。

以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。符号： C 单位：mol·L－1 。

说明：

1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达上都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。

2、使用摩尔做单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。

3、应用阿伏加德罗常数NA时，必须注意以下几点：

①状态问题：如：水在标准状态下为液态，SO3在标准状态下为固态，在常温常压下为液态，碳原子数大于4的烃，在标准状况下为固态或液态；

②特殊物质的摩尔质量：如：D2O、T2O、18O2等；

③分子中的原子数、电子数、中子数的计算；

④一些物质中化学键的数目；

⑤一些较复杂的反应中转移的电子数目。

4、摩尔质量当以克为单位时在其数值上与该物质的相对原子（分子、离子）质量相同，但相对原子（分子、离子）质量没有单位，而摩尔质量有单位。

5、决定物质体积的三要素为：微粒数的多少、微粒的大小以及微粒间的距离。由于在同一温度和压强下，微粒间的距离基本上是相同的。因此当物质所含微粒数相同即物质的量相同时，体积的大小由微粒的大小或分子间的距离决定。对于固体或液体，由于微粒间的距离很小，因此，固体或液体的体积由微粒的大小决定，对于不同的固体或液体，其微粒的大小也不一样，因此在同条件下同物质的量的固体或液体的体积不一定相同。但对于气体而言，气体的体积主要由气体分子间的距离决定，在温度、压强一定时气体分子间的距离几乎相同。因此，同条件下，同物质的量的气体具有相同的气体体积。

6、理解气体摩尔体积时要注意：①它只适用于气体（单一或混合气体都可以）；②必须是标准状况下（0℃，1.01×105Pa）；③气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4L；④气体摩尔体积不是固定不变的，它取决于气体的温度和压强。

7、理解物质的量浓度时要注意：①1L是溶液的体积，不是溶剂的体积；②溶质的物质的量受体积影响；③溶液的物质的量浓度不受体积影响。

8、列表比较：物质的量、摩尔质量、摩尔体积和物质的量浓度

9、阿伏加德罗定律：同温同压同体积的任何气体具有相同的分子数。

注意点：

（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不能用于非气体。

（2）同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，称作“三同定一同”。

（3）同温同压下，气体的分子数与其体积成正比。

（4）同温同体积，压强与其分子数成正比。

（二）有关摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的基本计算

有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度与质量、气体体积、溶液的体积及微粒数之间的相互转化关系，物质的量浓度与质量分数、溶液的密度或饱和溶液的溶解度之间的关系：

溶液的稀释定律：溶液混合时有关物质的量浓度的计算

c1·V1 + c2·V2 = c·V或c浓·V浓=c稀·V稀

说明：

1、质量与摩尔质量、微粒数与阿伏加德罗常数计算物质的量时与条件、状态无关，满足任何有关物质的量的计算；而气体体积、气体摩尔体积计算物质的量时必须是气体，且状态必须为标准状态；通过物质的量浓度计算溶质的物质的量时必须是溶液，且体积必须是溶液的体积，单位是“L”

2、物质的量浓度与溶液的密度、质量分数之间存在一定的计算关系：word/media/image6_1.png

注意：计算过程中的单位换算

3、不同物质的量浓度溶液的混合计算

①稀释定律：c1V1=c2V2

②混合后溶液体积不变c1Vl=c2V2=c（混）（V1＋V2）

③混合后溶液体积改变c1Vl＋c2V2=c（混）V（混）【V（混）=m（混）/ρ（混）】

4、标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算

word/media/image7_1.png

式中V为标准状况下气体体积（L），V（H2O）为溶剂水的体积（L），ρ为溶液的密度（g/cm3）。

5、溶液中微粒数目的计算：

当溶质是非电解质时，溶解过程中不电离，那么相同物质的量浓度、相同体积的溶液中都含有相同数目的溶质分子。当溶质是电解质时，情况比较复杂，强电解质完全电离，溶液中离子数目不仅与溶液浓度、体积有关，还与其分子组成有关；弱电解质部分电离，除与上述因素有关外，还与电离程度有关。

（三）配制一定质量分数、物质的量浓度的溶液：

溶质的质量分数：单位质量溶液中所含溶质的克数，其计算公式为：word/media/image8_1.png=m溶质/m溶液，其特点是：质量相同，质量分数也相同的任何溶液里，含有的溶质质量都相同。此浓度及计算适用于任何溶液（饱和溶液和不饱和溶液）。配制一定质量分数的溶液时，可先计算所需溶质的质量（或浓溶液的体积）和溶剂水的质量（或体积），称量溶质的质量（或用量筒量取一定体积的浓溶液），然后将两者混合均匀即可。

配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器主要有：一定规格的容量瓶、天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等。

实验步骤

①计算：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的质量（或浓溶液的体积）。

②称量：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称量一定质量的溶质；当溶质为液体或用浓溶液稀释配制的溶液时，用滴定管或量筒量取溶质或浓溶液的体积。

③溶解：在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体或量出的液体溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度。

④转移：将烧杯内的溶液冷却后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入容量瓶里，以防溅出。

⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2到3次，将洗涤液全部注入容量瓶里。

⑥摇匀：将瓶中溶液振荡均匀，不能将容量瓶颠倒振荡，以免溶液沾附在瓶塞上，影响溶液的浓度。

⑦定容：先向容量瓶中注入水，至液面离刻度线2－3cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴蒸馏水至凹液面的最低处正好与刻度线相切。

⑧摇匀：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀。

⑨装瓶：将溶液装入细口试剂瓶，贴好标签，并在标签上注明配制时间、浓度和试剂名称。

说明：

　1、容量瓶使用的注意事项

①据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。

②用前要检查容量瓶是否漏水。

③用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。

④容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期储存溶液。

⑤在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度以上的部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。

2、物质的量浓度溶液的配制误差分析：

根据C=n/V=m/（VM）判断，分析时，要根据实际操作，弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析。如：

（1）若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m增大，结果所配溶液浓度偏高。

（2）若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果所配溶液浓度偏低。

（3）若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，则对结果无影响。

（4）容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：凹液面最低处、眼睛在两边，刻度在中间、三点成一水平线。而“俯视”、“仰视”的误差依仪器而定。

“俯视”、“仰视”对配制一定物质的量浓度溶液结果的影响：

①仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量偏大，导致溶液体积偏大，c偏低。

②俯视刻度线：加水量偏小，溶液体积偏小，故c偏高。

【典型例题】

例1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：

A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等

B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1

C、2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA

D、17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA

解析：A中醋酸分子的摩尔质量是60g.mol－1，NA个醋酸分子的质量是60g，正确。B中NA个O2分子和NA个H2分子的质量比等于1 mol O2和1 mol H2的质量比，即32g：2g，正确。C中，因Mg－2e－=Mg2＋，故2.4g镁应失去0.2 NA个电子，错误。D中17gNH3为1 mol NH3，1个NH3分子中有4个原子，10个电子，故D正确。

答案：C

例2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 　

A、80g硝酸铵含有的氮原子数为2NA

B、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢的分子数为NA

C、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

D、在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA

解析：硝酸铵的摩尔质量为80g·mol－1，根据质量与物质的量、摩尔质量之间的关系，可知：80g硝酸铵的物质的量为1mol，而每摩尔硝酸铵中含2mol氮原子，即氮原子数为2NA，故A正确；B中盐酸溶液中不存在氯化氢分子；C中标准状况下四氯化碳属于液态，不能用气体摩尔体积进行计算；D中硫与铜的反应生成硫化亚铜，每摩尔铜失去1mol电子，即失去电子数为NA，故B、C、D均不正确。

答案：A

例3. 将标准状况下aL HCl气体溶于1L水中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度（mol/L）是

A、a/22.4 B、ab/22400

C、ab/（22400+36.5a） D、1000ab/（22400+36.5a）

解析：标准状况下aL HCl气体的物质的量为a/22.4mol，质量为36.5a/22.4g，溶液的体积等于溶液的质量/溶液的密度，而溶液的质量=溶质＋溶剂=（36.5a/22.4＋1000）g，因此，溶液的体积为：（36.5a/22.4＋1000）/ b（mL），由于计算溶质的物质的量浓度时溶液的体积单位必须是“L”，因此，溶液的体积=（36.5a/22.4＋1000）/ b×10－3L。则根据物质的量浓度的计算公式可得：c=a/22.4/（36.5a/22.4＋1000）/ b×10－3=1000ab/（22400+36.5a）。

也可以根据：标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算。

word/media/image9_1.png

式中V为标准状况下气体体积（L），V（H2O）为溶剂水的体积（L），ρ为溶液的密度（g/cm3）。将题给数据代入即得

答案：D

例4. 在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某浓度的盐酸，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成溶液的质量等于原AgNO3溶液的质量，若已知该盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，则所加盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？

解析：这是无数据计算题型，按题意可作如下分析：

即可将AgCl的式量看做原盐酸的质量，那么（word/media/image11_1.png（HCl）=36.5g/143.5g×100％=25.4％，再根据溶液的密度、质量分数与物质的量浓度之间的关系：word/media/image12_1.png

可得：cHCl=1000×1.1g/cm3×25.4%/36.5g/mol=7.65mol/L。

答案：7.65mol/L

例5. 实验室配制480 mL 0.600 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解

②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2—3 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。

（2）实验室有如下规格的容量瓶：100mL、250mL、500mL、1000mL，本实验选用　　　 。

（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶和玻璃棒外还有：　　　　　　　　　；

（4）需要用到玻璃棒的操作有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）误差分析（填偏高、偏低或无影响）

①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）　　　　　　；

②某同学俯视液面： 　　　　　　　　　　　　　　 ；

③没有进行操作步骤④ 　　　　　　　　　　　　　 ；

④加蒸馏水时超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 　　　　　　　　　 ；

⑤容量瓶中原有少量水 　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：解答本题时要注意两点：一是选择仪器时不要有遗漏，可结合操作步骤进行排查；二是分析误差时要结合：c=n/V，分别分析错误操作对n以及V的影响。

（1）实验的操作步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，因此本题的顺序为：①②④③⑤

（2）容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的；

（3）选择仪器时要注意不能遗漏特别小的仪器。本题还需用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒等；

（4）溶液配制过程中的玻璃棒有两种作用：溶解时搅拌加速溶解、转移时起引流作用；

（5）分析误差时要结合：c=n/V，分析错误操作对n以及V的影响。

①导致NaCl质量偏低，溶质的物质的量变小，所配溶液浓度偏低；

②俯视时液面低于刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高；

③没有进行操作步骤④，则粘附在烧杯和玻璃棒上的液体就无法进入容量瓶中，导致溶质的物质的量减小，配得的溶液浓度偏低；

④超过刻度线后，溶液的体积增大，而溶质的物质的量没有变化，因此所配溶液的浓度偏低；

⑤配制过程中就要向容量瓶中加水，因此，只要容量瓶洗涤干净，容量瓶是否有水，对配制结果没有影响。

答案：（1）①②④③⑤；（2）500mL

（3）天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒

（4）①②③④，①搅拌，促进溶解；②③④引流

（5）①偏低；②偏高；③偏低；④偏低；⑤ 无影响。

，针对大一的学生上大学之后存在一段的迷茫期，他们之所以迷茫，是因为他们没有奋斗的目标，是因为没有班主任在每天的早自习对他们进行了教育，以往他们的学习目标性都十分的明确，小学目的就是升入一个比较好的高中，上初中是为了上比较好的高中，上高中为了去一个比较好的大学。可真的到大学了，他们究竟应该怎么办不知道了?他们缺少一定的奋斗目标，在这个特殊的心理时期，我给他们开了主题班团会，给他们专题讲授职业生活规划，帮他们一起确定自己在大学的奋斗目标。让他们觉得原来的那个爱唠叨的班主任还在，还是有人管他们的。我个人觉得，大一时期是大学四年非常重要的一个时期，也是基础，是需要认真对待的，所以在每天固定课室的早读、晚修我都非常重视，除找同学谈心外，更有重点的进行主题教育活动，使大家尽量避免懒散，养成良好的个人学习、生活、工作习惯。所以大一，我主要是从养成教育入手，有针对性的对大一新生进行养成教育、校情校貌教育、安全教育、心理教育、适应性教育、为人处世教育等。(二)谈心工作　　大学生心理问题一直都是辅导员工作的重中之重，大学生的整合程度相对来说较低，他们个人与班级并没有联系起来的纽带，对于大学生日常生活最重要之一的教室是一个流动是场所，就像一个临时停靠站一样，在这停两站，明天又在不同的地方上课。没有固定的教室就没有一个家，个人永远是个人，他们和集体之间没有联系，更不要说纽带了，由此可以看出，缺乏一定的社会整合使大学生感觉自己没有归属感，没有集体责任感，没有了学生人人向往的家，向往的那份信念，他们没有一个统一的思想。虽然他们现在有固定的课室，但也只是相对稳定而已。　　为此我以寝室、班级、特殊学生等为单位在我的学生中进行了谈心工作，和学生们聊学习，聊生活，聊兴趣爱好，在大家发言中留意每一个学生的状况，一旦发现问题及时解决。在谈心过程中我也会和大家分享我的大学寝室生活，讲讲发生在我身边的故事，让每一名同学在寝室中首先找到自己的家，让他们觉得自己不再孤单。在开展班级团日活动、主题班会的过程中，又让同学以寝室为单位出节目，通过这一形式，让每一个寝室在班级这个集体中找到自己的归属。(三)深入沟通　　坚持“三个深入”和“两个沟通”的工作理念。三个深入”即经常深入到课堂、经常深入到寝室、经常深入到班级。“两个沟通”，即经常和学生沟通，经常和学生家长沟通。利用自己住校的便利条件，经常深入寝室，与学生进行沟通，及时发现学生在寝室生活中出现的问题，和各位班委一同解决。定期与学生家长进行电话沟通，将学生在校各方面情况向家长进行反馈，与家长一起把小孩教育好，使小孩在各方面得到很好的发展。　　管理学家说：“高级管理者，引导人的思想。低级管理者，管理人的行为。”作为一名辅导员，十分注重学生思想政治教育工作。主要从以下三个方面开展工作。(一)班委带头，学生跟进　　作为一名专职辅导员，我清楚的认识到，我所带领的不仅是普通大学生，其中绝大部分是青年团员，还有部分党员，对他们要注重政治意识的培养和提高。在新生入学不久后，他们部分参加了学院团课的学习，在第二期系举办的团学干部培训中又有一部分同学参与，通过各种学习和培训，使班级的凝聚力和向心力不断增强，使得班委在实际工作中，也得心应用，不但使每一次活动都开展的好，而且在活动过程

文明是无处不在的，它可以表现出一个人的道德修养，它可以增进人与人之间的友谊，它的作用太多太多了。那么怎样才能使小学生文明地学习生活在美丽的校园里呢? Hao are you首先，我们小学生要着装得体，符合学生身份，体现出新世纪学生蓬勃向上的风采，因为仪表、仪容、仪态可以让人一看便知道你的修养。这些芳香正来自于各种花朵，你、我便是他们中的一份子，相信自己，我们一定能行文明是无处不在的，它可以表现出一个人的道德修养，它可以增进人与人之间的友谊，它的作用太多太多了。那么怎样才能使小学生文明地学习生活在美丽的校园里呢? Hao are you首先，我们小学生要着装得体，符合学生身份，体现出新世纪学生蓬勃向上的风采，因为仪表、仪容、仪态可以让人一看便知道你的修养。这些芳香正来自于各种花朵，你、我便是他们中的一份子，相信自己，我们一定能行

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火是人类文明之源，我们的生活离不开火，无论是哪一样，烧开水，煮饭……都需要火。火是个坏脾气，有的时候不高兴了，胡乱发火，能把一座大楼烧的干干净净。所以，要和他做朋友，我们每一个人都应该掌握一些消防知识，如：怎样使用灭火器，火场逃生的方法以及会报火警119。

现在，让我来介绍如何逃生的办法吧！发生火灾时，如果被大火包围，就拨打119报警电话，在报警中，要讲清楚发生火灾的地点、报警人的名字和火势的大小，随后等待救援。如果火势小，就用湿毛巾、湿毛毯披在身上冲出去，逃出去时。要逆风而行，并弯腰爬出去，用湿毛巾捂住口鼻，以免中毒。如果火势大，可以利用房屋的阳台、下水道或其他接地牢固的物件逃生。也可以用绳索或床单撕成条状接起，一端一端拴在固定物件上，再顺着往下滑，即可逃生。如果万分情急决定跳楼出逃时，可先往地下抛出一些衣物棉被等，以增加缓冲，然后手扶窗台往下滑，以缩小跳落高度，并尽力保持双脚着地，尽可能地保全性命。

和火在一起做坏事的还有一个东西，是火的“铁哥们”——烟雾。可别小瞧它，许多人在火灾失去生命的“罪魁祸首”的也就是它，为什么它会让死亡率增高呢?那是因为烟雾中含有大量的有毒、有害气体，如果不加防范，就会中毒。 如走道上浓烟滚滚，被浓烟包围，无法突围的情况下，立即关闭房间门，门缝用湿的防止物挡住进烟，防止中毒，然后自救或等待救援。

　　只要每人做到“人人关心消防、处处注意防火”，就能把火变成我们的朋友，让火灾远离我们，让我们的生活更加美好!

。一、领会意图，狠抓落实，努力提升执行力2016年是深化医药(转 载 于:wWw.fwwang.cn 在 点 网)卫生体制攻坚克难的关键一年，也是全面实施“十二五”医改四年规划的起步之年。医院紧紧围绕科学发展这个主题，在中航工业西飞集团公司和医院管委会的正确领导下，以科学发展观为统领，以“三好一满意”活动为着力点，面对新形势，院领导班子用科学发展观统领全局，着力深化医院改革，全面推进绩效管理，重抓学科和专科建设，提高技术水平和服务质量，确保医疗安全，打造技术和服务品牌，增强核心竞争能力和发展能力，持续推进医院文化和医德医风建设。医院办公室人员各司其职，认真贯彻执行领导意图，做好上传下达工作。二、精通本职，讲究方法，全面加强胜任力只有思维超前，反应迅速，能力过硬，作风务实的办公室人员，范文写作才能“撑”起一个部门。根据办公室工作性质，结合各自岗位具体要求，办公室先后开展了公文处理、档案设备管理知识培训，并按照《中国航空工业集团公司公文处理规定》和《西飞集团公司公文处理管理规定》对医院公文处理和管理等工作进行完善，严格执行公文处理的有关规定，不断提高公文处理工作水平。公文上网经过几年的运行，效果显著，减少了纸质文件的报送和传递，提高了工作效率，降低了工作成本。为更好地发挥网络作用，医院办公室人员进一步加强网络知识学习，提高网络安全与计算机维护技能。同时积极开展服务礼仪、防火用电安全，办公设备使用保养等知识培训，提高驾驭复杂局面的能力。三、加强修养，严于利己，切实提高约束力机关工作人员必须严格自律，率先垂范，立身做人，时时处处严格要求自己，通过走出去、请进来、身边学等多种方式，加强专业技能，不断提高自身约束力。办公室组织相关人员前往西飞集团公司厂办、机要室学习文印相关制度，切实提高工作约束力。通过员工培训，医院办公室的整体素质得到了

2019精品高考化学第一轮复习 专题 化学计量在实验中的应用学案 苏教版